山东省青岛市2021年高考化学5月模拟试卷

试卷更新日期：2021-07-09 类型：高考模拟

进入 出卷网 下载

一、单选题

  • 1. 在党的领导下，新中国成立后，我国航天事业从无到有，举世瞩目。以下说法错误的是（ ）

    A、1970年我国发射的第一颗人造地球卫星“东方红一号”采用银锌电池供电，锌做电池的负极 B、2003年“神舟五号”载人飞船遨游太空，飞船燃料偏二甲肼(CH3)2NNH2中C、N原子杂化方式相同 C、2007年“嫦娥一号”探月卫星任务之一是探测月球上3He含量及分布。3He与4He互为同素异形体

     D、2021年“天问一号”探测器成功着陆火星，它搭载了新型纳米气凝胶做热控材料，气凝胶的分散剂是气体

    查看试题解析

  • 2. 下列有机物相关说法正确的是（   ）
    A、氨基酸和蛋白质分子中均含有酰胺键 B、 与 互为同系物 C、按系统命名法，化合物 的名称是2，3，3，5，5-五甲基-4-乙基己烷 D、 比 熔沸点低，是因为前者形成分子内氢键

    查看试题解析

  • 3. 有机物E是从中药地钱中分离提取的天然活性物质，其结构如图。下列说法正确的是（   ）

    A、分子中含有三种官能团 B、E与足量H2加成所得产物存在对映异构 C、分子中最多有8个碳原子共面 D、1molE与足量溴水反应，消耗1molBr2

    查看试题解析

  • 4. 由相邻短周期元素W、X、Y、Z组成的穴状配体结构如图(部分W和X未标注)X、Y、Z同周期，W原子半径在周期表中最小，下列说法错误的是（   ）

    A、第一电离能：Y>Z>X B、W、X、Y三种元素可形成直线型或平面型化合物 C、X、Y、Z分别与W形成的简单化合物，其熔沸点在同主族元素中均为最高 D、含W、X、Y、Z元素的化合物，既可以形成分子晶体也可以形成离子晶体

    查看试题解析

  • 5. 下列操作正确并能达到实验目的的是（   ）

    A．验证稀硝酸的还原产物为NO

    B．灼烧海带

    C．制取并收集NH3

    D．用滴定法测氨水的物质的量浓度
    A、A   B、B   C、C   D、D

    查看试题解析

  • 6. 某些醇和羧酸发生酯化反应过程如图，下列说法正确的是（   ）

    A、该反应历程中，羧基碳原子存在sp2、sp3杂化方式的转化 B、用同位素标记的C2H518OH与CH3COOH反应，18O同时出现在酯和水中 C、酯化反应中加入浓硫酸，能够改变反应历程，但不能提高反应物转化率 D、选择合适的催化剂，可以使反应物实现100%转化

    查看试题解析

  • 7. 下列实验仪器或装置的使用正确的是（   ）

    A、装置甲洗气 B、装置乙过滤 C、装置丙盛装Na2SiO3溶液 D、装置丁固体加热

    查看试题解析

  • 8. 无水氯化铝可用于生产高分子混凝剂，极易潮解，遇水爆炸。实验室中用如图装置进行制备，下列说法错误的是（   ）

    A、无水氯化铝遇水会看到白雾 B、仪器的连接顺序为①→③→④→⑤→⑥→② C、装置②可以用盛有氢氧化钠溶液的烧杯代替 D、酒精灯的点燃顺序，应该先①后⑤

    查看试题解析

  • 9. 目前，光电催化反应器(PEC)是利用太阳能制备燃料的理想途径之一，它利用吸光电极材料，加少量电能辅助，就能实现光驱动的水分解。通过光解水可由CO2制得主要产物异丙醇，工作原理如图所示。下列说法中正确的是（   ）

    A、H+通过蛋白质纤维膜自左向右移动 B、该装置能量转化形式是电能→化学能 C、每生成60g异丙醇，同时消耗100.8LCO2 D、生成异丙醇的电极反应为3CO2+18e-+18H+=CH3CH(OH)CH3+5H2O

    查看试题解析

  • 10. 侯德榜创造性地提出了联合制碱法，其流程如图，下列叙述错误的是（   ）

    A、反应原理为Na++NH3+H2O+CO2=NH 4+ +NaHCO3↓ B、X是CO2 ， 副产品是NH4Cl C、操作Ⅱ采用蒸发结晶分离出副产品 D、“盐析”中加入的Z是NaCl

    查看试题解析

  • 11. 硼氢化钠(NaBH4)是有机反应中常用强还原剂，其在催化剂作用下与水反应获得氢气的微观过程如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A、BH 4− 、BH3、B(OH) 4− 中B的杂化方式有两种 B、整个过程中出现了6种含硼微粒 C、NaBH4中含有离子键、共价键、配位键 D、每产生1molH2转移2mol电子

    查看试题解析

  • 12. 钛酸酯偶联剂(C57H106O7Ti)可用于碳酸钙等进行有机物改性，使其可与聚乙烯、聚丙烯等融合，从而改善塑料性能。合成方法如图，下列说法错误的是（   ）

    A、流程中“气体X”为氨气，“操作1”为过滤 B、“反应釜1”中的反应均为非氧化还原反应 C、反应釜2中，钛酸四异丙酯与油酸发生取代反应，物质的量之比为1：3 D、反应釜2在常温混合搅拌阶段需要冷凝回流溶液，由此判断该反应为吸热反应

    查看试题解析

  • 13. 如图是用EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定法测定油菜样品中Ca2+含量的流程。下列说法正确的是(已知：Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+)（   ）

    A、稀硝酸的作用是溶解，操作1是过滤 B、配制溶液用到的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒 C、滴定过程中眼睛要注视滴定管内液面的变化 D、平行滴定三次，平均消耗23.30mLEDTA溶液，则测得Ca2+含量为0.155%

    查看试题解析

二、多选题

  • 14. 微生物电池可以处理含醋酸铵和对氯苯酚的工业废水，工作原理如图，下列说法错误的是（   ）

    A、采用高温条件，可以提高该电池的工作效率 B、甲电极的电极反应式： +e-→Cl-+ C、标况下产生22.4LCO2时，有4molH+通过质子交换膜 D、不考虑其它离子放电，甲乙两电极可同时处理CH3COONH4与 的物质的量之比为1：4

    查看试题解析

  • 15. 常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，溶液中含铁微粒FeO 42− 、HFeO 4− 、H3FeO 4+ 的物质的量分数δ(X)随pOH变化如图。下列说法正确的是（   ）

    A、Ⅲ代表H2FeO4的变化曲线 B、a、b、c三点水的电离程度相等 C、25℃时，FeO 42− +3H2O ⇌ H3FeO 4+ +3OH-的平衡常数K=10-12.1 D、b点处：c(Na+)+c(H+)+c(H3FeO 4+ )=c(OH-)+2c(FeO 42− )+3c(HFeO 4− )

    查看试题解析

三、综合题

  • 16. 丙烯酸酯类聚合物能降低原油的凝点，改善其低温流动性，实现自动化输油。实验室合成降凝剂所需的丙烯酸十八酯的装置如图，可能用到的有关数据如表。

    十八醇

    丙烯酸

    甲苯

    丙烯酸十八酯

    相对分子质量

    270

    72

    92

    324

    密度/g•cm-3

    0.81

    1.05

    0.90

    0.80

    沸点/℃

    210

    141

    110.6

    402

    说中溶解度

    难溶

    可溶

    难溶

    难溶

    实验步骤：

    Ⅰ.向仪器甲中依次加入十八醇(C18H37OH)、阻凝剂、携水分

    剂，安装好其他仪器。

    Ⅱ.搅拌、加热，瓶内试剂完全溶解后加入丙烯酸、催化剂，加热至回流温度115～120℃，待分水器水量达到理论量时停止甲加热。

    Ⅲ.取甲中产物倒入分液漏斗中，先后用5%Na2CO3溶液和蒸馏水多次洗涤，分液后有机层加入无水MgSO4 ， 静置、过滤，得粗产品，进一步提纯，得纯净产品。

    回答下列问题：

    (1)、仪器甲名称 ， 仪器乙的作用为。
    (2)、步骤Ⅱ生成丙烯酸十八酯的反应方程式为 ， 保持回流温度恒定可采用的加热方式为(填标号)

    a.沸水浴     b.盐浴       c.电加热套     d.油浴

    (3)、为将反应生成的水及时移出，需加入携水剂。实验选用甲苯做携水剂的原因。
    (4)、用5%Na2CO3溶液水洗的目的 ， 加入无水MgSO4的目的。
    (5)、步骤Ⅲ进一步提纯，在该提纯步骤中会用到的仪器有(填标号)。

    查看试题解析

  • 17. 高纯镓是用来制作光学玻璃、真空管、半导体的重要原料。工业上由锌粉置换渣(主要成分有Ga2O3、Ga2S3、ZnS、FeO、Fe2O3、SiO2 ， 还有部分锗元素)制备高纯镓的主要流程如图：

    已知：①镓与铝性质相似；

    ②不同的萃取剂对微粒的选择性不同，N235型萃取剂优先萃取铁；P204+YW100协萃体系优先萃取离子的顺序是：Ge(Ⅳ)>Fe(Ⅲ)>Ga(Ⅲ)>Fe(Ⅱ)>Zn(Ⅱ)。

    回答下列问题：

    (1)、二段浸出渣的成分是S和(填化学式)，富氧浸出时通入氧气的作用是 ， 进行两段富氧浸出的目的是。
    (2)、N235萃取和P204+YW100萃取的顺序不可以调换，说明原因。
    (3)、中和沉镓时发生反应的离子反应方程式为 ， 选用Na2CO3中和沉镓优于选用NaOH的原因是。
    (4)、生成粗镓的电极反应式为。
    (5)、一定温度下，影响Fe3+在N235型萃取剂中溶解度大小的主要因素是 ， 真空蒸馏采用真空的原因是。

    查看试题解析

  • 18. 镍、砷是近年来颇受材料化学研究领域关注的元素。
    (1)、Ni在周期表中的位置 ， Ni2+价电子轨道表示式为。
    (2)、NiO晶体结构与NaCl相似，在氧气中加热，部分Ni2+被氧化为Ni3+ ， 成为NixO(x<1)，出现晶体空位。氧化过程如图，图a中Ni的配位数为 ， 图b中x为 ， n(Ni2+)：n(Ni3+)=。

    (3)、砷存在多种同素异形体——黄砷、黑砷、灰砷

    ①黄砷结构与白磷相似，黄砷的空间构型为 ， 第三周期，第一电离能介于Al和P之间的元素有种。

    ②近年来，黑砷在催化电解水方面的研究受到关注，其晶体结构与石墨类似。根据图中信息，下列说法正确的有(填标号)。

    a.黑砷中As—As键的键能均相同

    b.黑砷与C60都属于混合型晶体

    c.黑砷单层中As原子与As—As键的个数比为2：3

    d.黑砷层与层之间的作用力为范德华力

    查看试题解析

  • 19. 甲醇是一种基本的有机化工原料
    (1)、甲醇制取绿色能源氢气的部分反应过程如图1所示：

    图1

    图2

    已知：Ⅰ.CH3OH(g) ⇌ CO(g)+2H2(g)△H1=+90.4kJ•mol-1

    Ⅱ.CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g)△H2=-41kJ•mol-1

    反应Ⅲ的热化学方程为。

    (2)、在恒压密闭容器中，反应Ⅱ的进气比 n(CO)n(H2O) 同时，测得相应的CO的平衡转化率如图2所示(各点对应的反应条件除温度可能不同外，其余都相同)

    ①图中A、D和F三点对应的反应温度TA、TD、TF的关系是 ， 其原因是。

    ②CO的平衡转化率与进气比、反应温度之间的关系是。

    ③C、D两点对应的反应速率大小：vCvD(填“>”“<”或“=”)。

    已知反应速率v=v正-v逆=k正•x(CO)•x(H2O)-k逆•x(CO2)•x(H2)，其中k为反应速率常数、x为物质的量分数，在达到平衡状态为D点的反应过程中，当CO的转化率刚好达到20%时， v正v逆 =(结果保留3位有效数字)。

    查看试题解析

  • 20. 有机化合物I是一种重要的有机合成中间体，合成路线如图：

    已知：

    ① + →Δ稀NaOH溶液

    ② + →-HCl碱性条件

    回答下列问题：

    (1)、A的名称为 ， H的结构简式为。
    (2)、写出D→E的化学方程式 ， F→G过程中涉及的反应类型有。
    (3)、物质C有多种同分异构体(不考虑立体异构)，符合下列条件的同分异构体有种。

    ①苯环上有两个取代基

    ②既能与NaHCO3溶液反应又能与FeCl3溶液显色

    写出其中一种含有手性碳原子的结构简式：。

    (4)、设计由CH3CHOHCH3为原料制备 的合成路线(无机试剂任选)。

    查看试题解析