广东省深圳市2021年中考化学试卷

试卷更新日期：2021-07-02 类型：中考真卷

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一、单项选择题Ⅰ（本大题共8小题，每小题1.5分，共12分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意）

  • 1. 化学在我们的日常生活中随处可见，下列说法错误的是（   ）
    A、天然气燃烧是物理变化 B、使用可降解塑料可以减少“白色污染” C、棉花里的纤维素是有机物 D、用洗洁精清洗餐具上的油污会出现乳化现象

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  • 2. 下列化学用语正确的是（   ）
    A、汞元素hg B、五氧化二磷P5O2 C、钠离子Na﹣ D、镁在氧气中燃烧的方程式2Mg+O2 点燃__ 2MgO

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  • 3. 量取2mL NaOH溶液，下列操作错误的是（   ）
    A、 倾倒液体 B、 量取液体 C、 滴加液体 D、 加热液体

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  • 4. 硅和锗都是良好的半导体材料。已知锗原子序数为32，相对原子质量为72.59。以下说法错误的是（   ）

    A、硅为非金属 B、硅的相对原子质量为28.09 C、①为72.59 D、锗原子是由原子核和核外电子构成的

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  • 5. 水是生活中最常见与最重要的物质，下列说法正确的是（   ）
    A、人体的必须：水是人体中重要的营养剂 B、生活的必须：由汽油引起的大火用水来扑灭 C、实验的必须：溶液的溶剂一定是水 D、实验的认识：电解水说明了水是由H2与O2组成的

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  • 6. 如图所示，下列说法错误的（   ）

    A、反应Ⅰ前后原子数目不变 B、反应中甲与乙的分子个数比为1：1 C、反应Ⅱ丙中N的化合价﹣3价 D、想要得到更多H2 ， 应减少反应Ⅱ的发生

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  • 7. 如图所示实验，下列说法错误的是（   ）

    A、由甲图可知，O2占空气质量的21% B、由乙图可知，磷燃烧需要和空气接触 C、薄铜片上的白磷燃烧，冒出白烟 D、点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中

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  • 8. 抗坏血酸是一种食品保鲜剂，下列有关说法正确的是（   ）

    A、抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是氧化物 B、抗坏血酸由6个C原子、8个H原子、6个O原子构成 C、脱氢抗坏血酸中C，H，O元素质量比为1：1：1 D、物质中，C元素质量分数：抗坏血酸＜脱氧抗坏血酸

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二、单项选择题Ⅱ(本大题共4小题，每小题2分，共8分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。)

  • 9. 以下实验方案错误的是（   ）

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    除去红墨水中的色素

    过滤

    B

    区分O2和空气

    将燃着的木条伸入集气瓶

    C

    区分真黄金与假黄金

    放在空气中灼烧

    D

    比较Ag与Cu的活泼性

    把洁净铜丝放入AgNO3中
    A、A B、B C、C D、D

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  • 10. 有关如图溶解度曲线，下列说法正确的是（   ）

    A、甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S甲＞S乙＞S丙 B、乙物质的溶解度随温度变化最大 C、27℃时，往26g丙里加 100g水，形成不饱和溶液 D、33℃时，甲、乙两种物质溶解度相等

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  • 11. 小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（   ）
    A、稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝 B、若能与X反应制取H2 ， 则X是Cu C、和金属氧化物反应，有盐和水生成 D、若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH

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  • 12. 下列说法错误的是（   ）

    A、铁钉是由铁合金制成的 B、根据甲图，铁钉生锈过程中O2体积不变 C、根据甲图，铁钉在潮湿环境更容易生锈 D、根据乙图，铁钉生锈过程中温度升高

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三、非选择题（本大题共4小题，共30分)。

  • 13. 如图实验装置，完成实验。

    (1)、X的名称 ；
    (2)、用固体混合物制取O2 ， 选用 装置（选填“A”“B”“C”）；
    (3)、用B装置制O2的化学方程式 ；

    用如图装置制取干燥CO2气体。

    (4)、制取干燥CO2气体，导管口a接 （选填“b”或“c”）；
    (5)、写出实验室制取CO2的化学方程式 。

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  • 14. 用如图所示装置进行实验：
    (1)、丙装置作用 ；
    (2)、如乙中澄清石灰水变浑浊，甲中发生反应的化学方程式为 ；
    (3)、探究反应后甲中黑色固体成分。

    已知：Fe3O4不与CuSO4反应。

    猜想一：黑色固体成分为Fe；

    猜想二：黑色固体成分为Fe3O4；

    猜想三：。

    步骤一：

    加热/s

    通入CO/s

    样品

    90

    30

    A

    90

    90

    B

    180

    90

    C

    步骤二：向样品A、B、C中分别加入足量 CuSO4溶液。

    样品

    现象

    结论

    A

    无明显现象

    正确

    B

    有红色固体析出，有少量黑色固体剩余

    正确

    C

    ， 无黑色固体生成

    正确

    若通入CO时间为90s，要得到纯铁粉，则加热时间 s。

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  • 15. 某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCO3 ， 还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）去制作CaCl2 ， 反应过程如图所示。

    (1)、Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是 。
    (2)、Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式 ， 此反应为 反应（填基本反应类型）。
    (3)、滤渣①的成分为 （填化学式）。
    (4)、X溶液为 （填化学式）。
    (5)、NaCl在生活中的用处：（写一例）。
    (6)、已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该反应的方程式：。

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  • 16. 质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。
    (1)、配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有 性。
    (2)、两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：ⅠⅡ（填“＞”“＜”“＝”）。
    (3)、氢气的体积所对应的质量如表：

    H2（V/L）

    1.11

    1.67

    2.22

    2.78

    H2（m/g）

    0.10

    0.15

    0.20

    0.25

    ①恰好反应完全，产生H2的质量为 g。

    ②完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100g，求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。

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