山东省青岛市2021年高考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-07-09 类型：高考模拟

进入出卷网下载

一、单选题

1. 三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是（）

A、铜像表面的铜绿[ ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ ]能在空气中稳定存在 B、测定出土文物年代的 $^{14} C$ 是碳的一种同素异形体 C、X射线衍射法可对青铜器微观晶体结构进行分析 D、青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术

查看试题解析
2. 下列化学用语正确的是（）

A、 ${CO}_{2}$ 的比例模型： B、丙醛的键线式： C、次氯酸的电子式： D、 ${CH}_{3} COOH$ 的电离方程式： ${CH}_{3} {COOH+H}_{2} O ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} {+H}_{3} O^{+}$

查看试题解析
3. 以脱脂棉为材质的化妆棉，吸水效果优于普通棉花，其主要成分为纤维素，结构如图。下列说法错误的是（）

A、纤维素的吸水性较强与其结构中含羟基有关 B、纤维素能与醋酸发生酯化反应制得人造纤维 C、淀粉和纤维素都属于多糖，且二者互为同分异构体 D、棉花脱脂时加入2%~5%的 $NaOH$ 目的是为了促进酯的水解

查看试题解析
4. $C_{2} O_{3}$ 是一种无色无味的气体，结构式如图，可溶于水生成草酸： $C_{2} O_{3} + H_{2} O = HOOCCOOH$ 。下列说法正确的是（）

A、甲酸与草酸互为同系物 B、 $C_{2} O_{3}$ 是非极性分子 C、晶体熔点：草酸＞冰＞三氧化二碳＞干冰 D、 ${CO}_{2}$ 、 $C_{2} O_{3}$ 和 $HOOCCOOH$ 分子中碳原子的杂化方式均相同

查看试题解析

5. 用下列仪器或装置进行相应实验，达不到实验目的的是（）

熔融 $NaOH$ 固体	检验溴乙烷消去产物中的乙烯	制取并收集少量 ${NH}_{3}$	探究温度对平衡移动的影响

A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

6. 绿色食材百合所含的秋水仙碱，是一种酰胺类化合物，具有抗炎和免疫调节等作用。下列关于秋水仙碱的说法正确的是（）

A、分子式为 $C_{22} H_{26} {NO}_{6}$ B、分子中含有3种官能团 C、分子中所有碳原子可能共面 D、1 $mol$ 秋水仙碱最多能与7 $mol$ $H_{2}$ 发生加成反应

查看试题解析

7. 表中元素①~⑧均为短周期元素：

元素	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/ $nm$	0.066	0.160	0.152	0.077	0.099	0.186	0.070	0.082
最外层电子数	6	2						3
常见化合价			+1	-4，+4	-1，+7		-3、+5
焰色实验						黄色

下列说法错误的是（）

A、③单质能在①或⑦的单质中燃烧 B、②和⑥元素原子的失电子能力强弱可通过单质与水反应比较 C、⑤分别与⑦、⑧形成的最简单分子的空间构型相同 D、第一电离能大小顺序：

⑦>①>④>⑧

查看试题解析

8. $NSR$ ( ${NO}_{x}$ 储存还原)技术可有效降低柴油发动机中的 ${NO}_{x}$ 排放， ${NO}_{x}$ 的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、 ${NO}_{x}$ 储存过程中N元素化合价不变 B、 $Pt$ 和 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 都是该反应过程的催化剂 C、 ${NO}_{x}$ 储存还原总反应中， ${NO}_{x}$ 是还原剂， $N_{2}$ 是还原产物 D、 ${NO}_{x}$ 还原过程发生的反应为： $5 {CH}_{4} + 4 Ba {({NO}_{3})}_{2} = 4 BaO + 5 {CO}_{2} + 4 N_{2} + 10 H_{2} O$

查看试题解析

9. 下列实验操作、现象及结论均正确的是（）

	实验操作和现象	实验结论
A	将惰性电极插入氢氧化铁胶体中，通电一段时间后，阴极区红褐色加深	氢氧化铁胶体带正电荷
B	向饱和食盐水中依次通入足量 ${NH}_{3}$ 、 ${CO}_{2}$ ，有大量晶体析出	该条件下溶解度： $NaCl > {NaHCO}_{3}$
C	将苯加入到橙色的溴水中，充分振荡后静置，下层液体几乎无色	苯与 ${Br}_{2}$ 发生了取代反应
D	铜片投入到稀硫酸中，加热无明显现象；再加入少量硝酸钾固体，溶液变蓝色	硝酸钾起催化作用

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

10. 硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是（）

A、a与c、d、e都有可能反应生成b B、d溶液久置于空气中会生成e，溶液的 $pH$ 减小 C、盐g与盐f之间也可能发生反应 D、铜与e的浓溶液共热产生的气体通入 ${BaCl}_{2}$ 溶液中，无明显现象

查看试题解析
11. 甲磺酸伊马替尼是治疗慢性粒细胞白血病的首选药物，其合成路线如下图所示(次要产物省略)。下列有关说法错误的是（）

A、Ⅰ→Ⅲ通过发生取代反应产生酰胺键 B、Ⅱ、Ⅳ分子中均存在配位键 C、有机物Ⅲ不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、Ⅳ分子中的C、N原子均存在 ${sp}^{2}$ 和 ${sp}^{3}$ 两种杂化方式

查看试题解析
12. 常温下，向10 $mL$ 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 $HR$ 溶液中逐滴滴入0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液，所得溶液电导率及 $pH$ 变化如图所示，已知 $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}$ 。下列分析错误的是（）

A、曲线Ⅰ表示溶液的 $pH$ 变化情况 B、 $HR$ 为弱酸，其电离常数 $K_{a} < 1.8 \times 10^{- 5}$ C、开始阶段溶液电导率增大是因为生成了强电解质 ${NH}_{4} R$ D、溶液中水的电离程度变化趋势与曲线Ⅱ相似

查看试题解析

二、多选题

13. 新型 $Li - Mg$ 双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图。当闭合 $K_{2}$ 时，发生反应为 ${xMg+xLi}_{2} {SO}_{4} {+2Li}_{1-x} {FePO}_{4} {=xMgSO}_{4} {+2LiFePO}_{4}$ ，下列关于该电池说法错误的是（）

A、当闭合 $K_{2}$ 时，出现图示中 ${Li}^{+}$ 移动情况 B、放电时正极的电极反应式为 ${xLi}^{+} {+Li}_{1-x} {FePO}_{4} {+xe}^{-} {=LiFePO}_{4}$ C、可以通过提高 ${Li}_{2} {SO}_{4}$ 、 ${MgSO}_{4}$ 溶液的酸度来提高该电池的工作效率 D、若 $x= \frac{1}{4}$ ，则 ${Li}_{1-x} {FePO}_{4}$ 中 ${Fe}^{2 +}$ 与 ${Fe}^{3 +}$ 的个数比为 $3 ： 1$

查看试题解析
14. 铬与氮能形成多种化合物，其中氮化铬( $CrN$ )是一种良好的耐磨材料。实验室可用无水氯化铬( ${CrCl}_{3}$ )与氨气在高温下反应制备，反应原理为： ${CrCl}_{3} {+NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} CrN+3HCl$ 。
下列说法正确的是（）

A、无水氯化铬可以通过直接加热氯化铬晶体( ${CrCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ )脱水得到 B、反应开始时应先将硬质玻璃管预热，再打开分液漏斗活塞 C、硬质玻璃管右端的导气管过细，易产生堵塞 D、将12.8g产品在空气中充分加热，得15.2g固体残渣( ${Cr}_{2} O_{3}$ )，产品中可能含有 ${Cr}_{2} N$

查看试题解析
15. ${PCl}_{3}$ 极易发生水解，水解机理如图所示，下列说法错误的是（）

A、整个反应历程中P的化合价不变 B、水解产物 $H_{3} {PO}_{3}$ 是一种三元弱酸 C、 ${PCl}_{3}$ 中3个 $Cl$ 原子被取代的机会不相等 D、 ${PCl}_{3}$ 分子的P原子有孤电子对，易与金属离子配位而形成配合物

查看试题解析

三、综合题

16. HgCl₂稀溶液可用作外科手术刀消毒剂，HgCl₂晶体熔点较低，熔融状态下不导电。

(1)、HgCl₂属于化合物(填“离子”或“共价”)。

(2)、HgCl₂和不同浓度NH₃-NH₄Cl反应得到某种含汞化合物的晶胞结构M如图所示：(部分微粒不在晶胞内)

①写出该含汞化合物的化学式。

②M中 $∠ HNH$ (填“大于”、“小于”、或“等于”)NH₃中的 $∠ HNH$ ，分析原因。

③该含汞化合物晶体在水中的溶解性(填“可溶”或“难溶”)，分析原因。

④在晶胞中Cl原子a的分数坐标为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ，1)，则Hg原子b的分数坐标为；晶胞的体积为V cm³ ，则该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

查看试题解析
17. 铍可应用于飞机、火箭制造业和原子能工业。素有“中国铍业一枝花”之称的湖南水口山六厂改进国外生产工艺，以硅铍石(主要成分为 $BeO$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 、 $FeO$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ )为原料提取铍，具体流程如下：

已知：①铍和铝在元素周期表中处于对角线位置，电负性相近，其单质及化合物在结构与性质等方面具有相似性。

②铝铵钒在不同温度下的溶解度：

温度/℃

0

10

20

30

40

60

溶解度/g

2.10

5.00

7.74

10.9

14.9

26.7

回答下列问题：

(1)、流程中“系列操作”为。

(2)、将“中和液”沉淀时，调节溶液的 $pH$ 不能过大或过小。 $pH$ 过大时发生反应的离子方程式为。

(3)、已知 $K_{sp} [{Be(OH)}_{2}] = 4.0 \times 10^{- 21}$ ， $K_{sp} [{Al(OH)}_{3}] = 4.0 \times 10^{- 33}$ 。若 ${Be}^{2 +}$ 浓度为0.40 $mol \cdot L^{- 1}$ 的中和液开始沉淀时，溶液中 $c ({Al}^{3+}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、若在实验室洗涤粗 $Be {(OH)}_{2}$ ，操作为；洗涤时加入 $NaOH$ 溶液除去表面吸附的少量氢氧化铝，反应的离子方程式为。

(5)、氧化铍转化为氯化铍的化学方程式为。

(6)、 ${BeCl}_{2}$ 的电子式为；电解时须加入氯化钠的作用是。

查看试题解析
18. 实验室制取硝基苯常规方法为：在大试管中将浓硝酸和浓硫酸按体积比 $2 ： 3$ 混合，摇匀、冷却后滴入苯，水浴加热至55℃~60℃，即可制得硝基苯。将该实验进行改进，以 $N_{2} O_{5}$ 为绿色硝化剂制取硝基苯的反应原理、实验装置及实验步骤如下：
反应方程式： $C_{6} H_{6} {+N}_{2} O_{5} \to_{{CH}_{2} {Cl}_{2}}^{NaY} C_{6} H_{5} {-NO}_{2} {+HNO}_{3}$

实验步骤：

Ⅰ.将100 $mL$ 浓度为0.108 $g \cdot {mL}^{- 1}$ $N_{2} O_{5}$ 的 ${CH}_{2} {Cl}_{2}$ 溶液加入到装有高选择性分子筛催化剂( $NaY$ )的反应器中。

Ⅱ.在搅拌状态下，将一定量的苯用恒压滴液漏斗滴加至反应器中，使 $C_{6} H_{6}$ 与 $N_{2} O_{5}$ 物质的量之比达到 $1 ： 1.1$ ，并控制反应温度在15℃以下。

Ⅲ.滴加完毕后继续搅拌一段时间，将反应器中的液体倒入饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中，分液得到粗产品。

Ⅳ.将粗产品进一步纯化得到硝基苯9.84g。

回答下列问题：

(1)、常规法制取硝基苯的化学方程式为。

(2)、对比常规法，以 $N_{2} O_{5}$ 制取硝基苯的方法更符合“绿色化学”理念，原因是。

(3)、准确配制100 $mL$ 浓度为0.108 $g \cdot {mL}^{- 1}$ 的 $N_{2} O_{5}$ 的 ${CH}_{2} {Cl}_{2}$ 溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、、。

(4)、控制反应温度15℃左右的操作是。

(5)、“步骤3”中饱和碳酸氢钠溶液的作用是。

(6)、“步骤4”中“进一步纯化”的方法是。

(7)、若忽略提纯过程中硝基苯的损耗， $N_{2} O_{5}$ 的转化率为。

查看试题解析
19. 有机物M在有机化工生产中应用广泛，其合成路线如下：
已知：

①M的核磁共振氢谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢，峰面积比为 $2 ： 2 ： 1 ： 1$ 。

②

③ ${CH}_{3} CHO+3HCHO \to_{NaOH}^{△}$

回答下列问题：

(1)、A的名称为。

(2)、B结构简式为；M中官能团名称为。

(3)、C→D的化学方程式为。

(4)、E的同分异构体中，满足下列条件的有种。
①苯环上含有3个取代基 ②遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液显紫色 ③能发生水解反应

(5)、 $D + E \to M$ 的反应中，使用浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 能大大提高M的产率，请从原理角度分析原因。

(6)、以和为起始原料合成的合成路线为。(其它无机试剂任选)

查看试题解析
20. 汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。

(1)、反应 $2 CO (g) + 2 NO (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ $ΔH=-620 .9kJ \cdot {mol}^{-1}$ 可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示( $TS$ 表示过渡态、 $IM$ 表示中间产物)。

三个基元反应中，属于放热反应的是(填标号)；图中 $ΔE=$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、探究温度、压强(2 $MPa$ 、5 $MPa$ )对反应 $2 CO (g) + 2 NO (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ 的影响，如图所示，表示2 $MPa$ 的是(填标号)。

(3)、用 ${NH}_{3}$ 可以消除 $NO$ 污染： $4 {NH}_{3} (g) + 6 NO (g) ⇌ 5 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (1)$ $ΔH<0$
①某条件下该反应速率 $v_{正} {=k}_{正} \cdot c^{4} ({NH}_{3}) \cdot c^{6} (NO)$ ， $v_{逆} {=k}_{逆} c^{a} (N_{2}) \cdot c^{b} (H_{2} O)$ ，该反应的平衡常数 $K= \frac{k_{正}}{k_{逆}}$ ，则 $a =$ ， $b =$ 。

②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4 $mol$ ${NH}_{3}$ 和6 $mol$ $NO$ 发生上述反应，测得 ${NH}_{3}$ 和 $N_{2}$ 的物质的量随时间变化如图。

a点的正反应速率c点的逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)；测得平衡时体系压强为 $P_{0}$ )，则该反应温度下 $K_{p} =$ 。(用含 $P_{0}$ 的式子表示，只列式不用化简)。若在相同时间内测得 ${NH}_{3}$ 的转化率随温度的变化曲线如下图，400℃~900℃之间 ${NH}_{3}$ 的转化率下降由缓到急的原因是。

查看试题解析

温度/℃	0	10	20	30	40	60
溶解度/g	2.10	5.00	7.74	10.9	14.9	26.7