陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-07-09 类型：期中考试

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一、单选题

1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种核素为 ${}_{101}^{258}M d$ ，该原子中子数为（）

A、56 B、101 C、157 D、258

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2. 原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为（）

A、72和6 B、50和6 C、32和2 D、86和10

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3. 下列原子或离子的核外电子排布式，正确的是（）

A、₁₈Ar：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ B、₂₁Sc：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹ C、₁₆S^2-：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ D、₉F：2s²2p⁵

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4. 原子序数为83的元素位于：① 第五周期；② 第六周期；③ ⅣA族；④ ⅤA族；⑤ ⅡB族，其中正确的组合是（）

A、① ④ B、② ③ C、② ④ D、① ⑤

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5. 下列各组元素性质的递变情况错误的是（）

A、Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多 B、P、S、Cl元素的最高化合价依次升高 C、N、O、F电负性依次增大 D、Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

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6. 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）

X

W

Y

R

Z

A、W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C、X元素是电负性最大的元素 D、p轨道未成对电子最多的是Z元素

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7. 已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中一定错误的是（）

A、第一电离能：Y<X B、最简单气态氢化物的稳定性：H_mY> H_nX C、最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于Y D、X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

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8. 下列分子的立体构型属于平面三角形，且中心原子属于 ${sp}^{2}$ 杂化轨道类型的是（）

A、 ${CO}_{2}$ B、 ${SO}_{2}$ C、 ${NH}_{3}$ D、 ${BF}_{3}$

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9. 下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同，空间构型也相同的是（　　）

A、BeCl₂ CO₂ B、H₂O SO₂ C、BF₃ NCl₃ D、SiCl₄ SO₃

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10. 下列关于NH $_{4}^{+}$ 、NH₃、NH $_{2}^{-}$ 三种微粒的说法错误的是（）

A、三种微粒所含有的电子数相等 B、三种微粒中氮原子的杂化方式相同 C、三种微粒的空间构型相同 D、键角大小关系：NH $_{4}^{+}$ >NH₃>NH $_{2}^{-}$

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11. 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是（）

A、基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素 B、原子核外价电子排布式为(n－1)d⁶^～⁸ns²的元素一定是副族元素 C、基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D、基态原子核外价电子排布式为(n－1)d^xns^y的元素的族序数一定为x＋y

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12. 用短线“ $-$ ”表示共用电子对，用“ $‥$ ”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式．R分子的路易斯结构式可以表示为：则以下叙述错误的是（）

A、R为三角锥形 B、R只能是NH₃ C、R不可能是SO₃ D、该分子键角小于 $109 ° 28'$

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13. 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．结合表中信息判断下列说法错误的是（）

共价键

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ/mol)

436

157

568

432

298

A、432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B、表中最稳定的共价键是H-F键 C、H₂(g)→2H(g)∆H=+436kJ/mol D、H₂(g)+F₂(g)=2HF(g) ∆H=-25kJ/mol

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二、填空题

14.

(1)、I.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂等。
向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]²⁺(不考虑空间构型)，[Cu(OH)₄]²⁺结构可用示意图表示为。

(2)、胆矾CuSO₄•5H₂O可写为[Cu(H₂O)₄]SO₄•H₂O，其结构示意如图：则关于 [Cu(H₂O)₄]SO₄的下列说法中错误的是________

A、此配合物中心离子的配位数为4 B、配体为H₂O，配位原子是氧原子 C、此配合物中Cu²⁺提供孤对电子 D、向此配合物溶液中加入BaCl₂溶液，将出现白色沉淀

(3)、II.经研究表明，Fe(SCN)₃是配合物，Fe³⁺与SCN^-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。
若所得的Fe³⁺和SCN^-的配合物中，主要是Fe³⁺与SCN^-以个数比1：1配合，所得离子显红色，该离子的离子符号是。

(4)、若所得的Fe³⁺和SCN^-以个数比1：5配合，则FeCl₃与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示。

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共价键	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
E(kJ/mol)	436	157	568	432	298