湖南省郴州市2021年高考化学3月模拟试卷

试卷更新日期：2021-07-09 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 生产、生活中蕴含了丰富的化学知识，下列有关说法正确的是（）

A、氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题 B、500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料 C、抗新冠疫情过程中，公共场所常用“84消毒液”消毒处理，该物质的有效成分是次氯酸钙 D、水煤气合成甲醇等含氧有机物及液态烃的过程属于煤的液化，实现了煤的综合利用

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、次氯酸的结构式： $H — Cl — O$ B、 ${CaO}_{2}$ 的电子式： ${Ca}^{2 +} {[∶ {O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot}}_{}^{} ∶ ∶ {O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot}}_{}^{} ∶]}^{2 -}$ C、 ${CO}_{2}$ 分子的比例模型 D、乙醇的分子式： ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$

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3. 某有机物分子结构简式如图，下列有关说法错误的是（）

A、1mol 该物质可与7 mol H₂发生加成反应 B、结构中含氧官能团有3种(不考虑醇与酚的区别) C、分子中能与NaHCO₃反应的官能团只有-COOH D、能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

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4. 下列关于物质的制备、生产的说法正确的是（）

A、工业制取金属铝：电解熔融Al₂O₃ B、实验室制取NH₃：可用无水CaCl₂干燥 C、用镁粉和空气反应制备Mg₃N₂ D、NaI溶液与浓H₂SO₄混合制备HI

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5. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $1 L 1 mol / {LCH}_{3} COOH$ 溶液中含有 $N_{A}$ 个 ${CH}_{3} COOH$ 分子 B、标准状况下， $11.2 L$ 臭氧所含质子数为 $8 N_{A}$ C、 $0.2 molNO$ 与 $0.1 {molO}_{2}$ 在密闭容器中充分反应后，容器中含有的氧原子数为 $0.4 N_{A}$ D、标准状况下， $2.24 {LCCl}_{4}$ 中含有的 $C - Cl$ 键数为 $0.4 N_{A}$

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6. 下列有关实验装置和原理能达到实验目的的是（）

A	B	C	D
测量锌粒和3 mol/L硫酸反应生成H₂的体积	制备并收集乙酸乙酯	加热熔融的纯碱固体	制取并收集SO₂

A、A B、B C、C D、D

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7. 科学家合成一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列说法正确的是（）

A、X的氢化物均为气体 B、原子半径：X<Y C、Y与W形成的所有化合物仅含有极性共价键 D、ZY₂ 作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛

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8. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、通入 $H_{2} S$ 除去废水中的 ${Cu}^{2 +}$ 等重金属离子： $S^{2 -} + {Cu}^{2 +} = CuS ↓$ B、向 ${NaAlO}_{2}$ 溶液中滴入足量 $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ 溶液： ${AlO}_{2}^{-} + {HCO}_{3}^{-} + H_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -}$ C、饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳： $2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 {NaHCO}_{3} ↓$ D、工业上用石灰乳制取漂白粉： ${Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {ClO}^{-} + {Cl}^{-} + H_{2} O$

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9. 目前认为乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、第①步反应的中间体比第②步反应的中间体稳定 B、总反应速率由第①步反应决定 C、第③步反应原子利用率为100% D、总反应为吸热反应

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10. 将浓盐酸滴入 ${KMnO}_{4}$ 溶液中，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入 ${NaBiO}_{3}$ ，溶液又变为紫红色， ${BiO}_{3}^{-}$ 反应后变为无色的 ${Bi}^{3 +}$ 。下列说法错误的是（）

A、滴加盐酸时， ${KMnO}_{4}$ 是氧化剂， ${Cl}_{2}$ 是氧化产物 B、此实验条件下，还原性： ${Cl}^{-} > {Mn}^{2 +} > {Bi}^{3 +}$ C、若有 $0.2 {molNaBiO}_{3}$ 参加了反应，则整个过程转移电子为 $0.8 N_{A}$ D、已知 $Bi$ 为第 $VA$ 族元素，上述实验说明 $Bi$ 具有较强的非金属性

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11. 实验室分离 ${Fe}^{3 +}$ 和 ${Al}^{3 +}$ 的流程如图：

已知 ${Fe}^{3 +}$ 在浓盐酸中生成黄色配离子 ${[{FeCl}_{4}]}^{-}$ ，该配离子在乙醚（ ${Et}_{2} O$ ，沸点 $34.6 ° C$ ）中生成缔合物 ${Et}_{2} O \cdot H^{+} \cdot {[{FeCl}_{4}]}^{-}$ 。下列说法错误的是（）

A、酸化后，铁元素在溶液中主要以 ${[{FeCl}_{4}]}^{-}$ 形式存在 B、萃取分液时，有机层从分液漏斗上口倒出 C、反萃取后，铁元素在溶液中主要以 ${Fe}^{3 +}$ 形式存在 D、蒸馏时，用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶以加快蒸馏速度

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二、多选题

12. 下列实验对应的现象及结论均符合题意且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中通入足量的 $H_{2} S$	生成两种沉淀	${Fe}^{3^{+}}$ 的氧化性强于S
B	向浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CuSO}_{4}$ 和 ${MgSO}_{4}$ 混合溶液中滴加少量 $NaOH$ 溶液	先出现浅蓝色沉淀	$Cu {(OH)}_{2}$ 的溶度积比 $Mg {(OH)}_{2}$ 的小
C	向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中滴入几滴 $30 %$ 的 $H_{2} O_{2}$ 溶液	有气体产生，一段时间后， ${FeCl}_{3}$ 溶液颜色加深	${Fe}^{3 +}$ 能催化 $H_{2} O_{2}$ 分解，且该分解反应为放热反应
D	铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体	加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝	硝酸钾起催化作用

A、A B、B C、C D、D

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13. 2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂离子电池发展作出突出贡献的三位科学家，他们创造了一个可充电的世界。 $Garnet$ 型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。某 $Garnet$ 型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，下列说法正确的是（）
（电池总反应为： ${Li}_{x} C_{6} {+Li}_{1-x} LaZrTaO ⇄_{充电}^{放电} LiLaZrTaO+6C$ ）

A、放电时，b极为负极 B、充电时，固态电解质中 ${Li}^{+}$ 移向a极 C、放电时，a极反应 ${LiLaZrTaO-xe}^{-} {=xLi}^{+} {+Li}_{1-x} LaZrTaO$ D、充电时，若转移 $0.01 mol$ 电子，b极质量减少 $0.07 g$

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14. 常温下，已知Ka₁（H₂CO₃）=4.3×10^-7 ， Ka₂（H₂CO₃）=5.6×10^-11。某二元酸H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是（）

A、H₂R的二级电离常数Ka₂的数量级为10^-5 B、在pH=4的溶液中：3c（R^2-）<c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-） C、等体积、等浓度的NaOH浴液与H₂R溶液混合后，溶液中：（R^2-）<c（H₂R） D、向Na₂CO₃溶液中加入过量H₂R溶液，发生的反应是：CO $_{3}^{2 -}$ +H₂R=CO₂↑+H₂O+R^2-

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三、综合题

15. 2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯 $({ClO}_{2})$ 就是其中一种高效消毒灭菌剂。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的 ${ClO}_{2}$ 制备方法，其中一种是用 ${NaClO}_{3}$ 与 ${CH}_{3} OH$ 在催化剂、 $60 ° C$ 时，发生反应得到 ${ClO}_{2}$ ，下图装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放进行了研究。

已知：① ${ClO}_{2}$ 的浓度较大时易分解爆炸，一般用 ${CO}_{2}$ 或空气稀释到 $10 %$ 以下，实验室也常用稳定剂吸收 ${ClO}_{2}$ ，生成 ${NaClO}_{2}$ ，使用时加酸只释放出 ${ClO}_{2}$ 一种气体；

② ${ClO}_{2}$ 与 $KI$ 反应的离子方程式为： $2 {ClO}_{2} + 10 I^{-} + 8 H^{+} = 2 {Cl}^{-} + 5 I_{2} + 4 H_{2} O$ ；

③有关物质沸点如下表：

物质

${CH}_{3} OH$

$HCOOH$

${ClO}_{2}$

沸点

$64.7 ° C$

$100.8 ° C$

$11 ° C$

请回答：

(1)、仪器d的名称是，仪器b的作用是。

(2)、反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备 ${ClO}_{2}$ 的化学方程式。

(3)、在 ${ClO}_{2}$ 释放实验中，发生的离子反应方程式是。

(4)、根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是。

(5)、 $NaOH$ 吸收 ${ClO}_{2}$ 尾气，生成物质的量为 $1 ： 1$ 的两种阴离子，一种为 ${ClO}_{2}^{-}$ ，则另一种为。

(6)、自来水厂用碘量法检测水中 ${ClO}_{2}$ 的浓度，其实验操作如下：取 $200.0 mL$ 的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用 $0.1000 mol / L$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定碘单质 $(I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -})$ ，达到滴定终点时用去 $20 {.00mLNa}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液，测得该水样中 ${ClO}_{2}$ 的含量为 $mg / L$ （保留一位小数）。

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16. 钼酸钠晶体 $({Na}_{2} {MoO}_{4} \cdot 2 H_{2} O)$ 常用于配制金属缓蚀剂。图为利用钼精矿（主要成分是 ${MoS}_{2}$ ，含少量 $PbS$ 等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。回答下列问题：

(1)、为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是（写一条即可），写出焙烧时生成 ${MoO}_{3}$ 的化学方程式。

(2)、“浸取”时产生的气体A是。

(3)、若“过滤”前加入的沉淀剂为 ${Na}_{2} S$ ，则废渣的成分为（填化学式）。

(4)、“结晶”前需向滤液中加入 $Ba {(OH)}_{2}$ 固体以除去 ${CO}_{3}^{2-}$ 。若滤液中 $c ({MoO}_{4}^{2 -}) = 0.40 mol / L$ ， $c ({CO}_{3}^{2 -}) = 0.20 mol / L$ ，要使钼元素无损失， ${CO}_{3}^{2 -}$ 的最大去除率是［已知： $K_{sp} ({BaCO}_{3}) = 1.0 \times 10^{- 9}$ ， $， K_{sp} ({BaMoO}_{4}) = 4.0 \times 10^{- 8}$ ］。

(5)、重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。

(6)、钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在缓蚀剂中的腐蚀速率实验结果如图所示。要使碳素钢的缓蚀效果最好，缓蚀剂中钼酸钠（摩尔质量为M）的物质的量浓度为 $mol / L$ 。

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17. 氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时又是环境污染的主要物质，研究其转化规律一直是科学家们的热点问题。回答下列问题：

(1)、已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图（图中表示生成2molNO₂的能量变化）。1molNO氧化为NO₂的焓变∆HkJ/mol。

(2)、一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.40molN₂O₄ ，发生反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）∆H=+Q kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

时间 $/ s$

20

40

60

80

100

c（NO₂）/（mol•L^-1）

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

① $0 ~ 40 s$ 内， $v ({NO}_{2}) =$ 。

②达平衡时，反应体系吸收的热量为 $kJ$ （用Q表示）。

③该温度下反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）的化学平衡常数K=。

(3)、近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H₂可高效转化酸性溶液中的硝态氮（ ${NO}_{3}^{-}$ ），其工作原理如图所示。

①Ir表面发生反应的方程式为。

②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的结果是。

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18. 在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的 $DF-31A$ 洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了 $Fe 、 Cr 、 Ni 、 C$ 等多种元素。请回答：

(1)、基态铁原子的价电子排布式为， ${FeCl}_{3}$ 的熔点为 $306 ° C$ ，沸点为 $315 ° C$ ， ${FeCl}_{3}$ 的晶体类型是。

(2)、氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为 $ρ g \cdot {cm}^{- 3} ， N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与 ${Fe}^{2 +}$ 紧邻且等距离的 ${Fe}^{2 +}$ 数目为； ${Fe}^{2 +}$ 与 $O^{2 -}$ 最短核间距为 $pm$ 。

(3)、硫酸镍溶于氨水形成 $[Ni {({NH}_{3})}_{6}] {SO}_{4}$ 蓝色溶液。
① $[Ni {({NH}_{3})}_{6}] {SO}_{4}$ 中阴离子的立体构型是；

②在 $[Ni {({NH}_{3})}_{6}] {SO}_{4}$ 中 ${Ni}^{2 +}$ 与 ${NH}_{3}$ 之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原子是。

(4)、无水 ${CrCl}_{3}$ 和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于 ${CrCl}_{3} \cdot {6NH}_{3}$ 。已知：若加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入 $NaOH$ 溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构式， $1 mol$ 该配合物中含有σ键的数目为。

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19. 化合物G（）是一种新型化工原料，其合成路线图如下：
已知：①A的最简式为 $C_{2} H_{5}$ ，分子中有两种氢原子且数目比为2：3；②苯环上的烃基可被酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液氧化为 $— COOH$ 。

(1)、①的反应类型是， E的名称是。

(2)、C的中官能团的名称是， F的结构简式为。

(3)、写出C→D的反应方程式。

(4)、F有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有种。
①遇氯化铁溶液发生显色反应 ②能发生水解反应、银镜反应

(5)、以乙烯和A为原料（无机试剂任选），用尽量短的合成路线设计制备 ${CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{2} {OOCCH}_{3}$ 。写出合成路线图。

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物质	${CH}_{3} OH$	$HCOOH$	${ClO}_{2}$
沸点	$64.7 ° C$	$100.8 ° C$	$11 ° C$

时间 $/ s$	20	40	60	80	100
c（NO₂）/（mol•L^-1）	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30