湖北省八市2021年高考化学3月模拟试卷

试卷更新日期：2021-07-01 类型：高考模拟

进入出卷网下载

一、单选题

1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是（）

A、甜度仅为蔗糖40%的麦芽糖既能发生水解反应，又能发生银镜反应 B、乙醇的体积分数为75%的医用酒精能使细菌蛋白质发生变性 C、用纤维素制取硝酸纤维的过程中发生了酯化反应 D、5G技术中使用的光导纤维不与任何酸碱反应

查看试题解析
2. 2020年11月6日，长征六号运载火箭成功将New Sat9-18卫星送入预定轨道，提供动力的化学反应为：C₂H₈N₂+2N₂O₄=3N₂+2CO₂+4H₂O.下列说法错误的是（）

A、N₂的电子式： B、CO₂的空间充填模型： C、CO₂是氧化产物 D、电负性大小：O>N

查看试题解析
3. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、72g CaO₂与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为N_A B、9.3g MnO₂与500mL 0.8 mol/L盐酸充分反应，至少失去约1.204x10²³个电子 C、1.0 L1.0 mol/L的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A D、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A

查看试题解析
4. 下列说法正确的是（）

A、在所有元素中，氟的第一电离能最大 B、金属离子的电荷越多、半径越大，金属晶体的硬度越高 C、石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 D、基态铜原子的价电子排布图：

查看试题解析
5. 利用如图装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是（）

A、实验室制氨气 B、海水蒸馏制淡水 C、
用乙醇萃取碘水中的I₂
D、用硫酸铜溶液净化乙炔气体

查看试题解析
6. 用于制造隐形眼镜的功能高分子材料E的合成路线如图：
下列相关说法错误的是（）

A、物质A中所有原子可以共面 B、物质C和D均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、D→E的反应类型是缩聚反应 D、材料E应该具有良好的亲水性

查看试题解析
7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0，W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径大小：Z>X>Y B、简单氢化物的沸点：Z>X C、X、Y形成的化合物只含离子键 D、化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形

查看试题解析
8. 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。向此透明溶液中加入乙醇，有深蓝色的晶体析出。下列对此现象的说法中错误的是（）

A、难溶物溶解后，将生成深蓝色的配离子为 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}$ B、在［Cu(NH₃)₄]²⁺中，NH₃给出孤对电子，Cu²⁺提供空轨道 C、NH₃与铜离子络合，形成配合物后H-N-H键角会变大 D、深蓝色的晶体析出的原因是［Cu(NH₃)₄]²⁺与乙醇发生化学反应

查看试题解析
9. 以红土镍矿(主要含有Fe₂O₃、FeO、NiO、SiO₂等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾［NaFe₃SO₄)₂(OH)₆]和纳米镍粉的部分工艺流程如图：

已知：Fe³⁺在pH约为3.7时可完全转化为Fe(OH)₃ ， Fe²⁺在pH约为9时可完全转化为Fe(OH)₂

下列说法错误的是（）

A、“滤渣”的主要成分是SiO₂ B、为提高镍、铁元素的利用率，可将“过滤I”的滤液和滤渣洗涤液合并 C、“氧化”过程发生的离子方程式为2H⁺+2Fe²⁺+ClO^-=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O D、“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，应将pH控制在3.7~9

查看试题解析
10. 氢气是一种清洁能源。“分步法电解制氢气”的装置如图。该方法制氢气分两步，第一步在惰性电极产生H₂ ， NiOOH/Ni(OH)₂电极发生氧化反应；第二步在另一个惰性电极产生O₂.下列说法中错误的是（）

A、第一步反应时，开关K应该连接K₁ ， B、第二步反应时，NiOOH/Ni(OH)₂发生的电极反应方程式：Ni(OH)₂+OH^--e^-=NiOOH+H₂O C、当电路中转移6.25 mol电子时，产生67.2LH₂(标准状况)，则电能的利用率为96.0% D、此方法的总反应为2H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}$ 2H₂↑+O₂↑，可实现将电能转化为化学能

查看试题解析

11. 由下列实验操作和现象得出的结论错误的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	氯乙烷加入NaOH溶液加热，冷却后加入AgNO₃溶液	产生沉淀	证明氯乙烷已经水解
B	白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K₃[Fe(CN)₆]溶液	无明显现象	锌对铁依然具有保护作用
C	向氯化钠粉末中加入适量酒精充分震荡形成无色透明液体，用红色激光笔照射	出现一条光亮的通路	形成的分散系是胶体
D	向某钠盐溶液中加入盐酸，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl₂溶液中	有白色沉淀产生	反应生成的气体可能是SO₂

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

12. 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为( $\frac{1}{2}$ ，0， $\frac{1}{2}$ )。下列说法中错误的是（）

A、配合物中Co²⁺价电子排布式为3d⁷ B、钴的配位数为6 C、C点的原子坐标参数为( $\frac{1}{2} ， \frac{1}{2} ， \frac{1}{2}$ ) D、该物质的化学式为TiCoO₂

查看试题解析
13. 我国科研人员在银催化简单烷烃的区域选择性方面的研究取得了重大贡献。图为一种种烷烃C-H键的选择性插入反应进程。下列说法错误的是（）

A、升高温度三个反应的速率均加快 B、I、II、II三种物质中，最稳定的是I C、总反应速率取决于由中间体1生成中间体2的一步 D、催化剂对化学反应具有选择性，生成不同产物的同时改变了反应的焓变

查看试题解析
14. 利用CO生产甲醇的反应为2H₂(g)+CO(g)=CH₃OH(g).在密闭容器中按物质的量之比为2：1充入H₂和CO，测得平衡混合物中CH，OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。
已知：①v_正=k_正·x(CO)·x²(H₂)，v_逆=k_逆·x(CH₃OH)，其中v正、逆为正、逆反应速率，k_正、k_逆·为速率常数，x为各组分的体积分数。

②K，为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压x体积分数

下列相关说法错误的是（）

A、该反应的ΔH<0 B、B点与C点的平衡常数关系为K_B=K_c C、增大体系压强，k_正-k_逆·的值将增大 D、C点对应的平衡常数 $Kp= \frac{27}{p_{2}^{2}}$

查看试题解析
15. 根据各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（）

A、图1表示常温下向体积为10 mL.0.1 mol/L的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol/LCH₃COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有：c(CH₃COOH)+2c(H⁺)=2c(OH^-)+c(CH₃COO^-) B、图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a C、图3中在b点对应温度下，将pH=2的H₂SO₄ ，与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 D、由图4曲线，可确定K(AgCl)>K(AgBr)>K(AgI)，故用0.0100 mol/L.硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl^- ， Br^-及I^-的混合溶液时，首先沉淀的是I^-

查看试题解析

二、非选择题

16. 二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如图装置用于制取SO₂并验证其性质。

(1)、仪器a的名称为。

(2)、烧杯F中的试剂可以是.(填序号)。

a.饱和Na₂SO₃溶液b.饱和Na₂CO₃溶液c.NaOH 溶液d.饱和NaCl溶液

(3)、实验时装置E中溶液的现象为。

(4)、实验时观察到装置B无明显现象，装置C红色褪去，则使品红的水溶液褪色的微粒一定不是(填化学式)。

(5)、学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO₃)₂和BaCl₂溶液，进行如下实验：

实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：

烧杯	实验现象
G	无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3
H	有白色沉淀产生
I	有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多

①据 G 中现象得出的结论是。

②H 中白色沉淀的化学式为，其产生的原因是 (用离子方程式表示)。

③I 中出现白色沉淀的速率比 H 中快很多的原因可能是。

查看试题解析

17. 托特罗定(G)是毒覃碱受体拮抗剂，其一种合成路线流程图如图

请按要求回答下列问题：

(1)、A的名称。

(2)、F中含氧官能团名称为，其中碳原子的杂化类型有。

(3)、F→G的反应类型为， G中手性碳原子的数目是。

(4)、B与NaOH溶液加热条件下反应的化学方程式。

(5)、同时满足下列条件的C的同分异构体有.种。
a.在酸性条件下完全水解，得到两种产物：有机物M和碳酸( )

b.M分子能与FeCl，溶液发生显色反应

c.M分子核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为1：1：1：1：3：3

(6)、已知：R $^{'}$ -CHO $\to_{稀NaOH(aq)/Δ}^{{R″CH}_{2} CHO}$ (R'、R $″$ 代表烃基或H)，请结合上述信息，写出以和乙醛为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。

查看试题解析
18. NO的排放是造成酸雨及光化学污染的罪魁祸首，采用科学技术减少氮氧化物等物质的排放可促进社会主义生态文明建设。

(1)、如图表示了我国某地区在1959~2019年间，空气中NO，含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的统计数据。结合图中数据，判断下列说法正确的是_______。

A、在交通运输中排放的NO_x与燃料的不充分燃烧有关 B、1mol氮氧化物(NO_x)形成硝酸型酸雨时转移电子(5-2x)mol C、N₂转化为NO的过程不属于氮的固定 D、随着汽车工业的发展，交通运输的NO，排放量所占比重呈增大趋势

(2)、用CH₄催化还原氮氧化物的相关热化学方程式如下：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(1)          ΔH=-662 kJ/mol

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(1)              ΔH=-1248 kJ/mol

反应CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(1)     ΔH=kJ/mol

(3)、工业上可采用碱液来吸收NO_x ，有关的化学反应：
①NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

②2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O

现有一定条件下a mol NO₂和b mol NO的混合气体恰好被一定体积NaOH溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为。

(4)、利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO₂ ，反应机理如图所示。请写出在此反应机理中脱去NO的离子反应方程式。

(5)、在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x反应生成N₂
①NH₃与NO₂生成N₂的反应中，当生成1mol N₂时，转移的电子为mol。

②将一定比例的O₂、NH₃和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(如图1所示)。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示。下列相关分析正确的是(填序号)

A．在50~150℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率迅速上升的原因可能是：催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大

B．在150~250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率缓慢上升的原因可能是：温度升高引起的NOx去除反应速率增大

C．反应温度高于380℃时，NO_X的去除率迅速下降的原因可能是：催化剂活性下降

D．反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是：NH₃与O₂反应生成了NO

查看试题解析

19. 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。

(1)、已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示。

	发生的主要反应
电弧炉	SiO₂+2C $\begin{matrix} \underline{\underline{1600-1800 ° C}} \end{matrix}$ Si+CO↑
流化床反应器	Si+3HCl $\begin{matrix} \underline{\underline{250-300℃}} \end{matrix}$ SiHCl₃+H₂

①物质Z的名称是。

②用石英砂和焦在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为

③在流化床反应的产物中，SiHCl₃大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有关物质的沸点数据如表，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。

物质	Si	SiCl₄	SiHCl₃	SiH₂Cl₂	SiH₃Cl	HCl	SiH₄
沸点/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

(2)、利用晶体硅的粉末与干燥的氮气在1300~1400℃下反应，可制取结构陶瓷材料氮化硅(Si₃N₄)。现用如图所示装置(部分仪器已省略)制取少量氮化硅。

①装置II中所盛试剂为。

②装置I和装置皿均需要加热，实验中应先(填“皿”或“I”)的热源。

(3)、由晶体硅制成的n型半导体、p型半导体可用于太阳能电池。一种太阳能储能电池的工作原理如图所示，已知锂离子电池的总反应为：Li_1-xNiO₂+xLiC₆

⇌_{放电}^{充电}

LiNiO₂+xC₆。完成下列问题。

①该锂离子电池充电时，n型半导体作为电源.(填“正”或“负”)极。

②该锂离子电池放电时，b极上的电极反应式为。

查看试题解析