高中化学人教版（2019）必修第一册第三章第一节铁及其化合物

试卷更新日期：2021-07-07 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（   ）


    A、a 可与 e 反应生成 b B、b 既可被氧化，也可被还原 C、可将 e 加入浓碱液中制得 d 的胶体 D、可存在 b→c→d→e→b 的循环转化关系

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  • 2. 下列关于“摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的说法不．正．确．的是（   ）
    A、具有较强的还原性，可使高锰酸钾酸性溶液褪色 B、可用于治疗缺铁性贫血，还可用于制造红色颜料铁红(Fe2O3)、磁性氧化铁(Fe3O4)等 C、加水溶解，再滴加 KSCN 溶液，若溶液变红色，说明摩尔盐已氧化变质 D、加水溶解，与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式：Fe2+＋2OH−=Fe(OH)2↓

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  • 3. 金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2 价铁的是（   ）
    A、FeCl3 B、HNO3 C、Cl2 D、O2

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  • 4. 在铁粉与水蒸气反应后的残留固体X中，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到溶液Y。下列说法正确的是（   ）
    A、若X中含有铁，则反应时一定有气泡 B、若向Y中滴入KSCN溶液显红色，则X中无铁 C、Y一定能使高锰酸钾溶液褪色 D、Y中滴入NaOH溶液，一定有沉淀产生

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  • 5. 某化学兴趣小组在学习铁及其化合物知识时，做了如下探究实验：

    下列说法错误的是（   ）

    A、若现象1有淡红色，说明有少量的Fe2+被氧化了 B、现象2有血红色沉淀 C、现象3为血红色褪去，说明发生了反应：2Fe3++Fe =3Fe2+ D、由现象4可推测加入过量的双氧水后硫氰根离子可能被氧化生成了气体

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  • 6. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生不符合题意结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其符合题意与否。下列几种类推结论中，错误的是（ ）

    ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

    ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

    ③化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色

    ④CO2与Na2O2反应放出氧气，所以SO2与Na2O2反应也可以放出氧气

    A、①② B、①④ C、①②③④ D、①②④

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  • 7. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 ， 向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（   ）

    A、1∶1∶4 B、1∶4∶1 C、4∶1∶1 D、1∶1∶1

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  • 8. 化学社的同学查阅资料发现，工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH 1100℃__ Fe3O4↑+2H2↑+4Na”生产金属钠。下列说法正确的是（ ）
    A、还原产物是钠Na和 Fe3O4 B、用磁铁可以将Fe与 Fe3O4 分离 C、将生成的气体在空气中冷却可获得钠 D、每生成1molH2 ， 该反应转移的电子数约为 2.408×1024

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  • 9. 某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象，实验如下：

    ①

    ②

    ③

    溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀

    溶液变红且不褪色，有气体生成（经检验为O2），经检验有丁达尔效应。

    溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。

    下列说法错误的是（     ）

    A、②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体 B、实验②中发生的氧化还原反应只有两种 C、对比①②③，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN- D、③中发生的氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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  • 10. A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：

    下列叙述中错误的是（   ）

    A、A为Fe，B为Fe3O4 B、C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色 C、④的离子方程式：Fe＋Fe3+=2Fe2+ D、⑧的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

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  • 11. 某黑色粉末可能含有FeO、CuO、Fe、C中的三种或三种以上，根据下列实验事实得出的结论正确的是（   ）
    A、取少量固体加入浓硫酸并加热，固体完全溶解，说明原固体中一定没有C B、取5.0g固体在氧气流中充分灼烧，灼烧后固体仍为5.0g，说明原固体中一定含有C C、取少量固体加入足量稀硝酸后，滴入KSCN，溶液变红，说明原固体中一定含有FeO D、称取一定量固体加入足量稀硫酸，充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，过滤，所得滤渣经干燥后称得质量为0.64g，原固体中一定含有Fe和CuO且n(Fe) ∶n(CuO) =2∶1

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二、多选题

  • 12. 工业上用亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2 ]制备K2Cr2O7晶体的部分工艺流程如下所示：

    已知：4Fe(CrO2)2+10Na2CO3 +7O2 高温__ 8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2

    2H++2 CrO42− = Cr2O72− +H2O

    下列说法正确的是（ ）

    A、“高温氧化”过程中只有Cr元素被氧化 B、“酸化”的主要目的是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7 C、“滤渣”的主要成分是Na2SO4和Na2CO3 D、生成K2Cr2O7的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl

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  • 13. 往CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀H2SO4 ， 并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面说法中正确的是（   ）
    A、不溶物一定是铜 B、不溶物一定是铁 C、不溶物中一定含铜，但不一定含铁 D、滤液中一定含有FeSO4 ， 一定没有CuSO4

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三、填空题

  • 14. FeSO4·7H2O晶体在空气中易被氧化，为检验其是否已被氧化，可取少量样品溶于适量水后加入（填化学式)溶液检验；如已氧化，可向其中加入过量以除去其中的Fe3+ 。

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四、实验探究题

  • 15. 某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，0.1 mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
    (1)、用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反应的化学方程式。
    (2)、设计实验方案，完成下列表格。

    探究内容

    实验方案

    实验现象

    探究Fe3＋具有氧化性

    取少量0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液

    加入铁粉后，溶液颜色变为浅绿色。加入KSCN溶液后，溶液
    (3)、该兴趣小组为说明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为。
    (4)、某反应中反应物与生成物有Fe3＋、Mn2＋、H＋、MnO 4- 、H2O和一种未知离子X，已知MnO 4- 在反应中得到电子，则X离子是。

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  • 16. 铁及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
    (1)、I.绿矾(FeSO4·7H2O)用于治疗缺铁性贫血。课外小组的同学欲测定某补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

    证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是。

    (2)、步骤②加入过量H2O2的目的是 ， 该步骤中H2O2还可替换为(填字母)。

    A．N2     B．O2     C．Cu     D．H2

    (3)、若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为g。
    (4)、II.高铁酸钠(Na2FeO4)用作新型净水剂等。

    Na2FeO4主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5X，则X的化学式为 ， 该反应中氧化剂为。

    (5)、Na2FeO4在水中可以发生如下反应：4FeO 42− +10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑。鉴别有胶体产生的方法为。

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五、综合题

  • 17. 电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。化学实验小组从腐蚀废液(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜并重新获得FeCl3晶体的流程如下：

    回答下列问题：

    (1)、检验腐蚀废液中含有Fe3+常用的试剂是。
    (2)、滤渣的成分是(填化学式)。从滤渣中获得铜单质，可选用的试剂是(填标号)。

    A．稀盐酸

    B．浓硫酸

    C．稀硝酸

    D．氯化铜溶液

    (3)、向溶液a中通入Cl2发生反应的离子方程式为。

    有同学建议，使用H2O2代替Cl2以减少污染，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

    (4)、甲同学用酸性KMnO4溶液检验溶液b中是否含有Fe2+。乙同学认为甲的方案不正确，理由是(用离子方程式表示)。

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  • 18. 铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。
    (1)、铁元素有三种常见的氧化物，分别是 FeO、Fe2O3、Fe3O4.其中具有磁性的是 ， 可作为红色颜料的是。
    (2)、某补铁口服液中含有 Fe2＋ ， 为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加 KSCN 溶液，若溶液变为色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素 C 可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素 C 的性。
    (3)、FeCl3可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2 ， 该反应的化学方程式为。

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  • 19.               
    (1)、向Fe(OH)3胶体中逐滴加入氢碘酸。

    现象：

    离子方程式：

    (2)、将Cl2通入NaOH溶液，充分反应后测得溶液中ClO-与ClO 3- 个数比为3:1，则被氧化与被还原的氯元素质量比为；离子方程式为。
    (3)、H2与Cl2混合点燃，充分反应后，将气体通入含有40gNaOH的溶液中恰好完全反应，则混合气体中Cl2质量为。
    (4)、向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2 ， 充分反应后，测得游离态的溴元素和化合态的溴元素质量比为1:1，写出反应的离子方程式。

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六、推断题

  • 20. 图中所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中D为黄绿色气体，E为Fe，除D、E、C外其余为化合物。它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

    (1)、写出有关物质的化学式：B ， F ， H。
    (2)、指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。
    (3)、若反应①是在加热条件下进行，则A的化学式是；若反应①是在常温条件下进行，则A的化学式是。
    (4)、写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。
    (5)、写出F与B反应的化学方程式。
    (6)、检验H溶液中阳离子的试剂为。

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  • 21. 已知A，B，C，D，E是化学中常见的物质。常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

    (1)、若A是一种具有磁性的黑色金属氧化物，B是一种常见的非氧化性酸，A和B反应的离子方程式为；若在生成物C中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出白色沉淀发生化学反应的方程式。A与CO高温下反应可得到金属单质，写出该金属单质与水蒸气反应的化学方程式。
    (2)、若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式。

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