湖南省衡阳市2021年高考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-07-09 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）

A、燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施有利于减少 ${SO}_{2}$ 排放和酸雨形成 B、用纳米技术催化 ${CO}_{2}$ 合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用 C、中国正积极推动可再生能源国际合作，氢能属于一次能源 D、2021年3月20日三星堆5号祭祀坑出土的黄金面具材料属于合金

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2. 下列化学用语正确的是（）

A、 ${CCl}_{4}$ 的比例模型： B、HClO的结构式：H—Cl—O C、 ${NH}_{3}$ 的电子式： D、 $^{18} O^{2 -}$ 的离子结构示意图：

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3. 实验室模拟从含有KI、 ${KNO}_{3}$ 的工业废水中回收 $I_{2}$ 和 ${KNO}_{3}$ ，流程如下：

下列说法正确的是（）

A、步骤1：有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出 B、步骤2：玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、烧杯 C、步骤3：可在如图所示装置中完成（夹持仪器略） D、步骤4：将溶液蒸发至只剩少量水时，利用余热将水分蒸发

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4. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 ${amolR}^{2+}$ （R核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数a（A-N-2）N_A B、10g46%的甲酸（HCOOH）水溶液中所含氧原子数为0.2N_A C、含 $0 {.2molH}_{2} {SO}_{4}$ 的浓硫酸和足量镁反应，转移电子数为0.2N_A D、将 ${1molCO}_{2}$ 溶于适量水中，溶液中 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 和 $H_{2} {CO}_{3}$ 粒子数之和为N_A

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5. 2020年12月4日，国家航天局公布嫦娥五号探测器在月球表面进行国旗展示的照片，该五星红旗是以芳纶纤维（聚对苯二甲酰对苯二胺）为原料制得。下列说法正确的是（）

A、聚对苯二甲酰对苯二胺可用H OH表示 B、聚对苯二甲酰对苯二胺可发生水解反应和还原反应 C、聚对苯二甲酰对苯二胺中存在有酯基和氢键 D、一定条件下，1mol对苯二甲酸最多可与 ${5molH}_{2}$ 发生加成反应

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6. 科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。下列说法错误的是（）

A、第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为： ${SO}_{3}^{-} {+H}_{2} {O+NO}_{2} {=HNO}_{2} {+HSO}_{4}^{-}$ B、该过程中NO₂为催化剂 C、第Ⅰ阶段每1 mol氧化剂参加反应，转移电子数目为N_A D、还原性SO $_{3}^{2-}$ ＞HNO₂

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7. 化合物M的结构如图。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（）

A、化合物M中各原子最外层均为2或8电子稳定结构 B、X与Y、Z、W都形成共价化合物 C、化合物WYX₄ ，具有较强的氧化性 D、X、Y、Z三种元素可以形成 ${Y(ZX)}_{3}$ 和 ${[{Y(ZX)}_{4}]}^{-}$

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8. 工业除去电石渣浆[含 ${Ca(OH)}_{2}$ ]上层清液中的 $S^{2-}$ （ $S^{2-}$ 浓度为 $320mg \cdot L^{-1}$ ），并抽取石膏（ ${CaSO}_{4} \cdot {2H}_{2} O$ ）的常用流程如图，其中 $O_{2}$ 常用空气代替。下列说法错误的是（）

A、在普通硅酸盐水泥中，常添加石膏用来调节水泥的硬化速度 B、过程Ⅰ中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1 C、将10L上层清液中的 $S^{2-}$ 转化为 ${SO}_{4}^{2-}$ ，理论上共需标准状况下空气约22.4L D、过程Ⅱ中，反应的离子方程式 ${4MnO}_{3}^{2-} {+2S}^{2-} {+9H}_{2} {O=S}_{2} O_{3}^{2-} {+4Mn(OH)}_{2} ↓ {+10OH}^{-}$

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9. 乙二醛（OHCCHO）与O₂反应历程中所涉的反应物（OHCCHO、O₂）、过渡态、中间体及产物（OHCCOOH、HCOOH、HOOCCOOH）相对能量如图。下列说法错误的是（）

A、乙二醛氧化历程中涉及极性键和非极性键的断裂 B、乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸的反应均为放热反应 C、乙二醛氧化历程中，若加入催化剂，能提高乙二醛的平衡转化率 D、乙二醛与氧气反应生成乙二酸的控速步骤为：反应物→TS1

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10. 下列反应对应的离子方程式正确的是（）

A、硫酸铜溶液使PbS转变为更难溶的CuS： ${Cu}^{2+} {+SO}_{4}^{2-} {+PbS=CuS+PbSO}_{4}$ B、 ${Mg(HCO}_{3})_{2}$ 溶液中加足量的烧碱液： ${2OH}^{-} {+Mg}^{2+} {+2HCO}_{3}^{-} {=MgCO}_{3} ↓ {+CO}_{3}^{2-} {+2H}_{2} O$ C、漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： ${SO}_{2} {+H}_{2} {O+ClO}^{-} {=SO}_{4}^{2-} {+Cl}^{-} {+2H}^{+}$ D、双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应： ${4H}_{2} O_{2} {+12H}^{+} {+4MnO}_{4}^{-} {=4Mn}^{2+} {+10H}_{2} {O+7O}_{2} ↑$

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11. 下列实验操作和现象不能推出相应结论的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	常温下向相同物质的量浓度的NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量 ${AgNO}_{3}$ 溶液，产生淡黄色沉淀	$K_{sp} (AgBr) < K_{sp} (AgCl)$
B	常温下测得 $0 .1mol \cdot L^{-1} {NaHSO}_{3}$ 溶液的pH约为5	$K_{al} (H_{2} {SO}_{3}) \cdot K_{a 2} (H_{2} {SO}_{3}) > K_{w}$
C	将 ${NaAlO}_{2}$ 溶液加入 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中，有白色沉淀生成	${AlO}_{2}^{-}$ 结合 $H^{+}$ 能力比 ${CO}_{3}^{2-}$ 强
D	向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色	该钾盐为 $K_{2} {SO}_{3}$ 或 ${KHSO}_{3}$ 或二者混合物

A、A B、B C、C D、D

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二、多选题

12. 一种新型 ${Zn-CO}_{2}$ 水介质电池示意图如下，电极材料为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体 ${CO}_{2}$ 被转化为储氢物质甲酸等，为解决“碳中和”和能源问题提供了一种新途径。下列说法正确的是（）

A、充电时，Zn电极连电源负极 B、充电时，阳极区pH升高 C、放电时，Zn在正极失去电子 D、放电时， ${1molCO}_{2}$ 完全转化为HCOOH时有 ${2mole}^{-}$ 转移

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13. 如图是以一种以绿柱石（主要含有BeO、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 和FeO等）为原料制取单质铍的工艺流程。已知常温下， ${Be(OH)}_{2}$ 在pH＞10时会溶解。下列相关说法错误的是（）

A、“除铁”过程应先加适量 $H_{2} O_{2}$ ，再加适量氨水调节pH B、“沉铍”过程中，氨水也可改用过量的NaOH溶液 C、其中“分解”过程中发生的反应之一可表示为 ${({NH}_{4})}_{2} {BeF}_{4} \overset{∆}{=} {2NH}_{3} ↑ +2HF ↑ {+BeF}_{2}$ D、用镁热还原法制取铍时Ar气可以改为 $N_{2}$

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14. 已知 ${CH}_{3} {NH}_{2}$ 和 ${NH}_{2} OH$ 水溶液都显碱性，与 ${NH}_{3}$ 类似。如 ${CH}_{3} {NH}_{2}$ 在水中的电离方程式 ${CH}_{3} {NH}_{2} {+H}_{2} O ⇌_{}^{} {CH}_{3} {NH}_{3}^{+} {+OH}^{-}$ 。常温下，浓度均为1mol/L的 ${CH}_{3} {NH}_{2}$ 和 ${NH}_{2} OH$ 两种溶液，起始体积均为 $V_{0} mL$ 。分别向两溶液中加水稀释，所得曲线如图[V表示稀释后溶液的体积， ${pOH=-lgc(OH}^{-})$ ]。下列说法错误的是（）

A、常温下， ${CH}_{3} {NH}_{3}^{+}$ 的水解常数约为 $9.9 \times 10^{- 11}$ B、常温下，用盐酸滴定 ${NH}_{2} OH$ 时，最好选用酚酞作指示剂 C、 ${CH}_{3} {NH}_{3} Cl$ 溶液中存在关系： ${2c(H}^{+} {)-2c(OH}^{-} {)=c(CH}_{3} {NH}_{2} {)+c(Cl}^{-} {)-c(CH}_{3} {NH}_{3}^{+})$ D、等物质的量浓度的 ${CH}_{3} {NH}_{3} Cl$ 和 ${NH}_{3} OHCl$ 混合溶液中离子浓度的大小关系为 ${c(NH}_{3} {OH}^{+} {)>c(CH}_{3} {NH}_{3}^{+})$

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三、综合题

15. 设计如下实验装置制备硫代硫酸钠品体（ ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot {5H}_{2} O$ ）（夹持仪器略），总反应为 ${2Na}_{2} {S+Na}_{2} {CO}_{3} {+4SO}_{2} {=3Na}_{2} S_{2} O_{3} {+CO}_{2}$ 。已知硫代硫酸钠品体在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊。

(1)、烧瓶B中制备 ${SO}_{2}$ 的化学方程式为。

(2)、当pH计读数接近7.0时，应立即停止通 ${SO}_{2}$ 的原因（用离子方程式表示）。具体操作是。充分反应后，将C中溶液经过一系列操作可得硫代硫酸钠晶体。

(3)、准确称取7.00g产品，溶于蒸馏水配成100.00mL溶液，取20.00mL注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用0.10mol/L标准碘溶液滴定。已知： ${2S}_{2} O_{3}^{2-} {+I}_{2} {(aq)=S}_{4} O_{6}^{2-} {(无色)+2I}^{-} (aq)$ 。
①标准碘溶液应盛放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为mL。

滴定次数

滴定前/mL

滴定后/mL

第二次

1.56

30.30

第三次

0.22

26.34

③重复上述操作三次，记录另两次数据如下，则产品中 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot {5H}_{2} O$ 的质量分数为%（保留2位有效数字）。

(4)、 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 有还原性，可作脱氯剂。向 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中通入少量 ${Cl}_{2}$ ，预测 $S_{2} O_{3}^{2-}$ 转变为 ${SO}_{4}^{2-}$ ，设计实验方案验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，。

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16. 一种从废旧锂电池（主要含LiCoO₂ ，及少量Al、Cu）中制备钴酸锂的工艺流程如下：

(1)、碱浸泡用来除去废旧电池中的，为提高该物质的去除率可采取的措施有（任写两条）。

(2)、向“残渣”中加入稀硫酸和H₂O₂ ，放出大量气泡，写出LiCoO₂与H₂O₂反应的化学方程式：。

(3)、设溶液中c（Co²⁺）=0.1mol⋅L^-1 ，为沉淀Co²⁺ ，向“滤液2”中加入（NH₄）₂C₂O₄ ，而不用Na₂C₂O₄。利用如下数据说明原因：。[已知：25℃时0.1mol/L （NH₄）₂C₂O₄溶液pH约为6.4；0.1mol⋅L^-1 Na₂C₂O₄溶液pH约为8.35；Ksp[Co（OH）₂]=6.0×10⁻¹³]

(4)、H萃取Cu²⁺的原理可表示为：Cu²⁺+2HR⇌CuR₂+2H⁺。实验室进行萃取实验用到的两种玻璃仪器是、；向有机层中加入反萃取剂
（填化学式）可将Cu²⁺反萃取至水层。

(5)、已知Li₂CO₃溶解度随着温度变化曲线如图。加入Na₂CO₃溶液后应进行的操作是。

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17.

H_{2} S

是石油化工行业产生的污染性气体，工业上采取多种方式进行处理。

(1)、Ⅰ.干法脱硫

已知 $H_{2} S$ 的燃烧热 $ΔH=-akJ \cdot {mol}^{-1}$ （a>0），S的燃烧热 $ΔH=-bkJ \cdot {mol}^{-1}$ （b>0），则常温下空气直接氧化脱除 $H_{2} S$ 的反应： ${2H}_{2} {S(g)+O}_{2} {(g)=2S(s)+2H}_{2} O(1)$ $ΔH=$ kJ/mol。

(2)、常用脱硫剂反应条件如下表，最佳脱硫剂为。

脱硫剂	出口硫（mg/m³）	脱硫温度	操作压力	再生条件
一氧化碳	<1.33	300~400	0~3.0	蒸气再生
活性炭	<1.33	常温	0~3.0	蒸气再生
氧化锌	<1.33	350~400	0~3.0	不再生

(3)、Ⅱ．热分解法脱硫

在密闭容器中，充入一定量的 $H_{2} S$ 气体，发生分解反应 $H_{2} S(g) ⇌_{}^{} H_{2} (g)+ \frac{1}{2} S_{2} (g)$ ，控制不同的温度和压强，实验结果如图。

图中压强P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为，该反应为（填吸热”或“放热”）反应，若要进一步提高 $H_{2} S$ 的平衡转化率，可以采取的措施有（任写一种）。

(4)、若压强为P₂、温度为975℃，

H_{2} S(g) ⇌_{}^{} H_{2} (g)+ \frac{1}{2} S_{2} (g)

的平衡常数

K = 0.04

，则起始

H_{2} S

的物质的量浓度c=mol/L，若向容器中再加入

{1molH}_{2} S

气体，相同温度下再次达到平衡时，K0.04（填“＞”“＜”或“=”）。

(5)、Ⅲ．间接电解法脱硫

通过 ${FeCl}_{3}$ 溶液吸收并氧化 $H_{2} S$ 气体，再通过电解再生，实现循环使用，该法处理过程如图。

电解反应器中总反应的离子方程式为。

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18. 根据元素在体内含量不同，可将体内元素分为常量元素和微量元素。其中H、C、O、N、S、P等为常量元素，Fe、Zn等为微量元素。回答下列问题：

(1)、基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar] ，有组相同能量的电子。

(2)、数据表明，S的第一电离能小于P的第一电离能，其原因可能有两种：一种是S失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，电离能较低，另一种是。

(3)、氧与氮可形成正离子NO $_{2}^{+}$ ，其空间构型为，碳与氢也可形成正离子CH $_{3}^{+}$ ，该离子中，碳的杂化方式为。

(4)、原子的电子亲和能是指在0K下的气相中，原子获得电子变成负离子时所释放的能量。氧原子的第二电子亲和能（O^-＋e^-→O^2-的能量）不能直接在气相中测定，但可通过如图的born-Haber循环计算得到。

由图可知，Mg原子的第一电离能为kJ·mol^-1 ， O=O键键能为kJ·mol^-1 ，氧原子的第二电子亲和能为kJ·mol^-1。

(5)、氢化镁（MgH₂）与金属锌在一定条件下研磨，可制得化合物Mg₂ZnH₄ ， X-射线衍射分析表明，该化合物的立方晶胞的面心和顶点均被锌原子占据，所有镁原子的配位数都相等。
①该晶胞中镁原子个数为。

②已知Mg₂ZnH₄晶体的晶胞参数为a pm，镁原子分布在该晶胞中锌原子形成的四面体中心。该晶胞中相邻镁原子与锌原子之间距离为pm，Mg₂ZnH₄晶体密度为g·cm^-3（阿伏加德罗常数的值用N_A表示）。

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19. 化合物G是制备抗新型冠状病毒肺炎药物——顺尔宁的中间体，一种合成路线如下：

已知：①B、C分子中，除苯环外均还有一个五元环，二者均可发生水解反应；

② $RX \overset{Mg醚}{\to} RMgX \to_{{2)H}^{+} {、H}_{2} O}^{{1)R}_{1} {COOR}_{2} /醚}$ +R₂OH

请回答下列问题：

(1)、A分子中处在同一平面的原子最多有；B→C反应的类型为。

(2)、F的分子式为；G中官能团的名称为。

(3)、C在酸性条件下发生水解时，生成的有机物的结构简式。

(4)、D在一定的条件下转化为E时，可发生多个副反应。其中一个副反应生成E的一种同分异构体，该反应的化学方程式为。

(5)、链状化合物H是（）的同分异构体，H能发生银镜反应。H可能的结构共有种（不考虑立体结构）。

(6)、设计以乙醇和乙酸为起始原料制备3—甲基—3—戊醇（）的合成路线：（无机试剂及有机溶剂任选）。

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滴定次数	滴定前/mL	滴定后/mL
第二次	1.56	30.30
第三次	0.22	26.34