湖南省永州市2021年高考化学三模试卷
试卷更新日期：2021-07-09 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A、甘油可作护肤品保湿剂 B、碳酸钠可用于去除餐具的油污 C、活性炭具有除异味和杀菌作用 D、天然气是我国目前推广使用的清洁燃料2. 下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）A、中子数为8的氧原子 O B、N2H4的结构式
C、Mg2+的结构示意图 
D、H2O的电子式 
3. 下列离子方程式书写错误的是（ ）A、FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- B、等浓度等体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH-=H2O C、NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=C2O +2H2O D、铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO4. 下列说法错误的是（ ）A、一定条件下，乙酸和乙醇都能与CuO反应 B、丙烷和丁烷都没有同分异构体 C、油脂和蛋白质都能发生水解反应 D、乙烯和丙烯可通过石油裂解的方法大量获得5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）A、标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NA B、1molCH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA C、7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA D、0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应，转移电子数均为0.2NA6. 工业上用CO2合成乙酸的反应路径如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A、反应过程中碳元素的化合价始终不变 B、第4步反应的氧化剂是CH3COORh*I C、HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I为反应的中间产物 D、催化循环的总反应为CH3OH+CO2+H2 CH3COOH+H2O7. 关于有机物（
）的说法错误的是（ ） A、分子式为C8H12O B、有2种官能团 C、能发生消去反应 D、分子中所有原子可能共平面8. 下列实验操作正确的是（ ）A、将MgCl2溶液加热蒸干以制备无水MgCl2 B、金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中 C、常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二 D、用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂9. 如表所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，T的单质常温下为液体。下列说法错误的是（ ）
A、X、Y的单质均存在同素异形体 B、Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增 C、R的单质可用于制造半导体材料 D、Y、Z、W元素简单阴离子的半径大小：Y>Z>W10. “太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中 a 为TiO2电极，b 为Pt 电极，c 为 WO3 电极，电解质溶液为 pH=3 的 Li2SO4-H2SO4 溶液。锂离子交换膜将电池分为 A、B 两个区，A 区与大气相通，B 区为封闭体系并有 N2 保护。下列关于该电池的说法错误的是（ ）
A、若用导线连接a、c，则 a 为负极，该电极附近 pH 减小 B、若用导线连接 a、c，则 c 电极的电极反应式为HxWO3-xe－=WO3+ xH+ C、若用导线连接 b、c，b 电极的电极反应式为 O2+4H++4e－=2H2O D、利用该装置，可实现太阳能向电能转化11. 工业生产排放的烟气中同时存在SO2、NOx和CO，利用它们的相互作用可将SO2、NOx还原成无害物质，一定条件下得到以下实验结果。图1为298K各气体分压与CO物质的量分数的关系，图2为CO物质的量分数为2.0%时，各气体分压与温度的关系。
下列说法错误的是（ ）
A、不同温度下脱硝的产物为N2 ， 脱硫的产物可能有多种 B、温度越高脱硫脱硝的效果越好 C、NOx比SO2更易被CO还原 D、体系中可能发生反应：2COS⇌S2+2CO、4CO2+S2⇌4CO+2SO2二、多选题
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12. 电Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe2+发生反应生成的羟基自由基（•OH）能氧化降解有机污染物。下列说法错误的是（ ）
A、电源的A极为正极 B、与电源B极相连的电极反应式为：H2O-e-=H++•OH C、H2O2与Fe2+发生的反应方程式为：H2O2+Fe2+=Fe（OH）2++•OH D、每消耗2.24LO2（标准状况），整个电解池中理论上可产生的•OH为0.2mol13. 四氯化锡在军工业生产中具有重要的作用。实验室常用金属锡与氯气直接化合制备无水四氯化锡。
已知：①无水四氯化锡的熔点-33℃、沸点114.1℃；②四氯化锡易水解，易溶于有机溶剂。下列说法正确的是（ ）
A、试剂E为无水氯化钙 B、仪器甲的名称为直形冷凝管 C、上述各装置的连接顺序是a→h→i→f→g→e→d→c→b D、实验所得SnCl4中溶有Cl2 ， 可用蒸馏的方法提纯SnCl414. 常温下，向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴加0.2mol·L-1Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。已知：pBa=-lgc（Ba2+），pKa=-lgKa；常温下H2CO3：pKa1=6.4，pKa2=10.3。下列说法正确的是（ ）
A、常温下，Na2CO3溶液的pKh1=3.7（Kh1为一级水解常数） B、常温下，Ksp（BaCO3）≈1.0×10-9 C、E，F，G三点的Ksp从大到小的顺序为：G＞F＞E D、其他条件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移三、实验题
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15. 检测某明矾样品（含砷酸盐）中砷的含量是否超标，实验步骤如下：(1)、（实验1）配制砷标准溶液
①取0.132gAs2O3 ， 用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液（此溶液1mL相当于0.10mg砷）。
②取一定量上述溶液，配制1L含砷量为1mg•L-1的砷标准溶液。
步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需。步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液mL。
(2)、（实验2）制备砷标准对照液（实验装置如图，夹持装置已略去）
①往B瓶中加入2.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI试液和SnCl2溶液，室温放置10min，使砷元素全部转化为H3AsO3。
②往B瓶中加入足量锌粒（含有ZnS杂质），立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管C，并使C管右侧末端插入比色管D中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25～40℃。45min后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag+被还原为红色胶态银。
③取出C管，在D中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。
乙酸铅棉花的作用是。
(3)、完成生成砷化氢反应的离子方程式：。Zn+H3AsO3+H+=（ ）+Zn2++（ ）
(4)、控制B瓶中反应温度的方法是；反应中，通入N2的作用是。(5)、C管右侧末端导管口径不能过大（一般为1mm），原因是。(6)、（实验3）判断样品中砷含量是否超标称取ag明矾样品替代（实验2）①中“2.00mL砷标准溶液”，重复（实验2）后续操作。对比实验2、3比色管D中液体的颜色，若实验3中液体颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。
国标规定砷限量为百万分之二（质量分数）。实验测得明矾样品中砷的含量恰好达标，则a的值为g。
16. 以软锰矿（主要成分是MnO2 ， 含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料合成新型的环保催化剂（OMS—2）的工艺流程如图：
(1)、“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示。为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是；调pH后再过滤主要除去元素。
(2)、Mn12O19中氧元素化合价均为-2价，锰元素的化合价有两种，则Mn（Ⅲ）、Mn（Ⅳ）物质的量之比为。生产过程中KMnO4、MnSO4•H2O按物质的量比1：5与K2S2O8反应，产物中硫元素全部以SO 的形式存在，该反应的离子方程式为。(3)、滤液X可进一步分离出多种化合物，其一为盐类，该盐在农业生产中可用作 。(4)、OMS—2是一种纳米级的分子筛。分别用OMS—2和MnOx对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：
由图可知，OMS—2与MnOx相比，催化效率较高是 ， 原因是。
(5)、甲醛（HCHO）在OMS—2催化氧化作用下生成CO2和H2O，现利用OMS—2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验。实验开始时，该空间内甲醛含量为1.22mg/L，CO2含量为0.590mg/L，一段时间后测得CO2含量升高至1.47mg/L，该实验中甲醛的转化率为（保留三位有效数字）。17. 合成气是一种重要的化工原料气，可以合成甲醇、甲酸甲酯、二甲醚等化工产品。甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反应有：Ⅰ.CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）ΔH1=-820.6kJ·mol-1
Ⅱ.CH4（g）+CO2（g） 2CO（g）+2H2（g）ΔH2=+247.3kJ·mol-1
Ⅲ.CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol-1
Ⅳ.CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH4
回答下列问题：
(1)、反应Ⅳ的ΔH4=kJ·mol-1。(2)、一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入2molCH4（g）、1molCO2（g）、1molH2O（g）和适量O2（g）发生上述反应，达到平衡时，容器中CH4（g）为ɑmol，CO2（g）为bmol，H2O（g）为cmol，此时CO（g）的浓度为mol·L-1（用含a、b、c、V的代数式表示，下同），反应Ⅳ的平衡常数为。(3)、不同温度下，向体积为VL的含少量O2的密闭容器按照n（CO2）：n（CH4）=1投料，实验测得平衡时n（H2）：n（CO）随温度的变化关系如图1所示：
①压强p1、p2、p3由大到小的顺序为 ， 判断的依据是。
②压强为p2时，随着温度升高，n（H2）：n（CO）先增大后减小。解释温度Tm前后，随着温度升高n（H2）：n（CO）变化的原因分别是。
③根据图1、图2，为提高CO的选择性可采取的措施为。
A．提高n（O2）：n（CH4）比例
B．降低n（CO2）：n（CH4）比例
C．高温、高压D．低温、低压
18. 氮的化合物应用广泛：(1)、Reineckesalt的结构如图所示：
其中配位原子为（填元素符号），阳离子的空间结构为 ， NCS-中碳原子杂化方式为。
(2)、重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr2O 的结构如图。（NH4）2Cr2O7中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是（填元素符号），1mol该物质中含σ键的数目为NA。
(3)、[Zn（IMI）4]（ClO4）2是Zn2+的一种配合物，IMI的结构为
，IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物 
常温下为液态而非固态。原因是。 (4)、已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”（或大π键）。大π键可用 表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为 。①下列微粒中存在“离域Π键”的是。
A．CH2=CH—CH=CH2 B．CCl4 C．H2O D．SO2
②NaN3中阴离子N 与CO2互为等电子体，均为直线型结构，N 中的2个大π键可表示为。
(5)、氮化铝（AlN）陶瓷是一种新型无机非金属材料，晶体结构如图所示，1个Al原子周围距离最近的Al原子数为个；若晶胞结构的高为anm，底边长为bnm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则其密度为g·cm-3（列出计算式）。
19. 香豆素-3-羧酸丹皮酚酯具有多种生物活性，结构简式为
，用M表示，合成路线如图： 
已知：丹皮酚的结构简式为
。请回答下列问题：
(1)、A的化学名称是 ， 反应Ⅰ的类型是。(2)、M中除酯基外的含氧官能团的名称是。(3)、反应Ⅱ为加成反应，D的结构简式是。(4)、反应Ⅲ的化学方程式为。(5)、N与丹皮酚互为同分异构体，满足下列条件的N有种（不考虑立体异构）。①遇FeCl3溶液变色；
②1molN与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH；
③苯环上有3个取代基。
(6)、已知：
+ 
+R2OH。根据已学知识，请写出以CH3OH和 
为原料（其它试剂任选）合成 
的路线。