湖南省湘潭市2021年中考化学试卷

试卷更新日期：2021-07-02 类型：中考真卷

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一、单选题

  • 1. 下列变化属于物理变化的是（ ）
    A、酒精挥发 B、蜡烛燃烧 C、钢铁冶炼 D、粮食酿酒

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  • 2. 下列物质属于纯净物的是（ ）
    A、河水 B、空气 C、石油 D、氮气

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  • 3. 下列食物主要为人体提供蛋白质的是（ ）
    A、米饭 B、鸡蛋 C、牛油 D、蔬菜

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  • 4. 下列图标与燃烧和爆炸有关的是（ ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 5. 湘潭又名“莲城”，初夏时节，荷花盛开，花香怡人，这主要是因为（ ）
    A、分子之间有间隔 B、分子质量很小 C、分子在不断运动 D、分子由原子构成

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  • 6. 人体适量摄入下列哪种微量元素可以预防贫血（ ）
    A、铁 B、锌 C、硒 D、碘

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  • 7. 正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作错误的是（ ）
    A、稀释浓硫酸 B、检查装置气密性 C、闻药品气味 D、配制氯化钠溶液

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  • 8. “庄稼一枝花，全靠肥当家”，下列化肥属于含钾复合肥的是（ ）
    A、CO（NH2）2 B、KNO3 C、KCl D、Ca3（PO4）2

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  • 9. 下列实验现象的描述，正确的是（ ）
    A、红磷在氧气中燃烧产生大量白雾 B、硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰 C、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D、一氧化碳高温还原氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色

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  • 10. 2021年全球新冠肺炎疫情防控期间，各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛使用，其中二氧化氯（ClO2）中Cl元素的化合价是（ ）
    A、-1 B、+1 C、+4 D、+7

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  • 11. 生活中一些常见物质的近似pH如下表，其中酸性最强的物质是（ ）

    物质

    葡萄汁

    苹果汁

    牛奶

    玉米粥

    pH

    3.5~4.5

    2.9~3.3

    6.3~6.6

    6.8~8.0
    A、葡萄汁 B、苹果汁 C、牛奶 D、玉米粥

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  • 12. 下列说法错误的是（ ）
    A、炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭 B、煤炉上放一壶水可预防CO中毒 C、干冰升华吸热，可用于人工降雨 D、洗洁精有乳化作用，可用于去油污

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  • 13. 根据如下微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）

    A、反应前后原子种类不变 B、丙物质的相对分子质量是18g C、参加反应的甲与乙分子个数比为1：1 D、反应前后各元素的化合价均不变

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  • 14. 下列说法不合理的是（ ）
    A、鉴别羊毛和棉线可用灼烧的方法 B、稀硫酸可用于金属表面除锈 C、NH4NO3溶于水放出热量，水温升高 D、熟石灰可用于改良酸性土壤

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  • 15. 石笋和钟乳石的形成蕴含许多化学原理，其反应之一为： CO2+H2O+X=Ca(HCO3)2 则X的化学式为（ ）
    A、CaCO3 B、Ca（OH）2 C、CaO D、CaH2

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  • 16. 能在pH=3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（ ）
    A、Ag+、K+、 CO32− 、Cl- B、Fe3+、Ca2+、Cl-、 NO3− C、Ba2+、Na+、 HCO3− 、 SO42− D、Mg2+、Na+、 SO42− 、Cl-

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  • 17. 将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（ ）

    物质

    甲

    乙

    丙

    丁

    反应前质量/g

    1

    10

    27

    4

    反应后质量/g

    1

    a

    0

    23
    A、a的值是8 B、甲物质一定是该反应的催化剂 C、该反应属于分解反应 D、反应过程中乙、丁的质量比是5：2

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  • 18. 除去下列括号内的余质，所选用的试剂错误的是（ ）
    A、CaO（CaCO3）：足量稀盐酸 B、Fe（Zn）：足量硫酸亚铁溶液 C、MnO2（KCl）：足量水 D、NaCl（MgCl2）：适量氢氧化钠溶液

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  • 19. 下列图像不能正确反映其对应关系的是（ ）
    A、加热一定质量的KMnO4固体制取氧气 B、氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量 C、一定质量的AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量Fe粉 D、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化曲线，X表示氢氧化钠溶液

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  • 20. 取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400℃时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为（ ）
    A、FeO B、Fe3O4 C、Fe4O5 D、Fe5O7

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二、填空题

  • 21. 请用化学用语填空：
    (1)、氖元素。
    (2)、2个氢氧根离子。
    (3)、天然气的主要成分。
    (4)、氧化铝中铝元素的化合价。

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  • 22. 化学就在我们身边。请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）：

    A．小苏打       B．二氧化硫       C．金刚石        D．生石灰

    (1)、能形成酸雨的是。
    (2)、可用于做装饰品的是。
    (3)、可用作食品干燥剂的是。
    (4)、常用于治疗胃酸过多症的是。

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  • 23. 2021年3月全国两会期间，“碳达峰”、“碳中和”成为热词，旨在推动社会各界和公众积极参与生态文明建设，携手行动，共建天蓝、地绿、水清的美丽中国。请回答：
    (1)、天气中CO2的含量不断上升，从而导致的环境问题是增强，全球气候变暖。
    (2)、大气中CO2的产生主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。
    (3)、随着全球能源使用的增长，化石燃料日趋枯竭，科学家正在开发利用新能源，请列举一种新能源。
    (4)、“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。下列说法错误的是______（填字母序号）。
    A、大力植树造林 B、捕集、利用和封存CO2 C、提倡使用一次性餐具

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  • 24. 1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。左图是1至18号元素、右图是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图：

    (1)、左图中，X=。
    (2)、锶原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为。
    (3)、你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右依次递增（写一种即可）。

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  • 25. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题：

    (1)、t1℃时，丙物质的溶解度为g。
    (2)、t2℃时，往盛有50g蒸馏水的烧杯中加入50g甲固体，充分溶解后所得溶液的质量为g。
    (3)、除去甲中含有的少量丙，可采用的方法是法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
    (4)、将t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为。

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  • 26. 古代“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶传入西方，将西方的宝石传入中国。茶叶中含有维生素C（化学式为C6H8O6），请回答下列问题：
    (1)、维生素C属于（填“有机”或“无机”）化合物。
    (2)、维生素C是由种元素组成，其中碳、氢两种元素的质量比为（填最简整数比）。
    (3)、将维生素C在一定质量的氧气中充分燃烧，生成CO、CO2和H2O，测得生成物的总质量为30.4克，其中水的质量为7.2克，则参加反应的氧气质量为克。

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  • 27. 2021年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。
    (1)、青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于（填“金属”或“合成”）材料，青铜的硬度比纯铜（填“大”或“小”）。
    (2)、生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”（化学式为Cu2（OH）2CO3）。

    （查阅资料） Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O

    （工艺流程）为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如下操作：

    请回答下列问题：

    ①气体a中含有H2和（填化学式），溶液A的颜色为色。

    ②操作Ⅰ的名称是 ， 该操作中玻璃棒的作用是。

    ③写出②中发生反应的化学方程式（写一个即可），该反应属于基本反应类型中的反应。

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  • 28. 根据实验图示回答下列问题：

    (1)、写出图一中仪器a的名称。
    (2)、实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，选择的发生装置是（填字母序字号），加热时，应使用酒精灯的焰集中加热；检验氧气可用。
    (3)、实验室制取CO2应选择的发生和收集装置是（填字母序号），其反应的化学方程式为。
    (4)、镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，通过采用Mg/CO2金属粉末燃烧器可以为采矿车、电站等提供热能，其转化过程如图二：

    已知：燃烧器中发生的主要反应为 Mg+CO2点燃__MgO+CO

    ①热气中一定含有的物质有（写一种即可）。

    ②通过上述反应，你对燃烧条件的新认识是。

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  • 29. 实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：

    (1)、装置1常用于实验室测定空气中氧气含量。请写出红磷燃烧的化学方程式。
    (2)、装置2中的活性炭有性，可用于净化水；常用区别硬水和软水，生活中常用的方法降低水的硬度。
    (3)、装置3常用于实验室电解水，与电源正极相连的玻璃管中收集的气体是；此实验可以证明水是由组成的。
    (4)、装置4可用于研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭弹簧夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开弹簧夹K。观察到的实验现象：形成美丽喷泉，写出该反应的化学方程式。

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  • 30. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如下两个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。

    (1)、（实验1）往一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成色。

    （实验2）往另一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察到的现象是。同学们对实验2反应后的废液中溶质成分进行探究。

    (2)、（提出问题）废液中所含溶质是什么？

    （作出猜想）猜想一：废液中的溶质可能是NaCl、HCl

    猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3

    猜想三：废液中的溶质可能是。

    (3)、（设计实验）同学们为验证猜想，设计了如下实验：

    方案一：

    实验操作与现象

    反应方程式

    实验结论

    小芳取少量废液于试管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生

    猜想二正确
    (4)、方案二：小明取少量废液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，发现溶液不变红色，小明认为猜想一正确。

    （进行讨论）同学们一致认为小明的实验结论不正确，理由是。

    (5)、（进行总结）分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑。
    (6)、（拓展与应用）现有14.9克纯碱样品（含Na2CO3和NaCl的混合物），将其放入干净的烧杯中，加入89.5克水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定溶质质量分数的稀盐酸（反应方程式为： Na2CO3+2HCl=2 NaCl+CO2↑+H2O ）。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，试回答下列问题：

    ①产生CO2的质量为克。

    ②所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出具体的解题过程，下同）

    ③滴入稀盐酸至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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