浙教版科学九上第二章 第2节 金属的化学性质同步练习（中等难度）
试卷更新日期：2021-07-21 类型：同步测试
一、单选题
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1. 小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是（ ）A、
B、
C、
D、
2. 铕（Eu）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为：Eu+2H2O=Eu(OH)2↓+H2↑。该反应属于（ ）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应3. 将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（ ）A、蒸馏水 B、稀硫酸 C、硫酸钠溶液 D、氢氧化钠溶液4. 小科按如图流程进行实验（假设每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤液中加入少量铁粉，无明显现象。由此实验可知（ ）
A、滤渣中一定有铜和铁 B、金属的活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu C、两支试管混合后，固体总质量一定增加 D、滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2 ， 可能含有CuCl25. 为比较Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，以及它们置换酸中的氢的能力，某科学兴趣小组设计了下图所示的四个实验，其中不必进行的实验是（ ）A、
B、
C、
D、
6. 将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。关于甲、乙两金属，下列判断合理的是（ ）
A、铁、镁 B、锌、镁 C、锌、铁 D、铁、锌7. XSO4可溶于水，金属x在金属活动顺序表中的位置如图所示。则下列化学方程式错误的是（ ）
A、X+H2SO4=XSO4+H2↑ B、Mg+XSO4=MgSO4+X C、Fe+XSO4=FeSO4+X D、X+CuSO4=XSO4+Cu8. 钯、镍、铜在电子工业中有广泛应用。小明想比较这三种金属的活动性强弱，做了如图所示实验，只有实验④有明显的现象。则这三种金属的活动性顺序排序正确的是（ ）
A、铜>镍>钯 B、铜>钯>镍 C、镍>钯>铜 D、镍>铜>钯9. 某小区放着如图所示三只垃圾桶。下列家庭垃圾应投入可回收垃圾桶的是（ ）
A、废电池 B、铝制易拉罐 C、剩饭 D、过期药品10. 在稀硫酸除铁锈的实验中，发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。小明猜想气泡是硫酸与铁反应生成的，为了验证猜想，他应选择以下哪几个实验进行验证（ ）
A、①② B、①②③ C、①②④ D、①②③④11. 向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是（ ）A、
B、
C、
D、
12. 把足量的铁粉分别投入到各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（ ）A、Na2SO4和CuSO4 B、H2SO4 和 CuSO4 C、HCl 和H2SO4 D、CuCl2 和 Cu(NO3)213. 线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如上图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是（ ）
A、乙试管中植物油的作用是隔绝空气 B、只有甲试管中的铁钉有明显锈迹 C、乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水 D、实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果14. 将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是（ ）
A、图线x表示镁的反应情况 B、铁消耗的稀盐酸质量最大 C、镁、锌一定过量，铁可能反应完 D、镁一定过量，锌、铁可能反应完15. 如图是探究铁钉锈蚀条件的 4 个实验，一段时间后观察现象。下列说法不．正．确．的是（ ）
A、③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂 B、①②对比说明铁生锈需要空气 C、①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙 D、四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉16. 在试管中加入一段纯净的镁条，再加入硝酸银溶液，观察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖了一层疏松的固体物质；②镁条表面有明显的气泡。经检验，疏松的固体物质中有单质银，气泡中有氢气。对于上述实验现象，分析错误的是（ ）A、镁投入硝酸银溶液中，只发生：2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag B、镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气 C、镁能从硝酸银溶液中置换出银 D、根据该实验可判断镁比银化学活动性强17. 小胡晴霞按如图流程进行实验（每步均充分反应），①中无明显现象，②中发现红色固体析出，甲烧杯中的物质完全反应后过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（ ）
A、由实验可判断出铁、铜、镁的活动性顺序 B、滤液中的溶质一定有FeCl2、MgCl2和CuCl2 C、两支试管混合后，固体总质量一定增加 D、滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Mg18. 某学生将锌粒放入CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列分析有科学道理的是（ ）A、产生的气体可能是CO2 B、CuSO4溶液呈碱性 C、溶液中可能含有氢离子 D、若用银粉替代锌粒也会有同样的现象19. 如图所示为人们总结出来的常见金属的活动性顺序，下列有关说法错误的是（ ）
金属活动性由强逐渐减弱
A、常温下，铝制品比铁制品更容易腐蚀 B、排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来 C、排在前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来 D、铜器时代早于铁器时代，这与两种金属的活动性有一定关系二、实验探究题
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20. 某化学小组向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液A和滤渣B。
【提出问题】滤渣B的成分是什么？
【做出猜想】滤渣B可能是：①银、铜和锌；②银和铜；③。
【实验探究】⑴取少量滤渣B加入适量稀盐酸，若无气体产生，则滤渣B不可能是猜想（选填①、②或③）。
⑵该小组继续实验，使用不同种方法确定滤渣B是银和铜，请写出该小组使用的一种方法。
21. “一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na +2H2O=2Na0H+H2↑。
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如下表所示。
实验编号
钠块大小
硫酸铜溶液
实验中产生沉淀的现象
①
绿豆大小
稀溶液10mL
产生蓝绿色沉淀
②
绿豆大小
浓溶液10mL
产生蓝色絮状沉淀
③
豌豆大小
稀溶液10mL
产生蓝色絮状沉淀
④
豌豆大小
浓溶液10mL
产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
(1)、【实验结论】⑴上述实验中均未观察到色固体生成，由此判断猜想一错误；⑵实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
(2)、⑴【实验反思】实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是。⑵由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有.
22. 铬（Cr）是一种重要的金属材料，具有良好的抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上达到防锈的目的。小明想利用实验室的药品和器材来比较铝和铬的金属活动性强弱。【实验器材及药品】厚度相同的铝片和铬片（表面打磨过）、质量分数为 10%的稀盐酸、剪刀、秒表、注射器若干、具支试管若干、橡胶塞若干、相同气球若干。
( ( 温馨提示：在金属活动性强弱差别不大时，产生气泡的快慢 难以区分) )。
(1)、实验中使用的铝片和铬片表面均用砂纸事先打磨过，其目的是。(2)、小明利用相关实验器材搭建了如右图所示装置，请你帮助他设计实验步骤。建议：①每组实验中取用稀盐酸 10mL；②每组实验取用金属片 2 片；。
23. 镁条在空气中久置表面会变黑，某同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。【查阅资料】常温下，亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。
【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置(镁条长度为3cm，试管容积为20mL)，分别进行下列5个实验，并持续观察20天。
编号
主要实验操作
实验现象
1
先充满用NaoH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸
镁条始终无明显变化
2
镁条始终无明显变化
3
先加入2mL浓硫酸再通入约4mLCO2
镁条始终无明显变化
4
先加入4mL饱和NaSO3溶液再充满CO2
镁条始终无明显变化
5
先加入2mL蒸馏水再通入约4mLCO2
镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑
【解释与结论】
(1)、得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，在编号2组设计是实验操作中加；(2)、由上述实验可推知，镁条变黑的条件是。(3)、【反思与评价】该同学在猜想时，认为镁条变黑与O2有关，与空气另一主要成分无关，其理由是。24. 小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
观察对象
现象
①干燥的普通铁丝
没有明显变化
②潮湿的普通铁丝
较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝
没有明显变化
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待 U 形管内充满 O2 后，在导管 b 处连接一活塞推至底部的注射器，收集 20mLO2后在导管a 处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤 2：一段时间后，观察 U 形管内的铁丝，其现象如表所示。
(1)、步骤一中，检查 U 形管内是否已充满 O2的方法是。(2)、铁制品的锈蚀条件之一是需要O2 ， 在此实验中能支持此条件的证据是。(3)、通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是。三、填空题
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25. 人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
(1)、1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失"，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有。(2)、1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是。从此为探索金属活动性打开了新思路。(3)、1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有。26. 铜、铁、铝是生活中常见的金属，请回答：
(1)、“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的。(2)、用等质量的锌、铁、镁三种金属分別与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是 （填字母）。A、曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况 B、反应后一定有剩余的金属是镁 C、反应后可能没有剩余的金属是锌和铁 D、三份盐酸均反应完27. 利用废弃的黄铜（含铜、锌）制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如图：
已知：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
(1)、过程Ⅱ中加入过量锌粉的目的是。(2)、过程Ⅲ中有气体产生，所选用的物质C是（填一种酸）。28. 为了探究Fe、Cu、Ag、R（R为未知金属）四种金属的金属活动性顺序，进行如下实验：如图甲所示，将四根金属丝同时插入烧杯中的溶液里，只观察到①中铁丝表面出现气泡，②中铁丝表面有紫红色物质；如图乙所示，一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R丝进行实验，观察到①中R丝表面出现气泡，②中R丝表面无明显现象。
为相应金属丝插入烧杯前，烧杯中溶液里存在的阳离子。 
(1)、图乙所示的②中存在的阳离子是（从
中选填） (2)、Fe、Cu、Ag、R四种金属的金属活动性顺序由强到弱依次为。29. 金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：(1)、为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列六种方案，其中可行的是序号）。①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中：②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中；③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中；④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中；⑤将等体积的三种金属打磨后分别与氧气反应，比较剧烈程度，⑥将铝和铜分别表入硝酸银溶液，再将铝和铜分别浸入稀盐酸溶液中(2)、在氯化铜和氯化亚铁的的溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。滤液中一定含有的溶质是（填化学式）30. 不锈钢产品在生活中应用广泛，不锈钢中含有铁、碳、硅和锰等元素。(1)、不锈钢产品不易锈蚀，其采用的防锈蚀的方法是。(2)、把铁矿石炼成钢铁是一个复杂的过程，可以利用氢气和铁矿石在高温下反应来完成，主要的化学方程式如下： Fe2O3+3H22Fe+3H2O ，这个反应属于基本反应类型中的反应，反应过程中体现了氢气具有性。31. 抗疫第一线的医务工作者是人民心中最美英雄，图中展示的是医务人员的工作服，请回答下列问题：
(1)、利用铝来制作口罩挂条，其中一个原因是在空气中铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是(2)、小明欲验证铁、铝的金属活动性强弱，直接使用下列药品组合不能达到目的的是_____A、Al、Fe、H2SO4 B、Al、FeSO4溶液 C、Fe、Al、MgSO4溶液 D、Fe、Al2（SO4）3溶液32. 铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。
(1)、硬币要求具备耐磨性好、抗腐蚀性好等优点。2019年版5角硬币的材质就已换到钢芯镀镍合金，它的硬度比纯铁（填“大”或“小”）；(2)、铁铸币易锈蚀，小明取三枚相同已打磨过的铁钉，设计了如图实验探究铁生锈的条件。经过较长时间后，观察到A试管中铁钉生锈，B、C试管中铁钉不生锈。通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是；(3)、为了防止铁制品生锈，可采用的方法是（写出一 种即可）。33. X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序是。
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。
34. 活泼金属能将不活泼金属从其盐的水溶液中置换出来。与此类似，碳在高温下，能将不活泼金属从其氧化物中置换出来，但活泼金属形成的氧化物不与碳发生反应。如碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，但与氧化铝不反应。(1)、判断C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为.(2)、结合所学知识，下列各组物质能发生置换反应的是 .A、碳与氧化铜 B、锌与稀硫酸 C、碳与氧化钙 D、银与硫酸铜四、解答题
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35. 科学课上老师演示了锌与稀硫酸反应的实验，同学们观察实验现象并对实验后的溶液进行了探究，请回答下列问题。(1)、实验中观察到产生气泡的速度先变快后变慢，可能的原因是。(2)、同学们先用pH试纸测反应后的溶液，发现pH试纸变红；再向该溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液，立即产生白色沉淀。某同学认为刚开始产生的沉淀不可能是氢氧化锌，其理由是。36. 有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：
数据，回答下列问题：
(1)、丙同学所得混合物中铜的质量是。(2)、甲所得溶液中含有溶质的是。(3)、根据实验数据分析，若取用金属混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反应后最终得到固体质量为。(4)、计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%）37. 小乐在网上发现了一种神奇的取火方法，将包口香糖的“锡纸”剪成中间窄、两端宽的条状，并将其两端搭在电池的正负极上（有一定危险，请不要模仿），过了一会儿，“锡纸”中间部分燃烧起来.(1)、“锡纸”燃烧揭秘：“锡纸”的中间狭窄的地方温度最先升高，其能量转化方式为；电池在工作时将能转化为电能.(2)、“锡纸”成分揭秘：查阅资料：“锡纸”是锡箔或者铝箔和纸粘合而成.
实验探究：取包口香糖的“锡纸”，将有金属的一面打磨后，朝上放在点滴板上；并向其表面滴加氯化锌溶液，观察到有深灰色固体析出.
实验分析：
①通过上述实验现象，可判断“锡纸”是（“锡”或“铝”）箔和纸粘合而成；
②实验中打磨“锡纸”的目的是；
③下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述探究实验的是（选填字母）.
A.硝酸银 B.稀盐酸 C.硫酸亚铁 D.氯化镁
38. 铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示，锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑。计算：
(1)、充分反应后生成氢气的质量为g。(2)、合金样品中锌的质量。(3)、恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。(结果保留一位小数)39. 小明同学学习了有关金属的知识后，做了以下设计和实验。(1)、探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动顺序，他她设计了四个方案，其中你认为不可行的是。反应Cu + 2AgNO3 = Cu（NO3）2 + 2Ag发生在方案中。A. Fe、Ag、CuSO4溶液 B. Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸
C. Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 D. Cu、Ag、Fe、稀盐酸
(2)、将铁粉加入盛有ZnSO4和CuSO4 ， 混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，在滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生。据此判断，滤渣中含有；滤液中的溶质是。五、综合说理题
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40. 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。请用所学过的知识解释从a点到d点溶液质量变化的原因。
