山东省临沂市兰陵县2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-07-09 类型：期中考试

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一、单选题

1. 生产、生活中的化学知识随处可见。下列说法错误的是（）

A、橡胶硫化的过程中发生了化学反应 B、碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池 C、5G芯片“巴龙5000”的主要材料是高纯度的二氧化硅 D、陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱腐蚀、抗氧化等特点

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2. 下列叙述错误的是（）

A、酸雨的pH小于5.6 B、能用浓硫酸干燥二氧化硫气体 C、铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁是放热反应 D、锌锰干电池中，锌筒作正极

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3. 定容容器中发生反应I₂(g)＋H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2HI(g)，下列措施不能提高其反应速率的是（）

A、升高温度 B、使用催化剂 C、充入稀有气体，增大体系压强 D、增加I₂和H₂的起始量

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4. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：
⑴a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；

⑵b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；

⑶c与强碱反应放出气体；

⑷c、e在冷浓硫酸中发生钝化。

由此可判断a、b、c、d、e依次为（）

A、Fe、Cu、Al、Ag、Mg B、Al、Cu、Mg、Ag、Fe C、Mg、Cu、Al、Ag、Fe D、Mg、Ag、Al、Cu、Fe

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5. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，错误的是（）

A、实验室用H₂O₂分解制O₂ ，加入MnO₂后，反应速率明显加快 B、在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C、2SO₂+O₂⇌2SO₃反应中，SO₂的转化率不能达到100% D、实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO₂ ，用碳酸钙粉末比块状反应要快

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6. 如图所示装置，开始时夹子处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①中的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是（）

A、氢氧化钠溶液、氯化氢 B、氢氧化钠溶液、一氧化碳 C、水、二氧化硫 D、水、二氧化氮

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7. 用如图所示装置进行实验，下列实验现象的解释不合理的是（）

	①中试剂	①中现象	解释
A	品红溶液	溶液褪色	SO₂具有漂白性
B	Na₂SiO₃溶液	产生胶状沉淀	酸性：H₂SO₃>H₂SiO₃
C	溴水	橙色褪去	SO₂具有还原性
D	酸性Ba(NO₃)₂溶液	生成白色沉淀	SO $_{3}^{2 -}$ 与Ba²⁺生成BaSO₃沉淀

A、A B、B C、C D、D

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8. 某学生用纯净的Cu与50mL过量浓HNO₃反应制取NO₂ ，实验结果如图所示。(气体体积为标准状况，且忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是（）

A、OA段比AB段反应速率快 B、AB段反应速率加快，仅因为产物有催化作用 C、OC段用浓硝酸表示的反应速率为0.2 mol·L^-1·min^-1 D、向反应体系中加入固体KNO₃对反应速率无影响

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9. 根据如图所示的N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是（）

A、该反应为放热反应 B、2 mol氮原子结合生成N₂(g)时需要放出946kJ能量 C、1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量 D、NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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10. 绿色化学的原子经济性要求是在生产中所有原子均转化为产物，没有副产物。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）

A、将NO与O₂按4：3的比例充分混合通入足量水中制备硝酸 B、利用SO₂与O₂反应制SO₃ C、以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D、用SiO₂制备高纯硅

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11. 对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g) $⇌$ 4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述错误的是（）

A、化学反应速率关系是：2v_正(NH₃)=3v_正(H₂O) B、达到化学平衡时，4v_正(O₂)=5v_逆(NO) C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小 D、若单位时间内生成x mol NO的同时生成x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

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二、多选题

12. 下列关于物质的检验说法正确的是（）

A、某红棕色气体使湿润的淀粉KI试纸变蓝，则该气体一定为NO₂ B、加入稀硫酸和铜片，加热，溶液变蓝，同时生成无色气体遇空气转变为红棕色，证明一定含有NO $_{3}^{-}$ C、加入盐酸生成无色气体，通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则原溶液一定含有CO $_{3}^{2 -}$ 或HCO $_{3}^{-}$ D、加入NaOH溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定含有NH $_{4}^{+}$

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13. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如图。下列说法正确的是（）

A、在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B、第⑤步操作需用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 C、在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，每次所加的试剂都要稍微过量，加入试剂顺序只能为：BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→稀盐酸 D、除去CaCl₂的离子方程式为：Ca²⁺+CO $_{3}^{2 -}$ =CaCO₃↓

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14. 图中所示为零排放车载燃料电池，下列叙述正确的是（）

A、正极通入H₂ ，发生还原反应 B、负极通入O₂ ，发生氧化反应 C、导电离子为质子，且在电池内部由负极定向移向正极 D、总反应式为2H₂+O₂=2H₂O

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15. 某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是（）

A	铁和稀硝酸反应
B	向烧碱溶液通入SO₂后的产物
C	Na与O₂加热反应的产物
D	向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液，铝元素的存在形式

A、A B、B C、C D、D

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三、综合题

16. 物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题：

(1)、欲制备Na₂S₂O₃ ，从氧化还原角度分析，合理的是(填序号)。
a.Na₂S+S b.SO₂+Na₂SO₄ c.Na₂SO₃+Na₂SO₄ d.Na₂SO₃+S

(2)、将X与Y混合使之充分反应，该反应的氧化产物与还原产物质量之比为。

(3)、图为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。

I.①中反应的化学方程式是。想要立即终止①的反应，最恰当的方法是。

a.上移铜丝，使其脱离溶液

b.撤去酒精灯

c.拔去橡胶塞倒出溶液

II.装置④溶液中的现象为，发生的离子反应方程式。

III.反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式。

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17. 某化学兴趣小组进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：

(1)、反应①的离子方程式是；反应②的化学方程式是。

(2)、反应(填“①”或“②”)的能量变化可用图(b)表示。

(3)、现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O B.2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

①A反应不能设计成原电池的原因是。

②利用B反应可设计成原电池，该电池正极的电极反应式为，可用做该电池正极材料的是(填序号)。

a.碳棒 b.铁片 c.铜片 d.铂棒

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18. 恒温下，将ZmolN₂与WmolH₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： $N_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌_{高温、高压}^{催化剂} {2NH}_{3} (g)$

(1)、上述反应进行到某时刻t时，n(N₂)=6.5mol，n(NH₃)=3mol，Z=。

(2)、反应达到平衡时，混合气体的体积为358.4L(标准状况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%n(NH₃)=。

(3)、原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)=。

(4)、原混合气体中Z：W=。

(5)、将1molN₂和3molH₂合成NH₃反应时，下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。
ａ．容器内的总压强不随时间而变化b．反应后混合气体的密度不再发生变化

ｃ．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化d．N₂的分解速率与生成速率相等

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19. 中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如图1所示。

(1)、根据图1信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的
a.SO₂ b.NO_x c.VOCs d.NH₃

(2)、机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图2所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式。

(3)、科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图3所示：

请推断A的化学式为，并说明理由：。

(4)、在微生物作用下可实现NH $_{4}^{+}$ →NO $_{2}^{-}$ →NO $_{3}^{-}$ 转化，称为硝化过程。在碱性条件下，NH $_{4}^{+}$ 被氧气氧化为NO $_{3}^{-}$ 的反应离子方程式为。

(5)、煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x ，采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO₂和NO_x的烟气通入盛有NaClO₂溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如表(其他离子忽略不计)：

离子

Na⁺

SO $_{4}^{2 -}$

NO $_{3}^{-}$

H⁺

Cl^-

浓度/(mol/L)

5.5×10^-3

y

6.0×10^-4

2.0×10^-4

3.4×10^-3

①上述转化过程中表现氧化性的物质为，若该溶液为1000 mL(吸收前后溶液体积不变)，该过程转移的电子数为mol。

②表中y=。

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20. 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400℃时发生反应：CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH₃OH)随时间的变化如表：

时间(s)

0

1

2

3

5

n(CH₃OH)(mol)

0

0.009

0.012

0.013

0.013

(1)、图中表示CH₃OH的浓度变化的曲线是(填字母)。

(2)、用H₂表示从0~2s内该反应的平均速率v(H₂)=。随着反应的进行，该反应的速率逐渐减慢的原因是。

(3)、该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1 mol CO和2 mol H₂的化学键吸收的能量形成1mol CH₃OH释放的能量(填“<”、“=”或“>”)。

(4)、已知在400℃时，反应CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)生成1 mol CH₃OH(g)，放出的热量为116 kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q=kJ。

(5)、甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2 ${CO}_{3}^{2 -}$ +6H₂O
则电池放电时通入空气的电极为(“正”或“负”)极；从电极反应来看，每消耗1 mol CH₃OH转移mol电子。

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离子	Na⁺	SO $_{4}^{2 -}$	NO $_{3}^{-}$	H⁺	Cl^-
浓度/(mol/L)	5.5×10^-3	y	6.0×10^-4	2.0×10^-4	3.4×10^-3

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CH₃OH)(mol)	0	0.009	0.012	0.013	0.013