华师大版初中科学九上第一章第3节用分解反应制取氧气同步练习

试卷更新日期：2021-07-08 类型：同步测试

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一、单选题

1. 能使带火星木条复燃的气体是（）

A、氧气 B、稀有气体 C、氮气 D、二氧化碳

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2. 关于催化剂在化学反应中的作用说法正确的是（）

A、一定加快反应速度 B、会减慢反应速度 C、加快或减慢反应速度 D、不改变反应速度

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3. 如图是实验室制取、收集、验满、验证氧气性质的装置或操作，其中正确的是（）

A、制取氧气 B、收集氧气 C、验满 D、性质检验

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4. 有一份纯氯酸钾固体a，另有一份混有少量二氧化锰的氯酸钾固体b，两份固体质量相等。分别同时加热a和b，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（）

A、 B、 C、 D、

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5. 现有a、b两份质量相等的固体氯酸钾，a加入少量二氧化锰，b是纯净的氯酸钾，将a、b放入两支试管中同时加热。放出氧气的质量和反应时间的关系图象正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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6. 某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定实验中生成的氧气体积。装置气密性良好，图Ⅰ中的燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰（可以吸收水蒸气）。下列说法正确的是（）

A、将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、V连接，均能达到测定氧气体积的目的 B、若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大 C、若用装置Ⅳ收集氧气，可将带火星的木条放置在b处导管口验满 D、若用装置Ⅰ与装置V量组合测量生成氧气的体积，实验时先连接装置Ⅰ和V，后将燃烧匙伸到液面以下

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7. 小金需收集一瓶约混有四分之一体积空气的氧气，下列操作正确的是（）

A

B

C

D

集气瓶中灌 $\frac{1}{4}$ 的

水

集气瓶中灌 $\frac{3}{4}$ 的水

导管伸入到集气瓶体积的 $\frac{1}{4}$ 处

导管伸入到集气瓶体积的 $\frac{3}{4}$ 处

A、A B、B C、C D、D

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8. 如图所示，①为制取氧气的发生装置（气密性良好），其中的燃烧匙可以上下移动。②和③为氧气的收集装置。小金欲制取一瓶干燥的氧气，下列分析正确的是（）

A、在①中，将MnO₂浸入H₂O₂溶液，MnO₂可分解产生氧气 B、若用装置②的方法收集氧气，需等到导管口气泡均匀并连续冒出时才可收集 C、若用装置③的方法收集氧气，可将带火星的木条放入瓶中进行验满 D、将装置①分别与装置②或③连接，均能达到实验目的

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9. 科学实验要规范操作。下列用高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是（）

A、装高锰酸钾 B、点燃酒精灯 C、加热高锰酸钾 D、收集氧气

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10. 实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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11. 如图所示的演示实验中，集气瓶中的气体为（）

A、二氧化碳 B、氧气 C、氢气 D、氮气

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12. 下列关于实验装置用法错误的是（）。

A、装置①可用于制二氧化碳 B、装置②可用于制氧气 C、装置③可用于收集二氧化碳 D、装置④可用于收集氢气

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13. 如图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（）

A、制备 B、收集 C、验满 D、验证性质

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14. 下列关于催化剂的叙述正确的是（）

A、能加快化学反应速度 B、能减慢化学反应速度 C、能改变化学反应速度 D、能使任何物质间都发生化学反应

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15. 实验室用过氧化氢制取氧气的装置，如图所示，当过氧化氢滴入锥形瓶中时，锥形瓶中气体的压强（）

A、大于大气压 B、小于大气压 C、等于大气压 D、无法确定

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16. 用排水法收集氧气时，不正确的操作是（）

A、集气瓶装满水，不留空气泡，以使所得氧气纯净 B、瓶口向下，直立水槽中，以使集气瓶中的水能被氧气充分排出 C、当导管口开始有气泡冒出时，应立刻收集，以免造成氧气的浪费 D、当气泡连续均匀地冒出后，再收集

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17. 区别空气和氧气两瓶气体的方法是（）

A、比较气体的颜色 B、闻气味 C、用带火星的木条试验 D、分别倒入澄清的石灰水

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18. 在利用一定质量的双氧水和二氧化锰制取氧气的实验过程中，相关量的变化与时间的对应关系如图所示，则纵坐标可能表示（）

A、水的质量 B、氧气的质量 C、双氧水的质量 D、二氧化锰的质量

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19. 实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的过程中，二氧化锰的质量与反应时间的关系图像正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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20. 为了保证长时间（节能）潜航，潜水艇里要配备氧气发生装置，下列反应最适于潜水艇里供给氧气的是（）

A、2KClO₃ $=_{Δ}^{M n O_{2}}$ 2KCl＋3O₂↑ B、2H₂O $\underline{\underline{通电}}$ 2H₂↑＋O₂↑ C、2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂ D、4HNO₃ $\underline{\underline{Δ}}$ 2H₂O＋4NO₂↑＋O₂↑

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二、填空题

21. 实验室提供H₂O₂溶液、二氧化锰、KClO₃和KMnO₄四种药品及下列装置

根据要求完成下列问题：

(1)、根据提供的药品，写出一种实验室制取O₂的化学方程式；

(2)、选择装置B和C制取氧气的主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装药品；④收集；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为。

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22. 如图是常见的气体发生装置和收集装置。

(1)、写出下列指定序号所指仪器的名称：④；

(2)、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的发生装置可以选用（填代号）；

(3)、在 O₂、CO₂ 中，可以用 C 装置收集的气体是；

(4)、制取气体前应先检查装置的气密性，若按 F 图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是（填序号）。
a．将烧杯换成液面高度相同水槽

b．导管伸入水中位置过深，气体无法逸出

c．先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中

c．可能是塞子未塞紧

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23. 根据表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性，回答下列问题：

1	空气	NH₃	CH₄	HCl	O₂
密度/g•L^－1	1.293	0.771	0.717	1.629	1.43
溶解性	——	极易溶	难溶	极易溶	难溶

(1)、既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是。

(2)、用如图所示盛满水的集气瓶收集 CH₄ ，气体应从端进入。

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24. 过氧化氢溶液分解反应的催化剂很多。化学兴趣小组的同学设计如上图方案一和方案二实验，比较两种物质的催化效果，其中观察效果较差的是，(选填“方案一”或“方案二”）为什么？。

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25. 如图是实验室常用的气体收集装置，据图回答下列问题。

(1)、图甲装置收集氧气，操作的正确顺序为（填编号）
①当气泡连续均匀地冒出时，将导管伸入集气瓶口

②将装满水的集气瓶倒置在水槽中

③当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置

④熄灭酒精灯

⑤导管移出水面

(2)、若用乙装置进行排空气法收集氧气，气体应从（填“a”或“b”）端通入。

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26. 以下是小明在做“加热高锰酸钾制取氧气”实验时的过程，请据图回答：

(1)、装配加热高锰酸钾制取氧气的发生装置时，需用到图甲中仪器的有 (填数字序号)

(2)、若高锰酸钾里有杂质(杂质加热不分解)，为了测定高锰酸钾的纯度，小明用图乙所示的量筒来测量产生氧气的体积。为了使得到的实验数据准确，他开始收集气体的时间点应该是。

A、检验产生的气体纯度之后 B、导管口有气泡刚冒出时 C、冒出气泡连续且均匀时

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27. 某兴趣小组加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，用如图所示的装置连接，粗略测量生成氧气的体积。

(1)、B和C装置中收集氧气的装置是。

(2)、A装置试管中原有空气也会被收集到集气瓶中，这对测量生成的氧气体积的影响是(选填“偏大”“偏小”或者“不影响”)。

(3)、充分加热反应后，反应结束，小科同学想回收二氧化锰，于是他将回收的固体溶解，那么，他下一步进行的操作应该是。

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28. 如图A~E是实验室制取气体的常用装置。请根据要求回答下列问题。

(1)、图中的五种物质是教材中出现的物质，在一定条件下，都可以产生氧气。请你写出图中物质X制取氧气的化学方程式。

(2)、实验室用装置B或C来做为制取氧气的发生装置，装置B与C比较，装置B的优点是。

(3)、若选用装置F收集氧气，氧气应从（填“能够控制反应速率”或“b”)进入F中。

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29. 如图是“加热高锰酸钾制取氧气”实验的部分仪器或装置。

(1)、连接发生装置时，需要用到图甲中的仪器有（填数字序号）。

(2)、若高锰酸钾里有杂质（杂质受热不分解），为了测定高锰酸钾的纯度，通过图乙装置收集并测量氧气的体积。为了使实验数据准确，开始收集气体的时间应该是（）

A、检验氧气的纯度后 B、导管口有气泡冒出时 C、冒出的气泡连续均匀时

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30. 如图所示装置可用于收集氧气，请回答下列问题。

(1)、用向上排空气法收集氧气，则氧气应从端导管通入。若要检查已收集满氧气，可将带火星的木条放在端导管口处；

(2)、若用排水法收集氧气，可使集气瓶中装满水，氧气从端导管通入。

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三、解答题

31. 由实验测知：取3.5gKMnO₄晶体加热到220℃，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量。按下式计算的理论量为放出氧气0.354g。

$\begin{array}{l} 2 K M n O_{4} \underline{\underline{Δ}} K_{2} M n O_{4} + M n O_{2} + O_{2} ↑ \\ (\begin{array}{l} 溶于水 \\ 呈紫红色 \end{array}) \begin{matrix} \end{matrix} (\begin{array}{l} 溶于水 \\ 呈绿色 \end{array}) \begin{matrix} (黑色、不溶) \end{matrix} \end{array}$

换算成标准状况下的体积为248 mL，而实际测得的氧气为308 mL（标准状况），超过理论量为：（308一248）mL＝60mL。试回答：

(1)、怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自MnO₂

(2)、怎样用实验证明超理论量的氧气是由K₂MnO₄分解产生的？（要求用KMnO₄制取氧气后的残渣实验，如所示。）

(3)、怎样从“最后残渣”中分离出MnO₂？

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32. 在流感高发时期，医院里常用过氧化氢（H₂O₂）作为消毒液。

(1)、下列有关过氧化氢的说法正确的是。
①它是由氢气和氧气组成的 ②它是由氢元素和氧元素组成的

③它是由一个氢分子和一个氧分子构成的 ④它由两个氢元素和两个氧元素组成

(2)、若用质量分数为10%的H₂O₂溶液（密度已知），配制680g质量分数为5%的H₂O₂溶液做消毒液。现提供下列器材：酒精灯、量筒、胶头滴管、烧杯、漏斗，配制过程中一定不需要的是。

(3)、若用配制好的5%的过氧化氢溶液制取干燥的氧气，按气体流向，图中导管编号的连接顺序依次是
（填写图中的数字序号）。

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33. 图是电解水的简易装置，试回答下列问题：

(1)、实验反应的文字表达式是；

(2)、实验中，A、B试管中气体的体积与时间的关系如图所示。由图可知A气体是，直流电源的左侧是极；

(3)、为了加快电解水的速度，常在水中加入一定量的稀硫酸。若实验前加入20克9.8%的稀硫酸，实验结束后测得剩余溶液的质量刚好为100克，则剩余溶液中溶质的质量分数为多少？

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四、实验探究题

34. 小嘉用H₂O₂溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO₂ ，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H₂O₂溶液。为什么要加入50毫升水呢?查阅资料发现：在不加入水时，若注入H₂O₂溶液速度过快，反应会过于刷烈而引发事故。

【提出问题】水是如何减缓该反应速度的呢?

【建立假设】水可以降低H₂O₂溶液浓度，从而减缓反应速度

【实验方案】他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H₂O₂溶液进行实验，观察并比较。

【实验结论】加水降低了H₂O₂溶液的浓度，使反应速度变慢。

【交流反思】

(1)、为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加H₂O₂溶液的相同。

(2)、判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较。

(3)、【继续探究】针对提出的问题，他又利用如图装置，用3%的H₂O₂溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是。

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35. 某同学为了探究二氧化锰对H₂O₂分解速率的影响，利用下图所示装置（夹持装置略去）进行实验，其中实验1、实验2加入二氧化锰，实验3不加，实验数据记录如下：

	实验1	实验2	实验3
2%的H₂O₂溶液体积/毫升	20	20	20
温度/摄氏度	20	80	20
相同时间集气瓶内气体体积	较多	最多	最少

(1)、三组实验中，分解速率最快的是，你的判断依据是。

(2)、实验2中测定的反应速率往往相比真实值会偏大，其原因是。

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36. 某兴趣小组同学对“双氧水分解产生氧气的速率与哪些因素有关”这一问题展开探究。

	双氧水的质量	双氧水的浓度	？
Ⅰ	50.0g	1%
Ⅱ	50.0g	2%
Ⅲ	50.0g	4%

(1)、上述表格中？处应填的内容是。

(2)、根据表格的设计，实验探究的问题是：。

(3)、本实验中，测量O₂体积的装置是图。

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五、综合说理题

37. 过氧化氢(H₂O₂)俗称双氧水，常温下是一种无色液体，如图甲过氧化氢在二氧化锰催化作用下，可分解得到氧气，使带火星的木条复燃。如图乙在加热的条件下，它能分解生成氧气和水。研究表明，将新制的5%的双氧水溶液加热到65℃时就有氧气产生，加热到80℃时就有较多氧气生成.某同学用如图乙所示的装置用上述方法制得氧气，用带火星的木条直接在试管口检验，结果木条不能复燃。他查阅资料知，氧气浓度低于一定值时，不能使带火星的木条复燃。于是将实验装置改成如图丙，结果木条复燃。请对上述现象作出合理解释。

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38. 某同学在实验室里用高锰酸钾和二氧化锰加热制取氧气，实验结束时发现大试管已破裂，请你帮他分析造成试管破裂的可能原因是什么？（写出三条即可）

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