湖南省湘潭市2021年中考化学试卷

试卷更新日期:2021-07-02 类型:中考真卷

一、单选题

  • 1. 下列变化属于物理变化的是( )
    A、酒精挥发 B、蜡烛燃烧 C、钢铁冶炼 D、粮食酿酒
  • 2. 下列物质属于纯净物的是( )
    A、河水 B、空气 C、石油 D、氮气
  • 3. 下列食物主要为人体提供蛋白质的是( )
    A、米饭 B、鸡蛋 C、牛油 D、蔬菜
  • 4. 下列图标与燃烧和爆炸有关的是( )
    A、 B、 C、 D、
  • 5. 湘潭又名“莲城”,初夏时节,荷花盛开,花香怡人,这主要是因为( )
    A、分子之间有间隔 B、分子质量很小 C、分子在不断运动 D、分子由原子构成
  • 6. 人体适量摄入下列哪种微量元素可以预防贫血( )
    A、 B、 C、 D、
  • 7. 正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作错误的是( )
    A、稀释浓硫酸 B、检查装置气密性 C、闻药品气味 D、配制氯化钠溶液
  • 8. “庄稼一枝花,全靠肥当家”,下列化肥属于含钾复合肥的是( )
    A、CO(NH22 B、KNO3 C、KCl D、Ca3(PO42
  • 9. 下列实验现象的描述,正确的是( )
    A、红磷在氧气中燃烧产生大量白雾 B、硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰 C、铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 D、一氧化碳高温还原氧化铁,红棕色粉末逐渐变为黑色
  • 10. 2021年全球新冠肺炎疫情防控期间,各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛使用,其中二氧化氯(ClO2)中Cl元素的化合价是( )
    A、-1 B、+1 C、+4 D、+7
  • 11. 生活中一些常见物质的近似pH如下表,其中酸性最强的物质是( )

    物质

    葡萄汁

    苹果汁

    牛奶

    玉米粥

    pH

    3.5~4.5

    2.9~3.3

    6.3~6.6

    6.8~8.0

    A、葡萄汁 B、苹果汁 C、牛奶 D、玉米粥
  • 12. 下列说法错误的是( )
    A、炒菜时油锅着火,可用锅盖盖灭 B、煤炉上放一壶水可预防CO中毒 C、干冰升华吸热,可用于人工降雨 D、洗洁精有乳化作用,可用于去油污
  • 13. 根据如下微观示意图分析,下列结论正确的是( )

    A、反应前后原子种类不变 B、丙物质的相对分子质量是18g C、参加反应的甲与乙分子个数比为1:1 D、反应前后各元素的化合价均不变
  • 14. 下列说法不合理的是( )
    A、鉴别羊毛和棉线可用灼烧的方法 B、稀硫酸可用于金属表面除锈 C、NH4NO3溶于水放出热量,水温升高 D、熟石灰可用于改良酸性土壤
  • 15. 石笋和钟乳石的形成蕴含许多化学原理,其反应之一为: CO2+H2O+X=Ca(HCO3)2 则X的化学式为( )
    A、CaCO3 B、Ca(OH)2 C、CaO D、CaH2
  • 16. 能在pH=3的溶液中大量共存,且溶液无色透明的一组离子是( )
    A、Ag+、K+CO32 、Cl- B、Fe3+、Ca2+、Cl-NO3 C、Ba2+、Na+HCO3SO42 D、Mg2+、Na+SO42 、Cl-
  • 17. 将下列四种物质放入密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是( )

    物质

    反应前质量/g

    1

    10

    27

    4

    反应后质量/g

    1

    a

    0

    23

    A、a的值是8 B、甲物质一定是该反应的催化剂 C、该反应属于分解反应 D、反应过程中乙、丁的质量比是5:2
  • 18. 除去下列括号内的余质,所选用的试剂错误的是( )
    A、CaO(CaCO3):足量稀盐酸 B、Fe(Zn):足量硫酸亚铁溶液 C、MnO2(KCl):足量水 D、NaCl(MgCl2):适量氢氧化钠溶液
  • 19. 下列图像不能正确反映其对应关系的是( )
    A、加热一定质量的KMnO4固体制取氧气 B、氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量 C、一定质量的AgNO3和 Cu(NO32的混合溶液中加入足量Fe粉 D、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化曲线,X表示氢氧化钠溶液
  • 20. 取一定质量的Fe(OH)3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O,温度提高到1400℃时,Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2;将产生的气体先通过浓硫酸,浓硫酸质量增加5.4克,再通过灼热的铜网,铜网质量增加0.8克(产生的气体均被完全吸收)。则所得复杂的铁的氧化物化学式为( )
    A、FeO B、Fe3O4 C、Fe4O5 D、Fe5O7

二、填空题

  • 21. 请用化学用语填空:
    (1)、氖元素
    (2)、2个氢氧根离子
    (3)、天然气的主要成分
    (4)、氧化铝中铝元素的化合价
  • 22. 化学就在我们身边。请从下列选项中选择适当的物质填空(填字母序号):

    A.小苏打       B.二氧化硫       C.金刚石        D.生石灰

    (1)、能形成酸雨的是
    (2)、可用于做装饰品的是
    (3)、可用作食品干燥剂的是
    (4)、常用于治疗胃酸过多症的是
  • 23. 2021年3月全国两会期间,“碳达峰”、“碳中和”成为热词,旨在推动社会各界和公众积极参与生态文明建设,携手行动,共建天蓝、地绿、水清的美丽中国。请回答:
    (1)、天气中CO2的含量不断上升,从而导致的环境问题是增强,全球气候变暖。
    (2)、大气中CO2的产生主要来自化石燃料的燃烧,化石燃料属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。
    (3)、随着全球能源使用的增长,化石燃料日趋枯竭,科学家正在开发利用新能源,请列举一种新能源
    (4)、“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量,实现正负抵消,达到相对“零排放”。下列说法错误的是______(填字母序号)。
    A、大力植树造林 B、捕集、利用和封存CO2 C、提倡使用一次性餐具
  • 24. 1869年,门捷列夫发现了元素周期律,使化学学习和研究变得有规律可循。左图是1至18号元素、右图是38号元素锶(元素符号为Sr)的原子结构示意图:

    (1)、左图中,X=
    (2)、锶原子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子,形成的离子符号为
    (3)、你还能发现的规律是:同一周期(横行)从左往右依次递增(写一种即可)。
  • 25. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示,请回答下列问题:

    (1)、t1℃时,丙物质的溶解度为g。
    (2)、t2℃时,往盛有50g蒸馏水的烧杯中加入50g甲固体,充分溶解后所得溶液的质量为g。
    (3)、除去甲中含有的少量丙,可采用的方法是法(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
    (4)、将t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为
  • 26. 古代“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶传入西方,将西方的宝石传入中国。茶叶中含有维生素C(化学式为C6H8O6),请回答下列问题:
    (1)、维生素C属于(填“有机”或“无机”)化合物。
    (2)、维生素C是由种元素组成,其中碳、氢两种元素的质量比为(填最简整数比)。
    (3)、将维生素C在一定质量的氧气中充分燃烧,生成CO、CO2和H2O,测得生成物的总质量为30.4克,其中水的质量为7.2克,则参加反应的氧气质量为克。
  • 27. 2021年3月,三星堆遗址新出土重要文物500多件,有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等,多属前所未见的稀世之珍。
    (1)、青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金,青铜属于(填“金属”或“合成”)材料,青铜的硬度比纯铜(填“大”或“小”)。
    (2)、生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀,生成“铜绿”(化学式为Cu2(OH)2CO3)。

    (查阅资料) Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O

    (工艺流程)为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌,取该铜样品(除含有铜、锌和铜绿外,不含其它物质),进行如下操作:

    请回答下列问题:

    ①气体a中含有H2(填化学式),溶液A的颜色为色。

    ②操作Ⅰ的名称是 , 该操作中玻璃棒的作用是

    ③写出②中发生反应的化学方程式(写一个即可),该反应属于基本反应类型中的反应。

  • 28. 根据实验图示回答下列问题:

    (1)、写出图一中仪器a的名称
    (2)、实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气,选择的发生装置是(填字母序字号),加热时,应使用酒精灯的焰集中加热;检验氧气可用
    (3)、实验室制取CO2应选择的发生和收集装置是(填字母序号),其反应的化学方程式为
    (4)、镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色,通过采用Mg/CO2金属粉末燃烧器可以为采矿车、电站等提供热能,其转化过程如图二:

    已知:燃烧器中发生的主要反应为 Mg+CO2__MgO+CO

    ①热气中一定含有的物质有(写一种即可)。

    ②通过上述反应,你对燃烧条件的新认识是

  • 29. 实验是科学探究的重要方式,请结合图示回答下列问题:

    (1)、装置1常用于实验室测定空气中氧气含量。请写出红磷燃烧的化学方程式
    (2)、装置2中的活性炭有性,可用于净化水;常用区别硬水和软水,生活中常用的方法降低水的硬度。
    (3)、装置3常用于实验室电解水,与电源正极相连的玻璃管中收集的气体是;此实验可以证明水是由组成的。
    (4)、装置4可用于研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭弹簧夹K,将NaOH溶液全部挤入烧瓶,振荡;然后打开弹簧夹K。观察到的实验现象:形成美丽喷泉,写出该反应的化学方程式
  • 30. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛,某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣,设计了如下两个实验,并对反应后试管中残留废液进行探究。

    (1)、(实验1)往一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液,观察到溶液变成色。

    (实验2)往另一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸,观察到的现象是。同学们对实验2反应后的废液中溶质成分进行探究。

    (2)、(提出问题)废液中所含溶质是什么?

    (作出猜想)猜想一:废液中的溶质可能是NaCl、HCl

    猜想二:废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3

    猜想三:废液中的溶质可能是

    (3)、(设计实验)同学们为验证猜想,设计了如下实验:

    方案一:

    实验操作与现象

    反应方程式

    实验结论

    小芳取少量废液于试管中,滴加澄清石灰水,有白色沉淀产生

    猜想二正确

    (4)、方案二:小明取少量废液于试管中,滴加几滴无色酚酞溶液,发现溶液不变红色,小明认为猜想一正确。

    (进行讨论)同学们一致认为小明的实验结论不正确,理由是

    (5)、(进行总结)分析反应后溶液中溶质成分,除要考虑生成物外,还需考虑
    (6)、(拓展与应用)现有14.9克纯碱样品(含Na2CO3和NaCl的混合物),将其放入干净的烧杯中,加入89.5克水使其完全溶解,向所得溶液中缓慢加入一定溶质质量分数的稀盐酸(反应方程式为: Na2CO3+2HCl=2 NaCl+CO2+H2O )。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示,试回答下列问题:

    ①产生CO2的质量为克。

    ②所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少?(写出具体的解题过程,下同)

    ③滴入稀盐酸至恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数是多少?