辽宁省沈阳市2021年中考化学试卷

试卷更新日期：2021-07-09 类型：中考真卷

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一、单选题

1. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（）

A、因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液 B、混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 C、溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液 D、物质在发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不会改变

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2. 下列富含糖类的食品是（）

A、①③ B、①④ C、②④ D、①②

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3. 关于水的净化的知识，说法正确的是（）

A、采用过滤的方法，可以将硬水转变成软水 B、可以往自来水中加入胆矾作为絮凝剂 C、用过滤的方法可以从食盐水中获得食盐 D、滤纸要紧贴漏斗的内壁，是为了防止过滤时液体流速过慢

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4. 下列用途中，主要是由物质的化学性质决定的是（）

A、用铜丝作导线 B、用干冰作制冷剂 C、用氢气作燃料 D、用金刚石裁玻璃

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5. 有关燃烧与灭火说法正确的是（）

A、可燃物与氧气接触就会燃烧 B、隔绝氧气可以灭火 C、水灭火的原理是降低可燃物着火点 D、温度达可燃物着火点就能燃烧

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6. 胡萝卜中富含的维生素A₁具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨髓生长等功效，其化学式为 C₂₀H₃₀O 。下列说法正确的是（）

A、维生素A₁的相对分子质量为286 g B、维生素A₁分子是由碳元素，氢元素和氧元素组成 C、维生素A₁中碳元素的质量分数最大 D、维生素A₁中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为20：30：1

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7. 硫酸氢钠是一种酸式盐，其水溶液显酸性。它的固体与过氧化钠粉末加热时发生如下反应： ${2Na}_{2} O_{2} {+2NaHSO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {2Na}_{2} {SO}_{4} {+2X+O}_{2} ↑$ ，则X的化学式为（）

A、 ${Na}_{2} S$ B、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ C、Na D、NaOH

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8. 下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（）

A、苏打可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症 B、活性炭疏松多孔可用于吸附水中杂质 C、氮气的化学性质不活泼可作焊接金属的保护气 D、浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂

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9. 下列实验方法错误的是（）

A、用肥皂水区分硬水和软水 B、实验室用双氧水制氧气，用MnO₂作催化剂 C、用燃着的木条鉴别O₂、CO₂和空气三瓶无色气体 D、将5克NaCl倒入50mL水中溶解，配得50克10%的NaCl溶液

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10. 下列各组离子中，能在 $pH = 12$ 的溶液中大量共存的是（）

A、 ${Na}^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ B、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ C、 $K^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、 ${Na}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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11. 有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：
溶液甲 $\begin{matrix} \underset{\to}{蒸发 10g 水} \\ 无晶体析出 \end{matrix}$ 溶液乙 $\begin{matrix} \underset{\to}{蒸发 10g 水} \\ 析出 3 克晶体 \end{matrix}$ 溶液丙

据此判断下列结论中正确的是（）

A、该温度下，固体物质的溶解度是 30g/100g 水 B、溶液丙再蒸发 10g 水，析出晶体的质量一定大于 3g C、溶液乙一定是不饱和溶液 D、溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等

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12. 下列由事实得出的结论正确的是（）

编号	事实	结论
A	某气体不能使带火星木条复燃	该气体一定不含氧气
B	某物质可以导电	该物质一定是金属单质
C	某元素原子的质子数为6	该原子核外电子数也一定为6
D	某物质完全燃烧，生成物只有CO₂和H₂O	该物质一定由C、H、O三种元素组成

A、A B、B C、C D、D

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13. 下列是火柴头中含有的四种物质，火柴点燃时会生成刺激性气味的气体，已知这种气体会污染空气，生成这种有害物质的是（）

A、二氧化锰 B、氯酸钾 C、红磷 D、硫

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二、填空题

14. 2019年诺贝尔化学奖授予三位科学家，因他们研制出锂电池。

(1)、“无‘锂’不走天下”，锂电池改变了我们的生活。下列说法正确的是______（填序号）。

A、锂离子的相对原子质量是 $6.941 g$ B、锂原子核外电子数为3 C、锂离子电池放电时，电能转化成化学能

(2)、锂被誉“21世纪的能源金属”，是世界上最轻的金属。在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子，锂离子化学符号为。

(3)、锂是一种比铁活泼的金属。锂与稀硫酸反应的化学方程式为，化学基本反应类型为反应。

(4)、高性能锂空气电池的反应原理： $2 Li + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \end{matrix} {Li}_{2} O_{2}$ ，二氧化锰是反应中的（填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）。

(5)、扬州纯电动公交车使用磷酸亚铁锂（LiFePO₄）电池，磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为，锂、铁元素的质量比为，铁元素的质量分数为（精确到0.1%）。

(6)、储氢材料也会用到锂，氢化锂（LiH）可用于储存氢气，氢化锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种可燃性气体，该反应的化学反应方程式为。

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15. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如下：

(1)、合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，其化学方程式是。

(2)、上述反应中，一定发生改变的是_____(填字母序号)。

A、元素种类 B、分子种类 C、原子种类

(3)、生产过程中可循环使用的物质是。

(4)、根据表中的数据回答问题。

物质

H₂

N₂

NH₃

沸点/℃(1.01×10⁵Pa)

–252

–195.8

–33.35

在1.01×10⁵Pa时，要将工业合成氨的产物氨气(NH₃)从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制在℃≤ T ＜℃。

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16. 金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。

(1)、如图1是铝的原子结构示意图。下列说法错误的是______。

A、铝原子的质子数为13 B、在化合物中铝通常显 $+ 3$ 价 C、铝是地壳中含量最多的元素 D、铝可作导线是由于它具有良好的导电性

(2)、向AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。
①加入一定量的锌粉后，一定发生的反应的化学方程式为。

②往滤渣中加盐酸，发现有气泡产生，则反应后滤渣中一定有的是，滤液中一定含有的溶质是，一定不含有的溶质是。

(3)、如图2是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和；有铁生成的化学方程式为。

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三、综合题

17. 某学校化学学习小组设计出下图所示装置，并进行白磷燃烧实验。

(1)、当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开活塞，盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞。白磷未燃烧的原因是，锥形瓶内反应的化学方程式是。

(2)、随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧。常言道，水火不相容，水能灭火的原因是，而本实验中白磷在水里还能够燃烧的原因是。

(3)、本实验装置的A部分还可以用于制取的气体是，化学方程式是。

(4)、油类物质燃烧不能用水灭火，原因是油比水轻，油会浮在水面上，用水灭火还会增大油与的接触面积，使燃烧更旺。

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18. 某同学在实验室里用高锰酸钾和二氧化锰加热制取氧气，实验结束时发现大试管已破裂，请你帮他分析造成试管破裂的可能原因．（写出三条即可）

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19. 加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味，引起了同学们对氨气的兴趣，决定对其进行探究。

(1)、(一)探究性质与变化
（实验方案）如图所示

（实验现象）

实验一中的现象是。

(2)、实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到的现象是：①集气瓶中从下至上出现白烟，②(写一点)。

(3)、（实验结论）
微观上，说明微粒具有的性质是。宏观上，从物质的性质或变化的角度分析，你得出的结论是(写一点)。

(4)、（反思与评价）
实验二避免了实验一的不足，改进后的优点有(写一点)。

(5)、(二)验证氨气中氮、氢两种元素的质量比
（查阅资料）

氨气在加热条件下能与氧化铜反应：2NH₃+3CuO $\underline{\underline{△}}$ 3X+N₂+3H₂O，X的化学式是。

(6)、（设计方案）如图所示：(假定氮气被完全吸收)

（数据处理与误差分析）

充分反应后，测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示

装置

A

B

C

数据

减少了4.8g

增加了6.0g

增加了2.8g

甲同学利用A、B、C三组装置所提供的数据，乙同学利用B、C两组装置所提供的数据，计算出的氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符，分析产生误差的原因是。

(7)、若用A、C两组装置所提供的数据计算，与理论值是否相符？写出简单的计算过程证明你的结论。

(8)、(三)探究用途与制法
在一定条件下，可用氮气和氢气制得氨气。工业上常用氨气生产氮肥(NH₄)₂SO₄ ，施肥时，要避免与之混用的是_____(填序号)。

A、硝酸钾 B、草木灰(主要成分是K₂CO₃) C、熟石灰 D、氯化钾

(9)、工业上生产的(NH₄)₂SO₄中常常混有少量KCl，检验其是否含有KCl的操作方法是。

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物质	H₂	N₂	NH₃
沸点/℃(1.01×10⁵Pa)	–252	–195.8	–33.35

装置	A	B	C
数据	减少了4.8g	增加了6.0g	增加了2.8g