山东省潍坊市2021年高考化学三模试卷

试卷更新日期：2021-07-09 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生产、生活、科技发展息息相关。下列有关说法错误的是（）

A、葡萄酒中添加少量SO₂可以起到杀菌和抗氧化的作用 B、食物中的膳食纤维通过水解反应为人体提供能量 C、钛合金能耐高温，可用于制造航天器的部件 D、我国率先实现水平井钻采深海可燃冰，单位质量时可燃冰比煤产生的热量更高

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2. 实验室中下列做法错误的是（）

A、中和滴定时，滴定管用所盛装的溶液润洗2~3次 B、配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体加入适量蒸馏水中，搅拌使其完全溶解 C、向容量瓶转移液体时，用于引流的玻璃棒接触容量瓶内壁刻度线以下 D、蒸馏完毕后，先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

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3. 下列说法正确的是（）

A、体系的内能与温度等有关，只要温度不变，体系的内能不变 B、反应 $Mg (s) + 2 HCl (aq) = {MgCl}_{2} (aq) + H_{2} (g)$ 能自发进行，它的 $ΔH<0$ ， $ΔS<0$ C、室温下，pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH大于7 D、水与丙酮能完全互溶的原因是两种分子间能形成氢键

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4. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、12g石墨中含有C-C键的数目为2N_A B、标准状况下(STP)，2.24LCHCl₃中含有σ键的数目为0.4N_A C、常温下，1L0.1mol·L^-1HF(Ka=8.1×10^-4)溶液中所含H⁺的数目约为9×10^-3N_A D、5.6gFe发生吸氧腐蚀，最终生成Fe₂O₃·xH₂O，电极之间转移的电子数为0.3N_A

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5. 缺电子化合物是指分子中的原子通过共享电子，其价层电子数未达到8(H原子除外)的一类化合物。下列说法错误的是（）

A、B₂H₆是缺电子化合物 B、BeCl₂的二聚体是平面分子 C、AlCl₃的二聚体中有配位键，中心原子的杂化方式为sp² D、化合物BF₃与NH₃形成的配位化合物为H₃N→BF₃

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6. 实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、分液漏斗、玻璃棒、胶头滴管、温度计(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是（）

A、配制1.0mol·L^-1的H₂SO₄溶液 B、实验室制取并收集NH₃ C、配制银氨溶液并检验葡萄糖分子中的醛基 D、用四氯化碳萃取溴水中的溴

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7. Cu₂ZnSnS₄是太阳能薄膜电池的重要成分，其晶胞结构(棱边夹角均为90°)如图所示，下列说法错误的是（）

A、第一电离能：Cu<Zn B、1个晶胞中含有Cu₂ZnSnS₄单元数为2个 C、距离每个Zn原子最近的S原子数为2个 D、四种元素基态原子中，核外电子空间运动状态最多的为Sn原子

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8. 中医药是中华民族的瑰宝。有机化合物M是常用中药白芷中的活性成分之一，M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是（）

A、分子中含有三种官能团 B、1mol该化合物最多与4molNaOH反应 C、能被KMnO₄(H⁺)溶液氧化生成含羧基的物质 D、能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂

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9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。基态X原子的2p轨道上有4个电子，X、Y同主族，Y、Z同周期，基态Z原子能量最高的能级上有1个未成对电子，基态W原子的3d能级上只有1对成对电子。下列说法正确的是（）

A、气态氢化物的热稳定性：Y＞X B、Y₂Z₂分子中存在极性键和非极性键 C、加热条件下，Z与W的单质化合生成WZ₂ D、 ${YX}_{3}^{2-}$ 的空间构型为平面三角形

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10. 将电化学法和生物还原法有机结合，利用微生物电化学方法生产甲烷，装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、离子交换膜可允许H⁺通过 B、通电时，电流方向为：a→电子导体→离子导体→电子导体→b C、阳极的电极反应式为 ${CH}_{3} {COO}^{-} {+2H}_{2} {O-6e}^{-} {=2CO}_{2} ↑ {+7H}^{+}$ D、生成0.1molCH₄时阳极室中理论上生成CO₂的体积是4.48L(STP)

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11. 根据下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

实验		现象	结论
A	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO₂的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO₂具有氧化性
B	缓缓加热0.5mol·L-1CH₃COONa溶液到60℃，并用pH传感器测定溶液的pH	溶液的pH逐渐减小	溶液中c(H⁺)逐渐增大，c(OH^-)逐渐减小
C	温下，将50mL苯与50mLCH₃COOH混合	所得混合溶液的体积为101mL	混合过程中削弱了CH₃COOH分子间的氢键，且苯与CH₃COOH分子间的作用弱于氢键
D	利用电导仪测定碱性条件下乙酸乙酯水解反应中电导率的变化(溶液温度不变)	随着反应进行，电导率逐渐减小	OH^-的电导大于CH₃COO^-的电导

A、A B、B C、C D、D

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12. 中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H₂还原NO生成N₂和NH₃的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ∙mol^-1)如图所示，下列说法错误的是（）

A、生成NH₃的各基元反应中，N元素均被还原 B、生成NH₃的总反应方程式为 ${2NO+5H}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Pd/SVG}} \end{matrix} {2NH}_{3} {+2H}_{2} O$ C、决定NO生成NH₃速率的基元反应为 ${NH}_{2} O + H \to {NH}_{2} OH$ D、在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H₂还原为N₂

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13. 柠檬酸铁铵是一种常见的补铁剂，其制备流程如下：
已知： $Ksp ({FeCO}_{3}) =2 .0 \times 10^{-11}$ 、 $Ksp [{Fe(OH)}_{2}] =4 .9 \times 10^{-17}$ ；柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水。

下列说法正确的是（）

A、步骤①制备FeCO₃时，应将FeSO₄溶液加入Na₂CO₃溶液中 B、可用KSCN溶液检验步骤③中柠檬酸亚铁是否反应完全 C、步骤③控制温度50℃~60℃既利于柠檬酸亚铁溶解，又避免温度过高造成H₂O₂分解 D、步骤⑤系列操作包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

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14. 常温下，将0.1mol·L^-1的 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液加水稀释，混合溶液中 $- \lg \frac{c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)}{c ({NH}_{4}^{+})}$ 与 $\lg c (H^{+})$ 的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ 的值为10^-4.7 B、M、N两点对应的溶液稀释程度N＞M C、向溶液中加入 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 固体可使N点移动到P点 D、将溶液稀释1000倍后，溶液中 $c ({NH}_{4}^{+}) \approx 2 c ({SO}_{4}^{2 -})$

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二、多选题

15. 化学上把由浓度相对较大的弱酸(弱碱)及其相应的盐组成的溶液，外加少量酸、碱而pH基本不变，称为缓冲溶液。弱酸及其盐组成的缓冲溶液的 $pH=-lgKa+lg \frac{c_{盐}}{c_{酸}}$ 。现有25℃时，浓度均为0.10mol·L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的缓冲溶液 $[Ka ({CH}_{3} COOH) = 1.75 \times 10^{- 5} ； \lg 1.75 = 0.24]$ 。下列有关说法正确的是（）

A、将该缓冲溶液加水稀释100倍，溶液的pH基本不变 B、该缓冲溶液的pH=4.76 C、该缓冲溶液中离子浓度大小顺序是： $c ({Na}^{+}) >c ({CH}_{3} {COO}^{-}) >c (H^{+}) >c ({OH}^{-})$ D、人体血液存在H₂CO₃(CO₂)和NaHCO₃的缓冲溶液，可除掉人体代谢产生的酸、碱，保持pH基本不变

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三、综合题

16. 某种水性钠离子电池电极材料由Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CN^-组成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na⁺过程中，Fe²⁺与Fe³⁺含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。
回答下列问题：

(1)、基态Fe³⁺价电子轨道表示式是。

(2)、(CN)₂与卤素单质性质相似，与水反应生成HCN，请写出(CN)₂的电子式， H、C、N三种元素电负性由大到小的顺序为。

(3)、HCN中σ键与π键个数比为。已知沸点： $H_{2} {O>HCN>(CN)}_{2}$ ，解释原因。

(4)、下列微粒中，与HCN具有相同立体构型的是_______(填字母)。

A、 ${SO}_{2}$ B、 ${CO}_{2}$ C、 $O_{3}$ D、 ${NO}_{2}^{+}$

(5)、普鲁士蓝中Fe²⁺与Fe³⁺个数比为。已知普鲁士白晶胞的晶胞参数均为apm，晶体密度为 $ρg \cdot {cm}^{-3}$ ，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则普鲁士白(化学式为最简比值)的摩尔质量为 $g \cdot {mol}^{- 1}$ (用含a、 $ρ$ 、N_A的计算式表示)

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17. 氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂等。一种用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外，还有CuSO₄、ZnSO₄、CuS、Fe₂O₃、PbSO₄及As₂O₃)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：

已知：①BiOCl难溶于水；

②“浸铋”所得浸取液中含BiCl₃、AsCl₃等物质。

回答下列问题：

(1)、“浸铜”时有单质硫生成，发生反应的离子方程式为。

(2)、“沉铋”时需控制溶液的pH=3.0，此时BiCl₃发生反应的化学方程式为。“沉铋”所得滤液可导入到中使用(填流程中操作单元名称)。

(3)、工业生产中还可采用铁盐氧化法除砷。向“浸铋”所得浸取液中加入 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ ，和H₂O₂ ，并调节pH，生成FeAsO₄沉淀，发生反应的离子方程式是。欲使溶液中 $c {(AsO)}_{4}^{3 -} < 10^{- 8} mol \cdot L^{- 1}$ 且不产生 $Fe {(OH)}_{3}$ ，沉淀，应控制pH的范围为。(已知： $\lg 5 = 0.699$ ； ${FeAsO}_{4}$ 、 $Fe {(OH)}_{3}$ 的Ksp分别 $5.6 \times 10^{- 21}$ ， $2.8 \times 10^{- 39}$ ，计算结果保留2位小数)

(4)、氯氧化铋(BiOCl)可用作钾离子电池(有机物作离子导体)的负极材料，充电时嵌入K⁺ ， BiOCl被还原为Bi，电极反应式是。研究发现，充电过程中，除上述反应外，还包括 ${Bi+3e}^{-} {+3K}^{+} {=K}_{3} Bi$ ，该反应的发生使得电池的储能(填“增大”“减小”或“不变”)。

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18. 亚硝酰硫酸(NOSO₄H)是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领域的重氮化反应。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO₄H，并测定产品中杂质硝酸的含量。

回答下列问题：

(1)、装置A中盛装Na₂SO₃固体的仪器名称是，装置D最好选用(填序号)。

(2)、装置C中浓HNO₃与SO₂在浓H₂SO₄作用下反应制得NOSO₄H。
①装置C中温度过高产率降低的原因是。

②开始通SO₂时，反应缓慢，待生成少量NOSO₄H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是。

(3)、测定亚硝酰硫酸产品中杂质硝酸的含量。
称取1.400g产品放入250mL锥形瓶中，加80mL浓硫酸，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL。

已知： ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 可与NO生成粉红色的FeSO₄·NO。

①锥形瓶中加入浓硫酸的作用是。

②判断滴定达到终点的现象是。

③亚硝酰硫酸中硝酸的含量为。

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19. 苯巴本妥主要用于治疗焦虑、失眠及运动障碍等。一种合成苯巴本的路线如下图所示。
已知：① $RCN \underset{H^{+}}{\overset{H_{2} O}{\to}} RCOOH$

② $RCOCOOH \overset{△}{\to} RCOOH+CO$

回答下列问题：

(1)、路线中生成A的反应类型为， D的结构简式为。

(2)、写出B→C的化学方程式：。

(3)、同时符合下列条件的B的同分异构体有种(不包括立体异构)
①属于芳香族化合物②遇FeCl₃溶液不变紫色③可以发生银镜反应

其中能与金属钠反应生成H₂ ，且核磁共振氢谱显示苯环上有四种不同化学环境的氢原子的同分异构体的结构简式为。

(4)、设计以CH₂=CH₂和CO(NH₂)₂为原料合成的路线(无机试剂任选)。

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20. 二甲醚(CH₃OCH₃)是优良的洁净燃料，利用CO₂催化加氢制二甲醚
过程中发生的化学反应为：

反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1} >0$

反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2} <0$

反应Ⅲ： $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{3} <0$

回答下列问题：

(1)、甲醇水化制H₂的反应能量变化如下图所示，则 ${ΔH}_{2} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (用含有a、b、c的式子表示)。

(2)、在一定条件下，在恒容密闭容器中按 $\frac{n (H_{2})}{n ({CO}_{2})} =3$ 投料进行上述反应，CO₂的平衡转化率及CO、CH₃OCH₃、CH₃OH的平衡体积分数随温度变化如下图所示。

①图中曲线X表示的平衡体积分数随温度变化，温度从453K上升至573K，CO₂的平衡转化率变化的原因是，能同时提高CH₃OCH₃的平衡体积分数和CO₂的平衡转化率的措施是。

②一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂进行上述反应，反应经10min达平衡，CO₂的平衡转化率为30%，容器中CO(g)为0.05mol，CH₃OH(g)为0.05mol。前10minCH₃OCH₃(g)的反应速率为，反应Ⅲ的平衡常数 $K_{C} =$ 。继续向容器中加入0.1molCH₃OH(g)和0.1molH₂O(g)，此时反应Ⅲ(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。

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