江西省新余市2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-07-09 类型：期末考试

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一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生产生活、能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列叙述正确的是（）

A、煤的气化、液化是物理变化，石油的裂化、裂解是化学变化 B、淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 C、“火树银花”焰火的实质是某些金属元素的焰色反应 D、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

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2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）

A、 $H_{2} O_{2}$ 的电子式： B、乙醇的分子式为： $C_{2} H_{5} OH$ C、 ${CO}_{2}$ 分子比例模型： D、硫离子的结构示意图：

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3. $^{18} O$ 和 $^{16} O$ 是两种不同的核素，下列说法中正确的是（）

A、 $^{16} O$ 和 $^{18} O$ 的性质均相同 B、4.48L $^{18} O$ 中含有 $4 N_{A}$ 个中子 C、 $^{16} O$ 和 $^{18} O$ 互为同位素 D、44g $D_{2}^{18} O$ 中含有 $20 mol$ 电子

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4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A、对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B、化学反应速率为 $0.8 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 是指1s时某物质的浓度为 $0.8 mol \cdot L^{- 1}$ C、 $100 mL$ $2 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢 D、对于反应 $C(s) + {CO}_{2} (g) = 2 CO (g)$ ；增加反应物C的用量；能加快反应速率

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5. 把a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a，b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡溢出；a，c相连，a质量减少；b，d相连，b为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小为（）

A、 $a > c > b > d$ B、 $a > c > d > b$ C、 $b > d > c > a$ D、 $a > b > c > d$

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6. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为 $+ 4$ 价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物 $Z_{2} X_{4}$ 的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个。下列说法错误的是（）

A、原子半径： $Z < Y < M$ B、最高价氧化物对应水化物的酸性： $Z > Y > M$ C、 ${ZX}_{3}$ 极易溶于水，其水溶液呈碱性 D、X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

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7. 如图是苯在一定条件下参加的反应，下列有关叙述正确的是（）

A、反应①常温下能发生取代反应，其有机产物为 B、反应②不发生，说明苯不能发生氧化反应 C、反应③为加成反应，产物是硝基苯 D、反应④发生的是加成反应，其产物环己烷的二氯代物有4种

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8. 下列说法不正确的是（）

A、由于 $H - O$ 键比 $H - S$ 键牢固，所以水的熔沸点比 $H_{2} S$ 高 B、 $HF$ 的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为 $HF$ 分子间存在氢键 C、 $F_{2}$ 、 ${Cl}_{2}$ 、 ${Br}_{2}$ 、 $I_{2}$ 熔沸点逐渐升高，因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大 D、碳酸氢铵固体受热分解破坏了离子键、共价键

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9. 下列实验装置可以达到对应实验目的的是（）

A、用装置甲验证 ${FeCl}_{3}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解反应有催化作用 B、用装置乙验证石蜡油分解的产物只有乙烯 C、用装置丙从a处加水的方法检验气密性 D、用装置丁制取氨气

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10. 碘循环工艺不仅能吸收 ${SO}_{2}$ 降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

下列说法正确的是（

A、分离器中的物质分离操作为过滤 B、该工艺中 $HI$ 的量没有改变，可视作该工艺的催化剂 C、该工艺中 $I_{2}$ 和 $HI$ 的相互转化体现了“碘循环” D、碘循环工艺的总反应为 $2 {SO}_{2} + 4 H_{2} O + I_{2} = H_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4} + 2 HI$

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11. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

	实验	现象	结论
A	向 $2 mL$ $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴 $KSCN$ 溶液	黄色逐渐消失，加 $KSCN$ 溶液颜色不变	还原性： $Fe > {Fe}^{2 +}$
B	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 ${CO}_{2}$ 的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	${CO}_{2}$ 具有氧化性
C	加热盛有少量 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 受热易分解，生成了遇水显碱性的物质
D	向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中	品红溶液褪色	该溶液一定含有 ${SO}_{3}^{2 -}$

A、А B、B C、C D、D

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12. 一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、电流方向是从吸附层M通过导线到吸附层N B、离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和 C、 ${Na}^{+}$ 从右边穿过离子交换膜向左边移动 D、正极的电极反应是 $H_{2} - 2 e^{-} + 2 {OH}^{-} = 2 H_{2} O$

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13. W、X、Y，Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一周期。这四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是（）

A、简单离子半径： $X > W$ B、简单气态氢化物的稳定性： $X > Y$ C、Y的氟化物所有原子最外层均达到8电子稳定结构 D、该物质具有强氧化性，可能用于漂白

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14. 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）
① $HCl$ 比 $H_{2} S$ 稳定；

② $HCl$ 和 $H_{2} S$ 的水溶液前者的酸性强；

③ ${HClO}_{4}$ 酸性比 $H_{2} {SO}_{3}$ 强；

④ ${Cl}_{2}$ 能与 $H_{2} S$ 反应生成S

⑤ $Cl$ 原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子形成稳定离子

⑥ ${Cl}_{2}$ 与 $Fe$ 反应生成 ${FeCl}_{3}$ ，S与 $Fe$ 反应生成 $FeS$

A、②⑤ B、①② C、①②④ D、②③⑤

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15. 某烃的结构简式为，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是（）

A、3、4、5 B、3、10、4 C、3、14、4 D、4、10、4

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16. 分子式为 $C_{4} H_{8} O_{3}$ 与饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应能放出气体，且 $1 mol$ $C_{4} H_{8} O_{3}$ 与足量钠反应放出 $1 mol$ 气体的有机物有（不含立体异构）（）

A、4种 B、5种 C、6种 D、7种

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二、非选择题：包括第17题~第20题4个大题，共52分。

17. 随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x、y、z…表示）的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。请根据判断出的元素回答下列问题。

(1)、e元素周期表中的位置是。

(2)、比较d、e常见离子的半径大小：（用化学符号表示且用“＞”连接，下同）。比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：。

(3)、写出x与z形成的常见四原子共价化合物的电子式。

(4)、物质A是一种常用的比水轻的有机溶剂，其仅由x、y两种元素组成，且x元素与y元素的质量比为 $1 ： 12$ ，A的相对分子质量为78，A与浓硫酸、浓硝酸在50~60℃下发生反应的化学方程式为。

(5)、写出f元素最高价氧化物对应的水化物和e元素最高价氧化物对应的水化物之间发生的离子反应方程式。

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18. 某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。

(1)、用三支试管各取

5.0 mL

、

0.01 mol \cdot L^{- 1}

的酸性

{KMnO}_{4}

溶液，再分别滴入

0.1 mol \cdot L^{- 1}

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液，实验报告如下。

实验编号	$0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	$0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液	水	反应温度/℃	反应时间/s
1	$5.0 mL$	$5.0 mL$	0	20	125
2	$5.0 mL$	V	$1.0 mL$	20	320
3	$5.0 mL$	$5.0 mL$	0	50	30

①实验1、3研究的是对反应速率的影响。

②表中 $V =$ $mL$ 。

(2)、小组同学在进行（1）中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。对此该小组的同学展开讨论：

①甲同学认为 ${KMnO}_{4}$ 与 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的反应放热，温度升高，速率加快。

②乙同学认为随着反应的进行，因，故速率加快。

(3)、为比较

{Fe}^{3 +}

、

{Cu}^{2 +}

对

H_{2} O_{2}

分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①装置乙中仪器A的名称为。

②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将 ${CuSO}_{4}$ 溶液改为 ${CuCl}_{2}$ 溶液更合理，其理由是。

③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到 $40 mL$ 气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是。

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19.

(1)、Ⅰ.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。
$反应物 \to_{\begin{array}{l} 新化学键形成 \\ ↓ \\ 释放能量 E_{2} \end{array}}^{\begin{array}{l} 吸收能量 E_{1} \\ ↓ \\ 旧化学键断裂 \end{array}} 生成物$

在锌与稀盐酸的反应中， $E_{1}$ $E_{2}$ （填“＞”或“＜”或“=”）

(2)、工业上利用 $CO$ 和 $H_{2}$ 比在催化剂作用下合成甲醇： $CO (g) + 2 H_{2} (g) \overset{}{⇌} {CH}_{3} OH (g)$ ，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：

化学键

$H - H$

$C - O$

$C \equiv O$

$H - O$

$C - H$

$E / (kJ/mol)$

436

343

1076

465

413

则 $CO (g) + 2 H_{2} (g) \overset{}{⇌} {CH}_{3} OH (g)$ 生成 $1 mol$ ${CH}_{3} OH (g)$ 放出 $kJ$ 热量。

(3)、化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。

a.用量筒量取 $50 mL$ $0.50 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。

b.用另一量筒量取 $50 mL$ $0.55 mol \cdot L^{- 1}$ $NaOH$ 溶液，并用另一温度计测出其温度。

c.将 $NaOH$ 溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。

①实验中，倒入 $NaOH$ 溶液的正确操作是。

A.一次性快速倒入 B.分3次倒入 C.边搅拌边慢慢倒入

②若将各含 $1 mol$ 溶质的 $NaOH$ 稀溶液、 $Ca {(OH)}_{2}$ 稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为 $Q_{1}$ 、 $Q_{2}$ 、 $Q_{3}$ ，则 $Q_{1}$ 、 $Q_{2}$ 、 $Q_{3}$ 的关系为。

(4)、Ⅱ.甲烷燃料电池。已知电池的总反应为 ${CH}_{4} + 2 O_{2} + 2 {OH}^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O$ ，
①负极的电极反应式为。

②当消耗甲烷11.2L（标准状况下时），则导线中转移的电子的物质的量为 $mol$ 。

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20. 奴佛卡因是口腔科局麻用药，某兴趣小组以甲苯和乙烯为主要原料，采用以下合成路线进行制备。

已知：苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。

请回答下列问题：

(1)、C的官能团名称。

(2)、F的结构简式。

(3)、下列有关反应的说法正确的是：_______。

A、步骤①和②可以互换； B、步骤①→⑤共有2个取代反应； C、B能在 ${FeBr}_{3}$ 催化作用下与溴水发生取代反应； D、E中所有原子处于同一平面。

(4)、A的一氯代物的同分异构体有种。

(5)、写出C与F在浓硫酸催化和加热下的反应方程式。

(6)、任写一种同时符合下列条件的B的同分异构体。
①红外光谱检测分子中含有醛基；

②分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

(7)、DAP是电器和仪表部件中常用的一种高分子材料，其结构如图：

则合成它的单体是，。

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化学键	$H - H$	$C - O$	$C \equiv O$	$H - O$	$C - H$
$E / (kJ/mol)$	436	343	1076	465	413