浙江省温州新力量联盟2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-07-02 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. 下列物质中，只含有共价键的化合物是（）

A、 ${NH}_{4} Cl$ B、 $H_{2}$ C、 $H_{2} O$ D、 $NaOH$

查看试题解析
2. 实验室进行石油分馏实验，需要用到的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

查看试题解析
3. 下列物质中属于电解质的是（）

A、蔗糖 B、盐酸 C、 ${CO}_{2}$ D、冰醋酸

查看试题解析
4. 下列物质与俗名对应不正确的是（）

A、 ${KNO}_{3}$ 芒硝 B、 ${CH}_{3} OH$ ：木醇 C、 $Ca {(OH)}_{2}$ ：消石灰 D、 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ ：肥田粉

查看试题解析
5. 下列化学用语书写正确的是（）

A、丙烯的结构式： ${CH}_{2} = {CHCH}_{3}$ B、乙烷的球棍模型 C、 $_{8}^{18} O^{2 -}$ 的离子结构示意图： D、甲基电子式：

查看试题解析
6. 下列说法正确的是（）

A、天然气、水煤气、沼气均属于不可再生的能源 B、煤通过气化、液化等化学变化，可以产生焦炉煤气、煤焦油等物质 C、石油裂化和裂解原理相同，都是将长链烃转化为短链烃 D、苯环之间通过共用苯环的若干条环边而形成的有机物称为联苯

查看试题解析
7. 下列说法正确的是（）

A、 $C_{60}$ 和 $C_{70}$ 互为同位素 B、和互为同分异构体 C、 $N_{2}$ 、 $N_{3}^{-}$ 、 $N_{4}$ 、 $N_{5}^{+}$ 互为同素异形体 D、 ${CH}_{3} Cl$ 和 $C_{4} H_{9} Cl$ 一定互为同系物

查看试题解析
8. 下列说法不正确的是（）

A、金属镁的密度小、硬度大，因此被用于制造飞机的部件等 B、 ${Na}_{2} O_{2}$ 吸收 ${CO}_{2}$ 产生 $O_{2}$ ，可用作呼吸面具供氧剂 C、水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂和木材的防火剂 D、“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

查看试题解析
9. 下列说法不正确的是（）

A、蒸发海水可得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na B、纤维素溶解在铜氨溶液中，然后压入稀酸可得铜氨纤维 C、工业上用软锰矿（主要成分 ${MnO}_{2}$ ）与浓盐酸共热制取 ${Cl}_{2}$ D、利用二氧化碳和环氧丙烷可制造全降解塑料

查看试题解析
10. 反应 ${KClO}_{3} + 6 HCl = KCl + 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ 中，下列说法正确的是（）

A、 ${KClO}_{3}$ 中的 $Cl$ 元素被氧化 B、 $KCl$ 是还原产物 C、氧化剂与还原剂的物质的量之比1：6 D、氧化产物与还原产物的物质的量之比5：1

查看试题解析
11. 下列说法正确的是（）

A、 ${KNO}_{3}$ 晶体含有少量 $NaCl$ 杂质，可用溶解、蒸发结晶的方法提纯 ${KNO}_{3}$ B、用移液管移取25.00mL待测液时，若移液管内残留少量液体，必须用洗耳球将其吹出，否则使测量结果偏低 C、用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液鉴别苯和甲苯 D、用 ${AgNO}_{3}$ 溶液鉴别 $NaCl$ 溶液和 ${NaNO}_{2}$ 溶液

查看试题解析
12. 某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是（）

A、将表面有铜绿 $[{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}]$ 的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 B、将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色 C、将 ${CuCl}_{2}$ 溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水 ${CuCl}_{2}$ 固体 D、常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察 ${CuCl}_{2}$ 的生成

查看试题解析
13. 正确表示下列变化的离子方程式是（）

A、水垢滴加 ${CH}_{3} COOH$ 溶液产生气体： ${CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、打磨的 $Al$ 片和 $NaOH$ 溶液反应： $Al + 2 {OH}^{-} = {AlO}_{2}^{-} + H_{2} ↑$ C、向硫酸铜溶液中加入过量的氨水： ${Cu}^{2 +} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = Cu {(OH)}_{2} ↓ + 2 {NH}_{4}^{+}$ D、向 $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ 溶液加入少量的 $NaOH$ 溶液： ${HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$

查看试题解析
14. 下列说法不正确的是（）

A、医用酒精可以消杀新冠病毒，能使组成病毒的蛋白质变性 B、甲酸、葡萄糖均能在碱性环境下，与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 C、淀粉、纤维素、牛油等天然高分子化合物都是混合物 D、古人粮食酿醋经历了淀粉水解→葡萄糖分解→乙醇氧化的化学变化过程

查看试题解析
15. 某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的描述正确的是（）

A、含有3种官能团 B、一定条件下，该物质可被 $O_{2}$ 催化氧化生成醛基 C、该有机物属于芳香族化合物 D、该物质与足量NaOH溶液反应，生成2种钠盐

查看试题解析
16. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Q原子半径是同周期最小的，化合物 $Z_{2} X_{4}$ 的电子总数为18个。下列说法不正确的是（）

Y

Z

M

Q

A、原子半径：Z<Y<M B、M的氢化物沸点一定比Y的氢化物沸点高 C、M与Q元素组成的 ${MQ}_{4}$ 分子，空间构型是正四面体 D、 $X_{2} {Z-ZX}_{2}$ 溶液显示碱性

查看试题解析
17. 室温下，下列说法不正确的是（）

A、等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液与足量Zn反应，产生等质量的 $H_{2}$ B、pH相等的盐酸和醋酸溶液，则 $c ({Cl}^{-}) = c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ C、 $NaHA$ 溶液呈酸性，则 $H_{2} A$ 一定是强酸 D、若溶液中 $c (H^{+}) > c ({OH}^{-})$ ，则溶液一定呈酸性

查看试题解析
18. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、常温常压下， $16 {gO}_{2}$ 与 $O_{3}$ 混合气体中含有 $N_{A}$ 个氧原子 B、 $4.6 g Na$ 与 $100 mL 1 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸反应，转移的电子数为 $0.1 N_{A}$ C、标准状况下， $33.6 {LNO}_{2}$ 含有分子数为 $1.5 N_{A}$ D、标准状况下，22.4L苯中C-H数目为 $6 N_{A}$

查看试题解析

19. 反应

X (g) ⇌ 4 Y (g) + Z (g)

，在200℃和T℃时，X的物质的量浓度（单位：

mol \cdot L^{- 1}

）

随时间变化的有关实验数据见下表：

时间/min	0	2	4	6	8	10
200/℃	0.80	0.55	0.35	0.20	0.15	0.15
T/℃	1.00	0.65	0.35	0.18	0.18	0.18

下列有关该反应的描述正确的是（）

A、在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为

0.1125 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

B、200℃时，第3min时的瞬时速率大于第5min时的瞬时速率 C、T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态 D、从表中可以看出T<200

查看试题解析

20. 含固体混合物 ${NH}_{4} Cl$ 、 ${ZnCl}_{2}$ 、 ${AgNO}_{3}$ 、 ${KHSO}_{3}$ 、 ${KMnO}_{4}$ 、 $NaOH$ 、 ${NaAlO}_{2}$ 、 ${FeCl}_{3}$ 中的两种或两种以上化合物，溶于水发生了化学反应，且得到澄清溶液，推测可能存在的物质不合理的是（）

A、 ${ZnCl}_{2}$ 、 $NaOH$ B、 ${NH}_{4} Cl$ 、 ${AgNO}_{3}$ 、 $NaOH$ C、 ${NaAlO}_{2}$ 、 ${FeCl}_{3}$ D、 ${KHSO}_{3}$ 、 ${KMnO}_{4}$

查看试题解析
21. 氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4倍~5倍，下列有关氯胺（ ${NH}_{2} Cl$ ）的说法一定不正确的是（）

A、氯胺的水解产物为 ${NH}_{2} OH$ （羟氨）和 $HCl$ B、氯胺的电子式为 C、氯胺中氯的化合价为＋1 D、氯胺的消毒原理与漂白粉相似

查看试题解析
22. 中科院科学家研究开发了一种柔性手机电池，示意图如图所示[其中多硫化锂（ ${Li}_{2} S_{x}$ ）中x=2、4、6、8]。下列说法不正确的是（）

A、添加碳纳米层可以提高负极的导电性 B、放电时， ${Li}^{+}$ 移向 ${Li}_{2} S_{x}$ 膜 C、电池工作时，正极可能发生： $2 {Li}_{2} S_{6} + 2 {Li}^{+} + 2 e^{-} = 3 {Li}_{2} S_{4}$ D、电池充电时间越长，电池中 ${Li}_{2} S_{2}$ 的量越多

查看试题解析
23. 常温下，将 $0.01 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液滴入 $20 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液的过程中，溶液中由水电离出的 $c (H^{+})$ 与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $x = 20$ ，a点的纵坐标为 $1.0 \times 10^{- 12}$ B、b点和d点所示溶液的pH相等 C、滴定过程中， $\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({OH}^{-})}$ 的比值逐渐增大 D、e点所示溶液中， $c ({Na}^{+}) = 2 c ({CH}_{3} {COO}^{-}) + 2 c ({CH}_{3} COOH)$

查看试题解析
24. 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A、两步反应均为吸热反应 B、三种化合物中C最稳定 C、第二步反应决定了总反应的速率 D、升高温度，活化能 $E_{1}$ 、 $E_{2}$ 均减小，反应速率加快

查看试题解析

25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究 ${SO}_{2}$ 与 $O_{2}$ 反应的限度	将2体积 ${SO}_{2}$ 和1体积 $O_{2}$ 混合通过灼热的 $V_{2} O_{5}$ 充分反应，产物依次通过 ${BaCl}_{2}$ 溶液和品红溶液	前者产生白色沉淀，后者褪色， ${SO}_{2}$ 和 $O_{2}$ 的反应有一定限度
B	检验丙烯醛中是否含有碳碳双键	取少量丙烯醛于试管，加入几滴溴水，观察现象	若溴水褪色，则证明丙烯醛中含有碳碳双键
C	检验乙烯的性质	乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液	若高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性
D	检验牙膏中是否有甘油	取少量牙膏溶解并取上清液，加入适量新制 $Cu {(OH)}_{2}$	若则产生绛蓝色沉淀，则牙膏中含有甘油

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26.

(1)、用一个化学方程式说明 ${HCO}_{3}^{-}$ 与 $C_{6} H_{5} OH$ 酸性强弱关系：。

(2)、常温下， ${NH}_{3}$ 在（填“苯”或“水”）中溶解度更大，主要原因是。

查看试题解析
27. 取8.54g含有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 $NaOH$ 、 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 的固体混合物溶于足量水中，向反应后的试管中逐滴滴加 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，加入盐酸的体积和沉淀质量的关系如图所示。

(1)、混合物中 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 的物质的量至少为mol

(2)、X的最大值为mL

查看试题解析
28. 由三种常见元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B、C、D均无色、无臭；
B是纯净物；气体D、H所含元素相同；浓硫酸增重3.60g；溶液F焰色反应呈黄色。

请回答：

(1)、组成A的非金属元素是

(2)、气体B的结构式

(3)、固体A与足量水反应的化学方程式是

(4)、若将产生的气体D全部通入溶液E中，恰好被完全吸收，写出该反应的的离子方程式

(5)、一定条件下，气体D可能和FeO发生氧化还原反应，设计实验方案验证可能的产物确认该
反应是否发生。

查看试题解析
29. 含碳物质的转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有重要的研究价值。

(1)、以 ${CO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 为原料合成尿素是利用 ${CO}_{2}$ 的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应：
反应Ⅰ： $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ {NH}_{2} {COONH}_{4} (s)$ $Δ H_{1}$

反应Ⅱ： ${NH}_{2} {COONH}_{4} (s) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 72.5 kJ / mol$

总反应Ⅲ： $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 87.0 kJ / mol$

①反应Ⅰ的 $Δ H_{1} =$ kJ/mol。

②一定温度下，恒容的密闭容器中按化学计量数比投料进行反应Ⅲ，下列能说明反应Ⅲ达到化学平

衡状态的是。

A．容器内气体总压强不再变化   B． ${CO}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 的浓度相等

C． $2 v_{正} ({NH}_{3}) = v_{逆} ({CO}_{2})$    D． $\frac{c (H_{2} O)}{c^{2} ({NH}_{3}) \cdot c ({CO}_{2})}$ 保持不变

(2)、利用工业废气中的 ${CO}_{2}$ 可以制取甲醇， ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ，一定条件下往1L的密闭容器中充入 $1 {molCO}_{2}$ 和 $3 {molH}_{2}$ ，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内 ${CO}_{2}$ 的转化率随温度变化如（图一）所示：

①b点v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）

②温度为 $T_{5}$ 时，该反应的平衡常数K=。

③若某温度下反应已达平衡，下列措施中有利于提高 ${CO}_{2}$ 平衡转化率的是。

A．使用高效催化剂      B．不断分离出产物

C．提高原料气中 ${CO}_{2}$ 的比例   D．升温

(3)、电解法转化 ${CO}_{2}$ 可实现 ${CO}_{2}$ 资源化利用，电解 ${CO}_{2}$ 制CH4的原理如（图二）所示。铜电极上发生的电极反应式是。

查看试题解析
30. 高锰酸钾（ ${KMnO}_{4}$ ）是常用的氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分是 ${MnO}_{2}$ ）为原料制备高锰酸钾晶体，中间产物为锰酸钾（ $K_{2} {MnO}_{4}$ ），下图是实验室模拟制备的操作流程：

相关资料：

物质

${KMnO}_{4}$

$K_{2} {CO}_{3}$

${KHCO}_{3}$

$K_{2} {SO}_{4}$

${CH}_{3} COOK$

20℃溶解度

6.4

111

33.7

11.1

217

已知：锰酸钾（ $K_{2} {MnO}_{4}$ ）墨绿色结晶，其水溶液呈深绿色。强碱性溶液中稳定，碱性减弱， $K_{2} {MnO}_{4}$ 发生歧化： $3 K_{2} {MnO}_{4} + 2 {CO}_{2} = 2 {KMnO}_{4} + {MnO}_{2} ↓ + 2 K_{2} {CO}_{3}$ ，此方法 $K_{2} {MnO}_{4}$ 转化率较低，理论产率最大只有66.7%。回答下列问题：

(1)、①软锰矿粉粹有利于加快煅烧反应的速率，其理由是
②煅烧软锰矿和KOH固体时，选用铁坩埚，用相关的化学方程式说明不采用石英坩埚而的理由是

(2)、①反应一段时间后，用玻璃棒蘸取溶液滴在滤纸上，出现现象，由此可知反应基本完成。
②停止通 ${CO}_{2}$ ，趁热过滤，将滤液蒸发浓缩至液面出现晶膜、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥得 ${KMnO}_{4}$ 晶体。下列说法不正确的是（）

A、趁热过滤目的是防止 ${KMnO}_{4}$ 晶体析出而损失

B、将浓缩滤液置于冰水中冷却，可得较大的 ${KMnO}_{4}$ 晶体颗粒，便于抽滤

C、抽滤时可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗

D、洗涤 ${KMnO}_{4}$ 晶体应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物

(3)、①通入 ${CO}_{2}$ 对溶液的pH进行调节，控制溶液的pH=10-11，不宜过大或过小，其理由是：
②由于 ${CO}_{2}$ 的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通 ${CO}_{2}$ 改为加其他的酸，从理论上分析，选用下列酸中，得到的产品纯度更高（）

A．醋酸 B．浓盐酸 C．稀硫酸

查看试题解析
31. Tamibarotene（H）用于治疗复发或难治性急性早幼粒细胞白血病，其一种合成路线如下。

已知：

回答下列问题：

(1)、下列说法不正确的是__________

A、反应A→B发生加成反应 B、化合物D的分子结构含有2个亚甲基 C、化合物E中无手性碳 D、有机物H的分子式 $C_{22} H_{23} O_{3} N$

(2)、写出化合物C的结构简式，化合物F的结构简式

(3)、由D生成E的化学方程式为

(4)、写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式
①能发生银镜反应；

②核磁共振氢谱显示有2组峰

(5)、设计由苯和乙酰氯（ ${CH}_{3} COCl$ ）制备乙酰苯胺（）的合成路线（无机试剂任选）。

查看试题解析

物质	${KMnO}_{4}$	$K_{2} {CO}_{3}$	${KHCO}_{3}$	$K_{2} {SO}_{4}$	${CH}_{3} COOK$
20℃溶解度	6.4	111	33.7	11.1	217

浙江省温州新力量联盟2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）