高中化学人教版（2019）必修第一册第二章实验活动配制一定物质的量浓度的溶液

试卷更新日期：2021-07-07 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. 某同学实验需要100 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，他计划用NaOH固体配制，下列说法错误的是（ ）
    A、需选用100 mL容量瓶 B、需用玻璃棒搅拌或引流 C、容量瓶使用前须查验是否漏水 D、将氢氧化钠固体放在纸片上称量

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  • 2. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（    ）

    ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

    ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；

    ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

    ④定容时，俯视容量瓶的刻度线；

    ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

    A、①②⑤ B、①③⑤ C、③④⑤ D、②③⑤

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  • 3. 下列实验操作中正确的是（    ）
    A、配制一定物质的量浓度的 H2SO4 溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释 B、100gH2SO4 溶液的物质的量浓度为 18.4mol⋅L−1 ，用水稀释到物质的量浓度为 9.2mol⋅L−1 ，需要水 100g C、配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入 1000mL 的容量瓶中，加入 1000mL 溶解，振荡摇匀 D、将 10gCuSO4 溶解在 90g 水中，配制溶质质量分数为10%的 CuSO4 溶液

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  • 4. 实验室需配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，下列叙述正确的是（ ）
    A、转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口 B、用托盘天平称量19.2 g NaOH固体 C、容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强 D、定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高

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  • 5. 关于溶液配制，下列说法正确的是（ ）
    A、配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO4•5H2O晶体12.0g B、用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中 C、称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使称量结果偏小 D、定容时俯视刻度线，可使配制物质的量浓度偏低

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  • 6. 下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是（   ）

    A、所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L B、操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C、操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D、操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐

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  • 7. 配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）
    A、容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗 B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C、仰视确定凹液面与刻度线相切 D、用敞口容器称量Na2CO3且时间过长

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  • 8. 如图是某同学用 250mL 容量瓶配制 0.20mol⋅L−1 NaOH 溶液的过程，操作错误的有（ ）

    A、①⑤⑥ B、①④⑤ C、④⑥ D、②⑥

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二、多选题

  • 9. 用绿矾( FeSO4⋅7H2O )体配制一定物质的量浓度的 FeSO4 溶液，下列操作正确的是（ ）
    A、称量时，将绿矾固体放在纸片上，放在天平右盘上称量 B、将称量好的固体放入容量瓶中加蒸馏水溶解 C、定容时如果加水超过了刻度线，则需要重新配制 D、配制好的溶液应转移至指定的试剂瓶中

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  • 10. 用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液。下述方法中，最合理的是（     ）
    A、取25克胆矾溶于1000毫升水中 B、取25克胆矾加热使其失去全部结晶水，然后溶于1000毫升水中 C、称取25克胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L D、将胆矾加热失去全部结晶水后，称取16克无水硫酸铜溶解于少量水，然后加水配成1000毫升溶液

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  • 11. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是（   ）
    A、称量12.5g固体NaOH时，将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上 B、选用的容量瓶中有少量蒸馏水 C、定容时俯视刻度线 D、定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

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  • 12. 实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度偏高的是 （   ）
    A、在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤 B、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至与刻度线相切 C、洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶 D、定容时仰视读数．

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三、填空题

  • 13.             
    (1)、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（____）
    A、 称量 B、 溶解 C、 转移溶液 D、 定容
    (2)、下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。

      

    ①向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液（）

    ②向AgNO3溶液通入少量HCl（）

    ③向氨水中通入HCl直至过量（）

    ④向饱和石灰水中不断通入CO2（）

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  • 14. 实验室欲配制0.5mol/L 的NaCl 溶液500mL 有以下仪器：

    ①烧杯‚②100mL量筒③ƒ10mL容量瓶„ ④500mL容量瓶… ⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)

    (1)、配制时，必须使用的仪器有(填代号)，还缺少的仪器是。

    该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 ， 。

    (2)、使用容量瓶前必须进行的一步操作是。
    (3)、配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤

    ⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为。

    (4)、在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是。

    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒

    ②未等NaOH 溶液冷却至窒温就转移到容量中

    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

    ④定容时俯视刻度线

    ⑤定容时仰视刻度线

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四、实验探究题

  • 15. 某化学实验小组需要2mol/L的NaCl溶液98mL，现在NaCl固体来配制。

    请回答下问题：

    (1)、需称取NaCl固体的质量为g。
    (2)、配制过程中，不需要的仪器(填序号)。

    A.药匙     B.胶头滴管    C.漏斗    D.烧杯    E.玻璃棒    F.托盘天平

    完成实验还缺少的仪器是。

    (3)、在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有(填序号)。

    ①定容时，俯视刻度线

    ②转移时有少量液体溅出

    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

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  • 16. 某化学实验小组需要 2 mol⋅L-1 的 NaCl 溶液 98 mL ，现用 NaCl 固体来配制，请回答下列问题：
    (1)、需称取 NaCl g。
    (2)、配制过程中，不需要的仪器(填序号)。

    A．药匙    B．酒精灯    C．托盘天平    D．烧杯    E．玻璃棒    F．洗瓶    G．蒸发皿

    完成实验还缺少的两种仪器是。

    (3)、在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有(填序号)。

    ①称量 NaCl 固体时，砝码与 NaCl 固体位置放反( 1 g 以下用游码)。

    ②所称取的 NaCl 固体含有其他杂质

    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ④定容时，俯视刻度线

    ⑤转移时有少量液体溅出

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  • 17. 化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合实验装置图回答问题：

    (1)、写出仪器A的名称：；
    (2)、现需配制250 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液，图为某同学转移溶液的示意图，图中有两处不正确分别是 ， 。
    (3)、下列操作，使所配溶液浓度偏小的是

    ①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯

    ②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

    ③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水

    ④定容时俯视

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五、综合题

  • 18. 硫酸高铈[Ce(SO4)2]可用作氧化还原反应的滴定剂。实验室要配制220mL0.1mol·L-1Ce(SO4)2溶液。回答下列问题：
    (1)、应该用托盘天平称取Ce(SO4)2·4H2O晶体质量为g。
    (2)、配制溶液所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃仪器为 ， 在使用该仪器前必须进行的操作是。
    (3)、试判断下列操作对配制溶液物质的量浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

    ①定容时俯视刻度线。

    ②转移前，容量瓶内有蒸馏水。

    ③定容时水加多了用胶头滴管吸出。

    (4)、取20mL一定浓度的FeSO4溶液于锥形瓶中，当滴入30.00mL0.1mol·L-1Ce(SO4)2溶液(铈被还原为Ce3+)时，FeSO4恰好完全反应，FeSO4溶液的物质的量浓度是mol·L-1。

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  • 19. 按要求回答下列问题：
    (1)、实验室中需要配制2 mol·L-1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是、。
    (2)、现用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸500mL。

    ①所需浓H2SO4的体积为mL。

    ②配制过程中正确的操作顺序为(填选项字母)。

    a.量取浓H2SO4    b.反复颠倒摇匀    c.加水定容    d.稀释浓H2SO4 ， 冷却      e.洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶   f.将稀释溶液转入容量瓶

    ③分析下列操作对所配硫酸浓度的影响，选填“偏高”、“ 偏低”或“无影响”。在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却将使所配溶液浓度；定容时仰视容量瓶刻度线将使所配溶液浓度。

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  • 20. 已知某市售“84”消毒液的有效成分为 NaClO，其溶质的质量分数为25%，密度为 1.19g⋅cm-3 。使用“84”消毒液时，通常需加水稀释100倍。回答下列问题：
    (1)、市售“84”消毒液中 c(NaClO)= ( 精确到0.1) mol⋅L-1 。
    (2)、实际使用时，将“84”消毒液与醋酸混合使用可增强其消毒能力。某消毒小组人员将99%的冰醋酸( 密度为 1.05g⋅cm-3 )配制成500mL 0.2mol⋅L-1 稀醋酸，用于增强“84”消毒液的消毒能力。

    ①本实验中，所用的玻璃仪器除量筒、烧杯胶头滴管外，还需要用到的其他仪器有、。

    ②根据计算得知，需用量筒量取浓醋酸的体积为mL。

    ③下列操作中，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有( 填标号，下同)，对所配溶液的物质的量浓度无影响的有。

    A．将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出

    B．未洗涤稀释浓醋酸的烧杯

    C．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    D．定容时俯视刻度线

    E.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水

    (3)、某实验小组不小心将浓盐酸与“84”消毒液混合在一起，发现产生了一种黄绿色气体，请写出发生该反应的化学方程式。

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