山东省临沂市2021年高考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-07-09 类型：高考模拟

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一、单选题

1. “嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。下列说法错误的是（）

A、运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是由煤干馏获得 B、探测器装有太阳能电池板，其主要成分为晶体硅 C、上升器用到碳纤维复合材料，主要利用其质轻、强度大和耐高温性能 D、返回器带回的月壤中含有³He，与地球上的⁴He互为同位素

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2. 下列应用涉及氧化还原反应的是（）

A、用TiCl₄制备纳米级TiO₂ B、高铁酸钾(K₂FeO₄)用作新型水处理剂 C、用明矾溶液除去铜制品表面的铜绿 D、工业上将NH₃和CO₂通入饱和食盐水制备小苏打

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3. 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（）

A、第一电离能：O>N>C>H B、分子中C和N的杂化方式相同 C、基态Zn原子的核外电子有15种空间运动状态 D、该物质中，Zn 的配位数为4，配位原子为O、N

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4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大。X、Y位于同一主族，Z元素在第三周期中离子半径最小，Z和W的原子序数之和是X的3倍。下列说法错误的是（）

A、简单氢化物的热稳定性：X>Y B、氧化物的熔点：Z>W C、含Z元素的盐溶液可能显碱性 D、X与Y组成的分子中所有原子均满足8电子稳定结构

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5. 实验室提供的仪器有：试管、导管、酒精灯、容量瓶、玻璃棒、烧杯、蒸发皿、分液漏斗(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是（）

A、用苯萃取溴水中的溴 B、配制0.5 mol/L的硫酸 C、制备乙酸乙酯 D、硫酸铜溶液的浓缩结晶

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6. 合成环己酮缩乙二醇的原理为 + HOCH₂CH₂OH $\begin{matrix} ⇌_{Δ}^{对甲基苯磺酸} \end{matrix}$ +H₂O。在反应体系中加入适量苯，利用如图装置(加热及夹持装置省略)可提高环已酮缩乙二醇产率。下列说法错误的是（）

A、b是冷却水的进水口 B、对甲基苯磺酸可能起催化作用 C、苯可将反应产生的水及时带出 D、当苯即将回流烧瓶中时，必须将分水器中的水和苯放出

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7. CuCl是一种白色晶体，难溶于水，在潮湿的空气中易被氧化。实验室制备CuCl的反应原理为SO₂+ 2CuCl₂+2H₂O=2CuCl ↓+H₂SO₄+2HCl。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

制备SO₂	制备CuCl	干燥CuCl	吸收SO₂尾气

A、A B、B C、C D、D

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8. 用[ Ru]催化硝基化合物(R₁NO₂)与醇(R₂CH₂OH)反应制备胺(R₂CH₂NHR₁)，反应过程如图所示。已知：R₁、R₂表示烃基或氢原子。下列叙述错误的是（）

A、[ Ru]可以降低该反应过程中的活化能 B、历程中存在反应：R₁NH₂+R₂CHO→R₂CH=NR₁+H₂O C、每生成1 mol R₂CH₂NHR₁ ，消耗1 mol R₂CH₂OH D、制备CH₃CH₂NHCH₃的原料可以是CH₃CH₂NO₂和CH₃OH

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9. 利用K₂Cr₂O₇处理含苯酚废水的装置如下图所示，其中a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜。处理后的废水毒性降低且不引入其它杂质。工作一段时间后，下列说法错误的是（）

A、正极区溶液的pH变大 B、每转移3 mol电子，N极室溶液质量减少51 g C、中间室NaCl的物质的量保持不变 D、M极的电极反应式：C₆H₅OH+11H₂O-28e^-=6CO₂↑+28H⁺

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10. 锑白(Sb₂O₃)为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，主要用于制备白色颜料、油漆等。一种利用锑矿粉(主要成分为Sb₂S₃、SiO₂)制取锑白的流程如下。

已知：浸出液中的阳离子主要为Sb³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺。

下列说法错误的是（）

A、“浸出”时发生的反应为Sb₂S₃+6Fe³⁺=2Sb³⁺+6Fe²⁺+3S B、可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全 C、“滤液”中通入Cl₂后可返回“浸出”工序循环使用 D、“中和”时可用过量的NaOH溶液代替氨水

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11. 根据下列实验操作和现象不能得到相应结论的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	乙醇钠的水溶液显强碱性	C₂H₅O^-结合H⁺的能力强
B	向KBrO₃溶液中通入少量Cl₂ ，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色	氧化性：Cl₂>Br₂
C	向盛有KI₃溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀	溶液中存在平衡： $I_{3}^{-}$ $⇌$ I₂+I^-
D	向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少许等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解	K_sp(CuS)<K_sp(ZnS)

A、A B、B C、C D、D

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12. 一定条件下，在容积为2 L的刚性容器中充入1 mol (g) 和2 mol H₂ ，发生反应 (g)+2H₂(g) $⇌$ (g) △H<0，反应过程中测得容器内压强的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、升高温度可增大反应速率，提高环戊二烯的平衡转化率 B、0~20 min内，H₂的平均反应速率为0.05 mol/(L·min) C、达到平衡时，环戊烷和环戊二烯的体积分数相同 D、该温度下平衡常数Kp=4.0 MPa^-2

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二、多选题

13. 内酯Y可以由X通过电解合成，并能在一定条件下转化为Z，转化路线如下图所示。
$\overset{电解}{\to}$ $\to_{催化剂}^{C_{2} H_{5} OH}$

下列说法正确的是（）

A、Y的一氯代物有4种 B、X→Y的反应在电解池阳极发生 C、1 mol X最多可与7 mol H₂发生加成反应 D、在一定条件下，Z可与甲醛发生反应

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14. 我国科学家利用电解法在常温常压下实现了氨的合成，该装置工作时阴极区的微观示意图如下，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。
下列说法正确的是（）

A、三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性 B、选择性透过膜允许N₂、NH₃和H₂O通过 C、该装置用Au作催化剂，目的是改变N₂的键能 D、生成NH₃的电板反应为N₂+6C₂H₅OH+6e^-=2NH₃+6C₂H₅O^-

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15. 25℃时，甘氨酸在水中存在下列关系：⁺NH₃CH₂COOH $\begin{matrix} ⇌_{{+H}^{+}}^{\frac{K_{1}}{{-H}^{+}}} \end{matrix}$ ⁺NH₃CH₂COO^- $\begin{matrix} ⇌_{{+H}^{+}}^{\frac{K_{2}}{{-H}^{+}}} \end{matrix}$ NH₂CH₂COO^- ，向10 mL 0.10 mol/L的⁺NH₃CH₂COOH溶液中滴加0.10 mol/L的NaOH溶液，溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、K₁的数量级为10^-2 B、水的电离程度：a>b>c C、甘氨酸溶于水后显酸性 D、pH=7时，溶液中：c(⁺NH₃CH₂COO^-)>c(NH₂CH₂COO^-)>c(⁺NH₃CH₂COOH)

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三、综合题

16. 工业上用钼精矿(主要成分是MoS₂ ，含少量的PbS)制备钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)的流程如图所示。
已知：“浸取”时PbO转化为Na₂PbO₂_。

回答下列问题：

(1)、“焙烧”时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是(答出一条即可)；“焙烧”时MoS₂转化为MoO₃ ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为；“浸取”时生成气体a的电子式为。

(2)、“除铅”过程中发生反应的离子方程式为。

(3)、①结晶前需加入Ba(OH)₂固体以除去 ${CO}_{3}^{2-}$ 。当BaMoO₄开始沉淀时， ${CO}_{3}^{2-}$ 的去除率为87.5%，则Ksp(BaMoO₄)=。 [结晶前溶液中 c( MoO $_{4}^{2-}$ )= 0.40 mol/L，c( ${CO}_{3}^{2-}$ )= 0.20 mol/L，Ksp( BaCO₃)= 1×10^-9 ，溶液体积变化可忽略]
②结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。

(4)、钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图。

①若缓蚀剂钼酸钠-月桂酰肌氨酸的总浓度为300 mg/L，则缓蚀效果最好时钼酸钠( M=206 g/ mol)的物质的量浓度为mol/L(保留3位有效数字)。

②a点前，随着酸的浓度增大，碳素钢在盐酸中的腐蚀速率明显比在硫酸中腐蚀速率快，其原因可能是，请设计实验证明上述结论。

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17. 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。

(1)、已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g) +6H₂O(g) △H₁ =-907.0 kJ/mol
4NH₃(g) +3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) △H₂=-1269.0 kJ/mol

若4NH₃(g) +6NO(g) $⇌$ 5N₂(g) +6H₂O(g)的正反应活化能为E_正 kJ/mol，则其逆反应活化能为kJ/mol(用含E_正的代数式表示)。

(2)、在一定条件下，向某2 L密闭容器中分别投入一定量的NH₃、NO发生反应：4NH₃(g) +6NO(g) $⇌$ 5N₂(g) +6H₂O(g)，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂的作用下，NO的转化率与温度的关系如图所示。

①工业上应选择催化剂(填“甲”或“乙”)。

②M点是否为对应温度下NO的平衡转化率，判断理由是。温度高于210℃时，NO转化率降低的可能原因是。

(3)、已知：NO₂(g) +SO₂(g) $⇌$ NO(g)+SO₃(g) △H<0.向密闭容器中充入等体积的NO₂和SO₂ ，测得平衡状态时压强对数1gp(NO₂)和lgp(SO₃)的关系如下图所示。

①ab两点体系总压强pa与pb的比值 $\frac{p_{a}}{p_{b}}$ =；同一温度下图象呈线性变化的理由是。

②温度为T₂时化学平衡常数K_p= ， T₁T₂(填“>”、“<”或“=”)。

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18. 钛(Ti)和锆(Zr)是同一副族的相邻元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的用途。
回答下列问题：

(1)、钛和锆的价层电子结构相同，基态锆原子的价电子排布式为；与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有种。

(2)、Ti(BH₄)₂是一种储氢材料。BH $_{4}^{-}$ 的空间构型是， H、B、Ti的电负性由小到大的顺序为。

(3)、ZrCl₄可以与乙二胺形成配合物[ ZrCl₄( H₂NCH₂CH₂NH₂)]。
①1 mol [ ZrCl₄( H₂NCH₂CH₂NH₂)]中含有σ键的物质的量为mol。

②H₂NCH₂CH₂NH₂形成[ ZrCl₄( H₂NCH₂CH₂NH₂)]后，H-N-H键角将(填“变大”、“变小”或“不变”)，原因是。

(4)、已知TiO₂晶胞中Ti⁴⁺位于O^2-所构成的正八面体的体心，ZrO₂晶胞中Zr⁴⁺位于O^2-所构成的立方体的体心，其晶胞结构如下图所示。

①TiO₂晶胞中O^2-的配位数是。

②TiO₂晶胞中A、B的原子坐标为(0.69，0.69，1)，(0.19，0.81，0.5)，则C、D原子坐标为、。

③已知二氧化锆晶胞的密度为ρ g·cm^-3 ，则晶体中Zr原子和O原子之间的最短距离pm(列出表达式，N_A为阿伏加德罗常数的值，ZrO₂的摩尔质量为M g/mol)。

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19. 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料VO₂的原料，其化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O。实验室以VOCl₂和NH₄HCO₃为原料制备氧钒( Ⅳ )碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。
已知：+4价钒的化合物易被氧化。

回答下列问题：

(1)、装置D中盛放NH₄HCO₃溶液的仪器名称是；上述装置依次连接的合理顺序为e→( 按气流方向，用小写字母表示)。

(2)、实验开始时，先关闭K₂ ，打开K₁ ，当(填实验现象)时，关闭K₁ ，打开K₂ ，进行实验。

(3)、写出装置D中生成氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的化学方程式；实验完毕后，从装置D中分离产品的操作方法是 (填操作名称)。

(4)、测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量a g产品于锥形瓶中，用20 mL蒸馏水与30 mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/LKMnO₄溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO₂溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO₂ ，最后用c mol/L (NH₄)₂Fe( SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知： ${VO}_{2}^{+}$ +Fe²⁺+2H⁺= VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)

①NaNO₂溶液的作用是。

②粗产品中钒的质量分数表达式为(以VO₂计)。

③若(NH₄)₂Fe( SO₄)₂标准溶液部分变质，会使测定结果 ( 填“偏高"、“偏低”或“无影响")。

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20. 某抗病毒药物H的一种合成路线如图所示。

已知：①R-NH₂+R'Cl $\overset{Δ}{\to}$ R-NH-R' +HCl

② 具有芳香性。

回答下列问题：

(1)、A→B的反应类型为；D中含氧官能团的名称为。

(2)、D→E的化学方程式为。

(3)、F的结构简式为， X的结构简式为。

(4)、C的六元环芳香同分异构体中，核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为(任写一种)。

(5)、设计以为原料制备的合成路线(其他试剂任选) 。

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