江苏省苏州市苏州新区2021年中考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-07-05 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（）

A、烧裂矿石 B、粉碎矿石 C、淘洗矿粉 D、取泥制坯

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2. 走绿色发展道路，既要金山银山又要绿水青山。下列关于环境方面的知识正确的是（）

A、空气污染指数的项目主要有二氧化硫、二氧化碳、氮的氧化物、可吸入颗粒等污染物 B、臭氧层在距地面10--50km的高空，吸收大部分紫外线保护地球生物 C、倡导绿色出行，节能减排。减排是指减少大气污染气的排放 D、水体污染的来源主要有酸碱污染、重金属污染和毒气污染

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3. 下列位置或场所的标识，错误的是（）

A．存放浓硫酸的试剂柜

B．运输酒精的槽罐车

C．面粉加工厂

D．居民住宅区

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列实验操作正确的是（）

A、倾倒液体 B、稀释浓硫酸 C、点燃酒精灯 D、称量NaOH固体

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5. 分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是（）

A、氧化物：水、生石灰、五氧化二磷 B、碱：火碱、熟石灰、纯碱 C、混合物：煤、食盐水、冰水混合物 D、有机物：甲烷、淀粉、碳酸钙

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6. 下列物质的用途及其依据的性质均正确的是（）

A、金刚石用于制造钻石——金刚石硬度大 B、石墨用作电池的电极——石墨是一种能导电的金属 C、氮气作粮食瓜果的保护气——氮气化学性质稳定 D、液氧用作火箭的燃料——液氧具有可燃性

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7. 下列“家族小实验”不能达到预期目的的是（）

A、向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水制二氧化碳 B、用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水 C、用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂 D、用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉等制作简易净水器

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8. 下列物质由离子构成的是（）

A、铜 B、水 C、氯化钠 D、氖气

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9. 纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论错误的是（）

A、纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁 B、相同的反应物在不同条件下生成物可能不同 C、有些物质燃烧时温度不需要达到着火点 D、反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一

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10. 下列相关比较中，关系正确的是（）

A、金属活动性：Fe＜Cu B、沸点：氮气＞氧气 C、pH：ω=1%NaOH液＜ω=2%NaOH溶液 D、着火点：纸片＞煤炭

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11. 下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（）

A、Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^- B、H⁺、K⁺、SO₄^2-、OH^- C、H⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^- D、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2- 、Cl^-

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12. 下列推理正确的是（）

A、离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B、氧化物是含氧元素的化合物，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 C、H₂和He质子数都是2，所以具有相同质子数的粒子不一定是同种元素 D、单质是由一种元素组成的物质，所以由一种元素组成的物质一定是单质

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13. 镧（La）是一种活动性比锌更强的金属，其元素在化合物中通常显+3 价，La（OH）₃ 是不溶于水的碱，LaCl₃、La（NO₃）₃ 都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取 LaCl₃的是（）

A、La 和稀盐酸 B、La₂O₃ 和稀盐酸 C、La（OH）₃ 和氯化钾溶液 D、La（OH）₃ 和稀盐酸

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14. 烹制鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口，这是因为两者发生了反应(未标明条件):C₂H₅OH+CH₃COOH=H₂O+CH₃COOC₂H₅(乙酸乙酯)。下列四种说法正确的有（）
①乙醇具有良好的导电性

②加水稀释食醋，溶液pH值变大

③能闻到香味，是分子受热体积膨胀的缘故

④乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成

A、1种 B、2种 C、3种 D、4种

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15. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）

A、 $H_{2} \overset{O_{2} 、点燃}{\to} H_{2} O \overset{{SO}_{2}}{\to} H_{2} {SO}_{4}$ B、 $Ag \overset{{CuSO}_{4} 溶液}{\to} {Ag}_{2} {SO}_{4} \overset{稀 {HNO}_{3}}{\to} {AgNO}_{3} 溶液$ C、 ${Ca(OH)}_{2} 溶液 \overset{稀 {HNO}_{3}}{\to} {Ca(NO}_{3})_{2} 溶液 \overset{KOH 溶液、 {CO}_{2}}{\to} {CaCO}_{3}$ D、 $NaCl \overset{{NH}_{3} 、 H_{2} O}{\to} {NaHCO}_{3} \overset{稀 H_{2} {SO}_{4}}{\to} {Na}_{2} {SO}_{4} 溶液$

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16. T₁℃时，将等质量的KNO₃、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T₁℃，现象如图1、2所示。下列说法正确的是（）

A、甲中加入的固体是KNO₃ B、甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液 C、将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余 D、若将甲、乙的温度从T₁℃升高到T₂℃，两溶液中的溶质质量分数不一定相等

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17. 化学中有多种“守恒”。下面描述中对各种守恒的“解释”错误的是（）

A、质量守恒——参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 B、溶质守恒——溶液在稀释前后溶质的体积不变 C、元素守恒——化学反应前后元素的种类和质量不变 D、原子守恒——化学反应前后原子的种类及数目不变

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18. “宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（）

A、从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应 B、从物质分类看：该反应涉及到2种氧化物 C、从微观构成看：四种物质均由分子构成 D、从表示方法看：该反应的化学方程式为2CO₂+4H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ 光照 \end{matrix}$ 2CH₄+4O₂

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19. 将草酸（H₂C₂O₄），沸点约150℃，分解温度约190℃）隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后，残余气体M（CO、CO₂中的一种或两种）。为探究M的成分，设计如图所示实验。下列说法错误的是（）

A、若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO₂ B、若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含CO C、若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有CO D、若加热所得混合物不经充分冷却，则M中可能混有草酸蒸气

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20. 有Cu₂(OH)₂CO₃[Mr=222]与Cu的混合物25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正确的是（）

A、剩余固体为纯净物 B、上述加热过程中共生成H₂O和CO₂的质量为2.3g C、原混合物中Cu₂(OH)₂CO₃与Cu的质量比为111：16 D、最终所得溶液质量为318.7g

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二、填空题

21. 为减缓温室效应，我国计划在2060年实现“碳中和”的目标。碳排放无处不在，以手机为例。回答以下问题：

(1)、手机中塑料、金属等材料的生产过程会排放CO₂。
①塑料属于。

A 金属材料

B 天然有机高分子材料

C 合成有机高分子材料

D 无机非金属材料

②工业上用CO与赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）炼铁时会产生CO₂ ，该反应的化学方程式为。

(2)、手机运输过程中使用的交通工具要消耗化石燃料。
①化石燃料包括天然气、和煤。

②“CNG”汽车以天然气为燃料，其产生CO₂的化学方程式为。

(3)、实现“碳中和”，一方面要减少CO₂排放，另一方面要尽量吸收不可避免的碳排放。写出一种自然界中吸收CO₂的化学方程式：。

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22. 在生活和化学实验中，人们经常用到各种除湿剂（干燥剂）

(1)、硅胶：无色或白色颗粒，吸水量为30%~35%，可反复使用。其主要成分可看作是SiO₂ ，其中Si元素的化合价为。

(2)、生石灰：白色块状固体，吸水后生成熟石灰，该反应的化学方程式为。

(3)、无水氯化钙：白色固体，有苦咸味，每千克吸水量为1kg~1.2kg。若1kg无水氯化钙吸收1.2kg水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为%（计算结果保留到0.1%）。

(4)、浓硫酸：无色黏稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，浓硫酸吸水后溶液的质量（填“变大”“变小”或“不变”），溶质质量分数（填“变大”“变小”或“不变”）。

(5)、还原铁粉：灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，它能够吸收空气中的，常用于食品保鲜。检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的化学方法为。

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23. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

(1)、原子序数为1~18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。

第1周期	H							He
第2周期	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
第3周期	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

①Al属于（填“金属”或“非金属”）元素，其原子的核电荷数为。

②画出Na原子的结构示意图。

(2)、根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价—物质类别”关系图。

①写出物质X的化学式：。

②写出由物质Y转化为CuSO₄的化学反应方程式：。

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三、综合题

24. 阅读下面的科普短文。
水是地球上最常见的物质之一，生命的孕育和维系都需要水，关于它的传闻有很多。

传闻1：自来水中有余氯，不能饮用

自来水从自来水厂到用户家可能需要经过几十公里的管道，为了保证水质，必须在水里加入一些消毒剂以防止细菌滋生。最常用的消毒剂就是氯气（Cl₂），此外还有氯胺和二氧化氯（ClO₂）等。根据世界卫生组织的余氯标准推算，如果氯全部来自于饮用水，则自来水中氯的允许含量为5mg/L．而根据我国《生活饮用水卫生标准》，水厂出厂水中余氯不得高于4mg/L．由于传输损失，管网末端用户处的自来水中余氯含量远低于允许上限。为维持消毒效果，国家规定管网末端自来水中余氯下限为0.05mg/L。

传闻2：煮过很多次的水有毒

有研究对多次煮沸水中亚硝酸盐情况进行实验分析，实验的数据如表所示。

表1 不同煮沸次数的水中亚硝酸盐含量（mg/L）

水样类型

亚硝酸盐含量

一次沸水

0.0008

二次沸水

0.0020

三次沸水

0.0028

人体长时间摄入超标的亚硝酸盐，会增加患癌症的可能性。但是在这个实验中可以看到，即使三次煮沸的水中，亚硝酸盐含量比我国天然矿泉水中亚硝酸盐标准（0.1mg/L）还低不少。从饮用水健康的角度来看，相比对开水中亚硝酸盐的忧虑，我们更应该注意如果不将水煮开，或者密封、储存方法不当，饮用水中可能存在细菌污染的隐患。

传闻3：常喝“富氧水”能够抗衰老

富氧水原是医学界为了研究生物细胞厌氧性和好氧性的研究用水，是通过人为地往纯净水里充入更多的氧气制成的。

对于富氧水对健康的影响，学术界存在争议。有研究认为若水中氧含量过高或常喝富氧水会加速氧化，使人体衰老。无论是吸氧还是喝氧，对健康人都是弊多利少。人们在“喝氧”的问题上应采取慎重态度，勿作非明智的选择。

依据文章内容回答下列问题。

(1)、为保证水质，可用的自来水消毒剂包括。

(2)、判断传闻1真假，并说明理由：。

(3)、依据文中数据，煮沸的水中亚硝酸盐含量的变化规律是。

(4)、传闻3的资料中，反映出的氧气性质有。

(5)、下列关于水的说法错误的是（填字母序号）。
A 如果自来水中含氯量过低，水中细菌就可能超标

B 因为多次煮沸的水含有亚硝酸盐，所以有毒而不能饮用

C “富氧水”中富含氧气，适合多喝。

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25. 根据下列实验装置图，回答有关问题。

(1)、装置图中仪器①的名称为。

(2)、用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气的化学方程式为。

(3)、实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为，如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从端通入（填“a”或“b”），用C装置代替B装置，收集满气体后，C装置的操作是。

(4)、如图所示，向集满CO₂的试管内倒入约占试管容积三分之一的澄清石灰水，旋紧胶塞，上、下持续振荡一定时间。

①充分振荡后，试管内压强试管外大气压强（选填“>”或“=”或“<”）；

②振荡试管前，旋紧胶塞的目的是：、。

(5)、为研究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应，进行以下探究。
①采用下图装置进行实验通入二氧化碳后，看到现象，说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应；若对原装置改动继续实验，看到氢氧化钡溶液变浑浊，也能达到目的，改进的方法是。

②若将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液，观察到溶液由澄清变浑浊，解释原因。

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26. 实验室以软锰矿（主要成分为MnO₂ ，还有少量FeO、Fe₂O₃、MgO和Al₂O₃杂质）为原料制备高锰酸钾的流程如下图：

(1)、“酸浸”目的是除去MnO₂中的杂质，需要加热的目的是 (任写一条）；此过程中发生的化学反应方程式是。

(2)、“熔融”过程中，MnO₂被氧化成K₂MnO₄ ，同时得到KCl，①该反应的化学方程式为。
②加入KClO₃应过量的原因除了提高MnO₂利用率，还有。

(3)、浸取后为了得到较纯净的KMnO₄晶体，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤出KCl溶液，将晶体洗涤、低温烘干等一系列操作，其中采用低温烘干的原因是，写出“浸取”过程中，Cl₂和K₂MnO₄的反应方程式。

(4)、在氧化、还原反应中，氧化剂的元素化合价降低，还原剂的元素化合价升高，以上流程中起到氧化作用的物质是。

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27. 绿矾（FeSO₄·7H₂O），在医药、净水、化肥、农药等方面有广泛的应用。化学小组的同学在用绿矾配制FeSO₄溶液时发现，溶液颜色会由绿变黄，于是开展了以下探究活动。

（查阅资料）

i.FeSO₄溶液如果长时间显露在空气中，会与氧气发生反应转换成Fe₂(SO₄)₃ ，色泽由最初的浅绿色或淡绿色转变成黄色。反应生成的Fe₂(SO₄)₃遇KSCN溶液会变红。

ii.保存FeSO₄溶液时要加入稀硫酸和铁钉，置于阴凉处。

（提出猜想）

影响FeSO₄溶液与氧气反应速率的因素可能有温度、浓度、溶液酸碱性、是否有铁钉等。

（进行实验）

编号	实验	0min	30min	2h
①		溶液为浅绿色	溶液略显黄色	溶液黄色略有加深
②		溶液为浅绿色	溶液明显变黄	溶液黄色明显加深
③		溶液立即变黄
④		溶液为浅绿色	溶液明显变黄，振荡后无变化	溶液黄色明显加深，振荡无变化
⑤		溶液为浅绿色	溶液为浅绿色	溶液为浅绿色；滴加KSCN溶液后，略显红色
⑥		溶液为浅绿色	溶液为浅绿色	溶液为浅绿色；滴加KSCN溶液后，略显红色，振荡后溶液变为浅绿色

（解释与结论）

(1)、FeSO₄溶液为浅绿色或淡绿色，Fe₂(SO₄)₃溶液为黄色，可见这两种盐溶液的颜色差异与元素有关。

(2)、实验①中实验温度T=℃。

(3)、通过对比实验②和③，得出的结论是。

(4)、欲得出“稀硫酸和铁钉共同存在下才能有效防止FeSO₄溶液变质”的结论，需要对比（填写实验编号）。

(5)、写出实验⑤中，FeSO₄溶液变质的化学方程式。

(6)、下列说法正确的是。

A 其他条件相同，溶液酸性增强，FeSO₄溶液变质加快

B 其他条件相同，FeSO₄溶液浓度越大，变质越快

C 实验⑥中，滴加KSCN溶液后，略显红色，振荡后溶液变为浅绿色，可能是发生了反应

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四、计算题

28. 取某酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如下图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）

(1)、P点对应溶液中一定存在的阳离子有（填离子符号）。

(2)、酸性废水中硫酸的质量分数为（用百分数表示，保留到0.1%）

(3)、计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示保留到0.1%）。

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A．存放浓硫酸的试剂柜	B．运输酒精的槽罐车	C．面粉加工厂	D．居民住宅区

水样类型	亚硝酸盐含量
一次沸水	0.0008
二次沸水	0.0020
三次沸水	0.0028