北京市昌平区2021年中考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-07-28 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 空气成分中，体积分数最大的是（）
    A、氧气 B、氮气 C、稀有气体 D、二氧化碳

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  • 2. 下列属于纯净物的是（  ）

    A、五氧化二磷 B、大理石 C、加碘食盐 D、食醋

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  • 3. 下列富含维生素的物质是（   ）
    A、鸡蛋 B、大米 C、西瓜 D、花生油

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  • 4. 地壳中含量最多的元素是（     ）

    A、硅 B、氧 C、铁 D、铝

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  • 5. 下列物质的主要成分属于氧化物的是（   ）
    A、 钻石（C）    B、 水晶（SiO2）    C、 食盐（NaCl）    D、 钟乳石（CaCO3）

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  • 6. 下列不属于化石燃料的是

    A、煤 B、石油 C、酒精 D、天然气

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  • 7. 下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是（  ）
    A、放出热量    B、产生大量白烟 C、火星四射    D、生成黑色固体

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  • 8. 一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是（   ）
    A、番茄汁（4.0 ~ 4.4） B、鸡蛋清（7.6 ~ 8.0） C、肥皂水（8.3 ~ 9.1） D、草木灰水（10.3 ~ 11.1）

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  • 9. 下列物质中，属于溶液的是（　　）


    A、牛奶 B、豆浆 C、冰水 D、糖水

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  • 10. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是（   ）
    A、干冰用作制冷剂 B、铜用于制作铜火锅 C、氧气用于焊接金属 D、金刚石用于切割玻璃

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  • 11. 下列物品所使用的主要材料为金属材料的是（   ）
    A、 陶瓷花瓶 B、 纯棉帽子   C、 黄金首饰 D、 塑料油瓶

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  • 12. 水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是（   ）
    A、分子的体积很小 B、分子在不断运动 C、分子之间有间隔 D、分子的质量很小

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  • 13. 下列符号能表示2个氯分子的是（     ）
    A、Cl2    B、2Cl2    C、2Cl    D、2Cl-

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  • 14. 下列金属中金属活动性最弱的是（   ）
    A、Cu B、Zn C、Al D、Mg

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  • 15. 下列仪器不能加热的是（   ）
    A、烧杯    B、试管    C、量筒    D、燃烧匙

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  • 16. 下列实验操作中，正确的是（   ）
    A、 加热液体 B、 过滤 C、 稀释浓硫酸 D、 称量固体氯化钠

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  • 17. 生活中除去脏物的办法很多，下列现象属于乳化现象的是（   ）
    A、用汽油洗去手上的油污 B、用醋洗去水壶上的水垢 C、用洗洁精洗去餐具上的油污 D、用水洗去盘子上的水果渣

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  • 18. 镍在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镍元素的说法错误的是（   ）

    A、原子序数是28 B、属于金属元素 C、元素符号是Ni D、一个原子的实际质量是58.69 g

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  • 19. 下列物质常用治疗胃酸过多的是（   ）
    A、小苏打 B、烧碱 C、食盐 D、纯碱

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  • 20. 下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（　　）

    A、氯化钠 B、硝酸铵 C、浓硫酸 D、氢氧化钠

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  • 21. 如图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。下列说法中，正确的是（   ）

    A、此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用 B、图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触 C、图1实验不能比较白磷和红磷的着火点高低 D、若将图2中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象

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  • 22. 如图所示，在白色点滴板1~6的孔穴中，分别滴加2滴无色酚酞溶液。下列说法错误的是（   ）

    A、空穴3起空白对照作用 B、因为空穴 2和5中是酸溶液，所以都为无色 C、孔穴6中溶液变为红色，说明碳酸钾溶液显碱性 D、再向孔穴1中滴加足量盐酸，溶液的颜色变为蓝色

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  • 23. 下列实验操作能达到实验目的的是（   ）

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    鉴别硬水和软水

    加入活性炭

    B

    比较Fe、Cu、Ag的金属活动性

    把铁丝、银丝分别浸入CuSO4溶液

    C

    除去铁制品上的铁锈

    将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中

    D

    验证NaCl溶液中混有盐酸

    取少量溶液，滴加NaOH溶液
    A、A     B、B     C、C     D、D

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二、选择题组

  • 24. 依据实验和溶解度曲线完成下面小题。

    a、b两种固体的溶解度曲线如图所示。t1℃时，将40g固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图①；升温到t2℃时，现象如图②；再加5g固体，现象如图③。

    (1)、上述溶液饱和的是（   ）
    A、① B、② C、①③ D、①②③
    (2)、下列说法错误的是（   ）
    A、①中加入的固体是a B、②中蒸发水后可析出固体 C、③中溶质与溶剂的质量比为2：5 D、②③中溶液的溶质质量分数不相等

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三、填空题

  • 25. 1918年，弗里茨·哈伯因发明工业合成氨技术获得诺贝尔化学奖。
    (1)、氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下合成氨气（NH3），写出该反应的化学方程式。
    (2)、合成氨的工业化生产提供的化肥加速了世界农业的发展。以下属于氮肥的是（填序号）。

    A尿素CO(NH2)2       B氯化铵NH4Cl      C硫酸钾K2SO4

    (3)、液氨气化吸热，可用作制冷剂，该过程发生的是（填“物理”或“化学”）变化。

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  • 26. 1945年，弗莱明、弗洛里和钱恩因“发现青霉素及其临床效用”而共同荣获了诺贝尔生理学或医学奖。青霉素（C16H18N2O4S）是常用的抗菌药品。
    (1)、青霉素的相对分子质量的计算式为。
    (2)、青霉素使用前必须先做皮内试验，注射液或皮试液要现用现配，说明青霉素可能具有的化学性质是（写出一条即可）。

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  • 27. 2005年，巴里·马歇尔与罗宾·沃伦发现了幽门螺杆菌，获得诺贝尔生理学或医学奖。
    (1)、碳14呼气试验是临床用于检测幽门螺杆菌感染的一种方法，完成下列填空。

    原子种类

    质子数

    中子数

    相对原子质量

    Cl4

    6

    14

    Cl2

    6

    6

    12
    (2)、碳12和碳14都称为碳元素的依据是。

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  • 28. 2015年，屠呦呦因发现治疗疟疾的新药物——青蒿素（C15H22O5），与另外两位科学家获2015年度诺贝尔生理学或医学奖。
    (1)、从物质分类角度看，青蒿素属于（填“无机”或“有机”） 化合物。
    (2)、有关青蒿素的说法正确的是（填序号）。

    A.青蒿素由42个原子构成                  B.青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成

    C.一个青蒿素分子中有11个氢分子     D.青蒿素中碳元素质量分数最大

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  • 29. 2019年，约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉、吉野彰三位科学家因在锂离子电池方面的研究贡献，获得诺贝尔化学奖。
    (1)、手机电池基本都是锂离子电池，使用过程中是将化学能转化为能。
    (2)、电池正极材料含有LiCoO2 ， 锂元素（Li）的化合价为+1，则钴元素（Co）的化合价为。

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  • 30. 炼铁的主要原料是赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如图：

    (1)、②中发生反应的微观示意图如图，请在方框内补全相应微粒的图示。

    (2)、③中发生反应的化学方程式为。

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  • 31. 根据如图回答问题请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。图中装置的夹持仪器已略去。

    A．O2的实验室制取与性质

    B．CO2的实验室制取与性质

    ⑴仪器a的名称是。

    ⑵用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是（填序号，下同），收集装置是C或。

    ⑶用B装置制取氧气，反应的化学方程式为。

    ⑴仪器b的名称是。

    ⑵实验室制取二氧化碳时，所选用的发生装置是（填序号，下同），收集装置是。

    ⑶实验室制取二氧化碳时，反应的化学方程式为。

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  • 32. 电解水实验如图所示。

    (1)、该实验证明了水是由组成的。
    (2)、该反应的化学方程式为。

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  • 33. 去除粗盐中的泥沙。
    (1)、实验的主要步骤依次是溶解、过滤、。
    (2)、制作过滤器的过程如图所示，其符合题意操作顺序为（填序号）。

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  • 34. 如图所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭），打开K1 ， 待液体全部流下，立即关闭K1 ， 观察到产生大量气泡，且烧杯中A溶液变浑浊。充分反应后，打开K1和K2 ， 使液体全部流入锥形瓶，瓶中产生白色沉淀。

    (1)、A物质是。
    (2)、用化学方程式表示锥形瓶中产生白色沉淀的原因。
    (3)、反应后锥形瓶中的溶液中一定含有的溶质有。

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四、综合题

  • 35. 阅读下面科普短文。

    蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。把蛋壳中的无机钙加工成有机钙（如乳酸钙等），实现了资源的利用和可持续发展。乳酸钙作为钙的强化剂，吸收效果比无机钙好，可广泛用于到食品、化妆品、医药等领域。以废弃蛋壳为原料，通过高温煅烧法制备乳酸钙的原理是：高温煅烧蛋壳后，得到CaO灰分，然后向CaO灰分中加水，得到石灰乳，再将石灰乳与乳酸在一定条件下反应生成乳酸钙。为了获得最佳工艺参数，进行实验：每次准确称取4gCaO灰分，加入50mL水制成石灰乳，分别探究乳酸用量、反应温度、反应时间等变量因素对乳酸钙产率的影响。结果如图所示：

    依据文章内容回答下列问题。

    (1)、乳酸钙能应用于食品、化妆品、医药等领域的主要原因是。
    (2)、高温煅烧蛋壳，发生反应的化学方程式为： CaCO3高温__CaO+CO2↑ ，属于基本反应类型中的反应。
    (3)、向CaO中加水得到石灰乳（主要成分是熟石灰），发生反应的化学方程式为。
    (4)、要检验鸡蛋壳中含有碳酸钙，需要的试剂是。
    (5)、废弃蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的最佳工艺条件是。

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  • 36. 天然碱中主要含有可溶性的Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2SO4和难溶性物质。下面是以天然碱为原料生产纯碱的主要工艺流程：

    (1)、粉碎天然碱的目的是。
    (2)、煅烧塔中，NaHCO3分解生成纯碱的化学方程式为。
    (3)、过滤器的作用是。
    (4)、残卤液中的溶质除Na2CO3外，一定还含有。

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  • 37. 用如图所示装置测定空气中氧气的含量。管中预先装入适量的水，测得水面高度为a，加热粗铜丝，一段时间后白磷燃烧。燃烧停止，完全冷却后，测得水面高度为b。（已知除去胶塞部分管的长度为c）

    (1)、白磷燃烧的化学反应方程式为。
    (2)、水面高度由a上升到b的原因是。
    (3)、由该实验测得空气中氧气的含量为（用含a、b、c的代数式表示）

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  • 38. 生活中钢铁腐蚀的基本原理是形成铁-碳原电池，这一原理在人类日常生活中有广泛的应用，比如，铁系脱氧剂和自热暖贴。以生活中糕点中的脱氧剂质量配方（铁粉：活性炭：氯化钠=1：0.15：0.2）为参照，保持铁粉质量固定为5g，在密闭的实验环境中，使用氧气传感器测定铁-碳原电池反应中氧气含量的变化，探究铁-碳原电池反应速率的影响因素。

    实验1：探究不同种类的炭粉对反应速率的影响

    实验编号

    铁粉/g

    炭粉/g

    氯化钠/g

    1-1

    5

    0.75（活性炭粉）

    1

    1-2

    5

    0.75（石墨粉）

    1

    实验2：探究不同用量的活性炭粉对反应速率的影响

    实验编号

    铁粉/g

    活性炭粉/g

    氯化钠/g

    2-1

    5

    0

    1

    2-2

    5

    0.75

    1

    2-3

    5

    1.5

    a

    实验3：探究不同用量的氯化钠对反应速率的影响

    实验编号

    铁粉/g

    活性炭粉/g

    氯化钠/g

    3-1

    5

    0.75

    0

    3-2

    5

    0.75

    1

    3-3

    5

    0.75

    2

    (1)、（解释与结论）

    钢铁腐蚀是铁、水和共同作用。

    (2)、实验1中使用活性炭粉比石墨粉吸氧效果更好，推测其原因是。
    (3)、实验2-3中 a = g。
    (4)、实验3的结论是。
    (5)、（反思与评价）

    以下说法正确的是。（填序号）

    A铁在氯化钠溶液中比在水中腐蚀速率更快

    B在铁—碳原电池中，加入活性炭粉是加快反应速率的关键因素之一

    C在铁—碳原电池中，活性炭粉和氯化钠的质量越多越好

    D这个实验目的之一可以配制出效果更好的脱氧剂

    (6)、放置一段时间的脱氧剂，检验其是否完全失效的方法是。

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五、计算题

  • 39. 利用化学反应 2Na+H2Δ__2NaH 可实现氢气的存储，计算46 g金属钠最多可吸收氢气的质量。（要求写出计算过程）。

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