浙教版科学九上第一章第6节几种重要的盐同步练习（优生加练）

试卷更新日期：2021-07-05 类型：同步测试

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一、单选题

1. 下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是（）

A、NaOH，FeCl₃ ， NaCl，KCl B、Na₂SO₄ ， NaCl，BaCl₂ ， KNO₃ C、Na₂SO₄ ， BaCl₂ ， Na₂CO₃ ， HCl D、Na₂CO₃ ， H₂SO₄ ， HCl，KCl

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2. 一包白色粉末，可能含有CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；

②取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；

③取实验①得到的滤液，向其中通入CO₂ ，产生白色沉淀。

根据以上实验现象，判断白色粉末。下列结论不正确的是（）

A、白色粉末中一定不含CuSO₄、Na₂SO₄ ， B、白色粉末中一定含有CaCO₃、BaCl₂ C、白色粉末中一定含有CaCO₃、BaCl₂、NaOH D、白色粉末中可能含有 NaOH

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3. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（）
①NaCl、BaCl₂、CuSO₄、NaOH、NH₄NO₃②Ba(NO₃)₂、NaCl、Na₂SO₄、H₂SO₄、HCl
③NaOH、FeCl₃、MgSO₄、BaCl₂、KCl ④AgNO₃、HCl、K₂CO₃、NaCl、BaCl₂

A、①②④ B、①②③ C、①③④ D、②④

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4. 向一定量的 Na₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（）

A、a：Cl^－； b：K⁺； c： $C O_{3}^{2 -}$ ； d： $H C O_{3}^{-}$ B、a：Na⁺；b： $C O_{3}^{2 -}$ ；c： $H C O_{3}^{-}$ ；d：Cl^－ C、a：Na⁺；b： $C O_{3}^{2 -}$ ；c：Cl^－； d： $H C O_{3}^{-}$ D、a：Na⁺；b： $H C O_{3}^{-}$ ；c：Cl^－；d： $C O_{3}^{2 -}$ ；

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5. 某同学想用实验证明 CuSO₄ 溶液显蓝色是由 Cu²⁺造成的，下列实验无意义的是（）

A、将 CuSO₄ 溶液加水稀释 B、观察 Cu( NO₃)₂ 溶液 C、观察 Na₂SO₄ D、向 CuSO₄ 溶液中滴加足量 NaOH 溶液

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6. 向一定量CaCl₂和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na₂CO₃溶液，反映过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na₂CO₃溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（）

A、OE发生化学反应：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ B、PF有沉淀生成 C、F点溶液中的溶质只有两种 D、G点溶液的pH＞7

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7. 下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（　　）

A、H₂SO₄ NaCl Na₂CO₃ CaCl₂ B、HCl NaOH CuSO₄ MgSO₄ C、Na₂CO₃ K₂SO₄ BaCl₂ HCl D、NaNO₃ HCl CaCl₂ KOH

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8. 按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（　　）

向少量NaOH溶液中滴加CuSO₄溶液
向少量BaCl₂溶液中滴加CuSO₄溶液
现象
①
白色沉淀
化学方程式
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
②

A、①有蓝色沉淀 B、②反应的化学方程式为：CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂ C、两个反应都属于复分解反应 D、只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应

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9. 下列有关物质鉴别方案中，正确的是（　　）

A、Na₂CO₃、NaCl、KOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别 B、MgCl₂、NaOH、HCl、Na₂SO₄四种溶液，不加任何试剂即可鉴别 C、（NH₄）₂CO₃、Ca（OH）₂、BaCl₂、HCl四种溶液，不加任何试剂即可鉴别 D、Fe₂O₃、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别

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10. 区分稀硫酸和稀盐酸，不能使用的试剂是（　　）

A、Ba（NO₃）₂ B、BaCl₂ C、Ba（OH）₂ D、NaCl

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11. 为了鉴定某固体的成分，小王同学按下列方法进行实验，记录结果如下表：
步骤
实验方法
结果
1
取样品加入适量的水
难溶于水
2
取样品加入适量的盐酸
产生气泡
3
将步骤2产生的气体通入
澄清石灰水
石灰水变浑浊
依据表中的记录结果，可以推断此固体可能为( )

A、碳酸钙 B、碳酸钠 C、氢氧化钠 D、硫酸钡

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12. 甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H⁺、Cu²⁺、K⁺、NO₃^﹣、0H^﹣ ．若两厂单独排放都会造成严重的污染．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥．下列关于污水的分析，正确的是（　　）

A、OH^﹣和Cu²⁺来自同一工厂 B、Cu²⁺和K⁺来自同一工厂 C、K⁺和OH^﹣来自同一工厂 D、H⁺和K⁺来自同一工厂

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13. 下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是（　　）

A、Na₂CO₃　H₂SO₄　HCl　KCl B、AgNO₃　NaCl　BaCl₂　KNO₃ C、Na₂SO₄　BaCl₂　NaNO₃　HCl D、NaOH　Fe₂（SO₄）₃　HCl　KCl

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14. 实验室有失去标签的四种化肥，已知可能是（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、CO（NH₂）₂、K₂SO₄ ．现各取少许进行鉴别，下列物质中能将上述肥料一次性区别开来的试剂是（　　）

A、蒸馏水 B、Ba（OH）₂溶液 C、稀盐酸 D、Ba（NO₃）₂溶液

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15. 天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的MgCO₃和Na₂CO₃分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是（　　）

A、若天平不平衡，指针一定偏向加Na₂CO₃的一边 B、若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应 C、若反应后Na₂CO₃有剩余，天平一定平衡 D、若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余

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16. 下列各组中溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（　　）

A、HCl、CuSO₄、KCl、Ma₂SO₄ B、Na₂CO₃、Na₂SO₄、HCl、H₂SO₄ C、K₂CO₃、NaOH、HCl、BaCl₂ D、HCl、NaOH、CaCl₂、KNO₃

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17. 下列各组溶液中，仅用组内物质就能鉴别出来，且均为无色溶液的是（　　）

A、NaOH 酚酞 Na₂CO₃ KCl B、KCl Ca（OH）₂ HCl NaNO₃ C、FeCl₃ NaOH MgSO₄ KNO₃ D、KOH 稀H₂SO₄ KCl 酚酞

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18. 下列各组物质的溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的一组是（　　）

A、K₂CO₃、HCl、CaCl₂、KNO₃ B、（NH₄）₂SO₄、NaNO₃、NaOH、KCl C、NaCl、Na₂SO₄、H₂SO₄、Ba（NO₃）₂ D、CuSO₄、NaOH、NaNO₃、NaCl

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19. 为除去食盐溶液中的SO₄²^﹣、Ca²⁺、Mg²⁺ ，进行下列操作：①过滤；②加适量稀盐酸；③加过量NaOH溶液；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液．合理的操作顺序是（　　）

A、⑤③④①② B、⑤④③②① C、③④⑤①② D、④③⑤①②

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20. 下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（）

A、NaCl、Na₂CO₃、KNO₃、HCl B、Na₂SO₄、K₂CO₃、KNO₃、Ba(NO₃)₂ C、CuSO₄、NaOH、NaCl、Ba(NO₃)₂ D、FeCl₃、NaOH、KCl、Na2SO₄

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二、填空题

21. 现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。经鉴别后编写成如图的检索表，请据表回答下列问题：

1a溶液蓝色……………………………………………A

1b溶液无色……………………………………………2

2a滴加紫色石蕊试剂呈红色…………………………B

2b滴加紫色石蕊试剂呈紫色…………………………C

2c滴加紫色石蕊试剂呈蓝色…………………………3

3a滴加氢氧化钡溶液有沉淀产生……………………D

3b滴加氢氧化钡溶液无沉淀产生……………………E

(1)、C中的溶质是（填化学式）。

(2)、在鉴别D、E时，除了氢氧化钡还可以选的物质是。（写出两种物质）

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22. 硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO₃)₂]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是， C点处溶液中的溶质有。

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23. 有一种固体混合物质M，其中只可能含有Na₂CO₃、NaNO₃、Na₂SO₄、CuCl₂、BaCl₂中的一种或几种．请根据以下实验操作回答下列问题．
操作①取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤．操作②向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色．
（1）M中一定不含的物质是，不能确定是否含有的物质是
（2）上述实验过程中，发生反应的化学方程式为　、．
（3）向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液AgNO₃溶液，一定能发生的反应的化学方程式为．

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24. 有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是盐酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示．表中“↓”表示有沉淀产生；“↑”表示有气体产生；“﹣”表示观察不到明显的现象变化．

A
B
C
A

↑
﹣
B
↑

↓
C
﹣
↓

回答下列问题：
（1）A中溶质的化学式是，A与C反应的基本类型是；
（2）A与B、B与C反应的化学方程式分别是、．

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25.
铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO₃）可作为补血剂，铁红（Fe₂O₃）可作为颜料．制备FeCO₃和Fe₂O₃的一种流程如下：

(1)、反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是（用化学方程式表示）；

(2)、反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式：；

(3)、FeCO₃浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO₂ ，则与FeCO₃反应的物质为（填化学式）；

(4)、FeCO₃在空气中煅烧生成Fe₂O₃时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO₃ ，得到Fe₂O₃和FeO的混合15.84kg，则Fe₂O₃的质量为　 kg．

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三、解答题

26. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,兴趣小组的同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取20g放在烧杯里。然后将200g稀盐酸均分成4份，分4次加入烧杯中,实验数据如下表所示(假设其他物质不与盐酸反应):

项目	实验1	实验2	实验3	实验4	实验5
加入稀盐酸的质量/g	0	50	50	50	50
烧杯与烧杯中物质的总质量/g	70.00	117.5	165.0	M	263.4

根据实验数据回答问题：

(1)、表中数据值M=；

(2)、计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？

(3)、恰好完全反应时共消耗稀盐酸溶液的质量为多少（结果保留一位小数）？

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27. 化学肥料是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料，能为农作物的生长提供养料。请根据所学的知识，回答下列问题：

(1)、下列化学肥料属于复合肥的是。

A、氯化钾KCl B、尿素CO(NH₂)₂ C、氯化铵NH₄Cl D、硝酸钾KNO₃

(2)、尿素的化学式为CO(NH₂)₂ ， 100千克尿素中含有N元素多少千克?(计算结果保留两位小数)

(3)、若某地尿素[CO(NH₂)₂]为2元/千克，碳铵(NH₄HCO₃)为0.8元/千克，某菜农想用40元钱买氮肥，请你通过计算告诉他，买哪种化肥更合算?

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28. 三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰
石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。

(1)、小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为；

(2)、小华取 10 克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得 B 装置质量增加了 4.6 克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是。

(3)、小军用如图乙的实验装置进行实验，将 20 克稀盐酸加入到 1.25 克样品中，生成的 CO₂ 体积与反应时间的关系如图丙，本实验条件下 CO₂ 的密度为 1.8 克/升。已知小敏、小华和小军实验中所用盐酸浓度相同，请分析数据，求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。

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29.
碳酸钠与盐酸的反应是分两步进行的，第一步反应的化学方程式为：Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃ ．为验证该反应分两步进行．如图所示进行实验（装置气密性良好）．
步骤Ⅰ：用注射器1向小药瓶中緩慢注入一定量的稀盐酸，边注入边振蕩，细玻璃管中液柱略微升高；換注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水不浑浊．
步骤Ⅱ：…
（1）补充步骤Ⅱ的实验操作和预期现象．
（2）说明细玻璃管在实验中的作用．
（3）实验后，将小药瓶、注时器1、注射器2中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中，只得到无色溶液，向其中滴加酚酞溶液不变色．写出溶液中溶质成分存在的几种情况（酚酞省略不写）．

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30. 某同学对氯化钠、烧碱、纯碱、无水硫酸铜、硫酸铜晶体等五种样品进行鉴别。

(1)、观察样品，颜色为蓝色的是。

(2)、余下四种样品，分别取少量置于试管中，加水溶解，溶液呈色的是。

(3)、再在剩下的三种溶液中，加入，无明显现象的是氯化钠。

(4)、最后两种溶液中加，有气泡生成的是，无气泡的是。

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四、实验探究题

31. 实验室有失去标签的四种溶液，只知道分别是K₂CO₃溶液、CuSO₄溶液、CaCl₂溶液和稀盐酸，请参与下列实验：

(1)、不用化学实验就能鉴别出来的是　溶液；

(2)、取另三种溶液两两混合，实验步骤、现象和结论如下：

实验步骤

现象和结论

任取少许两种溶液于试管中，再用滴管取另一种溶液，分别滴加到上述两支试管中

①若实验现象为：一支试管产生气泡，另一支试管无明显现象，则滴管所取的溶液为；

②若实验现象为，则滴管所取的是K₂CO₃溶液．

(3)、某同学将（2）中实验后的所有废液倒入一个烧杯中，最后烧杯一定存在的离子有　（填离子符号）．

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32. 王老师用自制的花肥给教室里的花施肥时，同学们对这包花肥的成分产生了兴趣．王老师只告诉大家，这种花肥他是用KNO₃、NH₄Cl、Ca（NO₃）₂、KCl、K₂CO₃中的几种固定配制而成的．

(1)、为确定花肥的成分，小伟同学设计了以下实验，请你与他一起完成．

实验

实验操作

实验现象

结论及化学方程式

取少量花肥于试管中，加水溶解，得无色溶液．向其中滴加少量溶液

有白色沉淀产生

一定有Ca（NO₃）₂化学方程式

Ⅱ

另取少量花肥于试管中，加水溶解，得无色溶液．向其中滴加适量AgNO₃溶液

一定有KCl

(2)、小倩同学提出，实验Ⅱ不能得出相应的结论，还可能含有氯化铵，她的理由是．为此，应该补充的实验是

实验操作	实验现象	实验结论
取少量花肥		没有NH₄Cl

(3)、通过对以上实验的分析，你认为这包花肥的组成共有种可能．

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33.
海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水．浓海水中主要离子的浓度如下：
离子
Na⁺
Mg²⁺
Cl^﹣
SO₄²^﹣
浓度/g/L
63.7
28.8
144.6
46.4
从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：

(1)、补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：
贝壳—（） $\to$ 生石灰—（） $\to$ 石灰乳

(2)、写出反应1的化学方程式：．

(3)、滤液X中溶质的主要成分有（填化学式）．

(4)、物质Y的名称是．

(5)、将MgCl₂溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁．则2L浓海水理论上可得到金属镁的质量为 g．

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34. 王林同学对一位高中同学说的“盐溶液不一定显中性”的观点产生了强烈的质疑，同时为了给农民做技术指导，于是利用所学知识对碳酸钾（K₂CO₃）、氯化铵（NH₄Cl）两种化肥的相关性质进行探究，请你帮助他补充“①②③④⑤⑥⑦”处的内容，以完成实验报告：

(1)、

【探究过程】	实验现象		结论与化学方程式
【探究过程】	K₂CO₃	NH₄Cl	结论与化学方程式
一、分别取适量固体K₂CO₃、NH₄Cl配制溶液	得到澄清溶液	得到澄清溶液	两种化肥均易溶于水
二、分别取配制好的溶液进行实验（如图）	变蓝	变红	K₂CO₃溶液显性．NH₄Cl溶液显性．
三、分别另取配制好的溶液进行实验（如图）		无明显现象	K₂CO₃可与稀H₂SO₄反应
四、分别另取配制好的溶液进行实验（如图）并闻气味	无明显现象		NH₄Cl+NaOH=NaCl+H₂O+NH₃↑

(2)、【结论与运用】取下列物质分别于K₂CO₃和NH₄Cl溶液混合，根据实验现象不能将二者鉴别开的是（填字母）．

A．稀HCl B．水 C．CaCl₂溶液 D．酚酞溶液

K₂CO₃与NH₄Cl两种化肥（填“能”或“不能”）混用，理由是．

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35. 玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动．
实验药品：稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、Ba（NO₃）₂溶液、NaCl溶液、酚酞溶液

(1)、【提出问题】他们要探究的问题是．
【查阅资料】Ba（NO₃）₂溶液显中性，且Ba²⁺有毒．
【实验探究】玲玲用上述物质做了下列几组实验
组合序号
①
②
③
④
⑤
⑥
组合物质
H₂SO₄
NaOH
H₂SO₄
NaCl
H₂SO₄
Na₂CO₃
H₂SO₄
Ba（NO₃）₂
NaOH
Ba（NO₃）₂
Na₂CO₃
Ba（NO₃）₂
【记录和解释】
（1）组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合与另外两组的实质不同．为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液．
（2）请写出组合③的化学方程式．
【实验结论】他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或生成时，复分解反应才可以发生．

(2)、【拓展延伸】实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液．为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究．
【实验1】探究沉淀的成分．
【提出猜想】Ⅰ．沉淀只有BaSO₄
Ⅱ．沉淀只有BaCO₃
Ⅲ．沉淀中含有BaSO₄和BaCO₃
梅梅取少量沉淀于试管中，滴加（请补充完整实验操作和观察到的现象），证明了猜想Ⅲ是正确的．
【实验2】探究清液的成分
①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象．
②量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴，有白色沉淀产生．
【解释与结论】探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子是　（指示剂除外）．

(3)、【处理废液】为了防止污染环境，玲玲向废液缸中加入适量的，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放．
【交流与反思】根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐　（写化学式）．

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五、综合说理题

36. 某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。
实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。

实验操作：先通过A颈往瓶内注人氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。

请描述小气球形状的变化情况，井对此作出合理的解释。

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37. 如图，关闭阀门K₂ ，缓缓打开阀门K₁ ，氢氧化钠溶液进入烧瓶，轻轻震荡，发现溶液仍显红色；然后，关闭K₁ ，缓缓打开K₂ ，发现C中液体沿导管慢慢流入烧瓶，开始时瓶中无明显变化，后有气泡产生，且溶液红色逐渐褪去。请解释产生上述现象的原因。

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38. 电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。小明将某Ba(OH)₂溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器（如图1），往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电率变化如图2所示。请结合材料信息和所学知识，对甲乙两条曲线变化的原因作出合理解释。

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	向少量NaOH溶液中滴加CuSO₄溶液	向少量BaCl₂溶液中滴加CuSO₄溶液
现象	①	白色沉淀
化学方程式	CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄	②

步骤	实验方法	结果
1	取样品加入适量的水	难溶于水
2	取样品加入适量的盐酸	产生气泡
3	将步骤2产生的气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊

离子	Na⁺	Mg²⁺	Cl^﹣	SO₄²^﹣
浓度/g/L	63.7	28.8	144.6	46.4

	A	B	C
A		↑	﹣
B	↑		↓
C	﹣	↓

浙教版科学九上第一章第6节 几种重要的盐同步练习（优生加练）

一、单选题

二、填空题

三、解答题

四、实验探究题

五、综合说理题

浙教版科学九上第一章第6节几种重要的盐同步练习（优生加练）