广东省湛江市2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-07-09 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学来源于生活又服务于生活，我们每个人都无时无刻不在享受着化学提供的便利。下列会对人体健康造成较大危害的是（）

A、用过氧化钠作潜水艇的供氧剂 B、食品、饮料工业用超大量 ${SO}_{2}$ 作食品添加剂 C、面团用小苏打 $({NaHCO}_{3})$ 发酵制糕点 D、在抗击新冠肺炎疫情过程中，人群密集区域用“84”消毒液消毒

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2. 下列反应中，能量变化与图像一致的是（）

A、木炭燃烧 B、过氧化钠与水反应 C、氢氧化钠溶液与盐酸反应 D、 ${NH}_{4} Cl$ 晶体与 $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体反应

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3. 为除去SiO₂中的石灰石杂质，下列可选择的最合适的试剂是（）

A、盐酸 B、氢氟酸 C、稀硫酸 D、NaOH溶液

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4. 往 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中滴加(或通入)某物质X，溶液的导电能力如图所示，其中Ⅹ不可能是（）

A、 ${SO}_{2}$ B、稀硫酸 C、稀硝酸 D、 ${CO}_{2}$

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5. 在反应 $2X (g) +Y (g) ⇌ 3Z (g) +4W (g)$ 中，下列表示该反应的反应速率最快的是（）

A、 $v (X) =0 .4mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}$ B、 $v (Y) =0 .25mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}$ C、 $v (Z) =0 .5mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}$ D、 $v (W) =0 .6mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}$

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6. 含硅元素的物质有很多用途，下列说法错误的是（）

A、硅晶片是生产芯片的基础材料，其主要成分为 ${SiO}_{2}$ B、高压输电线路使用的陶瓷绝缘材料属于硅酸盐材料 C、水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用作木材防火剂的原料 D、高温超导陶瓷具有超导性，可应用于电力和交通领域

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7. 为了执行比木星更远的太空任务，探测器几乎都使用过放射性同位素温差发电机，该类发电机大多都是用钚( ${}_{94}^{238}$ Pu)作为电力来源。下列有关 ${}_{94}^{238}$ Pu的说法中正确的是（）

A、中子数与质子数之差为50 B、和 ${}_{92}^{238}$ U互为同位素 C、Pu元素的摩尔质量为238 D、核外电子总数为238

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8. 在5 L的恒容密闭容器中进行反应4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g)，2 min后，NH₃减少了0.4 mol，则该反应的化学反应速率表示正确的是（）

A、v(NH₃)=0.004 mol·L^-1·min^-1 B、v(H₂O)=0.001 mol·L^-1·s^-1 C、v(NO)=0.006 mol·L^-1·s^-1 D、v(N₂)=0.005 mol·L^-1·min^-1

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9. 根据原电池的反原理将反应

{2Fe}^{3+} {+Fe=3Fe}^{2+}

设计为原电池，下列组合正确的是（）

选项	正极材料	负极材料	电解质溶液
A	Cu	Fe	${FeCl}_{3}$ 溶液
B	C	Fe	$Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液
C	Fe	Ag	${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液
D	Ag	Fe	${CuSO}_{4}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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10. 氨既是一种化工产品，又是一种重要的化工原料。合成氨反应为 $3 H_{2} + N_{2} ⇌ 2 {NH}_{3} Δ H < 0$ 。下列说法正确的是（）

A、增加 $N_{2}$ 的浓度对反应速率无影响 B、添加合适的催化剂能加快反应速率 C、降低温度能加快反应速率 D、增大压强可使 $N_{2}$ 全部转化为 ${NH}_{3}$

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11. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、碳酸钙和盐酸反应： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} {=H}_{2} O + {CO}_{2} ↑$ B、向稀硝酸中加入少量亚硫酸钠： $2 H^{+} + {SO}_{3}^{2 -} {=SO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、向 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 溶液中滴加稀盐酸： ${Na}_{2} {SiO}_{3} + 2 H^{+} {=H}_{2} {SiO}_{3} ↓ + 2 {Na}^{+}$ D、向氯化亚铁溶液中通入氯气： $2 {Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}$

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12. 已知反应 ${C+2H}_{2} {SO}_{4} (浓) ≜ {CO}_{2} {↑+2SO}_{2} {↑+2H}_{2} O$ ，用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、该反应中，每生成 $3.2 {g SO}_{2}$ ，转移的电子数为 $0 {.1N}_{A}$ B、标准状况下， $22.4 {L H}_{2} O$ 中含有的分子数为 $N_{A}$ C、 $100 mL 18.4 mol \cdot L^{- 1}$ 浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 中含有的氧原子总数为 $7 {.36N}_{A}$ D、常温常压下， $12 g C$ 中含有的电子数为4 $N_{A}$

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13. 一种借用 ${CeO}_{2} / {CeO}_{2 - x}$ 的转化，消除NH₃、NO气体污染的途径如图所示。下列说法正确的是（）

A、反应①是一个非氧化还原反应 B、该过程的总反应可能为 $4 {NH}_{3} + 2 NO + 2 O_{2} = 3 N_{2} + 6 H_{2} O$ C、利用上述转化有利于缓解温室效应 D、反应②中N₂只是氧化产物

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14. 有关下列实验装置的叙述中，正确的是（）

A、甲：定容 B、乙：收集 ${NO}_{2}$ C、丙：制备 $Fe {(OH)}_{2}$ D、丁：制备氨气

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15. 随着原子序数的递增， $a ~ g$ 七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。下列说法中错误的是（）

A、在 $a 、 b 、 f 、 g$ 四种元素中，非金属性最弱的元素位于第三周期第ⅣA族 B、 $a 、 b 、 f$ 三种元素的原于半径： $r(f)>r(a)>r(b)$ C、元素c的最高价氧化物能与氢氧化钠溶液反应 D、元素c与d形成的化合物一定含有离子键和极性共价键

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16. 铜与足量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和由 ${NO}_{2}$ 、 $N_{2} O_{4}$ 、 $NO$ 组成的混合气体，这些气体与 $896 mL$ (标准状况) $O_{2}$ 混合后通入水中，能完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为（）

A、 $2.56 g$ B、 $5.12 g$ C、 $6.4 g$ D、 $10.24 g$

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二、填空题

17. 阅读下列关于燃料电池的短文并填空。
化学电池用途广泛，燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池在工作时，从负极连续通入 $\frac{H_{2}}{①}$ 、 $\frac{{CH}_{4}}{②}$ 、 $\frac{C_{2} H_{5} OH}{③}$ 等燃料，从正极连续通入 $\frac{O_{2}}{④}$ ，以 $\frac{H_{2} {SO}_{4}}{⑤}$ 溶液或 $\frac{KOH溶液}{⑥}$ 为电解质溶液，发生反应生成 $\frac{H_{2} O}{⑦}$ 、 $\frac{{CO}_{2}}{⑧}$ 或 $\frac{K_{2} {CO}_{3} 溶液}{⑨}$ 等，同时产生电能，目前已研制成功 $\frac{Al}{⑩}$ —空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可用作照明电源。

(1)、在上述十种物质中，属于电解质的是(填序号，下同)；属于非电解质的是。

(2)、氢氧燃料电池通常有酸式和碱式两种：
①以稀硫酸为电解质溶液时，正极的电极反应式为。

②以KOH溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为。

③用氢氧燃料电池提供动力的汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法错误的是(填标号)。

A．太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更节能

B．用氢氧燃料电池提供汽车动力更能保护环境

C．分别以稀硫酸、KOH溶液为电解质溶液的两种氢氧燃料电池的负极电极反应式相同

D．分别以稀硫酸、KOH溶液为电解质溶液的两种氢氧燃料电池的总反应式相同

(3)、Al—空气燃料电池反应原理：负极的金属Al在氯化钠溶液中与空气中的O₂发生反应生成Al(OH)₃。若负极有9gAl参加反应，则正极消耗O₂的质量为g。

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三、综合题

18. 明矾晶体 $[KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]$ 在生产、生活中有广泛用途，如饮用水的净化、造纸工业的施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含 $Al 、 {Al}_{2} O_{3}$ 及少量 ${SiO}_{2}$ 和 $FeO \cdot {xFe}_{2} O_{3}$ )可制备明矾，工艺流程如图：
回答下列问题：

(1)、“滤渣①”的主要成分是(填化学式)。

(2)、加入稀硫酸酸化后，再经“一系列操作”可得到明矾晶体 $[KA 1 {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]$ ，则“一系列操作”是、、、洗涤、干燥。

(3)、流程中加入 $H_{2} O_{2}$ 的作用是，写出反应的离子方程式：。

(4)、若将铝灰投入过量的氢氧化钠溶液中，所得溶液的溶质除 ${NaAlO}_{2}$ 外，还含有(填化学式)。写出生成气体的该反应的化学方程式：。

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19. 某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体(NaNO₂)，并对其进行纯度测定和相关性质的实验。

已知：I. ${Na}_{2} {CO}_{3} + NO + {NO}_{2} = 2 {NaNO}_{2} + {CO}_{2}$ ； ${Na}_{2} {CO}_{3} + 2 {NO}_{2} = {NaNO}_{2} + {NaNO}_{3} + {CO}_{2}$ 。

II. NaNO₂是白色固体，易被氧化。

(1)、“还原”步骤中被还原的元素是。此时SO₂从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷入，其目的是。

(2)、若使“吸收”步骤中的NO_x完全转化为NaNO₂ ，则理论上“还原”步骤中SO₂与HNO₃的物质的量之比为。

(3)、该课外兴趣小组对实验制得的NaNO₂晶体进行纯度测定：
a.称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。

b.先向锥形瓶内加入稀硫酸，加热至40~50℃。冷却后再向其中加入20.00 mL 0.100 $mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 溶液，充分混合。

c.最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，重复3次，平均消耗样品溶液50.00 mL。

(NaNO₂与KMnO₄反应的关系式为2KMnO₄~5NaNO₂)

①整个测定过程的操作应迅速，不宜耗时过长，否则样品的纯度将(“偏大”、“偏小”或“无影响”)，原因是。

②通过计算，该样品中NaNO₂的质量分数为，可能含有的杂质除Na₂CO₃、NaNO₃外，还可能含有(填化学式)。

(4)、该课外兴趣小组将NaNO₂溶液逐滴加入含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是。

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20. 将CO₂转化成有机物可有效实现确循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ，一定条件下发生反应CO₂(g)+ 3H₂(g)

⇌

CH₃OH(g) +H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间	0min	3min	6min	9min	12min
n(CH₃OH)/mol	0	0.50	0.65	0.74	0.74
n(CO₂)/mol	1	0.50	0.35	a	0.26

(1)、a=；3~9 min内，v(CO₂)=mol·L^-1·min^-1

(2)、能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A、反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1 B、混合气体的压强不随时间的变化而变化 C、单位时间内生成1 mol H₂ ，同时生成1mol CH₃OH D、混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(3)、上述反应6 min末时，已消耗掉的CO₂的物质的量分数为

(4)、上述反应12 min末时，混合气体中CO₂(g)和H₂(g)的质量之比是

(5)、第3 min时v_正(CH₃OH)(填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)第9 min时v_逆(CH₃OH)

(6)、在恒温条件下，若将一定量X和Y的混合气体通入容积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应mX(g)

⇌

nY(g)，X和Y的物质的量浓度随时间的变化情况如下表。

时间/min	0	5	10	15	20
c(X )/mol·L^-1	0.2	c	0.6	0.6	0.6
c(Y)/mol·L^-1	0.6	c	0.4	0.4	0.4

①m：n=。

②c=(保留两位有效数字)

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