广东省广州市2021年中考化学试卷

试卷更新日期：2021-07-21 类型：中考真卷

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一、单选题

1. 中国的科技发展举世瞩目。2020年“嫦娥五号”成功登月，2021年“天问一号”着陆火星，它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空。“嫦娥五号”携带了特种芳纶材质的五星红旗，“天问一号”应用了我国研发的新型镁锂合金以及锂氟化碳电池。下列说法错误的是（）

A、液氢燃烧只生成水 B、芳纶属于合成纤维 C、镁锂合金是氧化物 D、氟属于非金属元素

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2. “劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	用明矾处理较浑浊的天然水	明矾主要起杀菌消毒作用
B	煮水时，若水的硬度大，易结垢	硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
C	在盐田中晾晒海水，得到粗盐	盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠
D	用含小苏打的发酵粉焙制糕点	小苏打(NaHCO₃)的化学名称是碳酸钠

A、A B、B C、C D、D

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3. 虾饺是一种有名的广州美食，下列制作虾饺的原料中富含糖类的是（）

A、米粉 B、虾仁 C、食盐 D、植物油

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4. 空气是多种气体的混合物，下列生产生活中用到的气体来自空气的是（）

A、填充气球用到的氦气 B、制硝酸用到的二氧化氮 C、炼铁用到的一氧化碳 D、做饭用到的天然气

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5. 在生产、运输、使用和贮存化学药品时，应注意安全。浓硫酸运输车须张贴的标志是（）

A、 B、 C、 D、

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6. 石油不可再生，其开采和利用的部分信息如下，下列过程主要通过化学变化实现的是（）

A、① B、② C、③ D、④

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7. 用如图所示实验探究燃烧的条件，下列说法正确的是（）

①

②

③

④

白磷不燃烧

白磷不燃烧

白磷不燃烧

白磷燃烧

A、对比①③说明燃烧的条件之一是可燃物接触氧气 B、对比①④说明燃烧的条件之一是需要有可燃物 C、对比③④说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点 D、本实验用盘成螺旋状的细铁丝替代白磷，能得到相同的实验结论

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8. 燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如下。下列说法正确的是（）

A、该反应属于置换反应 B、CO和NO按个数比1：1进行该反应 C、该反应中两种生成物的质量比为11：7 D、安装了催化转化器的汽车，尾气中不含CO和NO

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9. 提纯含少量NaCl杂质的KNO₃ ，部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、①→②，KNO₃的溶解度不变 B、①→②，溶液中KNO₃的质量分数不变 C、②→③，溶液中NaCl的质量增大 D、②→③，溶液中KNO₃的质量减小

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10. 纤维素是棉花的主要成分，其化学式为(C₆H₁₀O₅)_n(n约为10³～10⁴)。下列关于纤维素的说法正确的是（）

A、属于无机化合物 B、相对分子质量为(12×6+1×10+16×5) C、C，H，O三种元素的质量比为6：10：5 D、氧元素的质量分数为 $\frac{16 \times 5}{12 \times 6+1 \times 10+16 \times 5} \times 100%$

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11. 下图为锶(Sr)和溴(Br)的原子结构示意图，下列推断正确的是（）

A、Sr原子在化学反应中易失去2个电子 B、Br原子在化学反应中易失去7个电子 C、Sr和Br可形成化合物SrBr D、Sr和Br可形成化合物Sr₂Br

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12. 金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、构成金刚石和石墨的原子大小不同 B、金刚石和石墨中原子排列方式相同 C、1g金刚石和1g石墨所含原子数相同 D、金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧

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13. 2018年和2019年我国电力能源结构如图所示，下列说法错误的是（）

A、水能、风能、太阳能都是清洁能源 B、减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强 C、煤燃烧产生的CO₂和SO₂都是形成酸雨的污染物 D、我国电力能源结构的变化体现了“低碳”理念

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14. 由下列实验及现象可推出相应结论的是（）

选项	实验	现象	结论
A	稀释浓硫酸	放出大量的热	化学反应伴随能量变化
B	将纯铝和铝合金相互刻划	纯铝上留下划痕	铝合金的密度比纯铝大
C	向鸡蛋壳中加醋酸	产生气泡，澄清石灰水变浑浊	鸡蛋壳中含有钙元素
D	粉尘爆炸实验	罐内发生爆炸	面粉具有可燃性

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

15. 阅读下列短文并回答问题。
氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。2021年5月，中科院“人造太阳”EAST实验装置创造了氘、氚核聚变在1.2亿摄氏度下运行101秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。

氢气是高热值清洁燃料，目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气，其中天然气重整制氢的一种原理为： ${CH}_{4} {+H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {CO+3H}_{2}$ ， ${CO+H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {CO}_{2} {+H}_{2}$ 。氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电源，H₂和O₂在电池内部(含有H₂SO₄或KOH等物质的溶液)发生反应产生电能。另外，CH₄、C₂H₅OH等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在O₂中的燃烧相同。

(1)、氘、氚原子的构成如下表，它们都属于氢元素的原因是相同。

原子名称

质子数

中子数

核外电子数

氘(dāo)

1

1

1

氚(chuān)

1

2

1

(2)、上述短文出现的物质中，属于碱的是(填化学式)。

(3)、电解18gH₂O理论上能获得gH₂。

(4)、上述天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是。

(5)、燃料电池工作时H₂SO₄溶液中起导电作用的离子是(填化学符号)。

(6)、CH₄在O₂中充分燃烧的化学方程式是。

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16. 随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。 NH₄HCO₃、NH₄Cl、K₂SO₄、KCl都是常见的化肥。

(1)、化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥含有的两种营养元素是。

(2)、有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：
a 取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味

b 取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。

c 取少量溶液A于试管中，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀产生

d 取少量溶液A于试管中，滴加BaCl₂溶液，无明显现象

e 取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。

①分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是。

②实验a～e中，不必要进行的一项是(填标号)。

③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。

(已知： ${NH}_{4} Cl \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {NH}_{3} ↑ +HCl ↑$ )

实验操作

预期现象与结论

若，则该肥料的成分是。

若，则该肥料的成分是。

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三、综合题

17. 某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。

(1)、试管A中溶液变浑浊的反应是(写化学方程式)。

(2)、试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整(粒子数目不作要求；不考虑空气、水)。

(3)、将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na₂CO₃ ，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：① ， ②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加溶液，无明显现象，钙已除尽。

(4)、若处理废液时共消耗Na₂CO₃212g，则实验室为本次探究实验至少准备了g盐酸。(已知盐酸的质量分数为7.3%)

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18. 镉(Cd)及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。

(1)、将含镉物质进行分类，各举一例填入下图 (写化学式)

(2)、根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是(填标号)。

A 镉能与氢氧化钠溶液反应

B H₂或CO能将镉的氧化物转化为金属镉

C 镉能与盐酸或稀硫酸反应

D 硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去

(3)、已知硫酸镉易溶于水，设计三种制备硫酸镉的方案(要求含镉原料分别属于不同的物质类别)。完成下表

方案	预期反应的化学方程式	依据的反应规律
①		金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来
②		(略)
③		(略)

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19. 我国将力争2060年前实现碳中和。CO₂的捕捉是减少碳排放的措施之一、

(1)、一种利用NaOH溶液捕捉回收CO₂的过程如图所示。

①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是。

②“反应分离”环节发生的复分解反应是(写化学方程式)。

③“反应分离”环节分离物质采用的方法是。

④CO₂用途广泛，写出一种用途：。

(2)、CaO固体也可以捕捉回收CO_2.研究表明CaC₂O₄·H₂O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO₂捕捉性能。取1.46g CaC₂O₄·H₂O进行加热，固体质量随温度变化如下图。

①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式：。(CaC₂O₄·H₂O的相对分子质量：146)

②据图分析，CaO捕捉CO₂的反应温度应(填“高于”或“低于”)800℃。

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20. 多种物质都可催化过氧化氢分解，如MnO₂ ， CuSO₄等，实验小组的同学探究漂白液(主要成分是NaClO和NaCl)，FeCl₃、K₂SO₄能否催化过氧化氢分解

(1)、MnO₂催化过氧化氢分解的化学方程式是。

(2)、如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL，如有气泡产生，则将伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。

研究对象	第1次	第2次	第3次	第4次
漂白液	大量气泡	较多气泡	少量气泡	无气泡
FeCl₃溶液	较多气泡	较多气泡	较多气泡	较多气泡
K₂SO₄溶液
实验结论	i.实验中产生的气体都是氧气 (查阅得知： ${NaClO+H}_{2} O_{2} {=O}_{2} ↑ {+NaCl+H}_{2} O$ ) ii.K₂SO₄不能催化过氧化氢分解。 iii.可能是过氧化氢分解的催化剂。 Iv.……

(3)、下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是(填标号)。

A CuCl₂

B Fe₂(SO₄)₃

C Na₂SO₄

D KCl

(4)、探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集50mL氧气的快慢。请从下图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)，组成该探究的完整实验装置，不需要用到的是(填标号)。

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①	②	③	④

白磷不燃烧	白磷不燃烧	白磷不燃烧	白磷燃烧

原子名称	质子数	中子数	核外电子数
氘(dāo)	1	1	1
氚(chuān)	1	2	1