湖北省荆州市2021年中考化学试卷

试卷更新日期：2021-07-02 类型：中考真卷

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一、单选题

  • 1. 楚国创造了八百年辉煌历史。下列楚文化不涉及化学变化的是（   ）
    A、铜矿炼铜 B、玉器打磨 C、高粱酿酒 D、粘土制陶

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  • 2. 下列物质属于纯净物的是（   ）
    A、空气 B、牛奶 C、84消毒液 D、蒸馏水

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  • 3. “荷花送香气”说明了（   ）
    A、分子之间有间隔 B、分子具有一定质量 C、分子可以分成原子 D、分子在不断运动

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  • 4. 下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（   ）
    A、塑料盆 B、竹筷 C、纯棉毛巾 D、铝质饮料罐

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  • 5. 下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（   ）
    A、熟石灰用作改良酸性土壤 B、石墨用作电极 C、氮气用作焊接金属的保护气 D、碳酸氢钠用作制发酵粉

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  • 6. 安全警钟应时刻长鸣。下列做法错误的是（   ）
    A、油锅着火，锅盖盖灭 B、燃气泄漏，点火检查 C、点燃氢气，提前验纯 D、面粉厂内，禁止吸烟

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  • 7. 水是生命之源。下列关于水的操作正确的是（   ）
    A、活性炭净水器净水 B、除水中不溶物 C、量水的体积 D、测水的pH

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  • 8. 我国万米深海潜水器“奋斗者”号载人舱外壳材料采用的是钛合金，钛的生产过程中发生的反应之一为： TiO2+2Cl2+2C高温__TiCl4+2CO ，下列说法正确的是（   ）
    A、该反应为置换反应 B、反应前后碳元素的化合价没有发生变化 C、TiO2是氧化物 D、钛合金的熔点比金属钛高

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  • 9. 打火机中的液化气主要成分为丙烷（C3H8）和丁烷（C4H10），下列说法错误的是（   ）
    A、丙烷和丁烷都为有机物 B、一个丁烷分子中含有14个原子 C、氢的质量分数丙烷低于丁烷 D、丙烷充分燃烧的化学方程式为： C3H8+5O2点燃__3CO2+4H2O

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  • 10. 物质X和Ba（OH）2在溶液中反应的化学方程式为： X+Ba(OH)2=BaSO4↓+2Y ，下列说法正确的是（   ）
    A、X可能为氯化铁 B、X只能为硫酸 C、Y可以为氢氧化铜 D、Y不一定是水

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  • 11. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（   ）

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    除去硫酸钾溶液中的氯化钾

    加入适量硝酸银溶液，过滤

    B

    证明铝的金属活动性强于铜

    将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中

    C

    鉴别稀盐酸和氢氧化钾溶液

    分别滴加酚酞溶液

    D

    鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体

    分别加入适量蒸馏水溶解
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 12. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3 ， 则下列说法错误的是（   ）

    A、B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B、C点表示的物质是大气污染物之一 C、D点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存 D、E点表示的物质的化学式为Na2SO3

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二、填空题

  • 13. 袁隆平院士一生致力于杂交水稻研究，为世界粮食事业作出卓越贡献。化学与农业密切相关，请回答下列问题：
    (1)、海水稻在我国首种成功。海水呈弱碱性，其pH7（填“>”、“=”或“<”）。
    (2)、农作物生长必需的营养元素中，三种元素需求量较大。
    (3)、大米中的淀粉在人体内经过一系列变化转变成和水，同时为机体活动提供能量。
    (4)、把稻草放在密闭的沼气池中发酵，可产生沼气，沼气的主要成分为。

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  • 14. 我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
    (1)、碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为： 2B+6X一定条件__2B(OH)3+3H2↑ ，则X的化学式为 ， B（OH）3中B的化合价为。
    (2)、碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为。
    (3)、碳转化：一定条件下，可将二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料，其反应原理如图所示：该反应的化学方程式为。

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  • 15. 如图为A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，请按要求填空：

    (1)、x的值是。
    (2)、微粒A对应的元素位于元素周期表第周期。
    (3)、微粒D和微粒E形成化合物的化学式为。
    (4)、A，B，C，D，E五种粒子对应的元素有种。

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  • 16. 侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将NH3、CO2通入饱和氯化钠溶液，发生反应： NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl ，过滤，滤液中主要含有NH4Cl、NaCl两种物质，如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：

    (1)、60℃时，氯化铵的溶解度是g。
    (2)、碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是。
    (3)、从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
    (4)、将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t℃，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是______（填标号）。
    A、甲和乙都是饱和溶液 B、溶剂的质量：甲<乙 C、溶液的质量：甲>乙 D、溶质的质量分数：甲=乙

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三、综合题

  • 17. 某同学发现不同类别物质之间转化有规律可循，画出了以下思维导图（“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能一步转化成另一种物质）。A、B、C、D、E五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中的一种，B的浓溶液常用作干燥剂，D的俗名为纯碱，C为铁锈的主要成分。请回答下列问题：

    (1)、F的化学式为。
    (2)、D→E的化学方程式为 ， 该反应的基本类型为。
    (3)、取A和C的混合物ag与足量的B的稀溶液完全反应，所得溶液中溶质G的最大质量应小于g（用含a的代数式表示）。

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  • 18. 实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸、锌粒以及下列仪器及装置，据图回答问题：

    (1)、利用上述仪器和药品制取CO2 ， 选择的仪器是（填序号）。
    (2)、利用上述仪器和药品制取O2 ， 还缺少一种仪器，其名称为。该反应的化学方程式为。
    (3)、如果用装置⑨采用排空气法收集H2 ， 则H2从导管口进入（填“a”或“b”）。

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  • 19. 增氧剂可用于给鱼池增氧，某化学兴趣小组对某种增氧剂的增氧原理进行实验探究。

    （查阅资料）该增氧剂的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠是一种白色晶体，化学式可以表示为2Na2CO3·3H2O2。过氧化氢溶液常温较稳定，能缓慢分解，受热容易分解。

    （提出问题）增氧剂真的能增氧吗？

    （初次探究）取少量增氧剂于试管中，加入足量蒸馏水，观察到固体完全溶解，形成无色溶液，无气泡产生；加热，产生大量气泡。

    （作出猜想）该兴趣小组结合资料和实验现象推测增氧剂溶于水后生成Na2CO3和H2O2。

    (1)、（再次探究）该兴趣小组进行如下实验：

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    ①

    另取少量增氧剂于试管中，加入足量蒸馏水，待其完全溶解，再加入 ， 将带火星的木条伸入试管内

    溶液中含有H2O2。该操作中H2O2参与反应的化学方程式为

    ②

    待步骤①完全反应后，将所得物质过滤，取少量滤液于另一支试管中，加入

    产生白色沉淀

    溶液中含有Na2CO3
    (2)、（得出结论）该增氧剂的增氧原理为。
    (3)、（评价反思）该增氧剂的保存方法为。

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四、计算题

  • 20. 工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8g溶液，请回答下列问题：
    (1)、写出上述反应过程中发生反应的化学方程式。
    (2)、样品中氯化钾的质量为g。
    (3)、求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

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