湖南省常德市2021年高考化学3月模拟试卷

试卷更新日期：2021-07-09 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 下列相关化学用语表示正确的是（）

A、HClO的结构式：H—Cl—O B、甲烷的比例模型： C、中子数为18的氯的核素： ${}_{17}^{35.5}$ Cl D、CH₃Cl的电子式：

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2. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）

A、“煤改气”“燃煤脱硫”等有利于改善环境 B、二氧化氯泡腾片遇水产生ClO₂用于杀菌消毒 C、“嫦娥五号”使用的氧化铝陶瓷属于金属材料 D、“凡铁分生熟……既炒则熟”指的是氧化除碳

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4LNO₂中含原子数为2N_A B、138gC₂H₅OH中含极性键的数目为20N_A C、标准状况下，11.2LCl₂溶于水，溶液中Cl^-、ClO^-和HClO的微粒数之和为N_A D、向1L1mol·L^-1的NH₄Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH $_{4}^{+}$ 数目为N_A

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4. 人体内的血红蛋白（Hb）可与O₂结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下：
①Hb（aq）+O₂（g） $\overset{}{⇌}$ HbO₂（aq） ΔH₁＜0

②Hb（aq）+CO（g） $\overset{}{⇌}$ HbCO（aq） ΔH₂＜0

③HbO₂（aq）+CO（g） $\overset{}{⇌}$ HbCO（aq）+O₂（g） ΔH₃＜0

下列说法错误的是（）

A、ΔH₁＜ΔH₂ B、反应①、②在一定温度下均能自发进行 C、刚从平原到高原时，人体血液中c（HbO₂）将降低，使人体因缺氧而不适 D、将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状

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5. 下列实验操作、现象、结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向某盐溶液中滴加NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体	试纸变蓝	原溶液含有NH $_{4}^{+}$
B	将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡	产生白色沉淀	非金属性：Cl＞Si
C	向Cu与浓硫酸反应并冷却后的试管中缓慢加入冷水	溶液变蓝	证明产物含有CuSO₄
D	将AgCl悬浊液静置，取上层清液，滴入少量稀NaI溶液	出现黄色沉淀	K_sp（AgI）＞K_sp（AgCl）

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、Cl₂遇冷的NaOH溶液：3Cl₂+6OH^-=5Cl^-+ClO $_{3}^{-}$ +3H₂O B、向NH₄Al（SO₄）₂溶液滴入过量NaOH溶液：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓ C、向Na₂CO₃溶液中通入过量SO₂：CO $_{3}^{2 -}$ +2SO₂+H₂O=CO₂+2HSO $_{3}^{-}$ D、将H₂C₂O₄溶液滴入酸性KMnO₄溶液：5C₂O $_{4}^{2 -}$ +2MnO $_{4}^{-}$ +16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

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7. 短周期元素R、X、Y、Z、W原子序数依次递增，R、Z、W不同周期，原子序数：X+Z=W+2R。近日，我国学者以XZ₂和Y₂为主要原料合成了物质M，其结构简式如图。下列说法正确的是（）

A、气态氢化物稳定性：Y＞Z B、X、Y的氧化物的水化物均为弱酸 C、X、Y、Z分别与R可形成18e^-分子 D、工业上，电解熔融W与Z的化合物制得W的单质

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8. 合成新型多靶向性的治疗肿瘤的药物索拉非尼的部分流程如图。

下列叙述错误的是（）

A、X结构中所有原子可能共面 B、上述转化过程均属于取代反应 C、X中环上二氯代物有6种 D、1molZ最多可与4molH₂发生加成反应

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9. 以非水溶性钾长石（K₂O×Al₂O₃×6SiO₂）为原料提取Al₂O₃、K₂CO₃等物质的流程如图：

下列说法错误的是（）

A、“浸液”中金属阳离子主要有K⁺、Na⁺、Al³⁺ B、“碱化”反应为：OH^-+HCO $_{3}^{-}$ =CO $_{3}^{2 -}$ +H₂O C、“过滤”所需玻璃仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒 D、Na₂CO₃、CO₂可在流程中循环利用

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10. 消除天然气中H₂S是能源领域的热点，利用CuFe₂O₄表面吸附H₂S时，华中科技大学李钰等研究表明有两种机理途径，如图所示。

下列说法错误的是（）

A、该吸附过程释放能量 B、途径1历程中最大活化能为204.5kJ·mol^-1 C、H₂S*=HS*+H*的速率：途径1＞途径2 D、CuFe₂O₄在吸附过程中提供了O原子

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11. 近日，我国报道了利用Heck偶联反应合成肉桂酸酯类化合物的方法，其可能反应的机理如图，其中Ph表示苯基：。

下列说法错误的是（）

A、g为催化剂 B、若用乙烯替换d，最终可得到产物 C、该催化循环中Pd的成键数目发生变化 D、步骤Ⅴ的化学方程式为CH₃COOCu+CH₃COOH+O₂→（CH₃COO）₂Cu+2H₂O

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二、多选题

12. 氨硼烷（NH₃·BH₃）电池装置如图所示（起始未加入氨硼烷之前，两极室内液体质量相等），该电池工作时的总反应为NH₃·BH₃+3H₂O₂=NH₄BO₂+4H₂O。下列说法错误的是（）

A、b极为正极 B、电池工作时，H⁺通过质子交换膜向右移动 C、a极反应式为NH₃·BH₃-6e^-+6OH^-=NH $_{4}^{+}$ +BO $_{2}^{-}$ +4H₂O D、当加入6.2gNH₃·BH₃（假设全部消耗）时，左右两极室内液体质量差为5g

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13. 常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L^-1的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1mol·L^-1的HCl、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。已知K_a（HA）=10^-4.76。下列说法正确的是（）

A、滴加HCl溶液的曲线为Ⅰ B、水的电离程度：b＞a＞c C、d点时，lg $\frac{{c(A}^{-})}{c(HA)}$ =5.24 D、b点溶液中存在：c（Na⁺）=2[c（A^-）+c（HA）]

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14. 某兴趣小组将过量Cu与FeCl₃溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，瞬间产生白色沉淀，局部出现红色，振荡试管，红色又迅速褪去。
已知：①CuCl₂+Cu=2CuCl↓（白色）速率很慢

②2CuCl₂+4KSCN=2CuSCN↓（白色）+（SCN）₂+4KCl速率很快

③（SCN）₂是拟卤素，化学性质和氯气相似

下列说法正确的是（）

A、用KSCN溶液检验Fe³⁺时，Cu²⁺的存在会对检验产生干扰 B、局部出现红色的主要原因是溶液中Fe²⁺被空气中O₂氧化成Fe³⁺ C、白色沉淀为CuCl，是溶液中CuCl₂与Cu反应生成的 D、红色迅速褪去是因为Cu²⁺与SCN^-发生反应②，使Fe³⁺+3SCN^- $\overset{}{⇌}$ Fe（SCN）₃平衡逆向移动

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三、综合题

15. 以金属切削废料（由铁屑和镍钴合金、金刚砂组成）为原料回收镍钴生产NiSO₄·7H₂O和CoCl₂·6H₂O的工艺如图：

已知：①相关金属离子[c₀（Mⁿ⁺）=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Co³⁺	Co²⁺	Fe³⁺	Fe²⁺	Ni²⁺
开始沉淀的pH	0.3	7.2	1.5	6.3	6.9
沉淀完全的pH	1.1	9.2	2.8	8.3	8.9

②常温下，K_sp（NiCO₃）=1.0×10^-7。

回答下列问题：

(1)、将废料研磨成粉的作用是。

(2)、理论上“除铁”需控制pH的范围为， “滤渣2”中除Fe（OH）₃外，还有少量黄钠铁矾[Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]，写出Fe³⁺生成黄钠铁矾的离子方程式：。

(3)、写出“钴镍分离”时发生反应的离子方程式：。“镍钴分离”后溶液中c（Ni²⁺）=1.0mol·L^-1 ，若“滤液2”中c（CO

_{3}^{2 -}

）=10^-5mol·L^-1 ，则沉镍率=[沉镍率=

\frac{{因沉淀减少的c(Ni}^{2+})}{{初始c(Ni}^{2+})}

]。

(4)、“转化”时产生的气体为。

(5)、碱性镍氢电池是国产比亚迪汽车车载电池之一，其电池反应为：NiOOH+MH

⇌_{充电}^{放电}

Ni（OH）₂+M。放电时，负极反应式为。

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16. 实验室制备合成农药、医药的重要中间体三氯乙醛（CCl₃CHO）的装置示意图如图（加热装置略去）：

已知：

①制备原理：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl。

②CCl₃CHO易被HClO氧化生成CCl₃COOH。

(1)、仪器D的名称是， A中发生反应的化学方程式为。

(2)、下列各装置能代替图中E的是（填标号）。

(3)、制备装置中存在一处缺陷，该缺陷是。

(4)、测产品纯度：称取产品mg配成待测溶液，加入amol·L^-1碘标准溶液20.00mL，加入指示剂，再加入适量Na₂CO₃溶液（CCl₃CHO+OH^-=CHCl₃+HCOO^-、HCOO^-+I₂=H⁺+2I^-+CO₂↑），反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用bmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O

_{3}^{2 -}

=2I^-+S₄O

_{6}^{2 -}

）。进行三次平行实验，所得滴定数据如表所示。

	第一次	第二次	第三次
滴定前读数/mL	0.00	0.12	0.20
滴定后读数/mL	19.98	21.52	20.22

①指示剂为。

②产品的纯度为（写表达式）。

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17. 含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。回答下列问题：
已知：

Ⅰ.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）DH₁=-483.6kJ·mol^-1

Ⅱ.N₂（g）+O₂（g） $\overset{}{⇌}$ 2NO（g）DH₂=+180.5kJ·mol^-1

Ⅲ.2H₂（g）+2NO（g） $\overset{}{⇌}$ N₂（g）+2H₂O（g）

(1)、反应Ⅲ的正反应活化能为E_akJ·mol^-1 ，则逆反应活化能为kJ·mol^-1（用含E_a的式子表示）。

(2)、我国学者在刚性容器中按投料比 $\frac{{n(H}_{2})}{n(CO)}$ =1发生反应Ⅲ，不同催化剂条件下，反应相同时间测得NO转化率与温度的关系，如图。

①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）。

A.2v_逆（NO）=v_正（N₂）

B．混合气体的密度不再变化

C．容器内总压强不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

②使用催化剂乙时，NO转化率随温度升高先增大后减小的可能原因是。

③研究表明该反应v=kc^m（H₂）c²（NO），其中k为速率常数，与温度、活化能有关。T₁℃的初始速率为v₀ ，当H₂转化率为50%时，反应速率为 $\frac{v_{0}}{8}$ ，由此可知m=。设此时反应的活化能为E_a^' ，不同温度T₁、T₂条件下对应的速率常数分别为k₁、k₂ ，存在关系：lg $\frac{k_{2}}{k_{1}}$ =- $\frac{E_{a}^{'}}{2 .303R}$ （ $\frac{1}{T_{2}}$ - $\frac{1}{T_{1}}$ ）（R为常数）。据此推测：活化能越大，升高温度，速率常数增大倍数（填“越大”、“越小”或“不变”）。

(3)、氨气可还原氮氧化物，工业上常利用反应N₂（g）+3H₂（g） $\overset{}{⇌}$ 2NH₃（g）DH＜0合成氨气，在30MPa、不同物质的量分数（75%的H₂和25%的N₂；67.5%的H₂、22.5%的N₂和10%的惰性气体）条件下进行实验，测得平衡时，NH₃体积分数与温度的关系如图。

物质的量分数为75%的H₂和25%的N₂对应的曲线是（填“a”或“b”）。

②M点，该反应的压强平衡常数K_p=（MPa）^-2（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）。

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18. 近日，复旦大学、北京大学和上海电力大学等的研究团队共同报道了一种新型NASICON相铁基磷酸盐负极材料Na₃Fe₂（PO₄）P₂O₇。回答下列问题：

(1)、基态Fe²⁺的价电子排布式为。

(2)、Na₃Fe₂（PO₄）P₂O₇中PO $_{4}^{3 -}$ 的空间构型为，研究表明，该负极材料发生反应：Na₃Fe₂（PO₄）P₂O₇-e^-=Na₂Fe₂（PO₄）P₂O₇+Na⁺ ， Na₂Fe₂（PO₄）P₂O₇-e^-=NaFe₂（PO₄）P₂O₇+Na⁺。指出Na₂Fe₂（PO₄）P₂O₇中Fe²⁺：Fe³⁺=。

(3)、K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）溶液可以检验铁陨石中铁元素价态。
①铁氰化钾中不存在的作用力有（填标号）。

a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.π键 e.配位键 f.氢键

②1mol[Fe（CN）₆]^3-中含有的σ键数目为（设N_A为阿伏加德罗常数的值）。

(4)、NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的半径分别为6.9×10^-2nm和7.8×10^-2nm，则熔点：NiO（填“＜”、“=”或“＞”）FeO，试说明判断理由。

(5)、一种铁氮化合物具有高磁导率，密度为ρg·cm^-3 ，其结构如图所示：

①该铁氮化合物的化学式为。

②计算Fe（Ⅱ）构成正八面体的体积为cm³。

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19. 阔苞菊酮（J）是一种植物生长抑制剂，其中一种合成路线如图：

回答下列问题：

(1)、J中含氧官能团的名称为。

(2)、A的结构简式为。

(3)、碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。则D中含有个手性碳。

(4)、E→F的反应类型是。

(5)、G→H属于取代反应，写出另一种有机产物的名称：。

(6)、F与乙二酸一定条件下反应得到高聚酯的化学方程式：。

(7)、写出符合下列条件E的的同分异构体的结构简式（任写两种）。
a.含苯环b.核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为9∶6∶2∶1

(8)、参照上述合成路线，设计以和为原料，制备的合成路线（无机试剂任选）。

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