安徽省合肥市长丰县2021年中考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-07-05 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 如图所示的变化，其中涉及化学变化的是（   ）
    A、红纸“变”窗花    B、玉石“变”印章 C、树根“变”根雕    D、矿土“变”陶瓷

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  • 2. 到2035年，我国碳排放达峰后会稳中有降，将形成绿色生产生活方式。下列做法不符合绿色生产、生活方式的是（   ）
    A、农作物秸秆就地焚烧，增加肥效 B、推广使用新能源汽车 C、禁止将工业废水直接排入河流 D、垃圾分类回收再利用

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  • 3. 2021年3月20日，三星堆遗址新发掘的五号坑中出土大量黄金制品，其中包括半张金灿灿的黄金面具。如图是金元素在元素周期表中的部分信息，下列有关金元素的说法正确的是（   ）

    A、属于非金属元素 B、原子核外有79个电子 C、相对原子质量为197.0g D、金在常温下能与氧气反应

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  • 4. 安全生活离不开化学，下列说法正确的是（   ）
    A、发现家中燃气泄漏，应该及时打开排气扇 B、房屋装修后，可在室内放活性炭来吸收装修材料释放的有毒气体 C、霉变大米经高温蒸煮后可食用 D、缺乏钾、铁等微量元素，应大量服用保健品

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  • 5. 2021年央视“3•15”晚会曝光了青县“瘦肉精羊肉”事件，“瘦肉精”的化学式为C12H18ON2Cl2。下列有关“瘦肉精”的说法正确的是（   ）
    A、由碳、氢、氧、氮、氯五种元素组成 B、属于无机物 C、含有一个氮分子 D、碳、氮元素的质量比为6：1

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  • 6. 下列有关化学实验操作正确的是（   ）
    A、点燃酒精灯 B、量取液体 C、稀释浓硫酸 D、蒸发溶液

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  • 7. 归纳法是学习化学的重要方法之一。下列图示正确的是（   ）
    A、有机合成材料 B、地壳中各元素含量 C、铁合金含碳量 D、碱的化学性质

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  • 8. 如图是工业上用乙烯制取乙醇的反应的微观示意图。下列有关该反应的说法错误的是（   ）

    A、乙烯的化学式可表示为C2H4 B、该反应的生成物为混合物 C、反应前后原子的种类和数目都不变 D、参加反应的两种物质的分子个数比为1：1

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  • 9. 某物质能使酚酞溶液变为红色，下列关于该物质的说法中正确的是（   ）
    A、该物质可能是氢氧化铁 B、该物质一定是碳酸钠的水溶液 C、可以将pH试纸直接放人该物质的稀溶液中测其pH D、向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小

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  • 10. 类推是一种重要的学习方法。下列事实与对应类推的结论正确的是（   ）

    选项

    事实

    结论

    A

    氢气与空气混合点燃可能爆炸

    CO与空气混合点燃也可能爆炸

    B

    溶液是均一稳定的混合物

    均一、稳定的液体一定是溶液

    C

    中和反应生成盐和水

    生成盐和水的反应都是中和反应

    D

    氮肥氯化铵（NH4Cl）与碱研磨放出氨气

    氮肥尿素[CO(NH2)2]与碱研磨也能放出氨气
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 11. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下 列说法正确的是（  ）

    A、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲>乙 B、t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等 C、t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 D、将t3℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲固体析出的质量比乙大

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  • 12. 如图所示是某同学利用碱溶于水放热的性质探究燃烧条件的实验装置，下列说法错误的是（   ）

    A、图中将水滴入氢氧化钠固体中可观察到白磷燃烧，产生大量白烟 B、该实验可证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 C、该实验中可观察到气球先鼓起后又变瘪 D、若将图中氢氧化钠固体更换成氯化钠固体，实验方案也是可行的

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二、综合题

  • 13. 阅读下面科技短文，回答问题。

    随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，释放的CO2越来越多。从而导致温室效应增强，全球气候变暖。科学家一直致力于将CO2分离回收、循环利用和再生转化成资源，化学吸收法是利用吸收剂与CO2发生化学反应来吸收分离CO2的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钾溶液等，同时加压水洗法也可用于捕获收集CO2。CO2和H2在催化剂的作用下会发生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反应，实现再生转化。我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，分别合成出了镓酸锌（ZnGa2O4）介孔光催化材料和单晶纳米带，并将其用于CO2的光还原，成功实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料。

    (1)、空气中CO2的主要来源是；
    (2)、镓酸锌中镓元素的化合价为；
    (3)、用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的化学方程式为；
    (4)、CO2和H2在催化剂的作用下生成甲醇的原理为 CO2+3H2催化剂__CH3OH+X ，则的化学式为X；
    (5)、下列说法正确的是。

    A 化石燃料主要包括煤、石油和天然气，属于可再生能源

    B 加压水洗法可捕获收集CO2 ， 是因为压强增大时CO2在水中的溶解度减小

    C 对CO2气体加压降温，可获得干冰，此过程中二氧化碳分子之间的间隔会变小

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  • 14. 实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。

    (1)、装置B中仪器a的名称是；
    (2)、若用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为；
    (3)、在实验室制取二氧化碳的实验中，装置C与装置B相比，装置C的优点是。若用装置D检验二氧化碳，装置D应加入的液体是（填名称）气体从导管口（选填“m”或“n”）端通入。

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  • 15. 某化学兴趣小组为探究铝和铜的金属活动性强弱，开展了以下探究活动。
    (1)、（探究实验）

    编号

    甲

    乙

    丙

    实验操作

    将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中

    将表面打磨后的铝丝

    浸入CuSO4液中

    将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2液中

    实验现象

    无明显现象

    铝丝表面析出红色固体

    铝丝表面析出红色固体

    比较实验乙和实验（选填“甲”或“丙”）可知：打磨能破坏氧化铝薄膜。

    (2)、实验乙中发生反应的化学方程式为 ， 据此可知金属活动性Al比Cu；（选填“强”或“弱”）
    (3)、查阅资料得知：CuSO4溶液中有Cu2+、 SO42- 、H2O三种粒子，CuCl2溶液中有Cu2+、Cl-、H2O三种粒子。

    下列是小林同学对实验丙的现象进行的分析，你认为下列猜想合理的是（填字母）。

    A H2O破坏了氧化铝薄膜

    B Cl-破坏了氧化铝薄膜

    C Cu2+破坏了氧化铝薄膜

    D SO42- 破坏了氧化铝薄膜

    (4)、（探究实验二）将铝丝和铜丝分别浸人相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，铜丝不反应；一段时间后铝丝的表面产生大量气泡，氢气的产生速度与时间的关系如图所示。

    铝丝反应过程中试管外壁发烫，说明该反应会（选填“吸收”或“放出”） 热量。

    (5)、图中0～a段未产生气体的原因是 ， b点所对应溶液中的溶质有（填化学式），c～d段产生氢气的速率下降的主要原因是。

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  • 16. 氧化镁广泛用于国防、医药、化工、造纸、造船等行业。学校科技小组的同学以镁矿石（主要成分为MgCO3、SiO2）为原料制取氧化镁，工艺流程如下：

    (1)、操作II的名称是；
    (2)、流程中所涉及的氧化物有；（填1种即可）
    (3)、步骤①中发生反应的基本反应类型是；
    (4)、写出步骤②中MgSO4与NH3·H2O发生反应的化学方程式。

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三、计算题

  • 17. 用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，活动小组的同学进行了如下实验，取2.5 g该纯碱样品，向其中加入足量的稀硫酸，测得有关数据如下表。碳酸钠与稀硫酸反应的原理为 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 。

    反应前

    反应后

    烧杯+稀盐酸/g

    纯碱样品的质量/g

    烧杯+反应后的溶液/g

    128

    2.5

    129.62

    请计算：

    (1)、生成二氧化碳的质量为g；
    (2)、该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。

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