山东省日照市2021年高考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-07-09 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 下列有关说法错误的是（）

A、可燃冰资源丰富且可以再生，是最有希望的未来能源 B、生活垃圾发电可有效地利用垃圾中的生物质能 C、利用在微生物作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向 D、蓄热材料可以实现化学能与热能的直接转换

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2. 下列说法正确的是（）

A、P的第一电离能与电负性均大于S B、电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2mol C、高温下，TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(g)+O₂(g)∆H>0能自发进行，其原因是∆S>0 D、向0.1mol·L^-¹CH₃COONa溶液中加入少量水，溶液中 $\frac{{c(H}^{+})}{{c(CH}_{3} {COO}^{-})}$ 减小

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3. 有机物a到b的转化如下图所示。下列说法错误的是（）

A、a分子中所有碳原子不可能共面 B、M为乙醇 C、1mola或b消耗NaOH的物质的量相等 D、a和b分子中手性碳原子数目相等

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4. 某玉石主要成分的化学式为Y₂W₁₀Z₁₂X₃₀ ， W、X、Y、Z的原子序数依次增大且均为短周期主族元素，W与Y位于同一主族，W与X位于同一周期。W、Y、Z的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等，X是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是（）

A、Y的单质在氧气中燃烧所得产物中阴、阳离子个数比为1：2 B、单质的熔点：Y＜Z C、W和Y的单质均可以保存在煤油中 D、Z、X组成的化合物能与强碱溶液反应

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5. 用如图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是（）

A、用甲装置定量测定化学反应速率 B、用乙装置加热NH₄Cl固体制少量氨 C、用丙装置分离甲醇(沸点64.7℃)与水的混合物 D、用丁装置除去溶在CCl₄中的Br₂

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6. 科学家设想利用图示装置进行CO₂的固定，同时产生电能。该装置工作时，生成的碳附着在电极上。下列说法错误的是（）

A、电解板(Li)作该电池的负极 B、若导线中流过4mole^- ，理论上负极区减少4molLi⁺ C、负极区不适合选用水溶液作电解质溶液 D、采用多孔催化剂电极有利于CO₂扩散到电极表面

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7. 硒(Se)是一种新型半导体材料，对富硒废料(含Ag₂Se、Cu₂S)进行综合处理的一种工艺流程如下图：下列说法错误的是（）

A、合理处理富硒废料符合循环经济理念。 B、母液可在“酸溶”工序循环利用 C、“滤液”经处理可制得胆矾 D、“吸收”时氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1

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8. 用如图装置探究Cl₂和NO₂在NaOH溶液中的反应。通入适当比例的Cl₂和NO₂ ，发生的化学反应为Cl₂+2NO₂+4NaOH=2NaNO₃+2NaCl+2H₂O。下列叙述正确的是（）

A、实验室中可用Cu与1mol·L^-1的硝酸制备二氧化氮气体 B、装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出 C、由该反应可知氧化性顺序：Cl₂>NO₂>NaNO₃ D、通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制Cl₂和NO₂的通入量

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9. 二氧化碳甲烷化可以缓解能源危机。CO₂在催化剂的作用下与H₂制备甲烷的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、Ni属于d区元素，Cu属于ds区元素 B、Ni和La₂O₃是该反应的催化剂，二者不能改变反应物的平衡转化率 C、H₂→2H·的过程吸收热量，使用恰当的催化剂可以使该过程放热 D、该过程总反应的化学方程式为：4H₂+CO₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix}$ CH₄+2H₂O

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10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。A是元素Y的单质。常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，丁和戊的组成元素相同，且丙是无色气体，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、简单氢化物的沸点：X>Z B、简单离子半径大小：X＜Y C、丁分子和戊分子的空间结构相同 D、Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

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11. 有机化合物K的结构简式如图所示。下列说法正确的是（）

A、K的分子式为C₈H₁₂NO₃Cl，属于芳香族化合物 B、K可以发生酯化、氧化、加成、消去等反应 C、K分子中的碳原子与氮原子的杂化方式相同 D、K分子中含有σ键、π键和大π键，分子间可以形成氢键

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12. 某实验小组探究SO₂与AgNO₃溶液的反应，实验记录如下：

序号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

实验

步骤

实验现象

得到无色溶液a和白色沉淀b

产生无色气体，遇空气变为红棕色

产生白色沉淀

下列说法正确的是（）

A、透过测Ⅰ中无色溶液a的pH可以判断SO₂是否被氧化 B、实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性 C、实验Ⅲ说明溶液a中一定有

{SO}_{4}^{2-}

生成 D、实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明SO₂与AgNO₃溶液反应既有Ag₂SO₄生成，又有Ag₂SO₃生成

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二、多选题

13. CO难溶于水和碱液，在优化催化剂的基础上，调节电极的孔道和疏水性增加CO的扩散速率，可实现高选择性将CO电解还原制备C₂H₄ ，装置如下图所示。下列说法错误的是（）

A、聚四氟乙烯具有吸附并增加CO浓度的作用 B、碳纸／聚四氟乙烯电极连接电源的正极，发生氧化反应 C、生成C₂H₄的电极反应为：2CO-8e^-+6H₂O=C₂H₄+8OH^- D、为了维持电解效率，离子交换膜应使用阴离子交换膜

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14. 除去电石渣浆(CaO)清液中的S²^- ，并制取石膏(CaSO₄·2H₂O)的流程如图所示：

下列说法错误的是（）

A、过程I、II中起催化剂作用的物质是Mn(OH)₂ B、17.2g石膏失水后质量变为14.5g，所得固体中CaSO₄与结晶水物质的量之比为1：1 C、10L上清液(S²^-浓度为320mg·L^-¹)中的S²^-转化为 ${SO}_{4}^{2-}$ 时，理论上共需要4.48LO₂ D、过程II反应的离子方程式为4MnO $_{3}^{2-}$ +2S²^-+9H₂O= $S_{2} O_{3}^{2-}$ +4Mn(OH)₂↓+10OH^-

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15. 室温下，向20.00mL0.1mol·L^-1HX溶液中逐滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液。已知 $p[\frac{c(HX)}{{c(X}^{-})}]=-lg[\frac{c(HX)}{{c(X}^{-})}]$ ，溶液pH随 $p[\frac{c(HX)}{{c(X}^{-})}]$ 变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、当 $p[\frac{c(HX)}{{c(X}^{-})}]$ =1时，溶液pH=5.75 B、当 $p[\frac{c(HX)}{{c(X}^{-})}]$ =0时，加入NaOH溶液的体积大于10.00mL C、当加入10.00mLNaOH溶液时：c(H⁺)+c(HX)=c(Na⁺)+c(OH^-) D、如图所示各点对应溶液中水电离出来的H⁺浓度：a>b>c

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三、综合题

16. Fe、Co、Ni 是几种重要的金属元素。请回答下列问题：

(1)、基态 Ni 原子的价电子排布式为。

(2)、Ni(CO)₄常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)₄ 是分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)、实验室常用 KSCN 溶液或苯酚( )检验 ${Fe}^{3 +}$ 。
①第一电离能：NO(填“>”或“<”)

②苯酚中碳原子杂化类型为。

(4)、配位化合物 $[Co {({NH}_{3})}_{5} Cl] {Cl}_{2}$ 中心原子Co的配位数为，配位原子为。

(5)、如图所示，Fe₃O₄晶体中，O^2-围成正四面体空隙(1、3、6、7围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12围成)，Fe₃O₄中有一半的 ${Fe}^{3 +}$ 填充在正四面体空隙中， ${Fe}^{2 +}$ 和另一半 ${Fe}^{3 +}$ 填充在正八面体空隙中。则没有填充阳离子的正四面体空隙数与没有填充阳离子的正八面体空隙数之比为。

(6)、已知 Ni可以形成多种氧化物，其中一种 Ni_xO 晶体的晶胞结构为 NaCl 型，由于晶体缺陷导致x=0.88，晶胞参数为a nm，则晶体密度为g·cm^-3(N_A 表示阿伏加德罗常数的值，只需列出表达式)。

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17. 下图1为从铜转炉烟火[主要含有ZnO，还有少量的Fe(II)、Pb、Cu、As元素]制取活性氧化锌的流程。请回答以下问题：

已知：①活性炭主要吸附有机质；②25℃时， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 4.0 \times 10^{- 38}$ ；③氨体系环境中锌元素以 ${[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 形式存在；④部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH：

金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Cu}^{2 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀pH	1.9	7.0	4.5	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	6.4	10.1

(1)、

Pb (OH) Cl

中Pb的化合价为。

(2)、题中所列铜转炉烟灰所含主要元素中有种非主族元素，画出

_{33}^{75} As

的原子结构示意图。

(3)、浸取温度为50℃，反应时间为1h时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图2，则氯化铵最适宜的浓度为

mol \cdot L^{-1}

。

(4)、加入适量

{KMnO}_{4}

溶液的目的是除去铁元素的同时溶液中不会有明显的锰元素残留，写出除铁步骤的离子方程式：，常温下此时体系中

{Fe}^{3 +}

残留最大浓度为

mol \cdot L^{- 1}

。

(5)、“滤渣Ⅲ”的主要成分为(填化学式)。

(6)、“沉锌”反应的离子方程式为。

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18. 据统计，约有90%以上的工业过程中需要使用催化剂，因此，对催化剂的研究已成为重要课题。

(1)、I.结合实验与计算机模拟结果，研究了N₂与H₂在固体催化剂表面合成NH₃的反应历程。图示为反应历程中的势能面图(部分数据省略)，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

氨气的脱附是(填“吸热”或“放热”)过程，合成氨的热化学方程式为。

(2)、当使用铁催化剂时，合成氨的速率方程式为w = k₁•p(N₂)

\frac{p^{1 .5} (H_{2})}{p ({NH}_{3})}

-k₂

\frac{p ({NH}_{3})}{p^{1 .5} (H_{2})}

，其中w为反应的瞬时总速率，等于正反应速率和逆反应速率之差，k₁、k₂是正、逆反应速率常数，则合成氨反应N₂＋3H₂

⇌_{}^{}

2NH₃的平衡常数K_p=(用k₁、k₂表示)。

(3)、在使用同一催化剂时，将2.0molN₂和6.0molH₂通入体积为1L的密闭容器中，分别在T₁和T₂温度下进行反应。曲线A表示T₂时n(H₂)的变化，曲线B表示T₁时n(NH₃)的变化，T₂时反应到a点恰好达到平衡。

①T₂温度下反应进行到某时刻，测得容器内气体的压强为起始时的80%，则此时v(正)v(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。

②能否由图中数据得出温度T₁>T₂ ，试说明理由。

(4)、Ⅱ.用催化剂Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5催化CO₂加氢合成乙烯的过程中，还会生成CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副产物，若在催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性(选择性指的是转化的CO₂中生成C₂H₄的百分比)。在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如下表：

助剂	CO₂转化率(%)	各产物在所有产物中的占比(%)
助剂	CO₂转化率(%)	C₂H₄	C₃H₆	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5中添加助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是。

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19. 乙醇酸钠(HOCH₂COONa)又称羟基乙酸钠，它是一种有机原料，其相对分子质量98。羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。实验室拟用氯乙酸(ClCH₂COOH)和NaOH溶液制备少量羟基乙酸钠，此反应为剧烈放热反应。具体实验步骤如下：
步骤1：如图所示装置的三颈烧瓶中，加入132.3g氯乙酸(ClCH₂COOH)、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9至10之间。

步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，操作1。滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。

步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，操作2 ，分离掉活性炭。

步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，操作3、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。

请回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为。步骤1中，发生反应的化学方程式是。

(2)、如图所示的装置中仪器B为球形冷凝管，下列说法错误的是_______(填字母)。

A、球形冷凝管与直形冷凝管相比，冷却面积更大，效果更好 B、球形冷凝管既可以做倾斜式蒸馏装置，也可用于垂直回流装置，应用广泛 C、在使用冷凝管进行蒸馏操作时，一般蒸馏物的沸点越高，蒸气越不易冷凝

(3)、逐步加入40%NaOH溶液的目的是，。

(4)、步骤2中，三颈烧瓶中如果忘加磁转子该如何操作：。

(5)、上述步骤中，操作1、2、3的名称分别是_______(填字母)。

A、过滤，过滤，冷却结晶 B、趁热过滤，过滤，蒸发结晶 C、趁热过滤，趁热过滤，冷却结晶

(6)、步骤4中，得纯净羟基乙酸钠1.1mol，则实验产率为%(结果保留1位小数)。

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20. 用两种不饱和烃A和D为原料可以合成一类新药有机物J，合成路线如下：

已知①

②有机物J结构中含两个环。

回答下列问题：

(1)、C的名称是。

(2)、A→B试剂和反应条件为。

(3)、H→J的化学反应方程式为。

(4)、已知C M $\to_{催化剂}^{足量氢气}$ N
①符合下列条件的N的同分异构体有种。

a含有基团、环上有三个取代基

b与NaHCO₃反应产生气泡

c可发生缩聚反应。

②M的所有同分异构体在下列表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同是。

a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪

(5)、利用题中信息和所学知识，写出以A和甲烷为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)。

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