浙江省湖州市2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-07-02 类型：期末考试

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一、选择题（本大题共50分。每小题中只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分。）

1. 下列属于酸性氧化物的是（）

A、 ${CO}_{2}$ B、CaO C、NO D、 ${Al}_{2} O_{3}$

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2. 下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 下列属于强电解质的是（）

A、食盐水 B、 ${SiO}_{2}$ C、 ${NaHCO}_{3}$ D、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$

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4. 下列物质与俗名对应的是（）

A、碳铵： ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ B、熟石灰： ${CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ C、蚁酸： ${CH}_{3} COOH$ D、氯仿： ${CCl}_{4}$

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5. 下列表示正确的是（）

A、乙酸乙酯的实验式： $C_{4} H_{8} O_{2}$ B、乙炔的结构式： $CH \equiv CH$ C、 ${CH}_{4}$ 的球棍模型： D、 ${Cl}^{-}$ 的结构示意图：

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6. 下列说法不正确的是（）

A、将煤置于空气中加强热可得到煤焦油 B、石油的裂化可以提高轻质油的产量和质量 C、用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 D、天然气是不可再生能源

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7. 下列说法正确的是（）

A、 $C_{60}$ 和 $C_{70}$ 互为同位素 B、金刚石和二氧化硅互为同素异形体 C、立方烷（）和苯乙烯互为同分异构体 D、 ${CH}_{3} {CH}_{2} COOH$ 和 ${HCOOCH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3}$ 互为同系物

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8. 下列说法不正确的是（）

A、 ${NO}_{2}$ 能导致“光化学烟雾”的形成 B、浓硝酸可用铝槽车运输 C、石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的 ${SO}_{2}$ D、氮气化学性质稳定，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却

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9. 下列说法不正确的是（）

A、高炉炼铁时，得到的炉渣浮在铁水上 B、硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂 C、明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 D、钠单质可以从 ${TiCl}_{4}$ 中置换出Ti

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10. 黑火药的反应原理为： $2 {KNO}_{3} + S + 3 C \underline{\underline{点燃}} K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$ ，该反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比是（）

A、2∶3 B、1∶1 C、1∶2 D、3∶2

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11. 下列说法不正确的是（）

A、进行乙醇、苯酚与金属钠的反应时，由于苯酚常温下是固体，故取适量乙醇和苯酚分别加水溶解后再进行实验 B、纸层析法属于色谱分析法，通常以滤纸吸附的水作为固定相，有机溶剂为流动相 C、将阿司匹林粗产品与饱和碳酸氢钠溶液充分反应后过滤，除去其中的聚合物 D、用氢氧化钠溶液代替稀硫酸进行镀锌铁皮锌镀层厚度测定的实验，可以避免铁参加反应造成的误差，进而提高实验的准确度

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12. 下列“类推”合理的是（）

A、 ${MgCl}_{2}$ 溶液低温蒸干得到 $Mg {(OH)}_{2}$ ，NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOH B、铁能置换出铜，Na投入 ${CuSO}_{4}$ 溶液中也能析出红色固体 C、 ${SiH}_{4}$ 沸点高于 ${CH}_{4}$ ， $H_{2} S$ 沸点也高于 $H_{2} O$ D、 ${CO}_{2}$ 是直线型分子，COS也是直线型分子

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13. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A、 ${NaHSO}_{3}$ 溶液中的水解方程式： ${HSO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + {SO}_{3}^{2 -}$ B、向碱性NaClO溶液中滴入少量 ${FeSO}_{4}$ 溶液： ${ClO}^{-} + 2 {Fe}^{2 +} + H_{2} O + 4 {OH}^{-} {=Cl}^{-} + 2 Fe {(OH)}_{3} ↓$ C、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： $Ag + 2 H^{+} + {NO}_{3}^{-} {=Ag}^{+} + NO ↑ + H_{2} O$ D、苯酚钠溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ ： $2 C_{6} H_{5} O^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O \to 2 C_{6} H_{5} OH + {CO}_{3}^{2 -}$

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14. 下列说法正确的是（）

A、棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B、蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖 C、乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂 D、氨基酸以两性离子的形态存在时，在水中溶解度最大

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15. 有关的说法不正确的是（）

A、分子中至少有8个碳原子共平面 B、分子中含1个手性碳原子 C、该物质能与盐酸反应 D、1mol该物质最多可消耗NaOH 2mol

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16. 已知W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，且Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W、X同主族，X、Y、Z同周期，X元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是（）

A、Y元素组成的某种单质可能在空气中发生自燃 B、最简单氢化物的热稳定性： $W > X > Y$ C、Y的最高价氧化物一定能与NaOH溶液反应 D、W、Z两种元素形成的化合物中一定只含离子键

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17. 下列说法正确的是（）

A、常温下某醋酸溶液的 $pH = a$ ，将溶液稀释到原体积的 $10^{3}$ 倍，则溶液的 $pH = (a + 3)$ B、某强碱弱酸盐NaA溶液，随温度升高，pH一定变小 C、 $pH = 2$ 的盐酸和 $pH = 2$ 的醋酸以体积比1∶10混合后，溶液pH仍为2 D、等浓度等体积的 ${CH}_{3} COONa$ 和NaClO溶液中离子总数，前者小于后者

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18. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1mol ${FeI}_{2}$ 与1mol ${Cl}_{2}$ 反应时转移的电子数为3 $N_{A}$ B、2.80g Fe发生吸氧腐蚀生成 ${Fe}_{2} O_{3} \cdot x H_{2} O$ ，电极反应转移的电子数为0.1 $N_{A}$ C、273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5 $N_{A}$ D、 $pH = 1$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液10L，含 $H^{+}$ 的数目为2 $N_{A}$

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19. 一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：

$4 A (g) + bB (g) ⇌ cC (g)$ $Δ H = - Q kJ \cdot {mol}^{- 1} (Q > 0)$

反应过程中的部分数据如下表所示：

n/mol t/min	n（A）	n（B）	n（C）
0	4.0	1.0	0
2		0.6	0.2
4		0.4
6	2.8		0.3

下列说法正确的是（）

A、

t = 3

min时，该反应可能已达到平衡 B、反应开始后，不管t取何值，A与B的转化率均不可能相等 C、反应达到平衡状态时，用B表示的平均反应速率为0.05

mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}

D、

t = 6

min时，反应放出的热量为0.6Q kJ

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20. 已知在100℃、 $1.01 \times 10^{5}$ Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法不正确的是（）

A、1mol $H_{2} O$ （g）分解为2mol H与1mol O时吸收930kJ热量 B、热化学方程式为： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 490 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙 D、乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ

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21. 甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是（）

A、 ${CH}_{3} SH$ 中碳元素化合价为 $- 2$ 价 B、过程⑤中，形成了O-H键和C-H键 C、该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D、硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应

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22. 氨气与氧气构成的碱性燃料电池原理如图，下列说法正确的是（）

A、电解质溶液中电子移向正极 B、电池负极反应为： $2 {NH}_{3} - 6 e^{-} {=N}_{2} + 6 H^{+}$ C、相同条件下，正负极通入气体体积的理论比为15∶4（假设空气中 $O_{2}$ 体积分数为20%） D、该电池的总反应方程式为 $4 {NH}_{3} + 5 O_{2} = 4 NO + 6 H_{2} O$

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23. 常温下，用物质的量浓度为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的NaOH稀溶液滴定20mL某浓度的醋酸溶液，滴定情况随加入的氢氧化钠溶液的体积变化如下表所示。下列说法不正确的是（）

$V_{NaOH}$

滴定情况

10

溶液 $pH = 5$

20

溶液 $pH = 7$

20.11

恰好中和

A、 $V_{NaOH} = 10$ mL时， $n ({CH}_{3} COOH) + n ({CH}_{3} {COO}^{-}) > 2 n ({Na}^{+})$ B、 $V_{NaOH} = 20$ mL时， $n ({CH}_{3} {COO}^{-}) < 2 \times 10^{- 3} mol$ C、 $V_{NaOH} = 20.11$ mL时， $n ({OH}^{-}) = n ({CH}_{3} COOH) + n (H^{+})$ D、滴定过程中不可能出现 $n ({CH}_{3} {COO}^{-}) > n ({Na}^{+}) > n ({OH}^{-}) > n (H^{+})$

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24. 探究铝片与

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液的反应。

实验

Ⅰ Ⅱ

Ⅲ Ⅳ

现象

无明显现象

Ⅲ中铝片表面产生细小气泡

Ⅳ中出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为 $H_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ ）

下列说法不正确的是（）

A、

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中存在水解平衡：

{CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇌ {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-}

B、若将打磨过的铝片加入Ⅰ中，加热后会出现气泡。再对比上图Ⅰ、Ⅲ，说明

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液能破坏铝表面的保护膜 C、推测出现白色浑浊的原因可能为：

{AlO}_{2}^{-} + {HCO}_{3}^{-} + H_{2} O=Al {(OH)}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -}

D、加热和

H_{2}

逸出对

{CO}_{3}^{2 -}

水解平衡移动方向的影响是相反的

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25. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向0.01 $mol \cdot L^{- 1}$ ${KMnO}_{4}$ 溶液中滴加 $H_{2} O_{2}$ ，溶液褪色	$H_{2} O_{2}$ 具有氧化性
B	室温下，向0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升	镁与盐酸反应放热
C	向两支各装有5mL 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${KMnO}_{4}$ 溶液的试管中分别加入5mL 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 和5mL 0.2 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ ，通过观察褪色快慢来比较反应速率	草酸钠溶液浓度大的试管反应快
D	向淀粉溶液中加适量20% $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉未水解

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26.

(1)、写出 ${CO}_{2}$ 的电子式。

(2)、 ${CCl}_{4}$ 比 ${CF}_{4}$ 的熔、沸点高，原因是。

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27. 化学需氧量（简称COD）表示在强酸性条件下重铬酸钾氧化1L污水中有机物所需的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1L水样所消耗

O_{2}

的质量（

mg \cdot L^{- 1}

）。现有水样20.00mL测其COD。用1.176g

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

（摩尔质量为294

g \cdot {mol}^{- 1}

）固体配制成100mL溶液，取10.00mL，并加入适量酸和催化剂，加入水样后充分反应。多余的

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

用0.1000

mol \cdot L^{- 1}

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

溶液进行滴定，结果如表所示。

序号	起始读数/mL	终点读数/mL
1	0.00	12.10
2	1.26	13.16
3	1.54	15.64

已知： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 {Fe}^{2 +} + 14 H^{+} = 2 {Cr}^{3 +} + 6 {Fe}^{3 +} + 7 H_{2} O$ ， $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 和有机物反应时也被还原为 ${Cr}^{3 +}$ 。

(1)、

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液的物质的量浓度为。

(2)、该湖水的COD为

mg \cdot L^{- 1}

。

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28. 固体A由四种元素组成的化合物，为探究固体A的组成，某小组设计并完成如下实验：

已知：固体B、气体G都是单质，气体E、F是混合气体。

请回答：

(1)、组成A的四种元素是，气体E是。

(2)、固体A隔绝空气加热分解的化学方程式是。

(3)、往适量氢氧化钠溶液滴入蓝色溶液D会产生浑浊，再向其中加入甘油会出现绛蓝色溶液，请写出加入甘油后的化学方程式。

(4)、固体A中的阴离子是一种拟卤素离子，性质与卤素离子类似，我们学习过的 ${SCN}^{-}$ 也是拟卤素离子的一种。请依据以上信息写出KSCN溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式。

(5)、气体E与CuO反应的产物中可能混有少量 ${Cu}_{2} O$ 。已知 ${Cu}_{2} O$ 在酸性条件下不稳定，会歧化生成Cu和 ${Cu}^{2 +}$ ，请设计实验检验铜单质中可能混有的 ${Cu}_{2} O$ ：。

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29. 苯乙烯是一种重要的化工原料，乙苯催化脱氢是生产苯乙烯的主导技术路线。该过程的反应原理如下：

(1)、已知：

化学键

C-H

C-C

$C = C$

H-H

键能/ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$

412

348

612

436

请计算该反应的 $Δ H =$ 。

(2)、下列有利于该平衡正向移动的条件是。
a．高温 b．低温 c．高压 d．低压

(3)、工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶9），维持体系总压强恒定，发生催化脱氢反应。
①该反应的平衡常数表达式为 $K =$ 。

②掺入水蒸气能提高乙苯平衡转化率的理由是。

(4)、某研究机构用乙苯—氧气耦合催化脱氢制苯乙烯。已知298K时：
反应Ⅰ：， $K p_{Ⅰ} = 2.7 \times 10^{- 15}$

反应Ⅱ： $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g)$ ， ${Kp}_{Ⅱ} = 1.3 \times 10^{40}$ ， $Δ H_{Ⅱ} = - 242 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

结合数据说明乙苯催化脱氢过程中加氧气的理由。

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30. 某兴趣小组用固体碱熔法制备高锰酸钾，流程如下：

(1)、步骤Ⅰ中加热时选用铁坩埚而不用瓷坩埚，请说明理由。

(2)、步骤Ⅲ中通入二氧化碳后，除高锰酸钾外还会产生难溶物 ${MnO}_{2}$ 和某正盐，请写出该反应的化学方程式。

(3)、步骤Ⅳ中关于抽滤的说法，正确的是________。

A、为防止滤纸被腐蚀，可用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤 B、抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出 C、洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀 D、吸滤完成时应先拆下抽气泵和吸滤瓶间的橡皮管，再关闭水龙头 E、颗粒太小的沉淀在快速过滤时易透过滤纸，故不宜用减压过滤

(4)、为测定步骤Ⅵ中得到的 ${KMnO}_{4}$ 产品的纯度，现将其配制成溶液，通过与已知浓度的草酸钠标准溶液的滴定来计算。
①在滴定操作前，需用移液管量取一定体积的草酸钠溶液于锥形瓶中。移液管放液的操作是，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。

②滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：

检漏→蒸馏水洗涤→（）→（）→（）→（）→（）→开始滴定。

A．烘干

B．装入滴定液至零刻度以上

C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

D．用洗耳球吹出润洗液

E．排除气泡

F．用滴定液润洗2至3次

G．记录起始读数

③滴定终点时，溶液颜色发生变化，未等半分钟即读数，结果读数后溶液又变回原色，则测得的高锰酸钾产品的纯度（填“偏高”或“偏低”或“不受影响”）。

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31. 化合物E是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：

(1)、化合物A中官能团的名称为硝基、和。

(2)、B的结构简式为。

(3)、C→D的反应类型为。

(4)、写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。
①存在 $- {NO}_{2}$ 与苯环直接相连，且不存在 $- O - O -$ 键。

②不同化学环境的氢原子数目比为1∶2∶6。

(5)、写出以 ${CH}_{3} {CH}_{2} CHO$ 和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。

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$V_{NaOH}$	滴定情况
10	溶液 $pH = 5$
20	溶液 $pH = 7$
20.11	恰好中和

化学键	C-H	C-C	$C = C$	H-H
键能/ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$	412	348	612	436