山东省泰安市2021年高考化学四模试卷

试卷更新日期：2021-07-09 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（   ）
    A、误食重金属离子后，迅速补充牛奶、蛋清等食物可减缓中毒 B、“84”消毒液浓度越大，消毒效果越好 C、可向淀粉溶液中加入食盐，检验食盐中是否含碘 D、蔗糖、淀粉在人体内水解的产物均为葡萄糖

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  • 2. 下列关于物质的用途的说法错误的是（   ）
    A、K2FeO4可用于自来水杀菌消毒及净水 B、氮化镓属于优良的半导体材料，可用作光导纤维 C、NaCl、C2H5OH、CH3COOH都可用作食品调味剂 D、超级钢耐腐蚀、强度大，可实现轻薄化，用于航空航天

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  • 3. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，该化合物的结构式如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、原子半径：Y＜Z＜W B、最高价含氧酸酸性：Z＞M C、电负性：X＜Y＜Z D、该化合物中既含极性键又含非极性键

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  • 4. 下列说法正确的是（   ）
    A、基态Mn原子的价电子排布图为 B、沸点：CO＜N2 C、键角：NH3＜H2O D、S8中S原子的杂化方式为sp3

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  • 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
    A、18gD2O中所含中子的数目为10NA B、1molNa与O2完全反应生成34g固体时转移的电子数目为NA C、1 L 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的 CO32- 的数目为0.1NA D、11.2 L乙烷与丙烯的混合物中含有的氢原子数目为3NA

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  • 6. m、n、p、q是有机合成中常见的4种小分子。下列说法正确的是（   ）

    A、m的分子式为C5H10O2 B、n与p互为同系物 C、可用溴的四氯化碳溶液鉴别p和q D、含羧基的n的同分异构体有8种(不包括立体异构)

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  • 7. 硫化锌有两种常见的晶体，分别是六方硫化锌(晶胞结构如图甲所示)和立方硫化锌(晶胞结构如图乙所示)。下列说法错误的是（   ）

    A、可用X-射线衍射实验鉴别硫化锌是否属于晶体 B、每个六方硫化锌晶胞中含2个S原子 C、立方硫化锌中锌的配位数为4 D、氧化锌的熔点低于六方硫化锌和立方硫化锌

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  • 8. 卤代烃与端基炔(R＇C≡CH)催化偶联反应的一种机理如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A、偶联反应中起催化作用的是M和CuI B、R＇C≡CCu为该催化过程的中间产物 C、该偶联反应的原理为R＇C≡CH+RI→R＇C≡CR+HI D、该催化机理改变了反应路径和反应热

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  • 9. 下列分离原理和操作均正确且能达到分离目的的是（   ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置

    目的

    分离NaCl和I2的固体混合物

    分离Fe(OH)3胶体中的FeCl3

    除去CO2中混有的SO2

    用乙醇萃取碘水中的碘并分离
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 10. 锌-空气燃料电池是一种低能耗电池，在生产生活中应用广泛，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A、充电时，a与电源正极相连 B、放电过程中，KOH溶液浓度不变 C、充电时，N极的电极反应式为ZnO+2H++2e-=Zn+H2O D、放电时，M极每消耗16gO2 ， 理论上N极质量增加16g

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  • 11. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确且有对应关系的是（   ）

    选项

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    A

    向溶液中滴加稀硫酸，并将产生的气体通过澄清石灰水

    产生无色无味的气体，且石灰水变浑浊

    该溶液中含 CO32-

    B

    向5mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加5mL0.01mol·L-1MgCl2溶液，然后再滴加5mL0.01mol·L-1CuCl2溶液

    先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀

    Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]

    C

    向蔗糖中加入适量浓硫酸并不断搅拌，同时将产生的气体通入品红溶液

    蔗糖体积膨胀并变黑，品红溶液腿色

    浓硫酸具有脱水性和氧化性

    D

    向淀粉溶液中加入足量稀硫酸，加热一段时间后，加入少量Cu(OH)2悬浊液

    产生砖红色沉淀

    淀粉水解成葡萄糖
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 12. 某闪锌矿的主要成分为ZnS，还含有SiO2、FeS2等，利用该闪锌矿制备皓钒(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示。

    下列说法错误的是（   ）

    A、“破碎”可加快“煅烧”速率，并使反应更充分 B、“废气”合理处理可用于工业制硫酸 C、“滤渣”的主要成分为Fe2O3 ， 可用于冶炼铁 D、“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等

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二、多选题

  • 13. M与N存在如图所示的转化。下列说法错误的是（   ）

    →ΔH+/H2O

    A、M中所有原子一定共平面 B、N能发生酯化反应、氧化反应和还原反应 C、沸点：N＜M D、属于芳香化合物且能与银氨溶液反应的N的同分异构体有3种

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  • 14. 我国科学家在利用电解法合成高纯度有机产品的研究上有重大突破。其中在酸性环境中电解糠醛( )制备有机产品的原理示意图如下所示。下列说法正确的是（ ）

    A、交换膜适宜选用质子交换膜 B、N极电势高于M极电势 C、N极上发生的电极反应包括 +H2O-2e-= +2H+ D、电路上每通过1mol e- ， 理论上生成1 mol

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  • 15. 常温下，Cu(OH)2和Fe(OH)3饱和溶液的浓度随pH的变化如图所示，已知：Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20 ， Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38.下列说法正确的是（   ）

    A、曲线a对应的是Fe(OH)3饱和溶液 B、调节pH为4.5可除去FeCl3中的CuCl2 C、酸性溶液中Cu元素的存在形式可能为Cu2+或Cu(OH)2 D、滴加NaOH溶液，可实现X到Y的转化

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三、综合题

  • 16. 某工业矿渣废料的主要成分为SiO2、MnO2和Fe2O3 ， 还含有少量CaO和MgO。利用该矿渣废料制备高纯MnCO3和回收含铁化合物的工业流程如下：

    已知：i.当微粒浓度低于10-5mol·L1时，认为溶液中不存在该微粒；

    ⅱ.常温下，部分难溶物的溶度积常数如下表：

    难溶物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Mg(OH)2

    Ksp

    1×10-38

    1×10-16

    2×10-13

    2×10-25

    回答下列问题：

    (1)、“滤渣I”的成分为(填化学式，下同)；流程最终回收的含铁化合物为。
    (2)、通入SO2“还原”时需要不断搅拌，不断搅拌的目的为 ， 该过程中发生的主要氧化还原反应的离子方程式为。
    (3)、“氧化”时需要少量、多次加入H2O2 ， 其目的是。
    (4)、“调pH”时可选择的试剂为___________(填字母)。
    A、MnO2 B、Fe2O3 C、NH3·H2O D、FeO
    (5)、常温下，若“调pH”后所得溶液中c(Mn2+)=0.2 mol·L-1、c(Mg2+)=0.002 mol·L-1 ， 则所调pH的范围为。
    (6)、“沉锰”时发生反应的离子方程式为。

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  • 17. Ni／Yb催化的不对称炔丙基化反应在药物分子合成中的应用广泛。我国科学家利用该原理合成了有机物M如图

    请回答下列问题：

    (1)、基态Ni原子的价电子排布式为。
    (2)、M是用于治疗糖尿病有效的GPR40受体激动剂。

    ①M中同周期元素第一电离能由大到小的顺序为 ， 原因为。

    ②M中结构片段“ ”中4个碳原子共线的原因为。

    ③M中的“  COOH”被称之为亲水基的原因为。

    (3)、由3个或3个以上原子形成的π键被称之为大π键，它们肩并肩形成共面结构，表示方式为 Πmn ，其中m代表原子个数，n代表共用电子个数，则苯中存在的大π键可表示为。
    (4)、金属镱(Yb)有2种常见的堆积方式，如图I和图Ⅱ所示。

    图I和图Ⅱ的堆积方式分别为和；二者的空间利用率之比为。

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  • 18. 氮氧化物气体是造成光化学污染的主要气体，降低氮氧化物气体的排放是环境保护的重要课题。已知汽车尾气中的氮氧化物气体主要涉及如下反应：

    ⅰ.N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)  △H=+180.5kJ·mol-1；

    ⅱ.2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)  △H=-114.0kJ·mol-1；

    ⅲ.2NO2(g)⇌N2O4(g)  △H=-52.7kJ·mol-1。

    回答下列问题：

    (1)、该条件下，N2中N≡N键的键能为916.5kJ·mol-1 ， O2中O=O键的键能为458.0kJ·mol-1 ， 则NO中化学键的键能为。
    (2)、向某刚性密闭容器中充入等量的N2和O2 ， 一定温度下发生上述3个反应。

    ①下列状态能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。

    a.NO浓度不再变化

    b.混合气体的颜色不再变化

    c.混合气体的密度不再变化

    d.每消耗2molNO2 ， 同时消耗1molN2O4。

    ②若起始时容器内总压强为p1 kPa，10s时容器内3个反应达到平衡状态，此时的总压强和N2O4的分压分别为p2 kPa和p3 kPa；则前10s内N2O4的平均生成速率为kPa·s-1 ， 该温度下反应ⅲ的平衡常数Kp=kPa-1。

    ③若升高温度，平衡体系中NO的体积分数(填“增大”“减小”或“无法确定”)，原因为。

    (3)、反应6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g) △H<0，是工业上处理氮氧化物的方法之一、向某密闭容器中投入等量的NO和NH3发生上述反应，平衡时，NO和H2O的物质的量随温度的变化如图所示。

    ①图中代表NO物质的量变化的曲线为。

    ②T1℃下，N2的平衡体积分数为。

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  • 19. 高分子化合物G在电子科技的前沿领域应用广泛。利用芳香烃A合成G的一种路线如图所示。

    已知： (R代表烃基)。

    请回答下列问题：

    (1)、B的化学名称为；C中所含官能团的名称为。
    (2)、反应②和③的反应类型分别为、。
    (3)、若用芳香烃A制备 ，所需试剂和条件分别为。
    (4)、反应⑥的化学方程式为。
    (5)、M为A的链状同分异构体，其中存在顺反异构的顺式M的结构简式为。
    (6)、苯环上有2个取代基的D的同分异构体有种。
    (7)、参考上述合成路线和信息，设计以A和CH3Cl为原料制备 的合成路线(其他试剂任选)：。

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  • 20. 葡萄糖酸钙是一种常用的药物，临床上用于治疗骨质疏松症。某实验室对葡萄糖酸钙的制备工艺进行研究，先以葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]和H2O2为原料制备葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，再用葡萄糖酸与碳酸钙反应制备葡萄糖酸钙。已知：30％H2O2溶液的密度为1.1g·cm-3 ， 回答下列问题：
    (1)、I.制备葡萄糖酸(装置如图所示)。

    仪器X的名称为 ， Y处为冷凝回流装置，下列仪器使用正确且效果最好的是(填字母)。

    (2)、滴入双氧水，水浴加热一段时间后，得到无色透明的葡萄糖酸溶液。反应的化学方程式为。
    (3)、Ⅱ.测定葡萄糖的转化率，确定合适的反应温度。

    用移液管取出三口烧瓶中的反应液2.00mL置于锥形瓶中，以酚酞作为指示剂并加20mL蒸馏水稀释，用0.04mol·L-1NaOH标准溶液滴定。

    ①滴定管使用的正确的操作顺序为蒸馏水洗涤→标准液润洗→→→→→洗净→放回滴定管架(填字母)。

    a.滴定结束后，记录刻度

    b.调节液面至0刻度或0刻度略靠下，记录刻度

    c.装入标准液并排净尖嘴处的气泡

    d.将未滴定完的标准液回收

    ②达到滴定终点时的现象为。

    ③滴定过程消耗NaOH标准溶液的体积为V0mL，反应后三口烧瓶内溶液的体积为V1mL，实验条件下葡萄糖的转化率为(用含V0和V1的代数式表示)。

    ④若滴定终点时俯视读数，对转化率的影响为(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    (4)、Ⅲ.制备葡萄糖酸钙。

    将CaCO3分散于适量蒸馏水中形成浊液，加入葡萄糖酸，至无CO2气体放出为止，煮沸，并趁热采用下图装置抽滤，滤掉未反应的CaCO3 ， 得到澄清透明的葡萄糖酸钙溶液。

    抽滤时自来水流的作用是使瓶内与大气形成压强差，与普通过滤操作相比，抽滤的优点是。

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