湖南省邵阳市新邵县2021年高考化学模拟试卷

试卷更新日期：2021-07-09 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是（）

A、SO₂与NaOH溶液反应 B、Na与O₂的反应 C、Cu在S蒸气中燃烧 D、Fe粉加入HNO₃中

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2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、MgCl₂易溶于水，可用于电解冶炼镁 B、ClO₂具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C、溴水呈橙黄色，可用于除去CH₄中混有的C₂H₄ D、浓硫酸具有腐蚀性，可用于催化乙酸和乙醇的反应

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3. 设N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、1molNaHSO₄固体中含有离子总数为3N_A B、11.2L（标准状况）HF含有质子数为5N_A C、50g46%的乙醇水溶液中，含有O-H键数为3.5N_A D、1molCu与足量的硫蒸气反应，转移电子数为2N_A

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4. 下列有关离子方程式正确的是（）

A、NH₄HSO₄溶液中滴加过量的NaOH溶液：NH $_{4}^{+}$ +OH^-=NH₃·H₂O B、CuSO₄溶液中滴加稀氨水：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓ C、BaCl₂溶液中通入CO₂：Ba²⁺+H₂O+CO₂=BaCO₃↓+2H⁺ D、Na₂SO₃溶液吸收少量Cl₂：3SO $_{3}^{2 -}$ +Cl₂+H₂O=2HSO $_{3}^{-}$ +2Cl^-+SO $_{4}^{2 -}$

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5. 如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.071	0.099
主要化合价	+2	+3	+6、-2	-1	-1

A、简单离子半径：C＞E＞D＞A＞B B、气态氢化物的稳定性：D＞C＞E C、简单离子的还原性：D＞C＞E D、最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞E

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6. 实验室制备和提纯硝基苯过程中，下列实验或操作正确的是（）

A	B	C	D

A．配制混酸溶液	B.50~60℃水浴加热反应混合物	C．洗涤、分离粗硝基苯	D．蒸馏粗硝基苯得纯硝基苯

A、A B、B C、C D、D

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7. 臭氧层中臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是（）

A、催化反应①②均为放热反应 B、E1是催化反应①对应的正反应的活化能，（E₂+ΔH）是催化反应②对应的逆反应的活化能。 C、决定O₃分解反应速率的是催化反应②。 D、温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大。

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8. 下列几种导电性变化图像，其中实验操作与图像序号相符的是（）

选项	实验操作	图像
A	向H₂SO₄溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba（OH）₂溶液	①
B	向氨水中通入HCl直至过量	①
C	向NaOH溶液中通入少量Cl₂	③
D	向饱和石灰水中不断通入CO₂	④

A、A B、B C、C D、D

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9. 有机化合物F结构简式如图所示，下列说法正确的是（）。

A、F中的三个苯环可能在同一平面 B、F可与氧气在一定条件下反应生成醛 C、F可发生加成聚合反应和取代反应 D、苯环上的一氯代物有6种

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10. 元素铬的几种化合物存在下列转化关系：
${Cr}_{2} O_{3} 固体 \to_{①}^{KOH溶液} \underset{(绿色)}{{KCrO}_{2} 溶液} \to_{②}^{H_{2} O_{2} 溶液} \underset{(黄色)}{K_{2} {CrO}_{4} 溶液} \to_{③}^{H_{2} {SO}_{4}} \underset{(橙红色)}{K_{2} {Cr}_{2} O_{7} 溶液}$ 已知：2CrO $_{4}^{2 -}$ ＋2H^＋⇌Cr₂O $_{7}^{2 -}$ ＋H₂O。下列判断错误的是（）

A、反应①表明Cr₂O₃有酸性氧化物的性质 B、反应②利用了H₂O₂的氧化性 C、反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的 D、反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

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11. 烟气中的NO经过O₃预处理，再用CaSO₃悬浊液吸收去除。预处理时发生反应：NO（g）＋O₃（g） $⇌$ NO（g）＋O₂（g）。测得：v_正＝k_正c（NO）·c（O₃），v_逆＝k_逆c（NO₂）·c（O₂），k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。向容积均为2L的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的NO和O₃ ，测得NO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、高温有利于提高容器中NO的平衡转化率 B、T₁时，反应在t min内的平均速率v（O₂）＝ $\frac{0. 15}{t_{1}}$ mol·L^－¹·min^－¹ C、T₁时，NO（g）＋O₃（g） $⇌$ NO₂（g）＋O₂（g）的k_正＜3k_逆 D、T₂时，向2 L密闭容器中充入0.6 mol NO、0.4 mol O₃ ，到达平衡时c（NO₂）小于乙容器中平衡时c（NO₂）

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12. 一种新型电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是（）

A、Pt/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区 B、正极发生还原反应，电极反应为：NO $_{3}^{-}$ ＋4H^＋＋3e^－＝NO↑＋2H₂O C、反应池中发生总反应4NO＋3O₂＋2H₂O＝4HNO₃ ，实现HNO₃再生 D、理论上，当消耗22.4 L（标准状况下）H₂时，会消耗1 mol O₂

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13. 亚砷酸（H₃AsO₃）可用于白血病的治疗。室温下，配制一组c（H₃AsO₃）＋c（H₂AsO $_{3}^{-}$ ）＋c（HAsO $_{3}^{2 -}$ ）＋c（AsO $_{3}^{3-}$ ）＝0.100 mol·L^－¹的H₃AsO₃和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化关系曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）

A、pH＝11的溶液中：几乎只有H₂AsO $_{3}^{-}$ B、c（Na^＋）＝0.100 mol·L^－¹的溶液中：c（H₂AsO $_{3}^{-}$ ）>c（H₃AsO₃）>c（HAsO $_{3}^{2 -}$ ） C、c（Na^＋）＝0.200 mol·L^－¹的溶液中：c（H^＋）＋2c（H₃AsO₃）＝c（OH^－）＋c（AsO $_{3}^{3-}$ ） D、pH＝12.8的溶液中：c（H^＋）＋c（Na^＋）>4c（H₂AsO $_{3}^{-}$ ）＋c（HAsO $_{3}^{2 -}$ ）＋c（OH^－）

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14. SO₂虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂ ，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作燃煤尾气脱硫剂，简化流程如图所示。下列说法错误的是（）

A、软锰矿浆吸收SO₂反应的主要离子方程式为MnO₂+SO₂=Mn²⁺+SO $_{4}^{2 -}$ B、MnS除铜镍过程是将Cu²⁺转化为Cu₂S，Ni²⁺转化为NiS C、SO₂是大气污染物，也是葡萄酒生产中普遍应用的添加剂 D、该流程既脱除燃煤尾气中的SO₂ ，又制得电池材料MnO₂ ，达到变废为宝的目的

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二、多选题

15. 苋菜甲素、3-丁烯基苯酞、藁本内酯是传统中药当归、川芎中的活性成分。下列有关说法正确的是（）

A、苋菜甲素、藁本内酯互为同分异构体 B、1 mol 3-丁烯基苯酞与溴水反应最多消耗4 mol Br₂ C、3-丁烯基苯酞通过还原反应可制得苋菜甲素 D、藁本内酯与足量H₂加成的产物分子中含有2个手性碳原子

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16. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe（NO₃）₃溶液的方法制备K₂FeO₄ ，发生反应：
①Cl₂+KOH→KCl+KClO+KClO₃+H₂O（未配平）；

②2Fe（NO₃）₃+3KClO+10KOH=2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O。

下列说法正确的是（）

A、反应①中每消耗4 mol KOH，吸收标准状况下44.8L Cl₂ B、氧化性：K₂FeO₄＞ KClO C、若反应①中n（ClO^-）∶n（ClO₃^-）=5∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D、若反应①的氧化产物只有KClO，则得到0.2mol K₂FeO₄时消耗0.3mol Cl₂

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三、综合题

17. 甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇。
该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g） △H₁=‒116 kJ/mol

(1)、已知：CO（g）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）=CO₂（g） △H₂= ‒283 kJ/mol
H₂（g）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）=H₂O（g） △H₃= ‒242kJ/mol

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为：。

(2)、下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_______（填字母代号）。

A、随时将CH₃OH与反应混合物分离 B、降低反应温度 C、增大体系压强 D、使用高效催化剂

(3)、在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

请回答：

①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是；

②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO（g）+2H₂（g） $\overset{}{⇌}$ CH₃OH（g）的平衡常数K=。

(4)、一氧化碳可将金属氧化物还原为金属单质和二氧化碳。四种金属氧化物（Cr₂O₃、SnO₂、PbO₂、Cu₂O）被一氧化碳还原时，lg $\frac{c(CO)}{{c(CO}_{2})}$ 与温度（T）的关系如图。700℃时，其中最难被还原的金属氧化物是（填化学式）。

(5)、CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为5.6×10^-5mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为mol/L。

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18. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备。铬铁矿的主要成分为FeO·Cr₂O₃ ，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：

(1)、步骤①的主要反应为：FeO·Cr₂O₃+Na₂CO₃+NaNO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Na₂CrO₄+Fe₂O₃+CO₂+NaNO₂。上述反应配平后FeO·Cr₂O₃与NaNO₃的化学计量数比（最简整数比）为。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是（用化学方程式表示）。

(2)、滤渣1中含量最多的金属元素是（填写元素符号），设计实验方案验证滤渣1中经步骤①中反应后的产物。滤渣2的主要成分是（填写化学式）及含硅杂质。

(3)、步骤④调滤液2的pH使之变（填“大”或“小”），原因是（用离子方程式和适当的文字表述说明）。

(4)、有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K₂Cr₂O₇固体。写出步骤⑤的化学反应方程式。

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19. 氧化亚铜在强酸性溶液中发生歧化反应，某小组同学设计如下实验制备氧化亚铜并测定其纯度。

(1)、该小组同学利用葡萄糖还原CuSO₄溶液制备氧化亚铜。
①配制490 mL 0.1 mol·L^－¹ CuSO₄溶液，需要称取胆矾晶体的质量为，完成该实验操作需要的玻璃仪器除胶头滴管外还要。

②该反应最适宜温度为80～90℃，为探究反应发生的最低温度，应选用的加热方式为。

(2)、某同学为检验Cu₂O样品中是否含有CuO，设计如下实验方案：将Cu₂O样品与足量稀硫酸反应，观察到溶液呈蓝色。即得出结论：样品中含有CuO杂质。若探究该同学的方案和结论是否合理，需用化学方程式来进行解释。

(3)、该小组取含有少量CuO杂质的Cu₂O进行如下实验，以测定氧化亚铜的纯度，

①装置a中所加的酸是（填化学式）。

②通过测定下列物理量，能达到实验目的是（填字母）。

A．反应前后装置a的质量 B．装置c充分反应后所得固体的质量

C．反应前后装置d的质量 D．反应前后装置e的质量

③验纯后点燃装置c中酒精灯之前，对K₁、K₂进行的操作是。

④若缺少装置e，则氧化亚铜的纯度（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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20. 2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。 ${LiCoO}_{2}$ 、 ${LiFePO}_{4}$ 常用作锂离子电池的正极材料，请回答下列问题：

(1)、基态锂原子的最高能级的电子云形状是；基态磷原子有个未成对电子；基态铁原子核外电子排布式为。

(2)、 ${[Co {({NO}_{3})}_{4}]}^{2 -}$ 中 ${Co}^{2 +}$ 的配位数为4，配体中N的杂化方式为，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)。

(3)、 ${Co}^{3 +}$ 在水中易被还原成 ${Co}^{2 +}$ ，而在氨水中可稳定存在，其原因为。

(4)、 ${LiFePO}_{4}$ 属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(用n代表P原子数)。

(5)、钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成。晶体中 ${Al}^{3 +}$ 占据 $O^{2-}$ 形成的(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)；钴蓝晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{-3}$ (列出计算式，用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值)。

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21. 目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上用丙烯（A）和有机物C（C₇H₆O₃）为原料合成液晶显示器材料（F）的主要流程：

(1)、化合物C的结构简式为。B的官能团名称。

(2)、上述转化过程中属于取代反应的有____。

A、①③④ B、①②④ C、②③④ D、①②③④

(3)、写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式。

(4)、下列关于化合物D的说法正确的是___（填字母）。

A、属于酯类化合物 B、1molD最多能与4molH₂发生加成反应 C、一定条件下发生加聚反应 D、核磁共振氢谱有5组峰

(5)、写出符合下列条件下的化合物C的同分异构体的结构简式（任写一种）。
①苯环上一溴代物只有2种②能发生银镜反应③苯环上有3个取代基。

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