江苏省扬州市仪征市2021年中考化学二模试卷
试卷更新日期：2021-07-05 类型：中考模拟
一、单选题
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1. “油香荞饵脆，人静布机鸣。”油脂中不含有的元素是（ ）A、氮 B、碳 C、氢 D、氧2. 扬州拥有众多非物质文化遗产项目，下列过程涉及化学变化的是（ ）A、玉石雕刻
B、纸张裁剪 
C、木料打磨 
D、腐乳发酵 
3. 资料显示：新冠病毒在次氯酸钠（NaClO）中生存能力较差。次氯酸钠所属的物质类别是（ ）A、单质 B、化合物 C、有机物 D、混合物4. 物质是由微粒构成的。下列物质由分子构成的是（ ）A、干冰 B、氯化钠 C、石墨 D、水银5. 下列物质中，常温下易溶于水的是（ ）A、氢气 B、粉笔灰 C、蔗糖 D、植物油6. 《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的（ ）A、磁性 B、延展性 C、导热性 D、导电性7. 氮气是空气的主要成分之一。下列说法错误的是（ ）A、通常状况下，N2是无色气体 B、相同条件下，N2的密度大于O2 C、分离液态空气可获得N2 D、N2可在保存食物时发挥重要的作用8. 学好垃圾分类，创建文明城市。废易拉罐应投入的垃圾箱上所印标识是（ ）A、
B、
C、
D、
9. 扬州被誉为“中国运河第一城”，保护水资源是每个公民的责任。下列说法正确的是（ ）A、电解水时正极得到的是氢气 B、河水中加入明矾可使水软化 C、生活污水可直接排放入运河 D、蒸馏水是净化程度较高的水10. 日本政府决定将福岛第一核电站内储存的核废水排放入大海，核废水中含氚等放射性元素。已知氚的相对原子质量为3，原子核外电子数为1，则它原子核内中子数为（ ）A、0 B、1 C、2 D、311. 下列有关生活常识的说法错误的是（ ）A、火灾现场逃生时用湿毛巾捂住口鼻 B、可用洗洁精洗去餐具上的油污 C、家中可用食盐水除去菜刀上的铁锈 D、在积雪的公路上撒盐，能使雪很快融化12. 源源同学用思维导图梳理了NaOH的相关知识，其中描述正确的是（ ）
A、A B、B C、C D、D13. 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，下列装置及操作，正确的是（ ）A、加入石灰石
B、制取装置 
C、收集装置 
D、处理废弃药品 
14. 尿素是一种有机氮肥，其化学式为CO(NH2)2。下列关于尿素的说法正确的是（ ）A、CO(NH2)2不能与碱性物质混合施用 B、C，O，N，H四种原子的个数比为1∶1∶1∶4 C、氮元素的质量分数为 D、CO(NH2)2由一氧化碳分子、氮原子和氢原子构成15. 误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是（ ）A、用量筒量取8 mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小 B、测定氢氧化钠溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏小 C、配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大 D、测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏大16. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与应用对应关系错误的（ ）A、甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐 B、镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制照明弹 C、小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的试剂 D、生石灰具有吸水性，可用作“旺旺雪饼”中的干燥剂17. KNO3与NaCl的溶解度曲线如图1所示。T2℃时，向等质量的两种固体中各加100 g水，充分溶解后，结果如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A、甲中固体是KNO3 B、乙中溶液一定是不饱和溶液 C、甲、乙均降温至T1℃，一定都有晶体析出 D、用不断搅拌的方法，可使甲中固体全部溶解18. 草酸晶体（H2C2O4·xH2O）受热时完全分解产生H2O、CO2和CO。某研究小组称取6.3 g草酸晶体，测定草酸晶体中x的值，进行下图实验（假设装置气密性良好，各装置内均充分反应）。下列说法正确的是（ ）
A、装置丁中漏斗的作用是防止倒吸 B、实验结束后测得装置甲增重2.7 g，则x的值为2 C、若装置甲、乙位置对调，则无法测定x的值 D、可通过装置丙的质量变化来测定x的值二、多选题
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19. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
将盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，溶液温度升高
该反应放热
B
将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片表面留下的刻痕更明显
合金的硬度比各成分金属大
C
用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写字，白纸上显示黑色字迹
浓硫酸具有吸水性
D
在蜡烛火焰上方罩一只干冷的小烧杯，烧杯内壁有水雾产生
蜡烛中含有氢、氧元素
A、A B、B C、C D、D20. 碘酸钾（KIO3）主要用作食盐加碘剂。实验室制备碘酸钾的路线如图1，图2是某品牌加碘食盐的标签。下列说法正确的是（ ）
A、步骤Ⅱ中，温度如果过高，H2O2利用率会降低 B、步骤Ⅲ中，发生的反应不属于基本反应类型 C、烹饪过程中，适宜在爆炒时放入加碘食盐 D、每500 g该加碘盐中碘酸钾（KIO3）的最低质量约为25.3 mg三、填空题
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21. “烟花三月西扬州，缤纷欢聚世园会”。2021年4月8日世界园艺博览会在美丽的仪征枣林湾举行。
(1)、如图1：世园会吉祥物“康康·乐乐”，其外用材料为纯羊毛，内充物为涤纶。内充物为（填“无机”或“合成”或“复合”）材料。（填“羊毛”或“涤纶”）的吸水性和透气性更好。(2)、如图2：世博园国际馆像一条“江豚”遨游在世园会山水之间，场馆使用了新型塑料膜材料ETFE（化学式为(C2H2F2)n），这种材料美观、耐用。①ETFE材料（填“是”或“不是”）有机高分子。
②ETFE材料中碳、氟元素质量之比是（填最简整数比）。
(3)、如图3：园区内有许多瘦透漏皱的太湖石，它是由石灰石经过长期侵蚀后慢慢形成的。煅烧石灰石的化学方程式为 ， 石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是。(4)、如图4：世博园内的绿色组织展园内一种番茄吸引了不少游客的目光。每 100g 番茄中营养成分的含量如下表
蛋白质/g
脂肪/g
碳水化合物/g
矿物质/mg
维生素C/mg
钙
磷
铁
0.6
0.3
2
8
37
0.4
11
①上表中碳水化合物是的俗称。
②上表中的钙、磷、铁指的是（填“单质”、“元素”或“原子”）。人体中若缺少 ， 则可能易患贫血病。
③向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有（填“酸性”或“碱性”）。
22. 2021年3月全国两会期间，政府工作报告中提到“碳达峰”、“碳中和”。因此“节能减排”是我们每个公民应尽的责任和义务，为保护人类的家园——地球，我们应作出一份努力。(1)、CO2过多排放会使加剧。下列措施不利于“碳中和”的是（填字母）。A 增加燃煤发电，保障电力供应
B 优化建制设计，推广节能建筑
C 使用可降解塑料，减少白色污染
D 垃圾分类回收，资源合理利用
(2)、为减少CO2的排放，可以将CO2进行转化。下图为某转化反应的微观示意图，根据图示回答下列问题：
①图中x的值为。
②该反应中，没有发生变化的微粒是（填“分子”或“原子”）。
③生成物C和D的质量比为（填最简整数比）。
(3)、如图，利用太阳能将CO2进行资源化利用。
①反应Ⅱ的基本反应类型为。
②该过程中总的化学方程式可表示为。
(4)、节约化石能源、减少对环境的影响是能源进一步开发和利用的重点。①煤、石油等化石燃料是（填“可”或“不可”）再生能源。
②我国将推行乙醇汽油，乙醇汽油属于（填“纯净物”或“混合物”）。
③某品牌汽车使用相同标号的乙醇汽油和普通汽油时，每百公里油耗和CO排放量的数据如下表。
项目
平均油耗/L
CO排放量/g
乙醇汽油
8.7
0.992
普通汽油
8.1
1.442
由表中数据可知，乙醇汽油对环境更友好的理由是。
四、综合题
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23. 人们在生活中已经离不开智能手机，它的各项功能令人眼花缭乱。下图1为某品牌手机的拆解图。
已知：Mg能与N2 ， CO2等气体反应。
(1)、钛（Ti）被称为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3）为原料冶炼金属钛，一种生产工艺流程如上图2。①FeTiO3中钛的化合价为。
②反应Ⅰ还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为。
③反应Ⅱ在中进行。（填字母）
A 稀有气体 B 空气 C N2 D CO2
(2)、铝被称为“年轻的金属”。①铝有“自我保护”的作用，原因是表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式为。
②人类冶炼和使用铝的时间较晚，可能是因为（填字母）。
A 地壳中铝元素含量少 B 冶炼铝的技术要求高
③原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。一个铝原子最外层有3个电子，则该稳定铝原子簇的微粒符号为。
④硅酸铝玻璃常用于制作手机屏幕，据此推断其可能具有的性质是（填字母）。
A 透光性好 B 易溶于水 C 见光易分解 D 常温下不与O2反应
(3)、锂（Li）被称为“绿色能源金属”。①某电池放电时反应： ，能量转化形式为（填“电能→化学能”或“化学能→电能”）。电池级碳酸锂（Li2CO3）生产反应之一为氯化锂（LiCl）溶液与碳酸钠溶液发生复分解反应，该反应的化学方程式为。
②图3为某款锂电池手机在不同温度下的电压随待机时间变化图像。当电压低于3.0V，手机会自动关机。请分析手机电池在冬天不耐用的原因可能是（填字母）。
A 温度越低，电压下降到3.0V时，时间越短
B 温度越低，会降低锂电池的化学反应速率，导致存储电量变小
24. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO3 ， 含少量FeCO3和不与酸反应的不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程图如下。
(1)、酸溶时，需将菱镁矿磨成粉末状，目的是。MgCO3与稀硫酸反应的方程式为。(2)、氧化时，反应的方程式为2FeSO4+H2O2+=Fe2(SO4)3+2H2O，KMnO4溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+ ， 并生成可溶性的锰盐，选择H2O2的优点是。(3)、沉淀时，需严格控制NH3•H2O的用量，其目的是使Fe3+完全沉淀，（填离子符号）不沉淀。(4)、过滤2中，所需的仪器有铁架台、玻璃棒以及（填图1中字母序号），所得滤液的溶质主要有（填化学式）。
(5)、流程中“一系列操作”主要过程为：蒸发浓缩， ， 过滤、洗涤、干燥等。(6)、煅烧过程中发生的主反应是 ，副反应是 ， ，且硫酸镁与炭的配比对硫酸镁转化率的影响如图2。
①硫酸镁转化率最高时m（MgSO4）∶m（C）=。
②依据图2回答，当配炭比12∶1时，硫酸镁转化率低的原因是。
③煅烧后还得到硫磺固体，将其隔绝空气加热至500℃，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为128的气体。该气体的化学式为。
(7)、欲通过该方法生产MgO 8.0 t，至少需要含MgCO3 84%的菱镁矿t。（写出计算过程）25. 某化学研究性小组对Zn与浓硫酸完全反应产生的气体进行探究，设计了如下图装置。已知：①浓硫酸是强氧化性酸，能与多数金属（如Mg、Zn、Cu等）反应产生SO2。
②Zn与浓硫酸反应方程式为： 。
(1)、仪器M的名称为 ， Zn与稀硫酸反应的化学方程式为。(2)、装置B的作用是 ， 装置B中的现象是。装置C的作用是。(3)、实验开始阶段装置D中CuO没有明显现象，进行到一段时间后才能观察到CuO逐渐变红色。请解释原因：。(4)、该小组同学用足量Zn与10 g质量分数为98%的浓硫酸充分反应，生成SO2的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）3.2 g。(5)、实验室用金属与浓硫酸反应制取较纯的SO2。现有金属Zn和Cu，最好选用金属 ， 理由是。