高中化学人教版（2019）必修第一册第三章第二节金属材料

试卷更新日期：2021-07-07 类型：同步测试

进入 出卷网 下载

一、单选题

  • 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（   ）
    A、医疗废弃物经处理可加工成儿童玩具，实现资源综合利用 B、海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C、《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”描述了中药的溶解与过滤 D、商代制作的工艺精湛的司母戊鼎主要成分是铜、锡、铅

    查看试题解析

  • 2. “中国”一词最早见于西周的青铜器(主要成分为铜、锡、铅等)上。下列有关青铜的说法中错误的是（   ）
    A、冶铜技术早于炼铁 B、具有导电性 C、熔点高于纯铜 D、硬度大于纯铅

    查看试题解析

  • 3. 下列关于铝及其化合物的说法，错误的是（    ）
    A、铝可用作包装材料和建筑材料 B、利用铝热反应可冶炼高熔点金属 C、氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 D、明矾可用作净水剂和消毒剂

    查看试题解析

  • 4. 下列说法不正确的是（   ）
    A、硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B、镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 C、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D、常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化

    查看试题解析

  • 5. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

    下列说法错误的是（   ）

    A、物质X常选用生石灰 B、工业上常用电解熔融 MgCl2 制备金属镁 C、“氯化”过程中发生的反应为 MgO+C+Cl2高温__MgCl2+CO D、“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 MgCl2

    查看试题解析

  • 6. “灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是（   ）
    A、钢是以铁为主的含碳合金 B、钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C、生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D、冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3

    查看试题解析

  • 7. 铝土矿主要成分为 Al2O3 ， 主要杂质为 Fe2O3、SiO2 ， 某实验小组设计了如下流程制备铝：下列说法不正确的是（   ）

    A、步骤①过滤得到的滤渣主要为 SiO2 B、步骤②的沉淀剂可以选用 NaOH、氨水或 Ca(OH)2 ， 考虑成本，Ca(OH)2 最合适 C、步骤④加入冰晶石的目的是降低 Al2O3 熔融的温度，降低能耗 D、该方案的缺陷在于未能很好的将 Fe2O3 杂质除去

    查看试题解析

  • 8. 下列说法错误的是（   ）
    A、铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 B、镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 C、熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带 D、工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫

    查看试题解析

  • 9. 某管道疏通剂主要成分是NaOH粉末和铝粉，可用于疏通管道中因毛发、残渣等造成的堵塞，使用时会产生大量气泡。对该疏通剂描述正确的是（   ）
    A、加冷水可提高效果 B、使用时应防明火以免发生爆炸 C、可敞口置于空气中保存 D、NaOH作氧化剂

    查看试题解析

  • 10. 溶液足量时，下列各组物质发生反应，金属一定有剩余的是（   ）
    A、铝与氯化铁溶液 B、锌与浓盐酸 C、铜与浓硫酸(加热) D、铝与浓硝酸(常温)

    查看试题解析

  • 11. 下列实验中，所加固体可以完全溶解的是（    ）
    A、常温下小块铝片投入足量浓硫酸中 B、少量碘片投入足量溴化钠中 C、小块硫磺投入足量二硫化碳中 D、小块铜片投入热乙醇溶液中

    查看试题解析

  • 12. 某矿物含Al2O3、MgO，工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，然后过滤。再往所得滤液中逐滴加入NaHCO3溶液，测得溶液pH和生成Al(OH)3的物质的量与所加入NaHCO3溶液体积变化的曲线见下图。点e的坐标为(40，32)。

    有关说法错误的是（   ）

    A、生成沉淀时的离子方程式：HCO 3- +AlO 2- +H2O →Al(OH)3↓+CO 32- B、NaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(HCO 3- )+c(CO 32- )=0.8mol/L C、a点溶液存在：c(Na+)+c(H+)=c(AlO 2- )+c(OH-) D、水的电离程度：点a <点b

    查看试题解析

二、多选题

  • 13. 实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是（   ）

    A、G与H均为氧化产物 B、实验中KMnO4只作氧化剂 C、Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D、G与H的物质的量之和可能为0.25mol

    查看试题解析

  • 14. 已知：①2K2CrO4+H2SO4= K2Cr2O7+ K2SO4+H2O

    ②Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+ H2SO4

    ③K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+ K2SO4+7H2O

    下列结论错误的是（   ）

    A、K2CrO4转化为K2Cr2O7属于氧化还原反应 B、氧化性强弱顺序是： K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2. C、反应②中，每有1molI2生成，转移电子数为2NA D、反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3

    查看试题解析

三、实验探究题

  • 15. 如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

    (1)、该硫酸的物质的量浓度为mol/L。
    (2)、某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240 mL4.6 mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸mL。
    (3)、在配制4.6 mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

    ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；

    ②定容时仰视刻度线；

    ③用量筒量取浓硫酸时俯视；

    ④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面。

    (4)、实验过程中出现下列情况应如何处理？

    ①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1~2 cm时，应；

    ②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应。

    查看试题解析

  • 16. 用如图标签所示浓盐酸配制250mL0.4mol·L-1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答：

    容量：500mL分析纯

    品名：浓盐酸

    化学式：HCl

    外观合格符合GB622-89

    相对分子质量：36.5

    质量分数：0.365

    密度：1.18g·cm-3

    试剂生产许可证编号：×××

    上海××化学试剂厂
    (1)、该浓盐酸的物质的量浓度为 ， 配制时需要量取浓盐酸mL。
    (2)、配制时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、。
    (3)、配制溶液时有以下操作：①溶解②摇匀③洗涤并转移④冷却⑤量取⑥转移溶液⑦定容⑧装瓶贴标签，则正确的操作顺序是(填序号)。定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时， ， 再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
    (4)、若实验遇到下列情况，所配溶液的浓度会(填“偏高”“偏低”或“不变”)

    A．定容时仰视刻度线；

    B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理；

    C．溶解后没有冷却便进行定容。

    查看试题解析

  • 17. 氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)
    (1)、（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

    图中球形干燥管的作用是。

    (2)、完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是： 关闭K1 ， 打开K2 ， 打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。然后打开K1 ， 通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是。
    (3)、假设其他操作均正确，按照图装置将导致测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    (4)、（方案2）用图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

    为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体最好选择。

    a.CCl4      

    b.H2O      

    c.饱和NH4Cl溶液      

    d.浓硫酸

    (5)、若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)。则AlN的质量分数是(需化简)。
    (6)、（方案3）按下列路径测定样品中AlN的纯度：

     

    写出步骤反应的离子方程式。

    (7)、该方案能否测出AlN的纯度？(若能请用m1 ， m2列出计算纯度的表达式)。

    查看试题解析

四、综合题

  • 18. 大苏打 (Na2S2O3⋅5H2O) 、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。
    (1)、工业上，将 Na2CO3 和 Na2S 以 1：2 的物质的量之比配成溶液。再通入 SO2 可制取 Na2S2O3 ，同时放出 CO2 ，写出该反应的化学方程。 Na2S 溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为。
    (2)、Na2S2O3 标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程式表示其原因。
    (3)、下列关于苏打和小苏打的说法正确的是___________(选填字母序号)。
    A、纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用 B、苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应 C、苏打(含氯化钠杂质)可用滴定法测苏打的质量分数，使用石蕊溶液做指示剂更准确 D、牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿，帮助清洁牙垢
    (4)、向 50mL 的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入 0.1mol/L 的稀盐酸，产生气体体积(标况)如图所示。

    请回答下列问题

    ①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是(填写化学式)

    ②滴入 25mL 稀盐酸过程中，溶液导电性(填“增强”或“减弱”)，试解释其原因。

    ③原 50mL 氢氧化钠溶液的浓度为。

    查看试题解析

五、推断题

  • 19. 有A、B、C、D四种常见的金属单质，A的焰色为黄色；B为红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射,生成黑色固体。

    根据以上信息回答下列问题：

    (1)、写出对应化学式：A ， B ， C ， D。
    (2)、写出下列化学方程式：

    ①A在空气中燃烧；

    ②B与AgNO3 溶液:；

    ③C与氢氧化钠溶液：。

    查看试题解析

  • 20. A，B，C，D 均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：

    (1)、若 D 是金属，C 溶液在储存时应加入少量 D，其理由是(用必要的文字和离子方程式 表示)。
    (2)、若 A、B、C 为含同一种金属元素的无机化合物，请写出 B 转化为 C 的所有可能的离 子力程式：。

    查看试题解析