浙江省北斗联盟2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-07-09 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 下列化合物中，属于氧化物的是（   ）
    A、NaNO3 B、Fe2O3 C、NaOH D、H2SO4

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  • 2. 图中仪器中，不能加热的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 3. 下列化合物中的化学键中，只有共价键的是（   ）
    A、NH4Cl B、HCl C、NaCl D、Na2SO4

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  • 4. 下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是（   ）
    A、CuO+2HCl=CuCl2+H2O   B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C、Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O D、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

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  • 5. 下列物质对应的组成错误的是（   ）
    A、纯碱：Na2CO3 B、重晶石：BaCO3 C、黄铁矿：FeS2 D、石英砂：SiO2

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  • 6. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表示正确的是（   ）
    A、F-的结构示意图： B、中子数为10的氧原子为 O1018 C、HCl的电子式：H+ D、NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++ CO32−

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  • 7. 下列说法错误的是（   ）
    A、CH4与CH3CH2CH3互为同系物 B、金刚石和石墨互为同素异形体 C、正丁烷与异丁烷互为同分异构体 D、11 H2和 12 H2互为同位素

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  • 8. 下列说法错误的是（   ）
    A、利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化镁溶液 B、在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质 C、硫黄在过量空气中燃烧生成SO3 D、工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫

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  • 9. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件、反应物的用量比或浓度改变，生成的化合物不会改变的是（   ）
    A、钠与氧气 B、过氧化钠与水反应 C、铜与硝酸 D、氢氧化钠与二氧化硫

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  • 10. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（   ）
    A、Cl2→HClO→HCl B、Na2O2→Na2CO3→NaOH C、NH3→NO→NO2 D、Al→Al2O3→Al(OH)3

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  • 11. 下列说法错误的是（   ）
    A、浓硝酸一般将其保存在棕色试剂瓶中，并放置阴凉处 B、1mol氮气与3mol氢气反应可生成2mol氨气 C、氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，故可用作制冷剂 D、氮的固定就是将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程

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  • 12. 在一定条件下，下列物质可与甲烷发生取代反应的是（   ）
    A、O2 B、浓H2SO4 C、Cl2 D、酸性KMnO4溶液

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  • 13. 类比推理法是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推理正确的是（   ）

    选项

    类比

    推理

    A

    CO2能使澄清石灰水变浑浊

    SO2也能使澄清石灰水变浑浊

    B

    Fe与S能直接化合生成FeS

    Cu和S也能直接化合生成CuS

    C

    Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu

    Na也能置换出CuSO4溶液中的Cu

    D

    Cu与O2在加热条件下生成CuO

    Na与O2在加热条件下生成Na₂O
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 14. 某化学兴趣小组设计如下装置（棉花球沾有无水硫酸铜粉末），并完成实验。下列说法错误的是（   ）

     
    A、 Na 2 CO 3 处的温度高于 NaHCO 3 处的温度 B、加热一段时间后，棉花球处变蓝色 C、实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开烧杯B D、烧杯A中没有出现浑浊，烧杯B中出现浑浊，说明 Na 2 CO 3 热稳定性比 NaHCO 3 强

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  • 15. 下列物质间反应，其能量变化符合如图所示的是（   ）

    A、碳酸钙的分解 B、灼热的炭与二氧化碳反应 C、Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D、NaOH和盐酸反应

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  • 16. 运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（   ）
    A、需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应 B、对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增大，逆反应速率减小 C、为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率，可向反应体系中加入适量的蒸馏水 D、增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

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  • 17. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解H2O制H2 ， 过程如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、过程Ⅰ的反应为：6FeO+O2 太阳能__ 2Fe3O4 B、过程Ⅱ中H2O为催化剂 C、整个过程的总反应为：2H2O 太阳能__催化剂 2H2↑+O2↑ D、FeO在过程Ⅱ中被还原

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  • 18. 图为元素周期表短周期的一部分，其中X元素原子最外层电子数是次外层的两倍。下列说法错误的是（   ）

    X

    Y

    Z

    W
    A、X的原子半径比Y的大 B、Y元素的非金属性比Z强 C、z元素位于第3周期ⅣA族 D、W的氧化物的水化物是强酸

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  • 19. 下列反应的离子方程式正确的是（   ）
    A、碳酸钙中加盐酸：CO 32- +2H+=CO2↑+H2O B、氯化亚铁溶液中通氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C、铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO 3- =3Cu2++2NO↑+4H2O D、稀硫酸中加氢氧化钡溶液：SO 42- +H++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

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  • 20. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（   ）

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    浓硫酸(70%)

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

    C

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    D

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 21. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A、标准状况下，2.24LCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA B、5.6g铁与2.24L氯气完全反应，转移的电子数目为0.3NA C、常温常压下，80g硝酸铵中含有的氮原子数目为NA D、1 L 1 mol·L−1的硫酸钠溶液中含有的钠离子数为NA

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  • 22.

    最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：


    下列说法中正确的是（   ）

    A、CO和O生成CO2是吸热反应 B、在该过程中，CO断键形成C和O C、CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D、状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

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  • 23. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g) ⇌cC(g)，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(过程如图)。下列说法中正确的是（   ）

    A、b：c= 1：4 B、2s时，用A表示的反应速率为0.15 mol·L-1·s-1 C、图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率 D、12 s时容器内气体的总物质的量为起始时的 913

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  • 24. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、 MnO4− 、H2O2、O2、Mn2+、H+六种粒子。在反应过程中测得 MnO4− 和O2物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断正确的是（   ）

    A、H2O2作氧化剂，H2O是还原产物 B、KMnO4作氧化剂，O2是氧化产物 C、若生成2.24LO2 ， 则转移电子0.2mol D、配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2

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  • 25. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（   ）

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察

    火焰呈紫色

    溶液为钾盐

    B

    向Fe(NO3)2样品溶液中加入稀硫酸，然后再滴入KSCN溶液

    溶液呈血红色

    Fe(NO3)2已变质

    C

    向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液

    产生白色沉淀

    溶液中含有 SO42−

    D

    向某溶液中加入足量NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

    试纸变蓝色

    溶液中含有 NH4+

    A、A   B、B   C、C   D、D

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二、填空题

  • 26. 按要求完成下列填空：
    (1)、写出NaCl的电子式：。
    (2)、1634S2− 微粒中的中子数为。
    (3)、写出乙烷的结构简式。
    (4)、写出实验室制取氯气的化学方程式。

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  • 27. 按图1所示装置进行实验，若图2中x轴表示流入正极的电子的物质的量，

    (1)、y轴可以表示_______

    ①c(Cu2+)　②c( SO42− )　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的质量

    A、①③ B、②④ C、①③⑤ D、②④⑤
    (2)、该装置的负极是 。(填a或者b)
    (3)、写出该装置中正极的电极反应式是。
    (4)、当反应中转移的电子数为0.4mol时，负极减少的质量为g。

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三、综合题

  • 28. 已知A、B、C是金属单质，甲、乙、丙为常见气体，其中B是地壳中含量居第二位的金属元素。它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

    请根据以上信息回答下列问题：

    (1)、写出气体乙的化学式。
    (2)、写出反应①的化学方程式：。
    (3)、写出反应⑥的离子方程式：。
    (4)、检验物质F溶液中含有金属B元素的阳离子的方法为。

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  • 29. 某学习小组探究铜跟浓硫酸的反应时，利用如图实验装置进行相关实验。按要求填写下列空白：

    (1)、装置A中发生的化学反应方程式为。
    (2)、实验过程中装置C中溶液褪色说明装置A中产生的气体具有性。
    (3)、实验结束拆开装置后，加热装置B的试管，观察到的现象是。
    (4)、实验结束后，发现试管A中底部出现了白色固体，设计实验方案检验该固体中含有CuSO4。
    (5)、将6.4 g铜片加入到盛有含0.2mol H2SO4的浓H2SO4试管中加热，充分反应后，铜片有剩余，原因是。

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  • 30. 为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

    (1)、实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。设计此步操作的目的是。
    (2)、将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为。
    (3)、用F向E中鼓入空气的现象是。
    (4)、一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是。
    (5)、装置D的作用是。

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  • 31. 向铁和氧化铁的混合物中加入500mL0.20mol·L-1稀盐酸后恰好完全反应，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到448mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题；
    (1)、反应后溶液中的溶质为(填写化学式)。
    (2)、反应后溶液中的溶质为mol。
    (3)、原混合物中单质铁的质量为g。

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