福建省2021年中考化学试卷
试卷更新日期：2021-07-02 类型：中考真卷
一、单选题
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1. 运动型功能饮料含有下列营养素，其中主要用于补充能量的是（ ）A、葡萄糖 B、维生素 C、水 D、无机盐2. 全硼富勒烯团簇( )的分子结构像中国红灯笼(如图)。 属于（ ）
A、单质 B、氧化物 C、酸 D、盐3. “庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是（ ）A、NH4HCO3 B、KCl C、(NH4)2HPO4 D、CO(NH2)24. 大蒜素(C6H10S2O)能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法，错误的是（ ）A、氢元素的质量分数最大 B、由4种元素组成 C、一个分子由19个原子构成 D、属于有机化合物5. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（ ）A、
稀释浓硫酸
B、
测稀硫酸的pH
C、
倾倒稀硫酸
D、
滴加稀硫酸
6. 据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是（ ）A、能与盐酸反应产生氢气 B、在空气中容易锈蚀 C、能与硫酸亚铁发生置换反应 D、具有良好的导电性7. 抗击新冠肺炎疫情离不开化学知识和技术。下列说法错误的是（ ）A、高温消毒餐具，使病毒在高温下失去活性 B、使用医用酒精消毒要远离火源，因为酒精有可燃性 C、将酒精加工成免洗消毒凝胶，使酒精分子停止运动而不挥发 D、测定新冠病毒的组成和结构，有助于研发治疗新冠肺炎的药物8. 下列实验方案不能达到目的的是（ ）实验目的
实验方案
A
除去水中的异味和色素
用活性炭吸附
B
鉴别硬水和软水
取样，分别加入肥皂水，振荡
C
除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质
加入过量的铁屑充分反应，过滤
D
检验久置的NaOH是否变质
取样，滴加酚酞溶液
A、A B、B C、C D、D9. 某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（ ）
A、对比①③，温度越高，反应速率越快 B、对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C、对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快 D、对比①②③④，④的反应速率最慢10. 甲、乙、丙三种物质有如下转化关系： 。在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生①、②反应，同时测定容器中液体的透光强度(液体越浑浊，透光强度越小)，结果如图。下列分析错误的是（ ）
A、乙难溶于水 B、甲可能是NaOH C、QM段对应反应② D、E，F对应的液体组成不同二、填空题
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11. “嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。(1)、月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。
①CaAl2Si2O8中，Si、O两种元素的质量比为。
②如图为氦在元素周期表中的部分信息。氦-3原子的质子数与中子数之和为3则其中子数为、核外电子数为。
(2)、着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为。(3)、火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。气体成分
CO2
N2
Ar
O2
其他
体积分数/%
95.32
2.7
1.6
0.13
0.25
①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是。
②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是(填标号)。
a.将CO2转化为O2 ， 提高O2含量
b.将CO2分解转化为N2 ， 提高N2含量
c.寻找水的存在和开发水循环技术
d.利用火星上的金属矿物冶炼金属
12. 钢铁是应用广泛的金属材料。(1)、英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。①“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为。
②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为。
③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的 ， 获得性能更好的钢。
(2)、对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。①“发蓝”过程发生了(填“物理变化”或“化学变化”)。
②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是。
13. 如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
(1)、“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为。(2)、经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。①1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为g。
②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是。
③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有g NaCl析出(溶解度见表)。此时，(填“有”或“没有”)MgCl2析出，原因是。
温度/℃
20
60
100
溶解度/g
NaCl
36.0
37.3
39.8
MgCl2
54.8
61.3
73.0
14. 为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）可改写为Cu(OH)2·CuCO3 ， 推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。(1)、举重运动员常用碱式碳酸镁（Mg2(OH)2CO3）粉末抹在手掌以增大摩擦力。①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为。
②该物质兼具(填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。
③该物质分解的化学方程式为 ，X的化学式为。
(2)、某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na2CO3·3H2O2)。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为。三、综合题
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15. 为解决能源与环境问题，有学者提出如右图所示的含碳物质转化的技术路线。
(1)、“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为。(2)、反应②属于(填基本反应类型)。(3)、反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为。(4)、我国学者开发出促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图。该过程的中间产物(填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。
(5)、该技术路线有利于实现(填标号)。a.碳循环利用 b.减少碳排放 c.减少白色污染
16. 下列装置常用于实验室制取气体。
(1)、仪器①的名称是。(2)、用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是。用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的。(3)、用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是。(4)、在加热条件下，用醋酸钠( CH3COONa)固体与碱石灰固体中的氢氧化钠反应制取甲烷，同时生成碳酸钠，应选用的装置是(填“甲”或“乙”)，反应的化学方程式为。17. 已知： 。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。(1)、I.设计如实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。
制取氢气的化学方程式为。
(2)、氧化钙的作用是。(3)、取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到 ， 证明固体产物有Cu2O。(4)、II.探究反应生成Cu2O的变化情况。称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t)，检测所得固体中Cu2O的质量(m)，结果如图。
由图可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是。
(5)、为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是。(6)、III.探究反应生成Cu2O的原因。为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：
假设1.经历 、 两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。
假设2.经历 、 、 三个反应。
结合探究II结果计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是。
(7)、若要确认“假设2”是否合理，在探究II的基础上，还需进行的实验是。四、计算题
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18. “7150灭火剂”(C3H9B3O6 ， 相对分子质量为174)以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应： 。反应能很快耗尽金属物品附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？(常温下氧气密度约为1.4g·L-1 ， 结果保留一位小数)。