浙教版科学九上第二章第1节 金属材料同步练习（优生加练）
试卷更新日期：2021-07-21 类型：同步测试
一、单选题
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1. 下列对金属和金属材料的认识中，不正确的是（ ）A、不锈钢是永不生锈的铁合金 B、铁在潮湿的空气中容易生锈 C、赤铁矿的主要成分是Fe2O3 D、回收废旧金属有利于节约金属资源2. 两包粉末，一包铁粉、一包氧化铜粉末，快速鉴别开的方法是（ ）A、观察颜色，加以鉴别 B、加水溶解，再鉴别 C、用磁铁吸引，加以鉴别 D、通入氢气后加热，观察加以鉴别3. 下列物质间比较的说法中不正确的是（ ）A、熔点：武德合金小于铅（铅为武德合金成分之一） B、硬度：黄铜大于铜 C、铁元素的质量分数：Fe2O3＞FeO D、铜和铁生锈的难易：铜比铁难4. 金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途．下列相关说法中不正确的是（ ）A、钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼 B、铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具 C、不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 D、铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体5. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列选项分类不正确的是（ ）
选项
类别
物质
A
合金
钢、焊锡、生铁
B
盐
食盐、火碱、生石灰
C
有机物
甲烷、乙醇、葡萄糖
D
腐蚀性物质
浓硫酸、氢氧化钠
A、A B、B C、C D、D6. 下列说法中正确的是（）A、铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁易与水反应 B、炼铁是用一氧化碳从铁的化合物中将铁还原出来的过程 C、铁的化学性质很活泼，常温下很容易与氧气反应 D、铁粉是白色的固体二、填空题
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7. 铜、铁、铝是生活中常见的金属，请回答：(1)、黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜（选填“大”或“小”）。(2)、“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的 。(3)、用等质量的锌、铁、镁三种金属分別与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是 。（选填字母代号）
A、曲线 X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况 B、反应后一定有剩余的金属是镁 C、反应后可能没有剩余的金属是锌和铁8. 铜、铁、铝是生活中常见的金属，请回答：
(1)、黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜（选填“大”或“小”）。(2)、“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的。(3)、用等质量的锌、铁、镁三种金属分別与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是 。（选填字母代号）
A、曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况 B、反应后一定有剩余的金属是镁 C、反应后可能没有剩余的金属是锌和铁9. 化学就在我们身边，与我们的生活息息相关．请回答以下生活中的问题：(1)、“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以 （填“单质”或“化合物”）形式存在．(2)、葡萄表皮上因喷洒“波尔多液”而呈现的蓝色斑点，可以用厨房调料 洗净．(3)、长期使用的暖水瓶内胆常有一层水垢（主要成分为碳酸钙），可以用稀盐酸除去．请写出反应的化学方程式： ．(4)、除去铁锅中的铁锈应选 （填序号）：①食盐 ②白酒 ③食醋．(5)、家里炒菜时油锅着火，最好的灭火方法是 ．(6)、某些食品包装中有一小袋干燥剂（成分为生石灰），它吸收水蒸汽的化学方程式为 ；若将其投入水中并滴入紫色石蕊试液，溶液变色．10. 金属及材料在生活、生产中应用十分广泛．(1)、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类开始使用这三种金属的先后排序为 （用元素符号表示）；(2)、目前人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁的硬度 （填“大”或“小”）；(3)、铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜，它的成分是 ，铁制品表面易生锈，用盐酸除去铁锈的反应方程式为 ，该反应的基本类型是 ．(4)、将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B．再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为3.2g．则滤渣A的成分是 ， 原氧化铜的质量m= g．11.我国建设高铁在促进“一带一路”建设中发挥独特的作用．试回答：
(1)、铺设火车道轨，一般用的合金钢是 钢材；(2)、连接导线的电刷多采用石墨板，是利用其三个优点是 ；(3)、高铁车体采用大量的铝合金，其应用的重要目的是（答三点） ，运行时，其能量转化是 ；(4)、乘坐高铁在不超重的前提下，下列哪些物品不能带上列车 （填序号）①面粉； ②硝酸钾化肥； ③浓硫酸； ④酒精； ⑤红磷．
12. 蛋糕等食品包装中的除氧剂是一种黑色粉末状的固体，失效后带有红褐色．某化学课外兴趣小组为了探究其主要成分，将一包未变质的除氧剂分成两份：一份加入稀盐酸中，发现大量气泡产生；另一份加入到氯化铜溶液中，一段时间后溶液颜色变淡绿色，固体逐渐变红．请回答：(1)、该除氧剂的主要成分是 ；失效后红褐色固体的主要成分是 ．(2)、为了验证上述推断是否正确，可以用到一种物理方法，即；(3)、下列有关说法不正确的有（ ）A、凡是能与氧气反应的固体物质均可作为食品的除氧剂 B、该除氧剂不可用于牛奶果汁等饮料的保鲜 C、米饭蛋糕等食品的腐败变质属于缓慢氧化 D、一些食品中放小包装袋的氧化钙，主要是利用其能吸收空气中的氧气13. 随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户．制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料．（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 性．
（2）车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈．
（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 ．
（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是 （填一种即可）．
14. 阅读短文，回答文后的问题2015年是世界反法西斯和中国抗日战争胜利70周年，我国将举行盛大阅兵仪式.99式主战坦克预计会再次成为本次阅兵的一大亮点．
99式主战坦克为我国自行研制，火炮威力居于世界领先地位．炮弹初速为1940m/s，居世界第一．炮管中部的抽烟装置，由储气筒、喷嘴等组成．炮塔内炮手发射炮弹，弹丸经过喷嘴时储气筒会充入高压气体，弹丸飞离炮口后，储气筒内的高压气体便由喷嘴向外冲出，迫使炮塔中的有害气体沿炮口流出，净化了车内空气．
炮管外装有隔热套，隔热套分为内外两层，外层是为了减少环境对炮管的影响，内层是为了能使火炮发射时产生的热量快速传递，使炮管温度趋于一致，减少变形．
99式坦克还配备红外夜视仪、激光测距仪等先进设备，能够全天候作战．
(1)、高速飞行的炮弹能够击穿2000m外900mm厚的装甲，是因为它具有较大的 能．(2)、抽烟装置喷嘴的开口方向，你认为图中哪一选择最符合要求
(3)、炮管隔热套内层材料的性质最应该具有（ ）A、熔点低 B、熔点高 C、导热性好 D、导热性差(4)、红外夜视仪夜晚能够识别人体、岩石、坦克，是因为被识别物体的 不同，发出的红外线强度不同．
15. 金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）．
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 （填序号）．①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）．
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是 t．
16. 用所学化学知识，回答下列问题：（1）物质是由微粒构成的．构成物质的微粒保持了物质的化学性质，保持水银的化学性质的最小微粒是汞原子，保持氧气的化学性质的最小微粒是 ．
（2）某金属元素原子的原子核外第四层电子层上有2个电子，则该电子失去2个电子后形成的阳离子的符号是 ，若该原子的原子核中的质子数与中子数相等，则该金属元素对应的氧化物的相对分子质量是 ；若老年人体内缺少该金属元素则可能发生 ．
（3）将一定质量的Al加入到Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；铝的化学性质较活泼，但金属铝却有良好的抗腐蚀性能，原因是；飞机外壳用的主要材料是硬铝，硬铝属于 填序号．
①有机高分子化合物； ②合金； ③复合材料．
（4）地球是我们生存的家园，保护环境就是保护我们人类自己，而老式硫酸厂污染环境十分严重，其尾气中的二氧化硫和三氧化硫会造成酸雨，其废液中的硫酸会造成水体污染，我们可用烧碱溶液处理硫酸厂的尾气，烧碱与三氧化硫反应的化学方程式为：；我们常用消石灰中和硫酸厂废液中的硫酸，请说出处理硫酸厂废液中的硫酸为什么用消石灰而不用烧碱的原因是（答一点即可）．
17.金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．
（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的 ．
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明 ．
（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是 ．
（4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，的溶液甲和固体乙．
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为 ，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为 ，该反应类型为反应．
②若溶液甲显蓝色，是因为 （用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是 ．
18. 金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属．（1）用铜制作导线是利用铜的性．
（2）小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应：
Ⅰ．铁和硫酸铜溶液Ⅱ．铝和硫酸亚铁溶液
①Ⅰ中发生反应的化学方程式是 ．
②铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是 ．
③小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系，设计了以下实验方案并对实验结果进行预测．下列实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有 （填序号）．
A．将X放入CuSO4溶液中能反应
B．将X放入CuSO4溶液中不能反应
C．将X放入FeSO4溶液中能反应
D．将X放入FeSO4溶液中不能反应
E．将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应．
19.世界长寿乡﹣﹣蕉岭，是一个美丽宜居的好地方．蕉岭长寿的关键因子是水土富硒，硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其元素符号为Se．
（1）硒是人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素．
（2）硒原子的结构示意图为
， 则硒原子的核外有 个电子层，n的值为 ．硒原子在化学反应中得到电子形成离子，其离子符号是 ．20. 铝是生活中常见的金属．（1）金属铝常用做导线是利用它的 性；
（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是 （填名称或化学式）；
（3）资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气；用56.25g含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为 g．
三、解答题
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21. 阅读下面短文，回答有关问题。
未来金属——钛
钛被称作“未来金属”，其储量丰富，在所有元素中居第十位。钛在元素周期表中的部分信息如图。金属钛呈银白色、密度小、机械强度高、有延展性，故有较强的可塑性。而钛的导热性和导电性较差。
钛的化学性质稳定，有良好的抗腐蚀性，不受大气和海水的影响，在常温下只有氢氟酸、浓盐酸、浓硫酸等才可与它反应。钛燃烧时产生银白色分叉火星，无烟，且火焰温度极低(理论上为86～89℃)，故非常安全。用它制作的烟花被称为冷烟花，被广泛用于各种庆典、舞台效果，小朋友们喜欢玩的电光花的成分中就含有钛。
钛制的坦克、潜水艇、军舰没有磁性，不会被磁性水雷发现；钛在许多场合可以代替不锈钢；镍钛合全具有“记忆”功能，变形后加热到95℃以上，便可恢复原形。
(1)、从元素周期表中可获得有关钛的一条信息是。(2)、电光花燃放时不易失火，从燃烧的条件分析，原因是。(3)、下列有关钛的用途中，利用了钛的物理性质的是 (填字母)。A、制潜水艇 B、作记忆合金 C、制冷烟花(4)、金属钛的许多性能优良，但目前未被大量使用的原因可能是。22. 遂昌红薯（如图）又称地瓜、番薯，是丽水市著名农特产。因其含有膳食纤维、亚油酸（C18H32O2）、维生素以及钾、铁、硒等10余种人体所需微量元素，被营养专家称为“营养最均衡”的农产品。请回答下列问题：
(1)、写出上文中提到的一种金属元素；(2)、亚油酸分子中碳、氢原子的个数比为；(3)、280克亚油酸中氧元素的质量为多少克？23. 钛（Ti）被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制成，工业上生产钛的化学方程式为
(1)、钛合金可用于制造深海探测器，其具有除延展性外的哪些金属特性?(2)、现要生产100吨含钛96%的钛合金，至少需要消耗多少吨钠？24. 镁是一种活泼性较强的金属，在空气中易发生缓慢氧化，表面呈灰黑色.(1)、要观察金属镁的颜色，需将镁条如何处理；(2)、若30g镁条存放一段时间后，质量变为34g，则参加反应的氧气为 g（假设镁只与氧气反应）。若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，生成MgSO4的质量关系是前者后者（填“＞”、“=”或“＜”）；(3)、将2.4g未氧化的镁加入到97.8g的稀硫酸中，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数（假设反应过程中水分未损失）。25. 我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：
(1)、I.铁制品广泛应用于生产、生活中。①下列不属于铁合金的是(选填字母)。
A.Fe(OH)3 B. 生铁 C. 不锈钢
②图1是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是(选填字母)。
(2)、II.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。在Fe2O3中，氧元素的质量分数为 。
(3)、赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为：2Fe2O3+C 4FeO+CO2↑.现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图2为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。①由图可知：生成CO2气体的质量为 g。
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数 (请根据化学方程式写出完整的计算步骤)
26. 国庆70周年阅兵总共有各种飞机160余架，为史上之最！且这些飞机都是我国自主研发、制造的现役主战装备，性能优越！金属铝具有质轻、抗腐蚀性能好等优点，在飞机制造领域具有广泛的用途。(1)、铝在我们生活中常常在输电导线中看到应用，这是利用了铝具有性。(2)、与铁、铜等常见金属相比，铝的性质相对活泼，为什么却有好的抗腐蚀性能?。(3)、小思用放置很久铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。反应开始到t1之前，没有氢气产生的原因是。
(4)、若生成0.3克氢气，则铝箔中含有铝克。27. （1）生活中的铝制品和金属制品在常温下都不易腐蚀，请简述其原理．（2）如何鉴别木炭粉和铁粉．
28. 金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源．根据对金属和金属材料的认识，回答：(1)、铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是什么？(2)、用稀盐酸可以除去铁锈，请写出用盐酸除去铁锈的化学方程式．(3)、在AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是哪些物质？29. 高铁的建成使洛阳到各地的旅行更加方便．(1)、高铁列车车体用铝合金材料而不用纯铝的原因是什么？(2)、铺设铁轨需要大量的钢铁，实验室常用如图所示的装置制铁，写出该反应的化学方程式．(3)、为了减少空气污染，此实验装置应如何改进？
四、实验探究题
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30.
金属材料在生活、生产中应用十分广泛．
(1)、如图A所示是金属的一个应用实例，请说出利用 了金属的什么物理性质？ （答出一点即可）(2)、如图B所示，两块金属片互相刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是什么？31.下图中两块金属片互相刻画后，在纯铜片上留下明显划痕，
(1)、该实验探究的目的是；(2)、写出一个有铜参加的置换反应的化学方程式。32.阅读下列表格，综合考虑表格中各方面因素，回答以下问题：
(注：表中导电性数值由大到小，表明导电性能由强到弱)
(1)、导电性能最好的金属是 ， 为什么室内的电线一般用铜或铝制而不用银制？(2)、为什么用铝锅炒菜时铝锅的锅底普通变形，而用铁锅不会变形？(3)、为什么菜刀、锤子用铁制而不用铅制？33.某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案：
试回答：
(1)、步骤①中锌粉必须过量的原因是 ．(2)、写出步骤①中任一反应的化学方程式 ．(3)、要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 ．(4)、若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量（填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量．要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量．34. 目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．(1)、（一）铁的广泛应用（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 ．
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料．以上叙述中不涉及到 （选填序号）．
A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 ．
(2)、（二）铁锈成分的探究
（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是 （选填序号）．
（2）铁生锈的主要过程为：
Fe
Fe（OH）2Fe（OH）3
Fe2O3•xH2O次要过程为：Fe
FeCO3写出Fe→Fe（OH）2反应的化学方程式 ．
（3）铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3 ． 为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．
【查阅资料】①Fe2O3•xH2O温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2 ． ②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
①装配好实验装置后，首先要 ．
②装置A中的反应为： 2C2O4（草酸）
CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 （选填序号）．a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=g，x= ．
④若缺少G装置，测得的m（FeCO3）（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会 ．
(3)、（三）炼铁过程的探究．
（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式 ．
【查阅资料】
用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe2O3+CO
2Fe3O4+CO2阶段2：Fe3O4+CO
3FeO+CO2阶段3：FeO+CO
Fe+CO2 ． （2）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中M点对应的a= ．
35.如图是化学兴趣小组的同学设计和改进的实验装置，请你参与他们的探究活动．回答下列问题：
(1)、图Ⅰ：小明同学用一根粗铜丝绕成线圈罩在蜡烛的火焰上，火焰很快熄灭．请分析蜡烛火焰熄灭的原因 ， 此实验说明金属铜具有性．小娟同学在铺有一层纯碱粉末的烧杯中点燃一支蜡烛，然后沿着烧杯壁缓缓倒入稀硫酸，蜡烛火焰熄灭．请分析蜡烛熄灭的原因 ， 写出纯碱与稀硫酸反应的化学方程式 ，此反应类型属于 ．
(2)、图Ⅱ：小亮同学在烧杯A中加入10mL浓氨水；在烧杯B、C中都加入20mL蒸馏水，并分别滴加3滴酚酞试液于蒸馏水中，得到无色溶液．用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起，几分钟后，溶液颜色变成红色的烧杯是 （选填“A”、“B”或者“C”），请你用分子的知识解释烧杯中溶液变红的原因 ；若用pH试纸测试，该溶液的pH一定（选填“＞”、“=”或者“＜”）7．36. 化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质．以金属为例，请你参与其中回答相关问题：(1)、认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在．下列矿石的主要成分属于氧化物的是 （填字母序号，下同）；
(2)、探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼．图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图．
①图1甲中反应现象是 ， 丙中反应的化学方程式为 ；
②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是（填元素符号）；
③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于（填物质类别）；
(3)、认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属．用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为 ；(4)、金属在生产生活中应用广泛．
①下列金属制品的用途，利用其导电性的是；
②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用．焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有的特性，可用于焊接电子元件；
③金属是一种有限资源，需要保护和回收利用．
黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造．现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示．
【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2（OH）2CO3 ， 能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳和其他杂质不溶入水，也不参加反应．
a．写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式 ．
b．固体D为 ．