江苏省宿迁市2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-07-09 类型：期末考试

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一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1. “液态阳光”是二氧化碳和水通过人工光合得到的“绿色”甲醇，有关“液态阳光”说法错误的是（）

A、“液态阳光”行动有利于可持续发展 B、水煤气合成的甲醇也是“液态阳光” C、“液态阳光”行动有利于减少 ${CO}_{2}$ 排放 D、“液态阳光”有利于缓解化石燃料消耗

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2. 酸、碱、盐与生产生活密切相关，下列酸、碱、盐性质与用途对应关系正确的是（）

A、NaOH易潮解，可与铝粉混用进行疏通管道 B、 $KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ 水溶液呈酸性，可用于吸附水中杂质 C、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液呈碱性，可用于去油污 D、HClO呈弱酸性，可用于环境消毒

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3. 港珠澳大桥设计使用寿命120年，需对桥体钢构件采取防腐措施。下列说法错误的是（）

A、采用外加电流保护钢构件时，需在钢构件上焊接锌块 B、防腐主要避免发生的反应是： $2 Fe + O_{2} + 2 H_{2} O= 2 Fe {(OH)}_{2}$ C、钢构件表面喷涂环氧树脂涂层是为了隔绝空气、海水等 D、钢构件可多采用不锈钢材料以减缓腐蚀速率

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4. “蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理 ${SO}_{2}$ 、 ${NO}_{2}$ 等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。
已知反应： ${SO}_{2} (g) + {NO}_{2} (g) ⇌_{}^{} {SO}_{3} (g) + NO (g)$ $Δ H = - 41.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，运用该反应处理废气时有关说法正确的是（）

A、增大压强有利于反应自发进行 B、该反应不能完全消除废气 C、降低反应温度可提高去除效率 D、升高反应温度可提高废气转化率

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5. “蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理 ${SO}_{2}$ 、 ${NO}_{2}$ 等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。
标准状况下， ${SO}_{2} (g) + {NO}_{2} (g) ⇌_{}^{} {SO}_{3} (s) + NO (g)$ $Δ H$ 。下列有关说法错误的是（）

A、该反应的 $Δ S < 0$ B、该反应的 $Δ H < - 41.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、若 $v {({SO}_{2})}_{生成} = v {({NO}_{2})}_{消耗}$ ，则该反应到达平衡状态 D、反应过程中及时分离 ${SO}_{3}$ ，有利于废气的转化

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6. “蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理 ${SO}_{2}$ 、 ${NO}_{2}$ 等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。
将 ${SO}_{2}$ 转化为 $K_{2} {SO}_{4}$ 的工艺流程如下，下列说法正确的是（）

A、通入空气的目的是将 ${CO}_{2}$ 完全吹出 B、反应时应将 ${CaCO}_{3}$ 粉碎 C、固体产物A是 ${CaSO}_{3}$ D、“高温”时只发生 ${CaSO}_{3}$ 分解反应

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7. 下列实验与平衡移动原理无关的是（）

A	比较 ${NO}_{2}$ 在不同温度水浴中的颜色
B	配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液
C	探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应
D	淀粉在不同条件下水解

A、A B、B C、C D、D

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8. 醋酸钙[ ${({CH}_{3} COO)}_{2} Ca \cdot H_{2} O$ ]常用作食品稳定剂和抑霉剂。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${({CH}_{3} COO)}_{2} Ca$ 溶液，下列说法正确的是（）

A、每升溶液中 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 的数目为0.2 $N_{A}$ B、稀释溶液，则溶液的pH增大 C、 $c ({OH}^{-}) = c (H^{+}) + c ({CH}_{3} COOH)$ D、 $c (H^{+}) + c ({Ca}^{2 +}) = c ({CH}_{3} {COO}^{-}) + c ({OH}^{-})$

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9. 用海水晒盐后苦卤可生产金属Mg，过程如下：
苦卤水 $\overset{石灰乳}{\to} Mg {(OH)}_{2} \overset{盐酸}{\to} {MgCl}_{2} (aq)$ $\overset{}{\to} {MgCl}_{2} (s) \to_{电解}^{熔融} Mg$

下列说法正确的是（）

A、电解熔融 ${MgCl}_{2}$ 在阴极可得Mg B、将 ${MgCl}_{2}$ 溶液蒸干可得无水 ${MgCl}_{2}$ C、反应 ${Mg}^{2 +} (aq) + Ca {(OH)}_{2} (s) ⇌_{}^{} {Ca}^{2 +} (aq) + Mg {(OH)}_{2} (s)$ 的 $K = \frac{K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}]}{K_{sp} [Ca {(OH)}_{2}]}$ D、常温下， $Mg {(OH)}_{2}$ 溶于盐酸所得 ${MgCl}_{2}$ 溶液中 $c (H^{+}) \cdot c ({OH}^{-}) < 10^{- 14}$

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10. 我国科学家发明了高温电解甲烷生产 $H_{2}$ 的方法，原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、X为电源的负极 B、Ni电极上发生的电极反应方程式为 ${CO}_{3}^{2 -} + 4 e^{-} =C + 3 O^{2 -}$ C、电解一段时间后熔融碳酸盐中 $O^{2 -}$ 的物质的量增多 D、该条件下，每产生1mol $H_{2}$ ，则生成12gC

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11. 室温下 ${BaSO}_{4}$ 沉淀溶解平衡曲线如图，下列结论正确的是（）

A、b点无 ${BaSO}_{4}$ 沉淀生成 B、蒸发可使溶液由a点到c点 C、曲线上任意点的Ksp相同 D、向a点加入 ${BaCl}_{2}$ 固体，溶液可达b点

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12. 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用 $0.100 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为 $0.100 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如右图所示。下列说法不正确的是（）

A、曲线①代表滴定 ${CH}_{3} COOH$ 溶液的曲线 B、A点溶液中： $c ({CH}_{3} {COO}^{-}) + c ({OH}^{-}) - c (H^{+}) = 0.05 mol \cdot L^{- 1}$ C、在相同温度下，A，B，C三点溶液中水电离的 $c (H^{+})$ ：B<A=C D、B点溶液中： $c ({Na}^{+}) > c ({OH}^{-}) > c ({CH}_{3} {COO}^{-}) > c (H^{+})$

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13. 一定条件下，两体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：

CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} OH (g)

Δ H

，容器中各物质起始量如下表：

容器	温度	CO	$H_{2}$	${CH}_{3} OH$	$H_{2}$ 平衡转化率
Ⅰ	$T ℃$	$a$ mol	2mol	0mol	50%
Ⅱ	$T ℃$	0.5mol	1mol	0mol	50%

下列说法正确的是（）

A、

a = 1

B、容器Ⅰ中5min后达到平衡，则该段时间

v (CO) = 0.01 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

C、若温度升高，该反应平衡平衡常数K变为1，则

Δ H < 0

D、T时，若起始时向容器中充入CO、

H_{2}

、

{CH}_{3} OH

各1mol，则

v_{逆} > v_{正}

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二、非选择题：共4题，共61分

14. 氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染等行业，CuCl难溶于醇和水，在 ${Cl}^{-}$ 浓度较大体系中发生 $CuCl (s) + {Cl}^{-} ⇌_{}^{} {CuCl}_{2}^{-}$ 变化，在潮湿空气中易水解氧化。用硫化铜矿生产CuCl工艺流程如下。

(1)、“溶解”过程中温度需控制在60~70℃的原因是， “溶解”时 ${NO}_{3}^{-}$ 转化成 ${NH}_{4}^{+}$ 的反应离子方程式为。

(2)、“反应”中 ${Cu}^{+}$ 的沉淀率与 ${NH}_{4} Cl$ 投料关系如右图所示，图中A、C两点 $c ({Cu}^{+})$ 的大小关系是：A点C点（填“>”“=”或“<”）；B点到C点 ${Cu}^{+}$ 沉淀率下降的原因是。

(3)、干燥CuCl固体需在真空中进行，原因是。

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15. 电化学在工业生产中具有重要作用。

(1)、工业上通过电解饱和食盐水制备氯气，阳极反应历程如下：

阳极反应历程可描述为：，阳极电极反应式是。

(2)、深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，此过程中腐蚀电池的负极是，正极反应式是。

(3)、工业膜电解法制得的焦亚硫酸钠（ ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ ）会含有杂质（杂质不与高锰酸钾反应），取某 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 产品10.0g配成100mL溶液，取10.00mL加入过量20.00mL $0.3000 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用 $0.2500 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 标准液滴定至终点，消耗 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液20.00mL。
已知： $5 S_{2} O_{5}^{2 -} + 4 {MnO}_{4}^{-} + 2 H^{+} = 4 {Mn}^{2 +} + 10 {SO}_{4}^{2 -} + H_{2} O$

$5 {SO}_{3}^{2 -} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 5 {SO}_{4}^{2 -} + 3 H_{2} O$

①判断滴定终点的依据为 ▲ 。

②计算 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 样品的纯度，写出计算过程。

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16. ${CO}_{2}$ 是一种廉价的碳资源，其综合利用对于“碳中和”具有重要意义。

(1)、 ${CH}_{4} — CO$ 催化重整反应为 ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) = 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$
化学键键能数据如下：

化学键

$C — H$

$C \begin{matrix} \underline{\underline{}} \end{matrix} O$

$H — H$

$C \begin{matrix} \underline{\underline{}} \\ — \end{matrix} O$

键能/ $KJ \cdot {mol}^{- 1}$

413

745

436

1075

该催化重整反应的 $Δ H =$ $KJ \cdot {mol}^{- 1}$

(2)、对于反应 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ，测得不同温度下 ${CH}_{3} OH$ 生成量随时间变化关系如图。曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为 $K_{Ⅰ}$ $K_{Ⅱ}$ （填“>”、“=”或“<”）。

(3)、 ${TiO}_{2} / {Cu}_{2} {Al}_{2} O_{4}$ 催化 ${CO}_{2}$ 和CH₄可生成乙酸。在不同温度下催化效率与乙酸生成速率关系如图。250℃~300℃时，升高温度反应速率降低的原因是。

(4)、最新报道中国科学家首次用 ${CO}_{2}$ 高效合成乙酸，其反应路径如图所示，该反应路径中第1步反应方程式为，总反应化学方程式为。

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17. 大气、水体常见污染元素主要有氮、硫。含氮废气、废液处理是化学学科重要研究课题。

(1)、在含 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${PO}_{4}^{3 -}$ 废水中加入镁矿工业废水（含 ${Mg}^{2 +}$ ），以除去N、P，其反应离子方程为 ${Mg}^{2 +} + {NH}_{4}^{+} + {PO}_{4}^{3 -} ⇌_{}^{} {MgNH}_{4} {PO}_{4} ↓$ ，该方法除N、P需要控制污水的pH在适当范围，原因是。

(2)、用NaClO可以将氨氮（ ${NH}_{3}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ ）氧化为N₂脱离溶液，NaClO去除 ${NH}_{3}$ 反应的化学方程式。

(3)、目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）方法，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图1所示。

图1 图2

为达到最佳的脱硝效果，应采取的反应条件为（填温度和负载率数值）。

(4)、 ${CaSO}_{3}$ 与 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 混合浆液可用于脱除 ${NO}_{2}$ ，反应过程为：
Ⅰ. ${CaSO}_{3} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq) ⇌_{}^{} {CaSO}_{4} (s) + {SO}_{3}^{2 -} (aq)$

Ⅱ. ${SO}_{3}^{2 -} (aq) + 2 {NO}_{2} (g) + H_{2} O (l) ⇌_{}^{} {SO}_{4}^{2 -} (aq) + 2 {NO}_{2}^{-} (aq) + 2 H^{+} (aq)$

浆液中 ${CaSO}_{3}$ 质量一定时， ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 的质量与 ${NO}_{2}$ 的去除率变化趋势如图2所示。a点后 ${NO}_{2}$ 去除率降低的原因是。

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化学键	$C — H$	$C \begin{matrix} \underline{\underline{}} \end{matrix} O$	$H — H$	$C \begin{matrix} \underline{\underline{}} \\ — \end{matrix} O$
键能/ $KJ \cdot {mol}^{- 1}$	413	745	436	1075