山东省日照市2021年高考化学三模试卷

试卷更新日期：2021-07-09 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与科学、技术、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、“中国天眼”的球面射电板由铝合金板制成，铝合金比纯铝的熔点低、硬度大 B、工业上常用硫化物沉淀法处理重金属废水，且不会产生二次污染 C、“神舟十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO₂代替 D、ⅢB族的17种稀土元素均属于d区元素

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2. 下列说法正确的是（）

A、液溴需贮存在带橡胶塞的棕色细口瓶中，并进行水封 B、洗净的滴定管和容量瓶应放入烘箱中烘干 C、可以将高锰酸钾固体和无水乙醇放在一个药品柜里保存 D、滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

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3. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是（）

A、用甲装置验证NH₃在水中的溶解度大 B、用乙装置验证牺牲阳极保护法 C、用丙装置将CuCl₂溶液蒸干制备CuCl₂ D、用丁装置验证溴乙烷的消去产物是乙烯

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4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与氢元素形成的二元化合物为五核10电子；X元素价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²；X、Y同主族相邻。下列说法正确的是（）

A、WY₂属于极性分子 B、W的某种单质可能是共价晶体 C、YX $_{3}^{2-}$ 的空间构型为平面三角形 D、氧化物对应水化物的酸性：W＜Y＜Z

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5. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、1mol白磷分子中含有P—P共价键数为6N_A B、1molNH₄Cl溶于水形成的溶液中阳离子总数大于N_A C、1molH₂O分子中氧原子的价层电子对数为4N_A D、常温下，pH=10的NaHCO₃溶液中，由水电离产生的H⁺数为10^-4N_A

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6. 五味子丙素对急慢性肝损伤有较好的改善效果，五味子丙素的结构如图所示，下列有关说法错误的是（）

A、五味子丙素能发生取代、氧化、还原、加成反应 B、分子中所有氧原子一定共面 C、1mo1五味子丙素分子中含有2mol手性碳原子 D、五味子丙素的一溴代物有12种

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7. ClO₂是国际上公认的安全绿色消毒剂。工业上利用甲醇还原NaClO₃的方法制备ClO₂的反应原理为：NaClO₃+H₂SO₄+CH₃OH→ClO₂↑+HCOOH+Na₃H(SO₄)₂↓+H₂O(未配平)，下列说法错误的是（）

A、HCOOH为该反应的氧化产物 B、生成2.24L ClO₂时，电子转移数是0.1N_A C、反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为4：1 D、ClO₂和SO₂均能漂白纸张，但漂白原理不同

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8. 某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。已知叠氮酸(HN₃)与CH₃COOH的酸性相似。下列说法错误的是（）

A、室温下，K_h(N $_{3}^{-}$ )>K_h(HCO $_{3}^{-}$ ) B、室温下，NaN₃溶液中：c(Na⁺)=c(N $_{3}^{-}$ )+2c(HN₃)+c(H⁺)-c(OH^-) C、Fe₂O₃的作用是与NaN₃分解产生的Na发生置换反应生成Fe和Na₂O D、KClO₄是助氧化剂，NaHCO₃是冷却剂，气囊打开时其中的气体主要是N₂和CO₂

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9. 用TiOSO₄溶液生产纳米TiO₂的工艺流程如下：

下列说法错误的是（）

A、在实验室中进行“操作I”，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B、“沉钛”时反应的离子方程式为：‘TiO²⁺+2NH₃·H₂O=TiO(OH)₂↓+2NH $_{4}^{+}$ C、回收“滤液”中的(NH₄)₂SO₄ ，应采用蒸发结晶法 D、纳米TiO₂形成分散系时，具有较好的散射能力

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10. 用下图所示装置探究某浓度浓硝酸与铁的反应。装置①中Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止；装置②插入铜连接导线一段时间后，Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红棕色气泡，而后停止，……，如此往复多次；Cu表面始终有红棕色气泡。下列说法正确的是（）
$\overset{插入Cu}{\to}$

A、①中现象说明该浓硝酸具有强氧化性，能将Fe钝化为Fe₂O₃ B、②中连接导线后，体系形成了原电池，Cu始终为负极 C、②中Fe表面产生红棕色气泡时，Fe为负极 D、Cu表面发生的反应只有：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂ +2NO₂↑+2H₂O、NO $_{3}^{-}$ +2H⁺+e^-=NO₂↑+H₂O

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11. 以197g六氨合氯化镁为原料，经酸化、碳化、热解、过滤、干燥制得932g碱式碳酸镁产品，同时获取副产物CO₂26.88L(标准状况)。原理如下(假定每步反应都没有损耗； x、y、z的最简整数比为x：y：z)。
酸化反应：MgCl₂·6NH₃+6HCl=MgCl₂+6NH₄Cl；

碳化反应：MgCl₂+2NH₄HCO₃=Mg(HCO₃)₂+2NH₄Cl；

热解反应：Mg(HCO₃)₂→xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O↓+CO₂↑(未配平)。

下列说法正确的是（）

A、xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O属于混合物 B、x=z=2 C、y=1 D、副产物NH₄Cl可用作化肥，也可用热分解法制备氨气

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12. 包覆纳米硅复合材料(GS-Si)的可充电石墨烯电池工作原理如图所示。放电时，GS-Si包覆石墨烯电极上的物质变化为：C₆Li→C₆Li_1-x；多元含锂过渡金属氧化物电极上的物质变化为：Li_1-xMO₂→LiMO₂ ，下列说法错误的是（）

A、放电时，胶状聚合物电解质和固体电解质的作用均为传导离子，构成闭合回路 B、若放电前两个电极质量相等，转移0.1mol电子后两个电极质量相差0.7g C、充电时，与正极连接的电极反应为LiMO₂-xe^-=Li_l-xMO₂+xLi⁺ D、为保护电池，GS-Si包覆石墨烯的电极反应不能进行至C₆Li-e^-=C₆+Li⁺

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二、多选题

13. 有机化合物G是合成抗真菌药物的重要中间体，结构简式如下图。下列说法错误的是（）

A、G的分子式为C₁₁H₁₃O₅Cl B、G分子中含四种官能团 C、G分子含有σ键、π键、大π键、氢键等化学键 D、1molG最多可与3molH₂加成，最多与4molNaOH反应

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14. 中国科学院化学研究所报道了化合物1催化CO₂氢化机理。其机理中化合物1(催化剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如下图所示。下列说法错误的是（）

A、化合物1与CO₂反应生成化合物2的过程中有两个过渡态TS1_1-2、TS2_1-2 ，说明这一过程包含两个基元反应 B、图中Ⅰ_1-2与化合物2互为同分异构体 C、过程①的活化能高于过程②的活化能 D、过程①的热化学方程式为：I(s)+CO₂(g)=I_1-2 (s) △H=2.08 kJ·mol^-1

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15. 向x mol·L^-1的20mLH₂B溶液中滴入相同浓度的NaOH溶液，测得H₂B、HB^-、B^2-的pH-pc(pc=-lgc)曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、a、b点所在曲线对应的粒子为HB^- B、水电离出的氢离子浓度大小关系为：c>b>a C、c点，滴入NaOH溶液的体积为10mL D、 $\frac{{c(H}_{2} B) \cdot {c(B}^{2-})}{c^{2} {(HB}^{-})} {=10}^{-2 .6}$

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三、综合题

16. 硼酸(H₃BO₃)是玻璃工业、电子元件行业的重要原料。回答下列问题：

(1)、与B、O同周期，第一电离能介于二者之间的有(填元素符号)。

(2)、硼酸晶体结构为平面层状结构(如图I)，四硼酸根为立体结构(如图Ⅱ)。

①硼酸为晶体；晶体中各层之间的作用力为。

②四硼酸根中硼原子的杂化方式为。

(3)、工业上曾用碳氨法制备硼酸，先用MgO·B₂O₃与NH₄HCO₃、H₂O制得(NH₄)H₂BO₃和MgCO₃ ，然后再将(NH₄)H₂BO₃脱NH₃生成H₃BO₃_。
①NH $_{4}^{+}$ 与CO $_{3}^{2-}$ 的空间构型：NH $_{4}^{+}$ ：CO $_{3}^{2-}$ 。

②MgO晶体结构属于NaCl型(如图)，图中表示Mg²⁺的为(填“大球”或“小球”)，其配位数是；MgO晶胞参数为a pm，则MgO晶胞的密度为g·cm^-3(N_A表示阿伏加德罗常数的值，用含a、N_A的式子表示)。

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17. 氢能是一种理想的绿色能源，一种太阳能两步法甲烷蒸气重整制氢原理合成示意图如下：

回答下列问题：

(1)、第Ⅰ步：NiFe₂O₄(s)+CH₄(g) $⇌$ NiO(s)+2FeO(s)+CO(g)+2H₂(g) ${ΔH}_{1}$ =a kJ·mol^-1。总反应可表示为：CH₄(g)+H₂O(g) $⇌$ CO(g)+3H₂(g) ${ΔH}_{2}$ =b kJ·mol^-1。写出第Ⅱ步反应的热化学方程式：。

(2)、实验测得分步制氢比直接利用CH₄和H₂O(g)反应具有更高的反应效率，原因是。

(3)、第Ⅰ、Ⅱ步反应的lgK_p-T图像如下。

由图像可知ab(填“大于”或“小于”)，1000℃时，第Ⅱ步反应的化学平衡常数K= ，测得该温度下第Ⅰ步反应平衡时CH₄的平衡分压p(CH₄)=4.0kPa，则平衡混合气体中H₂的体积分数为(保留一位小数)。

(4)、第Ⅰ步反应产生的合成气(CO和H₂的混合气体)可用于F-T合成(以合成气为原料在催化剂和适当条件下合成碳氢化合物的工艺过程)。合成碳氢化合物时易发生副反应CO+H₂O(g) $⇌$ CO₂+H₂ ，如图为相同条件下用不同催化剂在不同时间段测得反应体系内CO₂的体积分数，据此应选择的催化剂是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，选择的依据是。

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18. NiSO₄·nH₂O易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液显酸性。从电镀污泥中回收制备NiSO₄·nH₂O和其它金属的工艺流程如下。

已知：Ⅰ.电镀污泥含有Cu(OH)₂、Ni(OH)₂、Fe(OH)₃、Cr(OH)₃和SiO₂等。

Ⅱ.萃取剂(RH)萃取Ni²⁺的原理为Ni²⁺+2RH₂ $⇌$ NiR₂+2H⁺。

回答下列问题：

(1)、“酸浸”时，为加快浸出速率，提高生产效益，下列措施不合理的有___________(填标号)。

A、用机械搅拌器搅拌 B、体积不变增加硫酸的浓度 C、进一步球磨粉碎

(2)、“电解”时，铜的电解电压较低，且电解速率很快，铁和铬存在形式随电解电压的变化如下表。为得到纯的NiSO₄·nH₂O，电解电压的范围应选择V。

电解电压/V	1.0	1.2	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5
Fe²⁺	有	有	有	无	无	无	无
Cr⁴⁺	无	无	无	无	无	有	有

(3)、萃取余液可在中循环利用(填操作单元)，反萃取剂X为(填化学式)。

(4)、“反萃取”得到的NiSO₄溶液，可在强碱溶液中被NaClO氧化，得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH。该反应的离子方程式为。NiSO₄溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作可得NiSO₄·nH₂O。下列说法正确的是(填标号)。

A．为得到较大NiSO₄·nH₂O晶体颗粒，宜用冰水快速冷却结晶

B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热

C．可通过抽滤提高过滤速度，在80℃鼓风干燥，快速得到干燥晶体

D．向冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率

(5)、采用热重分析法测定NiSO₄·nH₂O样品所含结晶水数。将样品在900℃下进行煅烧，失重率随时间变化如下图，A点时失掉2个结晶水，n的值为；C点产物的化学式为。

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19. FeCl₂是重要的媒染剂和污水处理剂。某校化学探究团队查阅有关资料，在实验室中用氯苯消氯法制备无水FeCl₂ ，原理为：C₆H₅Cl+2FeCl₃→2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl↑，装置如下图(夹持装置已略去)。

已知：

Ⅰ.FeCl₂、FeCl₃不溶于氯苯、二氯苯；

Ⅱ.C₆H₅Cl、C₆H₄Cl₂二者互溶，不溶于水；沸点分别为132℃、173℃。

回答下列问题：。

(1)、仪器a的名称为，该仪器(填“能”或“不能”)用于石油的分馏。

(2)、该团队用3.25g FeCl₃与过量氯苯反应，实验结束后将三颈烧瓶中的物质倒出，过滤、洗涤、干燥后得到粗产品，回收滤液中氯苯的方法为(填操作名称)。

(3)、经讨论后，分为甲、乙两组用不同方法测定FeCl₃的转化率。
①甲组：用0.40mol·L^-1NaOH标准液滴定锥形瓶内的溶液，可选用的指示剂为；若终点时消耗18.50mL NaOH标准液，则FeCl₃转化率为％。

②乙组：将粗产品制成250mL溶液，取出25.00mL，用0.0200mol·L^-1标准KMnO₄溶液滴定(已知：本实验条件下，Cl^-不参与反应：KMnO₄还原产物为Mn²⁺)。达到滴定终点时的现象为，经平行实验测得平均消耗标准液16.00mL，则甲组测定结果(填“高于”或“低于”)乙组测定结果。

③某检测机构对粗产品进行测定，经数据分析测得FeCl₃的转化率为79.95％。与乙组和检测机构的测定结果对比，若无操作失误，甲组产生较大误差可能的原因为。

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20. 抗抑郁药物米氮平(物质G)的一种合成路线如下：

已知：Ⅰ. RCH=CH₂ $\to_{Ag}^{O_{2}}$

Ⅱ. $\to_{催化剂}^{R^{'} {NH}_{2}}$

Ⅲ. ${RCH}_{2} OH \overset{{SOCl}_{2}}{\to} {RCH}_{2} Cl$ (各过程中R，R’表示含C原子团或H原子)

回答下列问题：

(1)、物质A的名称为，测定其所含官能团的仪器一般用(填光谱仪器名称)。

(2)、有机物H与物质B互为同分异构体，H不能使溴的四氯化碳溶液褪色，且分子中只含两种不同环境的氢原子，则H的结构简式为。

(3)、C的结构简式为， D的分子式为。

(4)、E生成F的反应方程为， F生成G的反应类型为反应。

(5)、参照题中所给信息，设计以和为原料，合成的路线(无机试剂任选)

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