湖南省怀化市2021年高考化学一模试卷

试卷更新日期：2021-07-09 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法错误的是（）

A、制作N95型口罩的“熔喷布”，其主要组成为聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物 B、华为5G手机芯片的主要成分是二氧化硅 C、中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料 D、“蛟龙号”深潜器的外壳是特种钛合金，该钛合金比金属钛硬度高、耐高压、耐腐蚀

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、Cl^-的离子结构示意图： B、 ${Na}_{2} S$ 的电子式： C、间二甲苯的结构简式： D、水分子的比例模型：

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3. 有机物M的结构简式为，关于M的下列说法正确的是（）

A、该有机物的分子式为 $C_{14} H_{14} O_{9}$ B、该有机物分子中含有3种含氧官能团 C、该有机物酸性条件下水解的有机产物有2种 D、该有机物能发生氧化反应、取代反应、加成反应

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4. 下列说法错误的是（）

A、 $22.4 L$ （标准状况） $^{15} {NH}_{3}$ 含有的质子数为 $10 N_{A}$ B、 $1 mol {CH}_{3} COOH$ 与足量的 $C_{2} H_{5} OH$ 充分反应生成 ${CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5}$ 分数小于N_A C、含 $1 {molCl}^{-}$ 的 ${NH}_{4} Cl$ 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 数为N_A D、电解精炼铜时，若阳极溶解粗铜 $32 g$ ，则转移电子数一定为N_A

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5. 下列实验能达到实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验
实验目的	证明非金属性 $Cl > C > Si$	分离溴苯	测定中和热	证明 $Ksp (AgCl) > Ksp (AgI)$

A、A B、B C、C D、D

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6. 一种新型RNA依赖的RNA聚合酶抑制剂，其分子结构如图。W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期；Z的核电荷数等于W、Y的核电荷数之和。下列有关说法正确的是（）

A、W氢化物的沸点比Z氢化物的沸点高 B、原子半径： $X>Z>W>Y$ C、X最高价氧化物水化物的酸性比Z最高价氧化物水化物的酸性强 D、W的单质可以从NaZ溶液中置换出Z的单质

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7. 大气中的二氧化氮和碳氢化合物受紫外线作用，可产生光化学烟雾，部分反应的历程如图所示。下列说法错误的是（）

A、转化中丙烯被氧化为甲醛和乙醛 B、转化中发生了氧化还原反应 C、转化产生的光化学烟雾是二次污染物 D、转化中O₂作催化剂

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8. 某光电催化反应器如图所示，A电极是 $Pt / CNT$ ，B电极是 ${TiO}_{2}$ 。通过光解水，可由 ${CO}_{2}$ 制得异丙醇。下列说法错误的是（）

A、B极是电池的负极 B、B极的电极反应为 $2 H_{2} O - 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 4 H^{+}$ C、转移18mol电子，一定生成60g异丙醇 D、A极选用高活性和高选择性的电化学催化剂能有效抑制析氢反应

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9. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）

A、向 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中滴加少量浓 $H_{2} {SO}_{4}$ ，溶液橙色加深： ${Cr}_{2} O_{7}^{2-} {(橙色)+2OH}^{-} ⇌ {2CrO}_{4}^{2-} {(黄色)+H}_{2} O$ B、已知电离平衡常数： $H_{2} {CO}_{3} > HClO > {HCO}_{3}^{-}$ ，向 $NaClO$ 溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ ： $2 {ClO}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 HClO + {CO}_{3}^{2 -}$ C、硫代硫酸钠与稀硫酸反应： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 6 H^{+} + 2 {SO}_{4}^{2 -} = 4 {SO}_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ D、氢氧化铁溶于氢碘酸（强酸）： $2 Fe {(OH)}_{3} + 6 H^{+} + 2 I^{-} = 2 {Fe}^{2 +} + I_{2} + 6 H_{2} O$

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10. 下列说法正确的是（）

A、 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${NaHSO}_{4}$ 都能促进水的电离 B、已知25℃时 ${NH}_{4} CN$ 显碱性，则25℃时的电离常数： $K_{b} {(NH}_{3} \cdot H_{2} {O)<K}_{a} (HCN)$ C、加水稀释 ${CH}_{3} COONa$ 溶液能使 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 水解程度增大 D、将KCl溶液从常温加热至80℃，pH变小，溶液呈酸性

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11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X	产生白烟	X一定是浓盐酸
B	向 $5 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液中滴入 $0 .1 mol \cdot L^{-1} KI$ 溶液5~6滴，加 $2 mL {CCl}_{4}$ 振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液	溶液变红	${Fe}^{3 +}$ 与I^-的反应有一定限度
C	将浓硫酸加入蔗糖中，产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	浓硫酸具有强氧化性
D	将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入溴的四氯化碳溶液	溴的四氯化碳溶液褪色	分解产物中一定含有乙烯

A、A B、B C、C D、D

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二、多选题

12. 从光盘中提取 $Ag$ （其它金属忽略不计）的一种工艺流程如图，下列说法错误的是（）

已知： $NaClO$ 溶液在受热或酸性条件下易分解

A、“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行，可提高氧化速率 B、“氧化”过程还生成 $O_{2}$ ，则可能的化学反应为 $4 Ag + 4 NaClO + 2 H_{2} O = 4 AgCl + 4 NaOH + O_{2} ↑$ C、“操作Ⅰ”需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 D、“还原”过程中 $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 转化为无害气体 $N_{2}$ ，则理论上消耗 $1 mol N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 可提取 $Ag 216 g$

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13. “三室法”制备烧碱和硫酸示意图如图，下列说法正确的是（）

A、电极B为阴极，发生还原反应 B、离子交换膜B为阳离子交换膜 C、稀硫酸从c处进，浓 $NaOH$ 溶液从b处出，浓 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液从e处进 D、理论上 $N a^{+}$ 迁移数等于导线中通过的电子数， ${SO}_{4}^{2 -}$ 的迁移数是导线上通过电子数的一半

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14. 常温下，将 $NaOH$ 溶液滴加到 $20 mL$ 等浓度的某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与微粒浓度变化关系如图所示[已知： $p \frac{{c(A}^{-})}{c(HA)} =-lg \frac{{c(A}^{-})}{c(HA)}$ ]。下列说法错误的是（）

A、m点对应的 $NaOH$ 溶液体积小于 $10 mL$ B、 $K_{a} (HA)$ 的数量级为 $10^{- 5}$ C、l点所示溶液中： $c ({Na}^{+}) > c (A^{-}) + c (HA)$ D、n、m、l三点，n点水的电离程度最大

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三、综合题

15. 过氧化钙是一类环境友好的氧化剂，广泛用于环保、农业、水产养殖、食品、冶金、药物制造等多个领域。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如图：

已知：“沉淀”时需控制温度在0℃左右； ${CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 为白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂，加热至366℃时开始分解放出氧气。

(1)、“沉淀”需使用如图装置。

①“沉淀”装置连接顺序为（填接口序号）。

②橡胶管X的作用是。

③B中反应需在冰水浴中进行，除了便于析出晶体外，另一个原因是。

④B中反应的离子方程式为。

(2)、①“沉淀”通入 ${NH}_{3}$ 的作用是。
②洗涤 ${CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ ，最佳试剂是（填序号）。

A．水 B．无水乙醇

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16. 铜在自然界中多以硫化物存在，氧化亚铜（Cu₂O）是一种用途广泛的光电材料，某工厂以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）为原料制取Cu₂O的一种工艺流程如图：

常温下几种金属阳离子开始沉淀与完全沉淀时的pH如表：

Fe²⁺

Fe³⁺

Cu²⁺

开始沉淀

7.5

2.6

4.8

完全沉淀

9.5

3.3

6.4

(1)、把矿石粉碎的目的是；为了减少炉气污染，可用炉气生产（写化学式），再用于上述工艺。

(2)、试剂a可选（填序号）；“调pH”应调控的pH范围为。
A．Cu B．CuO C．CuCO₃ D．Cu（OH）₂ E．Cu₂ （OH）₂CO₃

(3)、“焙烧”后，若Cu、Fe分别呈+2价+3价，写出CuFeS₂与O₂反应的化学方程式。

(4)、“还原（90℃）”过程发生反应的离子方程式为；“操作A”包括、洗涤、隔绝空气烘干。

(5)、若用10.00吨含30.00% CuFeS₂的矿石生产，假设其它杂质不含铜元素，最后得到Cu₂O 0.9504吨，则其产率为（保留四位有效数字）。

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17. 甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。

(1)、已知：
① ${CO}_{2} (g) + {3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OH(g)+H}_{2} O(g) ΔH=-49 .0 kJ/mol$

② ${2CO(g)+O}_{2} {(g)=2CO}_{2} (g) ΔH=-566 kJ/mol$

③ $2 H_{2} {(g)+O}_{2} {(g)=2H}_{2} O(g) ΔH=-483 .6 kJ/mol$

则 ${CO(g)+2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH(g) ΔH=$ $kJ / mol$

(2)、一定条件下，在 $2 L$ 恒容密闭容器中投入 $1 mol CO$ 和 $2 mol H_{2}$ ，发生反应 $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌$ ${CH}_{3} OH (g)$ 。
①能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）。

A． ${CH}_{3} OH$ 的体积分数保持不变                B．容器内的总压强保持不变

C．混合气体密度保持不变                      D．混合气体的平均摩尔质量保持不变

②达平衡后，维持容器的温度不变，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是（填序号）。

A．平衡向正反应方向移动                      B．CO的浓度增大

C．平衡常数不变                              D．CO的物质的量增大

③维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，CO、 ${CH}_{3} OH$ 的浓度之比将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

④甲醇在混合气体中的平衡体积分数与温度、压强的变化关系如图：则P₃P₁（填“>”、“<”或“=”）；300℃、P₃条件下，处于E点时 $v$ （正） $v$ （逆）（填“>”“<”或“=”）；C点的平衡常数K=。

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18.

(1)、Ⅰ. ${ZnGeP}_{2}$ 和 ${KTiOPO}_{4}$ 都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题：
基态氧原子核外电子有种不同的空间运动状态；基态 $Ti$ 原子的价电子排布式为。

(2)、O、P、K、Zn中电负性最小的为。

(3)、 $H_{2} O$ 、 $KH$ 熔点由高到低的顺序为，原因是。

(4)、 $H_{2} O$ 可与 $H^{+}$ 结合生成 $H_{3} O^{+}$ ，水中 $H - O - H$ 的键角比 $H_{3} O^{+}$ 中的（填“大”或“小”）。 $H_{2} O_{2}$ 是常用的氧化剂，其分子结构如图1所示。 $H_{2} O_{2}$ 能与水混溶，却不溶于 ${CCl}_{4}$ 的原因是。

(5)、将纯液态 ${SO}_{3}$ 冷却到 $289.8 K$ 时，能凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图2所示，此固态SO₃中S原子的杂化轨道类型是。

(6)、Ⅱ.铁、铜和镉是三种过渡金属元素。回答下列问题：
${Fe}^{3 +}$ 比 ${Fe}^{2 +}$ 稳定，试从原子结构角度解释原因。

(7)、新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ 能够溶解于过量浓 $NaOH$ 溶液中，反应的离子方程式为。

(8)、镉晶胞如图3所示。已知：N_A是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为 $d g \cdot {cm}^{-3}$ 。在该晶胞中两个镉原子最近核间距 $=$ $nm$ （用含N_A、 $d$ 的代数式表示）；镉晶胞中原子空间利用率为（用含 $π$ 的代数式表示）。

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19. 高聚物Ⅰ可用于光刻工艺中，作抗腐蚀涂层。图为高聚物Ⅰ的一种合成路线

已知：①；RCHO+R₁CH₂COOH $\overset{催化剂，350 ° C}{\to}$ +H₂O

②由B生成C的反应属于加聚反应；

③D属于高分子化合物。

请回答下列问题：

(1)、C中官能团的名称是；

(2)、由A生成B和D、H生成Ⅰ的反应类型分别为、；

(3)、由G生成H的化学方程式为。

(4)、I的结构简式为；

(5)、只有一种官能团且不含其它环状结构的芳香化合物W是H的同分异构体，则其可能的结构有种。

(6)、参照已知合成路线，设计由甲苯和乙酸为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。

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	Fe²⁺	Fe³⁺	Cu²⁺
开始沉淀	7.5	2.6	4.8
完全沉淀	9.5	3.3	6.4