安徽省滁州市2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-07-09 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A、高纯硅可用于制作光感电池 B、铝合金大量用于高铁建设 C、活性炭具有除异味和杀菌作用 D、冬季燃煤中掺石灰可降低SO₂排放

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2. 人们利用焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列物质的焰色为黄色的是（）

A、K₂CO₃ B、NaCl C、CaCO₃ D、CuSO₄

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3. 下列物质分类正确的是（）

A、Na₂O、FeO、Al₂O₃均为碱性氧化物 B、烧碱、纯碱、熟石灰均为碱 C、空气、碘酒、浓盐酸均为混合物 D、稀豆浆、氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液均为胶体

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4. 下列离子方程式正确的是（）

A、铁片插入氯化铁溶液中：Fe+Fe³⁺=Fe²⁺ B、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O C、稀盐酸滴在铜片上：2H⁺+Cu=Cu²⁺+H₂↑ D、石灰石投入稀硝酸中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

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5. 氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃+N₂+3C $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 2AlN+3CO合成。下列关于该反应的叙述正确的是（）

A、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 B、AlN是还原反应的产物 C、反应中Al₂O₃被还原 D、每生成1 mol AlN，转移电子的物质的量为6 mol

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6. 某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（）

A、6.25mol•L^-1 B、12.5mol•L^-1 C、7.5mol•L^-1 D、5.25mol•L^-1

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7. 下列说法中正确的是（）

A、IA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 B、具有共价键的化合物就是共价化合物 C、由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D、离子化合物中一定有离子键

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8. 甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄)₃、FeCl₂、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（）

A、Al₂(SO₄)₃ B、NaOH C、BaCl₂ D、FeCl₂

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9. 下列对浓硫酸相应性质的描述正确的是（）

A、浓硫酸使纸张变黑——吸水性 B、浓硫酸作某些气体的干燥剂——脱水性 C、浓硫酸与木炭在加热条件下反应——氧化性 D、向蔗糖中加入浓硫酸生成海绵状的炭——酸性

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10. 将等体积的NO₂和N₂的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的（）

A、1/2 B、2/3 C、1/3 D、1/6

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11. 用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（）

A、铜 $\overset{硝酸}{\to}$ 硝酸铜 B、铜 $\overset{浓硫酸}{\to}$ 硫酸铜 $\overset{硝酸钡}{\to}$ 硝酸铜 C、铜 $\overset{氯气}{\to}$ 氯化铜 $\overset{硝酸银}{\to}$ 硝酸铜 D、铜 $\overset{氧气}{\to}$ 氧化铜 $\overset{硝酸}{\to}$ 硝酸铜

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12. 下列反应不属于氮的固定的是（）

A、N₂+O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{放电或高温}} \end{matrix}$ 2NO B、N₂+3Mg $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ Mg₃N₂ C、NH₄Cl+NaNO₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ N₂↑+NaCl+2H₂O D、N₂+3H₂ $⇌_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH₃

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13. 下列实验报告记录的a、b、c、d四支试管中的实验现象正确的是（）

实验
记录	A	蓝色	无色	白色沉淀	无色溶液
	B	红色	无色	白色沉淀	白色沉淀
	C	红色	无色	无色溶液	白色沉淀
	D	无色	无色	无色溶液	无色溶液

A、A B、B C、C D、D

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14. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含M最高的元素。下列说法错误的是（）

A、原子半径的大小顺序：r(W)>r(Y)>r(Z) B、元素Z、W的简单离子的电子层结构相同 C、元素Z分别与X、Y、W形成的化合物均为共价化合物 D、只含X、Y、Z三种元素的化合物可能是离子化合物

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二、综合题

15. 某化学实验小组同学用如图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质(部分仪器已略去)。

回答下列问题：

(1)、若气体X为氯气，溶液Y为含有少量KSCN的FeCl₂溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式：。

(2)、若溶液Y为品红溶液，气体X通过后，溶液褪色。取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色，则气体X可能是(填化学式)。根据气体X的性质，上述实验装置应作一定的改进，则下列装置中可用来替代其尾气吸收装置的是(填序号)。

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16. 某实验小组利用以下装置制取并探究氨气的性质：

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)、装置B中的干燥剂是(填名称)。

(3)、装置C中的现象是。

(4)、实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入 $1~2$ 滴浓盐酸，可观察到的现象是。

(5)、为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是(填“E”或“F”)，尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为。

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17. 为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，某同学设计实验流程如图：
NaCl、Na₂SO₄、NH₄HCO₃ $\to_{①}^{加热} 残留物 \overset{溶解}{\to} 溶液 \to_{②}^{{加BaCl}_{2} 溶液(过量)} 悬浊液 \to_{③}^{{加Na}_{2} {CO}_{3} 溶液(过量)} \overset{④}{\to} 滤液$ $\to_{⑤}^{加热煮沸} 纯净的NaCl溶液 \overset{蒸发结晶}{\to} NaCl固体$

回答下列问题：

(1)、操作①的目的是。操作②能否用硝酸钡溶液。(填“能”或“不能”)。

(2)、进行操作②后，如何判断SO $_{4}^{2 -}$ 已除尽，方法是。

(3)、操作③中发生反应的化学方程式为。操作④的名称是。

(4)、此设计方案是否严密(填“严密”或“不严密”)，理由是。

(5)、原固体样品中含NaClm₁g，最后得到的NaCl固体m₂g，则m₁m₂(填“>”“＜”或“=”)。

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18. 现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：

元素	元素性质与原子(或分子)结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质分子为双原子分子，是空气的主要成分，分子比较稳定
Y	M层比K层少一个电子
Z	有三个电子层，M层上有3个电子

回答下列问题：

(1)、T是(填元素符号)。

(2)、Y与Z相比，金属性较强的是(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是(填标号)。

A．Y单质的熔点比Z单质的低

B．Y的化合价比Z的低

C．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈得多

(3)、T和氢元素能以原子个数比1：1化合形成化合物Q，X与氢元素能以原子个数比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，反应的化学方程式为。

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19. 已知A为生活中的常见金属，C为磁性黑色晶体，A、B、C、D之间转化关系

(1)、写出以下物质的化学式A、C、D。

(2)、C+盐酸→B+D的离子方程式为， D的溶液可作为印刷电路板“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式。

(3)、实验室保存B的溶液时常加入少量A，原因是（用离子方程式表示）

(4)、向B溶液中滴加NaOH溶液，产生的现象是，过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式是。

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20. 为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO₃)，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O。回答下列问题：

(1)、该反应中，氧化剂是，氧化反应的产物是。

(2)、当有3molI₂生成时，有mol还原剂被氧化，转移电子的物质的量为mol。

(3)、用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目

(4)、该反应的离子方程式为。

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