河南省郑州市郊县2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-07-09 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列说法正确的是（）

A、尼龙绳、宣纸、棉衬衣这些生活用品都主要由合成纤维制造 B、化石燃料的综合利用是人类面临的重大挑战，其中煤的气化、石油的分馏是物理变化 C、“蚕月条桑……八月载绩”，描述的是采桑与织麻布，鉴别丝绸与棉麻制品可采用灼烧的方法 D、“奋斗者号”潜水器使用的浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于无机非金属材料

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2. 下列说法错误的是（）

A、废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理 B、可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取 C、废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，不能使溴水褪色 D、向鸡蛋清溶液中加入饱和 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，出现白色沉淀属于物理变化

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3. 医学界通过用放射性 $^{14} C$ 标记的 $C_{60}$ ，发现一种 $C_{60}$ 的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂 $DNA$ 杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒 $(AIDS)$ 。下列说法正确的是（）

A、 $^{14} C$ 原子与 $C_{60}$ 中普通碳原子的化学性质相同 B、 $^{14} C$ 与 $^{14} N$ 为同一种核素 C、 $C_{60}$ 是一种新型的化合物 D、 $C_{60}$ 与 $^{12} C$ 互为同位素

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4. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）

A、异丁烷的球棍模型为 B、一氯甲烷的电子式为 C、羟基的电子式为： D、 $R^{2 +}$ 离子核外有a个电子，b个中子，R原子可表示为 $\begin{array}{r} a + b + 2 \\ a + 2 \end{array} R$

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5. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A、等物质的量的 ${Na}_{2} O$ 和 ${Na}_{2} O_{2}$ 中含有的离子数均为 $3 N_{A}$ B、 $1 L 1 mol \cdot L^{- 1}$ 乙醇溶液中含有氢原子数为 $6 N_{A}$ C、 $14 g$ 乙烯和丙烯 $(C_{3} H_{6})$ 的混合物中总原子数为 $3 N_{A}$ D、标准状况下， $22 {.4LCHCl}_{3}$ 中含有的共价键数目为 $4 N_{A}$

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6. 下列制取并提纯乙酸乙酯的实验操作及装置正确的是（）

A、混合乙醇、乙酸和浓硫酸 B、制取乙酸乙酯 C、分离乙酸乙酯和水溶液 D、分离乙酸乙酯和乙醇

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7. 氢氧燃料电池已用于航天飞机．下列关于该氢氧燃料电池(如图所示)的说法错误的是（）

A、其总反应为 $2 H_{2} + O_{2} = 2 H_{2} O$ B、通入 $O_{2}$ 的一极为正极 C、若电解质溶液为稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ，电池工作时， ${SO}_{4}^{2 -}$ 向通入 $H_{2}$ 的一极移动 D、氢氧燃料电池是一种将热能转化为电能的装置

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8. 反应 ${C(s)+H}_{2} O(g) ⇌_{}^{} {CO(g)+H}_{2} (g)$ 的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A、 $1 mol C (s)$ 和 $1 mol H_{2} O (g)$ 的总能量为 $b kJ$ B、该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 C、 ${C(s)+H}_{2} O(g) ⇌_{}^{} {CO(g)+H}_{2} (g)$ ，固体碳的质量不再改变说明反应已达平衡 D、 $1 mol C (s)$ 和 $1 mol H_{2} O (l)$ 反应生成 $1 mol CO (g)$ 和 $1 mol H_{2} (g)$ 吸收的热量大于 $(b - a) kJ$

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9. 化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于生活消毒．其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素．下列叙述错误的是（）

A、该化合物既含有极性共价键又含有非极性共价键 B、元素的非金属性： $X<Y<Z$ C、Z的简单阴离子半径比 $Na$ 的简单阳离子的大 D、该化合物中X、Y、Z都满足8电子稳定结构

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10. 下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是（）

A、 ${Cl}_{2}$ ${NH}_{4} Cl$ B、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ${MgCl}_{2}$ C、 $HF$ $H_{2} O$ D、 $KClO$ ${AlCl}_{3}$

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11. 下列相关实验不能达到目的的是（）

	A	B
相关实验
目的	探究接触面积对反应速率的影响	探究不同催化剂对反应速率的影响
	C	D
相关实验
目的	探究温度对化学平衡的影响	探究浓度对化学平衡的影响

A、A B、B C、C D、D

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12. 下列说法正确的是（）

A、 $Cu$ 和 ${FeCl}_{3}$ 反应，可以比较 $Cu$ 和 $Fe$ 的金属性强弱 B、 ${Cl}_{2}$ 和S分别与铁反应，可以比较 $Cl$ 和S的非金属性强弱 C、C(碳)和 ${SiO}_{2}$ 在高温下反应制 $Si$ ，可以比较C和 $Si$ 的非金属性强弱 D、向 ${MgCl}_{2}$ 溶液和 ${AlCl}_{3}$ 溶液中分别通入 ${NH}_{3}$ ，可以比较 $Mg$ 和 $Al$ 的金属性强弱

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13. 北京冬奥会将于2022年举办，绿色环保是主要理念．在场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料是以如图所示的物质为原料制得的．下列说法错误的是（）

A、该物质的分子式为 $C_{14} H_{20} O_{2}$ B、 $1 mol$ 该物质能与 $3 mol H_{2}$ 发生加成反应 C、该物质的水解产物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、该物质分子中所有碳原子不可能共平面

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14. 用

{CO}_{2}

来生产燃料甲醇的反应原理：

{CO}_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} {OH(g)+H}_{2} O(g)

，某些化学键的键能数据如下表，

1 {molCO}_{2} (g)

与氢气充分反应的能量变化为（）

化学键	$C - C$	$C - H$	$H - H$	$C - O$	$C=O$	$H - O$
键能/ $(kJ \cdot {mol}^{- 1})$	348	413	436	358	750	463

A、放热

178 kJ

B、放热

604 kJ

C、放热

962 kJ

D、放热

178 kJ

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15. 汽车尾气净化的主要原理为 $2NO(g)+2CO(g) \overset{催化剂}{⇌} {2CO}_{2} {(g)+N}_{2} (g)$ ．若该反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到 $t_{1}$ 时刻达到平衡状态的是（）

A、 B、 C、 D、

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16. 已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素．甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子．它们之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）

A、X、Y、Z可以形成离子化合物 B、Y与Z形成的化合物会造成酸雨 C、Y与Z均存在同素异形体 D、反应①和②均为吸热反应

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二、填空题

17. 生活中，有机化合物随处可见．请根据题意填空：

(1)、75%的医用酒精可以灭活新型冠状病毒，是因为酒精可渗透到细胞组织内，使蛋白质发生。

(2)、新买的猕猴桃比较硬，放软了口感才好，为了尽快使猕猴挑变软，可以把猕猴桃和苹果放在一起，原因是苹果可以释放出(填物质的名称)。

(3)、炒菜时，加入酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反应生成了(填物质的类别)。

(4)、糖尿病患者的尿液中含有(填物质的名称)，该物质的溶液与新制氢氧化铜共热，产生(填物质的颜色)沉淀。

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三、综合题

18. 铝是重要的金属，有诸多用途．回答下列问题：

(1)、利用铝与氧化铁可以焊接钢轨，写出发生反应的化学方程式。

(2)、如图1为金属铝与1L盐酸反应生成氢气的物质的量与反应时间的关系。

①0~20s范围内用盐酸浓度的变化表示该反应的平均速率为(假定反应前后溶液体积不变)；

②从图可以看出，0~7s反应速率最大，其原因是。

(3)、以Al、Mg为电极，可以组装一种原电池装置(如图2所示)。
①若电解质溶液为稀硫酸时，则Mg电极上发生的电极反应式为，当外电路有0.3mol电子转移时，Al电极上生成L(标准状况)H₂；

②若电解质溶液为NaOH溶液，则外电路中的电子(填“流出”或“流入”)Al电极。

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19. 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：

已知石油裂解已成为生产C的主要方法，G是具有果香味的液体．请回答下列问题：

(1)、A的名称为．

(2)、写出C发生加聚反应的化学方程式：．

(3)、写出 $D \to E$ 的化学方程式：；
写出 $C \to D$ 的化学方程式：．

(4)、丁烷和戊烷等烷烃是由石油获得的化工产品．戊烷的一种同分异构体的一氯取代物只有一种，则这种同分异构体的结构简式为．

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20. a、b、c、d、e、f、g、h八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中b、c、d位于同一周期且相邻，e的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．
请回答下列问题：

(1)、a、d、e三种元素组成一种常见化合物，该化合物的电子式为，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和h的单质，写出该反应的化学方程式。

(2)、c的单质分子 $c_{2}$ 中有3个共价键，f是一种重要的半导体材料，c与f能形成一种新型无机非金属材料X，则X的化学式为。

(3)、在 $10 L$ 的密闭容器中，通入 $2 mol {gd}_{2}$ 气体和 $1 mol d_{2}$ 气体，一定温度下反应后生成 ${gd}_{3}$ 气体，当反应达到平衡时，d₂的浓度为 $0.02 mol \cdot L^{- 1}$ ，则平衡时 ${gd}_{2}$ 的转化率为。

(4)、b的最简气态氢化物与h的气态单质在一定条件下发生反应，写出反应的化学方程式。

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21. 镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业．回答下列问题：

(1)、镓 $(Ga)$ 的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是．

(2)、 $GaAs$ 的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，据此判断，该化合物是(填“共价化合物”或“离子化合物”)．

(3)、已知 $As$ 与 $Ga$ 同周期， $As$ 与N同主族．
①用原子结构理论推测， $GaAs$ 中 $As$ 元素的化合价为；

②下列事实不能用元素周期律解释的是(填标序号)；

a．原子半径： $Ga > As$ b．热稳定性： ${NH}_{3} > {AsH}_{3}$

c．碱性： $Ga {(OH)}_{3} > Al {(OH)}_{3}$ d．酸性： $H_{3} {AsO}_{4} > H_{3} {AsO}_{3}$

(4)、 $GaN$ 是一种直接能隙(directbandgap)的半导体，自1990年起常用在发光二极管中．一种镍催化法生产 $GaN$ 的工艺如图．

①“热转化”时 $Ga$ 转化为 $GaN$ 的化学方程式是；

②“酸浸”操作的目的是；

③某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：

仪器X中的试剂是；加热前需先通入一段时间的 $H_{2}$ ，原因是；装置G的作用是．

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