浙教版科学九上第一章第3节 常见的酸同步练习（优生加练）

试卷更新日期：2021-07-04 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. 在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（    ）
    A、AgNO3溶液 B、CaCO3固体 C、KOH溶液 D、生石灰（CaO）

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  • 2. 下列实际应用中，利用酸碱反应原理的是（   ）

    ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多

    ③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．

    A、①② B、②③④ C、②③ D、①③④

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  • 3. 利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（ ）

    A、②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性 B、①②④⑤处有明显现象，则 M 可能为稀盐酸 C、⑤处固体明显减少，则 M 可能为稀硫酸 D、⑥处反应放热，则N 可能是氢氧化钠溶液

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  • 4. 下列变化前后的数据关系不符合x＞y的是（   ）
    A、一瓶稀硫酸溶液的pH＝x ， 将其加水稀释后溶液的pH＝y B、一瓶浓盐酸的质量为x ， 敞口放置一段时间后质量为y C、一瓶浓硫酸溶质的质量分数为x ， 敞口放置一段时间后溶质质量分数为y D、酒精和水混合前的体积之和为x ， 混合后总体积为y

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  • 5. 向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图象相符的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 6. 黄瓜富含维生素 C，维生素 C 在pH＜5 的环境中较稳定，为减少维生素 C 的损失，在食用黄瓜时应加入少量的（    ）
    A、食醋 B、纯碱 C、白糖 D、食盐

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  • 7. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A、B、C 分别属于不同类别的化合物，则 A，B，C 可能是（   ）

    A、NaOH   CuSO4     Na2CO3 B、NaOH    HCl   Ba(NO3)2 C、Ba(OH)2     CuSO4     CuO D、KOH    HNO3     K2CO3

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  • 8. 在稀硫酸中加入下列物质（V为加入溶液的体积），其对应曲线变化正确的是（  ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 9. 下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是（     ）
    A、盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体 B、用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体 C、装氧化銅粉末后留下的黑色固体 D、用澄清石灰石检验CO2后留下的白色固体

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  • 10. 打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ）
    A、①③ B、②④ C、①②④ D、①③④

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  • 11. 在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面结论正确的是（   ）
    A、不溶物可能是Cu B、溶液中一定含有Fe2+ ， 但不一定含有Cu2+ C、不溶物一定含Fe ,可能含Cu D、不溶物一定含Cu，但不一定含Fe

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  • 12. 向烧杯中逐滴加入 x 溶液至过量（图 1），生成沉淀或气体质量与加入 x 溶液的质量关系符合图 2 的是（   ）

     

    烧杯中的物质

    x溶液

    A

    碳酸氢钠和氯化钠溶液

    稀HCl

    B

    HCl和FeCl3溶液

    NaOH溶液

    C

    碳酸钠和碳酸钙

    稀HCl

    D

    稀盐酸和稀硫酸

    BaCl2溶液
    A、A B、B C、C D、D

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  • 13. 取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象．则下列说法中正确的是（    ）

    A、氨水和盐酸都属于易挥发性物质 B、该过程中没有化学反应发生 C、所有气体分子的运动速率都相同 D、图示黑点表示石蕊溶液变成了红色

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  • 14. 向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）

    A、a点溶液中，滴入紫色石蕊试液能呈现蓝色 B、b点滴入AgNO3溶液，不可验证盐酸是否存在 C、c点所对应x表示所加Na2CO3溶液的质量为106.0g D、d点溶液中溶质有NaCl、HCl和Na2CO3三种

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  • 15. 小科将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（   ）

    A、AB 段的化学反应是：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O B、A 点盐酸浓度最低 C 点盐酸浓度最大 C、CD 段压强变化的主要影响因素是气体温度 D、D、E 两点处的气体压强相等

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  • 16. 将一定质量的 Ba(OH)2 溶液与 Na2CO3 溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是

    （ ）


    A、N 点时，所得溶液的 pH＝7 B、Q 点时，所得溶液中的溶质只含有 BaCl2 C、O 至 P 段发生反应的化学方程式为 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O D、P 至 Q 段发生反应的化学方程式为 Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O

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  • 17.  下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

    ​

    A、常温下，稀释KOH溶液​ B、将浓硫酸露置在空气中​ C、足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应​​ D、一定质量的饱和石灰水中加入生石灰​​

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  • 18.  下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是（　　）

    A、CaCO3→CO2  B、Zn→ZnSO4 C、CuO→CuCl2   D、KOH→KCl

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二、填空题

  • 19. 化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。

    (1)、请你在编号②、③处各填入一种物质(写出物质名称)。

    ②是；③是；

    (2)、根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号①稀硫酸的化学性质；
    (3)、若编号④的物质是盐。请你写出符合编号④的一个化学方程式： 。

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  • 20. 氯化氯(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
    (1)、在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是；
    (2)、向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是。
    (3)、画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。

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  • 21. 硫酸、盐酸是重要的化工原料．
    (1)、写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式：

    ①与铁粉反应：；

    ②与氢氧化钾溶液反应：；

    ③与硝酸银溶液反应：；

    上述反应中，属于酸的共同性质的是（选填序号）

    (2)、盐酸和硫酸都是强酸，在下列用途中两者互相不能替代的是（填编号）

    ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH．④实验室制取二氧化碳

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  • 22. 浓盐酸和浓硝酸均有性，所以敞口放置时质量会 ， 溶质的质量分数会。

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  • 23. 纯净的浓盐酸是无色。当打开盛有浓盐酸的瓶子，可以看到瓶口有 ， 这是因为从浓盐酸里挥发出来的跟空气里的接触，形成的缘故。

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  • 24. 浓H2SO4稀释时，要将慢慢沿杯壁倒入 中，不能将倒入中，否则将会使 ， 造成危险。衣服、纸张沾到浓硫酸会变焦．是由于浓硫酸有性；浓硫酸可以干燥H2或O2 ， 是由于它有性。

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  • 25. 对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。

    (1)、已知X是金属单质，则X可以是 (填一种即可)。
    (2)、请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：。

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  • 26. 某同学用稀硫酸在白纸上写了几个字，请你提供两种不同的方案将这些字显示出来。

    方法一： ， 利用的原理是。

    方法二： ， 利用的原理是。

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  • 27. 氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。
    (1)、在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是。
    (2)、向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH=7，反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是（选填“①”“②”或“③”）。

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  • 28. 盐酸和硫酸是两种重要的酸。
    (1)、浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的性。
    (2)、如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是。(填“浓硫酸”或“水”)
    (3)、打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有性。

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  • 29.

    某澄清溶液的溶质由HCl、H2SO4、MgCl2、CuCl2 、NaNO3五种中的一种或几种混合而成。向该溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，产生沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示，直到沉淀不再产生。


    将混合液过滤后，向沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液，沉淀全部溶解后溶液呈现蓝色。根据以上实验推测，你认为该溶液中一定含有的阳离子是；该溶液中溶质的组成可能有种。

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三、解答题

  • 30. 将未经砂布打磨的铝条放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。

    (1)、由图象可知密闭容器内发生了反应(选填“吸热”或“放热")；
    (2)、请对曲线各部分变化情况作出解释。

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  • 31. 铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，如图横坐标表示反应时间，根据图像判断，纵坐标可以表示的信息是 ， 并作出解答。

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四、实验探究题

  • 32. 为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：

     

    (1)、A试管中的实验现象为
    (2)、将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质成分进行探究：

    【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?

    【作出猜想】

    猜想一：NaCl

    猜想二：NaCl和CaCl2

    猜想三：

    猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl

    同学们马上否定了猜想四，请问他们否定的理由是什么？

    (3)、【设计实验】请完成实验报告。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。

    猜想二不成立

    取少量滤液于试管中， 滴加(填名称)。

    产生气泡

    猜想三成立
    (4)、【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有。

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  • 33. 某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验。
    (1)、A 中反应开始时，弹簧夹 C 处于打开状态，一段时间后，关闭 C，装置 A 中仍在反应。过一会儿，观察到装置 B 中出现白色沉淀（填化学式）。小组同学探究反应后装置 B 中的溶液的溶质成分。

    (2)、【提出问题】反应后装置B 溶液的溶质成分是什么？

    【猜想与假设】

    猜想 1：NaCl；   猜想 2：NaCl、HCl；

    猜想 3：NaCl、Na2CO3；   猜想 4：NaCl、NaOH、Na2CO3； 猜想 5：NaCl、NaOH、CaCl2

    【交流讨论】经讨论，大家一致认为猜想2一定不合理。理由是。

    (3)、【实验探究】将反应后装置B 中所得混合物过滤，取少量滤液分别进行如下实验：

    实验操作

    先向滤液中滴加几滴酚酞溶液

    然后再向滤液中加入过量Ba(NO3)2 溶液

    实验现象

    溶液变红

    实验结论

    猜想 4 正确

    【反思评价】实验结束后，同学们经过交流与讨论后认为：探究反应后所得溶液的溶质成分时，不仅要考虑生成物还要考虑反应物是否过量。

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  • 34. 氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学为了知道是稀硫酸中的哪种粒子能使氧化铜溶解，请你和他一起完成这次探究活动：
    (1)、稀硫酸溶液中所含的粒子有。
    (2)、为了研究是稀硫酸中的哪种粒子能使CuO 溶解，请将设计的实验装置图在下面方框里画图表示：

    (3)、酸具有通性也有个性，决定酸的通性与个性的微粒分别是：。

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  • 35.  “微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：

    (1)、

    物质性质反映其组成和结构．从宏观进入微观，探索物质变化规律．

    ①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异．图1中能体现酸的通性的是 （填字母序号，下同）；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是 ；

    ②一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比（填“相等”或“不相等”）；

    (2)、

    物质组成和结构决定其性质．从微观进入宏观，探索物质变化规律．

    ①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是 ；

    ②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质．根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中合理的是 ．

    A．其水溶液能与金属钾发生置换反应，得到金属钠

    B．其水溶液能使紫色石蕊试液变红

    C．其水溶液能与金属锌反应生成氢气

    D．其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀．

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  • 36.  在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：

    【提出问题】生成物中有哪种碳的氧化物？

    (1)、【猜测】

    猜想1

    猜想2

    猜想3

    只有CO

    只有

    含有CO和CO2

    (2)、

    【设计实验】基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：

    （1）观察到 装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成．

    （2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中；②E装置中出现的现象；

    (3)、【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立．草酸分解的化学方程式是  ．

    (4)、【问题讨论】

    （1）B装置的作用是 ；D装置的作用是 ．

    （2）装置末端酒精灯的作用是 ．

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五、综合说理题

  • 37. 小金同学用稀释98%的浓硫酸的方法制得4.9%的稀硫酸，将量取好的浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入量取好的水中，并用玻璃棒不断搅拌。小金同学发现如果将水倒入浓硫酸，水会迅速沸腾，导致酸液飞溅，造成危险。于是小金同学产生了疑问，为什么浓硫酸倒入水中时水不易沸腾，而水倒入浓硫酸中时水容易沸腾呢？请你结合所学知识帮助小金同学解释，已知浓度为98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3。

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  • 38. 在相同条件下，取相等质量的块状CaCO3和粉末状NaCO3 ， 分别与足量等质量分数的盐酸充分反应。根据实验测定：其中粉末状Na2CO3与盐酸反应产生CO2的质量随反应时间变化如图所示。请在图中画出块状CaCO3与盐酸反应产生CO2的质量随反应时间变化大致曲线，并用科学原理加以解释。

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  • 39. 说理：用学过的科学知识解释，在稀释浓硫酸时为什么不能把水倒入浓硫酸中？

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  • 40. 胃液主要成分是盐酸，在消化食物的同时，也对胃壁有一定的损害作用，即造成一些细胞的死亡。胃壁覆盖着一层厚厚的，被称为胃粘膜的上皮细胞。它与胃液直接接触，使带有腐蚀性的胃液不能渗入到胃的内壁。我们知道，如果胃内产生过多的酸液，就会导致胃溃疡。由于胃粘膜具有特殊的保护作用，所以可免遭或只受到轻度的酸液侵蚀。如果胃摄入重金属会引起中毒。

    人体胃出毛病了，检查胃毛病，需要导入对人体服用无害的造影剂（如医用硫酸钡）,人为地提高X光显示对比度,才能达到理想的检查效果.这种检查方法临床上叫做X线造影检查，但造影剂不能是碳酸钡。根据我们学过知识加以解释造影剂是硫酸钡而不是碳酸钡的原因

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