山东省泰安市与济南章丘区2021年高考化学5月模拟试卷

试卷更新日期：2021-07-09 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 《齐民要术》中记载的“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酸米”描述的过程是（）

A、制米糖 B、酿酒 C、榨油 D、晒盐

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2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中的“硫”是指硫黄，“硝”是指硝酸 B、金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 C、光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关 D、 $75 %$ 的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒

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3. 下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

苯萃取碘水后的分离操作	配制 1 mol/L的NaCl溶液时的定容操作	探究接触面积对反应速率的影响	验证Ksp(AgSO₄)＞Ksp(Ag₂S)

A、A B、B C、C D、D

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4. 捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示，下列说法错误的是（）

A、甲酸可与碳酸氢钠发生反应，有气体生成 B、甲酸分子中所有的原子可能在同一平面上 C、甲酸、醋酸都可以与水任意比互溶，所以含有 $-COOH$ 的化合物都可以与水任意比互溶 D、该方法有利于减缓温室效应

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5. 1877年人类首次合成的氮化铝是一种硬度、熔点都很高的晶体，是良好的耐热冲击材料，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、氮化铝属于离子晶体 B、氮化铝可用于制造切割金属的刀具 C、一个氮化铝晶胞中含有 $5$ 个 $N$ 原子 D、氮化铝晶体中 $Al$ 的配位数为 $2$

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6. 如何对肿瘤精准治疗一直是医疗领域需攻克的难题之一、我国科研人员开发出的一种医用亲水凝胶，能使药物的释放更为精确。医用亲水凝胶生产过程中的一种中间体M的结构如图所示，下列有关M的说法正确的是（）

A、M分子间可通过缩聚反应合成高分子化合物 B、分子中N和O的杂化方式相同 C、该分子亲水的原因是能形成分子内氢键 D、分子中所有的碳原子和氮原子可能共平面

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7. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、向硫酸铜溶液中加入少量过氧化钠：2Na₂O₂ +2Cu²⁺ +2H₂O=4Na⁺+2Cu(OH)₂↓+O₂↑ B、将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl₂+OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O C、等物质的量的CaCl₂、Ba(OH)₂和HCl溶液混合：Ca²⁺+2OH^-=Ca(OH)₂↓ D、氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H⁺=Fe²⁺ +H₂O

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8. 海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图，下列有关说法错误的是（）

A、海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等 B、在氯碱工业中，电解饱和食盐水可得到氢气、氯气和烧碱 C、在制镁工业中，由步骤②得到镁的反应中，另一产物可用于步骤③⑤中作氧化剂 D、在制溴工业中，步骤③④⑤分别为浓缩、氧化、提取

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9. 根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是（）

A、该反应是一个吸热反应 B、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 和 ${CO}_{2}$ 中碳原子的杂化类型相同 C、该反应中既有离子键断裂，又有共价键断裂 D、 ${CO}_{2}$ 的分子立体构型是直线形

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10. 甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法错误的是（）

A、CH₃SH为共价化合物 B、该过程中断裂了O—H键、S—H键和C—S键 C、该催化剂可降低该反应的活化能 D、该过程的总反应为H₂S+CH₃OH $\to_{}^{催化剂}$ CH₃SH+H₂O

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11. 下列实验操作及现象不能推出相应结论的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中	钠与水反应更剧烈	乙醇中氢的活泼性比水中氢的弱
B	将石蜡油与碎瓷片混合加强热，产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中	酸性KMnO₄溶液褪色	石蜡油加强热产生的气体是乙烯
C	将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝插入约50℃的乙醇中	铜丝能保持红热，反应后溶液有刺激性气味	乙醇的催化氧化反应是放热反应
D	向苯酚钠溶液中通二氧化碳	溶液变浑浊	苯酚的酸性比碳酸的弱

A、A B、B C、C D、D

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12. 已知：25℃时，K_a(CH₃COOH)=1.7×10^-5 ， K_b(NH₃·H₂O)=1.7×10^-5。用0.01 mol/L的CH₃COOH溶液滴定20 mL由浓度均为0.01 mol/L的NaOH溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入CH₃COOH溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是（）

A、a点时混合溶液中：c( ${NH}_{4}^{+}$ )≈l.7×10^-5 mol·L^-1 B、b点时混合溶液中：c(CH₃COOH)＜c( ${NH}_{4}^{+}$ ) C、c点时混合溶液中：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c( ${NH}_{4}^{+}$ )+c(NH₃·H₂O)+c(Na⁺) D、c点时混合溶液中：pH=7

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二、多选题

13. 用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、0.1mol苯乙烯中碳碳双键的数目为 $0 {.1N}_{A}$ B、常温下，46g由 ${NO}_{2}$ 和甲硫醛 $(H_{2} CS)$ 组成的混合物中含有的分子数为 $N_{A}$ C、标准状况下， $2.24 {LNH}_{3}$ 中含有的共价键数目为 $0 {.3N}_{A}$ D、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{3} {AsO}_{4}$ 溶液中阴离子总数大于 $0 {.01N}_{A}$

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14. 短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，离子化合物YR可用于调味和食品保存，X、Y、Z三种元素组成的两种化合物A、B的性质如图，X的基态原子中s能级与p能级上的电子数相等。下列说法正确的是（）

A、X与Z形成的三原子分子为直线形分子 B、简单离子半径：Y<R<Z C、X、Z、R的氢化物的分子间均能形成氢键 D、X、Y、Z、R中，Y的第一电离能最小

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15. 用质子导体固体氧化物燃料电池(P—SOFC)脱氢可得丙烯，可实现“烯烃—电力”联产。

下列说法正确的是（）

A、催化剂促进电能转变为化学能 B、O^2-由负极迁移至正极 C、负极上发生的电极反应为C₃H₈-2e^-=C₃H₆+2H⁺ D、电池总反应为2C₃H₈+O₂=2C₃H₆+2H₂O

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三、综合题

16. 某化工厂用水钴矿(主要成分为Co₂O₃ ，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl₂的工艺流程如下：

已知：①氧化性：Co³⁺＞Cl₂＞H₂O₂＞Fe³⁺。

②“酸浸”后溶液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等。

③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(当离子浓度不大于10^-5 mol/L 时，认为该离子沉淀完全)：

沉淀物

Fe(OH)₃

Fe(OH)₂

Co(OH)₂

Al(OH)₃

Mn(OH)₂

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

回答下列问题：

(1)、“酸浸”过程中加入Na₂SO₃的主要作用是；写出Co₂O₃与盐酸反应的离子方程式：。

(2)、为了提高Fe²⁺的转化速率，可以适当升高温度，但不能过高，其原因是。

(3)、①加NaOH是为了除铁和铝，则常温时a的最小值是；当c(Fe³⁺)＜10^-5.9 mol·L^-1时，溶液中c(OH^-)＞mol·L^-1。
②“滤液”中加入萃取剂的作用是。

(4)、为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是(答一条即可)。

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17. “中国紫”——硅酸铜钡 $({BaCuSi}_{2} O_{6})$ ，其合成原料为 ${BaCO}_{3}$ 、孔雀石 $[{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}]$ 和砂子 $({SiO}_{2})$ 。回答下列问题：

(1)、基态Ba原子的价电子排布式为。

(2)、 ${SiO}_{2}$ 常用作光导纤维，在生产和生活中有广泛的用途。 ${SiO}_{2}$ 属于晶体，在 ${SiO}_{2}$ 晶体中，硅原子的杂化类型为。

(3)、 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 不溶于水，但可溶于浓氨水，反应的化学方程式为 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3} + 8 {NH}_{3} \cdot H_{2} O ═ [Cu {({NH}_{3})}_{4}] {CO}_{3} + [Cu {({NH}_{3})}_{4}] {(OH)}_{2} + 8 H_{2} O$ 。
①氨水中存在的化学键有(填标号)。

A．极性键 B．非极性键 C．氢键 D． $σ$ 键 E． $π$ 键

② $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {CO}_{3}$ 中配体是，所含元素中电负性最小的非金属元素是(填元素符号)。

(4)、 ${Cu}_{2} O$ 的熔点比 ${Cu}_{2} S$ 的(填“高”或“低”)，原因是。

(5)、Cu和Ba形成的某种合金的晶胞结构如图所示，该合金中Cu与Ba的原子个数比为。

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18. 随着低碳钢等洁净钢技术的发展， ${Al}_{2} O_{3} - C$ 耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。请回答下列问题：

(1)、在埋炭实验条件下，不同碳素材料的 ${Al}_{2} O_{3} - C$ 耐火材料与铁液之间的可能反应如下：
① $2 {Al}_{2} O_{3} (s) ⇌_{}^{} 4 Al (s) + 3 O_{2} (g)$ ${ΔH}_{1} =+3351 .4kJ \cdot {mol}^{-1}$

② $C (s) + O_{2} (g) {=CO}_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} =-393 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$

③ $C (s) + {CO}_{2} (g) = 2 CO (g)$ ${ΔH}_{3} =+172 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$

④ $3 C (s) + {Al}_{2} O_{3} (s) ⇌_{}^{} 2 Al (s) + 3 CO (g)$ ${ΔH}_{4}$

则 ${ΔH}_{4} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、直接碳热还原氧化铝法除需要高温外，系统中生成的碳化铝、碳氧化铝等会与生成的铝混合在一起，难以分离。实际生产中，至今仍未用直接碳热还原氧化铝法来炼铝。氧化铝碳热还原氯化法炼铝是生产铝的一种可行性新方法，其反应过程如下：
⑤ ${Al}_{2} O_{3} {(s)+3C(s)+AlCl}_{3} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} AlCl(g)+3CO(g)$ ${ΔH}_{5}$

⑥ $3AlCl(g) \begin{matrix} \underline{\underline{低温}} \end{matrix} {Al(1)+AlCl}_{3} (g)$ ${ΔH}_{6}$

反应⑤、反应⑥中吉布斯自由能(ΔG)与温度(T)的变化关系如图1所示，由此判断反应⑤对应图中的曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，试分析氧化铝碳热还原氯化法炼铝的可行性：。

(3)、在埋炭情况下，碳过剩时，碳的氧化反应主要考虑： $C (s) + {CO}_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 CO (g)$ 。在实验室研究该反应，一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为 $p_{总}$ )中加入足量的碳和 $2 {molCO}_{2} (g)$ ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。
①650℃反应达到平衡时，容器体积为10L，则平衡时 $n(CO)=$ 。

②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量 $n(CO)：n ({CO}_{2}) =2：3$ 的混合气体，则平衡(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。

③800℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 $K_{p} =$ [用含 $p_{总}$ 的代数式表示，气体分压 ${(p}_{分} {)=气体总压(p}_{总}) \times 体积分数$ ]。

(4)、CO可作某熔融盐电池的燃料，电解质为Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物，空气与CO₂的混合气为助燃气，电池在650℃下工作时，负极的电极反应式为。

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