湖北省十堰市2021年高考化学4月模拟试卷

试卷更新日期：2021-07-09 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法正确的是（）

A、碱式氯化铝和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同 B、过期药品属于有害垃圾，为防止污染环境应当深埋处理 C、推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放 D、浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜

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2. 在电池工业上，碳酸乙烯酯(EC)可作为锂电池电解液的优良溶剂，其结构为，熔点为35℃。下列有关说法错误的是（）

A、一个分子中有10个σ键 B、EC分子间能形成氢键 C、分子中至少有4个原子共平面 D、EC由固态变成液态破坏了分子间的作用力

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3. N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、12 g ¹⁴C中含有的质子数为6N_A B、0.1 mol Cu与浓硝酸充分反应最终得到NO₂分子的数目为0.2N_A C、23 g Na在空气中点燃后充分反应，转移的电子数为N_A D、100 g质量分数为30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的数目为N_A

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4. 下列化学用语对事实的表述正确的是（）

A、向CuCl₂和FeCl₃的混合溶液中加入少量的Fe：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu B、碱性锌锰干电池的正极反应式：MnO₂+H₂O+e^-=MnO(OH)+OH^- C、向NaOH溶液中加少量AlCl₃溶液：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓ D、磁性氧化铁溶于浓硝酸：3Fe₃O₄+28H⁺+NO $_{3}^{-}$ =9Fe²⁺+NO↑+14H₂O

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5. 我国成功研制出第一个具有自主知识产权的抗艾滋病新药——二咖啡酰奎尼酸(简称IBE—5)。IBE—5的结构简式如图所示，下列有关IBE—5的说法错误的是（）

A、苯环上的一氯代物有三种 B、可与氢气发生加成反应 C、分子中含有25个碳原子 D、1molIBE—5最多消耗7molNaOH

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6. 中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法正确的是（）

A、织锦是可以做礼服的高档缎类丝织物，蚕丝与棉、麻的主要成分都是纤维素 B、秦朝·兵马俑用陶土烧制而成，陶土属于合成高分子材料 C、王羲之的《兰亭集序》保存完好、字迹清晰的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定 D、宋代张杲《医说》记载：“每每外出，用雄黄 $({As}_{4} S_{4})$ 桐子大，在火中烧烟熏……，以消毒灭菌，……”古代烟熏的消毒原理与酒精相同，都是利用其强氧化性

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7. 溴化苄是重要的有机合成工业原料，可由苯甲醇为原料合成，实验原理及装置如图所示：

下列有关说法错误的是（）

A、先加热至反应温度，然后从冷凝管接口b处通水 B、该实验适宜用热水浴加热 C、浓硫酸作催化剂和吸水剂 D、反应液可按下列步骤分离和纯化：静置→分液→水洗→纯碱洗→水洗→干燥→减压蒸馏

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8. 有机物C为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，C可由A在一定条件下转化得到(如图所示)。下列说法错误的是（）

A、A与B互为同分异构体 B、C的分子式为C₁₃H₁₂O₃ C、核磁共振氢谱表明A与B均有七组峰 D、C既能发生加成反应，又能发生水解反应

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9. 已知元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与W同主族，且W的最外层电子数是其内层电子总数的一半，X和Y的原子序数之和等于W的原子序数，用 $_{2}^{4}$ He粒子轰击Z核会产生W核和中子(即 $_{0}^{1}$ n)，可表示为 $_{2}^{4}$ He+ $_{a}^{b}$ Z→ $_{a+2}^{30}$ W+ $_{0}^{1}$ n。下列说法正确的是（）

A、 $_{a}^{b}$ Z与 $_{a+2}^{30}$ W互为同位素 B、第一电离能：X<W C、Y和W形成的化合物不止一种 D、W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

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10. 十氢萘(C₁₀H₁₈)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“ $C_{l0} H_{18} \to_{}^{（慢）} C_{l0} H_{12} \to_{}^{（快）} C_{l0} H_{8}$ ”脱氢过程释放氢气。下列说法正确的是（）

A、总反应的 ${ΔH=E}_{a1} {-E}_{a2}$ B、C₁₀H₁₈(l)的脱氢过程中，不会有大量中间产物C₁₀H₁₂(l) C、十氢萘脱氢的总反应速率由第二步反应决定 D、选择合适的催化剂不能改变E_a1、E_a2的大小

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11. PH₃是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH₃相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是（）

A、PH₃分子呈三角锥形 B、PH₃分子是极性分子 C、PH₃沸点低于NH₃沸点，因为P-H键键能低 D、PH₃分子稳定性低于NH₃分子，因为N-H键键高

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12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	乙醇钠的水溶液呈强碱性	$C_{2} H_{5} O^{-}$ 结合 $H^{+}$ 的能力强
B	将某溶液滴在 $KI$ 淀粉试纸上，试纸变蓝	原溶液中一定含有 ${Cl}_{2}$
C	向 ${FeCl}_{2}$ 和 $KSCN$ 的混合溶液中滴入硝酸酸化的 ${AgNO}_{3}$ 溶液，溶液变红	氧化性： ${Fe}^{3 +} < {Ag}^{+}$
D	向盛有 $2 mL$ 一定浓度的 ${Na}_{3} [Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]$ 溶液的试管中，滴入5滴 $2 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $KI$ 溶液，产生黄色沉淀	${[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}$ 发生了水解

A、A B、B C、C D、D

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13. 化工行业常用硒(Se)作催化剂，该催化剂具有反应条件温和、成本低、环境污染小、用后处理简便等优点。以铜阳极泥(主要成分为Cu₂Se、Ag₂Se，还含有少量Ag、Au、Pt等)为原料制备纯硒的工艺流程如图。

已知：①“净化除杂”时采用真空蒸馏的方法提纯硒(沸点为685℃)；

②焙烧后，Cu、Ag均以硫酸盐形式存在， $K_{sp} ({Ag}_{2} {SO}_{4}) = 1.4 \times 10^{- 5}$ ；

③“浸出液”中溶质的饱和浓度不小于0.01 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

下列说法错误的是（）

A、“加硫酸并焙烧”时使用的硫酸应为浓硫酸 B、“水吸收”过程得到的溶液呈酸性 C、在实验室蒸馏时，需要用到直形冷凝管 D、“浸出液”中的溶质成分不可能含有Ag₂SO₄

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14. 图(a)、(b)分别是二氧化碳氧化乙烷的电催化和光催化裂解。下列说法正确的是（）

A、(a)中阴极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂、CO₂+2H⁺+2e^-=CO+H₂O B、当(a)的电路中转移2 mol电子时，阳极生成22.4 LC₂H₄ C、(b)中电子由导带向价带移动 D、图(a)、(b)中的电解质溶液均可能为NaOH溶液

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15. 保持温度始终为T℃，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速率来滴定，根据测定结果绘制出ClO^-、ClO $_{3}^{-}$ 的物质的量浓度c与时间t的关系曲线(如图)。下列说法正确的是（）

A、0～t₁时发生反应的离子方程式：OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O B、a点溶液中：c(ClO^-)＞c(ClO $_{3}^{-}$ )＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺) C、b点溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=8c(ClO^-)+c(OH^-) D、t₂～t₄过程中： $\frac{{c(H}^{+}) \cdot {c(ClO}^{-})}{c(HClO)}$ 一直减小

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二、综合题

16. 氯化氨基汞[Hg(NH₂)Cl]是祛斑霜中常用的添加剂，某学习小组在实验室中利用如图所示装置制备Hg(NH₂)Cl，回答下列问题：

(1)、A装置中装浓盐酸的仪器名称为。

(2)、B装置的作用为， C装置中的试剂是(填名称)。

(3)、实验结束后，D装置中生成了固体氯化氨基汞，请写出D装置中生成氯化氨基汞反应的化学方程式：。D装置采用长短不同的导管的原因是。

(4)、E装置中装入的固体可以是__(填字母)。

A、CaO B、碱石灰 C、P₂O₅ D、CaCl₂

(5)、该实验的不足之处是。

(6)、样品中氯化氨基汞的含量测定：称取0.55g样品，加入水及稀硫酸溶解，向溶解后的溶液中加入0.1mol·L^-1的KI溶液，立即出现橙红色沉淀，继续滴加KI溶液至沉淀消失，溶液呈无色[已知：Hg²⁺+2I^-=HgI₂↓(橙红色)，HgI₂+2I^-=HgI $_{4}^{2 -}$ (无色)]，共消耗80.00mLKI溶液。则样品中氯化氨基汞的质量分数为__(保留三位有效数字)。

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17. F是抑制白色念球菌药物的中间体，可经如图所示合成路线进行制备。

已知：—SO₂Cl $\to_{H_{2} {SO}_{4}}^{Zn}$ —SH。

回答下列问题：

(1)、A的名称为。

(2)、B的结构简式为；C→D的反应类型为。

(3)、一定条件下，D与水反应生成二元羧酸的化学方程式为。

(4)、E中含氧官能团的名称为。

(5)、反应E→F所需的试剂及反应条件分别是， F中有个手性碳(注：连有4个不同的原子或基团的碳为手性碳)。

(6)、某温度下，对A→B反应的产物成分进行研究发现，其—SO₂Cl基化的不同位置的产物成分的含量如表所示：

与F的相对位置

邻

间

对

其他

含量/%

38.8

3.66

57.25

0.29

请找出规律：。

(7)、G为E与1molH₂完全反应后的产物，G的同分异构体中能同时满足以下条件的有种(不考虑立体异构)。
Ⅰ．苯环上只有三个取代基且处于邻位，且—SH、—F直接与苯环相连；

Ⅱ．能发生银镜反应；

Ⅲ．能与NaHCO₃溶液反应。

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18. 工业上用合成气(主要成分为CO、H₂)制备二甲醚(CH₃OCH₃)，涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CO(g)+2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)△H₁=-90.8kJ·mol^-1

Ⅱ.2CH₃OH(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H₂=-23.5kJ·mol^-1

(1)、2CO(g)+4H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H₃=kJ·mol^-1。

(2)、若在恒温恒容的密闭容器内只发生反应Ⅱ，可判断该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。

A、气体的平均摩尔质量保持不变 B、CH₃OCH₃浓度与H₂O浓度相等 C、CH₃OCH₃的体积分数保持不变 D、2v(CH₃OCH₃)=v(CH₃OH)

(3)、T℃时，将2molCO和2molH₂充入一恒容密闭容器内发生反应：2CO(g)+4H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。起始时，容器内压强为2×10⁶Pa，平衡时总压减少了25%，H₂的转化率为，该反应的平衡常数K_p=Pa^-4(保留2位有效数字)。达到平衡后﹐欲增加CO的平衡转化率，可采取的措施有(填标号)。
A．再通入一定量的CO B．降低温度

C．及时移走CH₃OCH₃(g) D．通入氮气

(4)、当压强为p时，在一密闭容器中充入一定量的CO和H₂ ，测得不同温度下CO的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。

达到平衡后，增大压强，反应Ⅰ的平衡(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”，下同)移动，反应Ⅱ的平衡移动，故工业上选择(填“高压”或“低压”)制备二甲醚。工业生产中不选择350℃的原因是。

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19. 锆(₄₀Zr)是现代工业中重要的金属原料，具有良好的可塑性，其抗蚀性能强于钛。以锆英石(主要成分是ZrSiO₄ ，还含有少量Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等杂质)为原料生产错及其化合物的流程如图所示：

(1)、分馏属于(填“物理变化”或“化学变化”)。

(2)、锆英石(填“能”或“不能”)直接用稀盐酸浸取后再分馏，理由是。

(3)、“高温气化”中ZrSiO₄发生反应得到ZrCl₄的反应的化学方程式为。

(4)、流程中ZrCl₄与水反应后经过滤、洗涤、干燥等操作可获得ZrOCl₂·8H₂O，检验该物质是否洗涤干净的实验操作为。

(5)、工业上使用惰性电极电解K₂ZrF₆与KCl组成的熔盐来制取金属错。阳极上的电极反应式为，每转移0.4mole^- ，理论上阴极增加的质重为。

(6)、极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数pc(pc_B=-lgc_B)表示。某温度下K_sp[Zr(CO₃)₂]=4.0×10^-¹² ，则其饱和溶液中pc(Zr⁴⁺)+pc(CO $_{3}^{2 -}$ )=。(已知lg2=0.3)

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与F的相对位置	邻	间	对	其他
含量/%	38.8	3.66	57.25	0.29