河南省洛阳市2021年高考化学3月试卷
试卷更新日期：2021-07-01 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 下列涉及的化学相关知识说法错误的是（ ）A、医用镍钛形状记忆合金属于新型金属材料 B、新能源可燃冰大量进入大气会引起温室效应 C、补铁剂与维生素同时服用有助于增加药物的吸收和利用 D、新型氮化镓可替代传统半导体材料二氧化硅制造芯片2. 下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）
A
B
C
D
利用该实验探究浓度对反应速率的影响
利用该装置证明生成的乙烯具有还原性
利用该装置从Al2S3溶液获得Al2S3
利用该装置验证非金属性Cl＞Br＞I
A、A B、B C、C D、D3. 8-羟基喹啉M是重要的医药中间体，合成前体之一为化合物 N，已知吡啶(
)是结构类似于苯的芳香化合物，下列叙述错误的是（ ） 
A、化合物 M和 N中含氧官能团均为羟基 B、化合物 M中不可能所有原子处于同一平面 C、化合物 N可以发生催化氧化、酯化反应 D、与 M具有相同环状结构的同分异构体还有 6种4. 据文献报道，金红石 Ti3+L3表面催化氮气固定机理如下图所示，下列叙述错误的是（ ）
A、催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的 ΔH B、该催化固氮总反应为 3H2+N2=2NH3 C、
是反应中间体
D、整个催化过程中存在 N—Ti键的断裂和生成
5. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如下图所示)，常用作氧化剂、漂白剂、消毒剂等，其中 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且 X、Y、Z的原子序数之和与 W的原子序数相等。下列有关叙述错误的是（ ）
A、该化合物中 W和 Z的化合价分别为 +6价、-2价 B、W的氢化物具有还原性 C、该化合物中 Y、Z、W不全满足 8电子稳定结构 D、Y的最高价氧化物的水化物为强酸6. 一种流体电解海水提锂的工作原理如下图所示，中间室辅助电极材料具有选择性电化学吸附/脱出锂离子功能(吸附 Li+转化为 LiMn2O4 ， 脱出 Li+转化为 Li1-xMn2O4)。工作过程可分为两步，第一步为选择性吸附锂，第二步为释放锂，通过以上两步连续的电解过程，锂离子最终以 LiOH的形式被浓缩到阴极室。下列说法中错误的是（ ）
A、吸附与释放锂的过程中 Mn的化合价发生变化，第一步选择性吸附锂的过程中中间室材料作阴极 B、释放锂过程中中间室材料上发生的电极反应式为 Li1-xMn2O4+xLi++xe-=LiMn2O4 C、阴极室一侧离子交换膜选用阳离子交换膜，阴极室中阳离子向N极迁移 D、第二步选择性释放锂的过程中，阴极电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-7. 常温时，有0.1mol·L-1的次磷酸 H3PO2(一元弱酸)溶液和0.1mol• L-1的氟硼酸 HBF4溶液，两者起始体积均为 V0 ， 分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为 V，两溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、已知常温下，NH3·H2O电离常数 Kb=1.7×10-5mol/L， 则 NH4H2PO2溶液的pH>7 B、NaH2PO2溶液显碱性的原因是 H2PO 的电离程度大于其水解程度 C、NaH2PO2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO )+c(OH-) D、图中A，B，C点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：B>C>A二、非选择题
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8. 三氧化二钴(Co2O3)常作氧化剂、催化剂，一般用于玻璃、陶瓷制品的上彩。以某含钴矿石(主要成分为 CoCO3 ， 含有少量 Cu2(OH)2CO3、Fe3O4、CaO、MgO和 NiO)为原料制备 Co2O3的流程如图所示：
相关金属离子［c(Mn+)=0.1mol·L-1］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Mg 2+
Cu2+
Co2+
Ni2+
开始沉淀的 pH
1.5
6.3
9.3
4.8
6.8
6.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
10.8
6.3
9.0
9.2
回答下列问题：
(1)、含钴矿石预先粉碎的目的是。(2)、写出“ 溶浸” 中发生氧化还原反应的离子方程式。(3)、滤渣 1的主要成分除 CaSO4外还有 ， 该步骤中应调节pH的范围为：(4)、一定温度下，向调 pH除杂后的滤液中加入过量的 NaF溶液使 Ca2+、Mg2+生成沉淀除去，当两者沉淀完全时溶液中 F-的浓度至少为。［已知该温度下 Ksp(CaF2)=3.4×10-11 ， Ksp(MgF2)=9×10-11 ， 溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1认为该离子沉淀完全］(5)、加入萃取剂萃取分离 Ni2+和 Co2+ ， 其中有机相提取的 Ni2+再生时可用于制备可充电镍氢电池，该电池总反应为 NiOOH+MH Ni(OH)2+M，电解液为氢氧化钾溶液，则放电时负极的电极反应式为。(6)、沉钴过程中生成 CoCO3 ， 则该过程发生反应的离子方程式为；滤液主要成分为。9. 碳酸镧 La2(CO3)3(Mr=458)为白色粉末、难溶于水、分解温度 900℃，可用于治疗高磷酸盐血症。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧 La2(CO3)3·xH2O，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO3。已知酒精喷灯温度可达 1000℃。回答下列问题：(1)、用如图装置模拟制备水合碳酸镧：
①仪器 A的名称为。
②装置接口的连接顺序为 f→ 。
③实验过程中通入 CO2需要过量，原因是。
④该反应中生成副产物氯化铵，请写出生成水合碳酸镧的化学方程式：。
(2)、甲小组通过以下实验验证制得的样品中不含LaOH)CO3 ， 并测定水合碳酸镧La2(CO3)3·xH2O 中结晶水的含量，将石英玻璃 A管称重，记为 m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A称重，记为 m2g，将装有试剂的装置 C称重，记为 m3g。按下图连接好装置进行实验。
实验步骤：
①打开 K1、K2和 K3 ， 缓缓通入 N2；
②数分钟后关闭 K1 ， K3 ， 打开 K4 ， 点燃酒精喷灯，加热 A中样品；
③一段时间后，熄灭酒精灯，打开 K1 ， 通入 N2数分钟后关闭 K1和 K2 ， 冷却到室温，称量 A．重复上述 操作步骤，直至 A恒重，记为 m4g(此时装置 A中为 La2O3)。称重装置 C，记为 m5g。
①实验中第二次通入 N2的目的为。
②根据实验记录，当 = ， 说明制得的样品中不含有La(OH)CO3；计算水合碳酸镧化学式中结晶水数目ｘ=(列式表示)。
(3)、已知某磷酸盐浓度与对应吸光度满足下图关系，磷酸盐与碳酸镧结合后吸光度为 0.取浓度为30mg/L的该磷酸盐溶液2mL，加入适量上述实验制备的水合碳酸镧，半个小时后测定溶液的吸光度为0.12，计算水合碳酸镧对磷酸盐的结合率为(结合率 = ×100％)。
10. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，大大减少了 CO和 NOx汽车尾气的排放。(1)、在催化剂作用下 CO还原 NO、NO2。标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成1mol该化合物的焓变，25℃下几种物质的标准生成焓如下：
NO2
CO
CO2
NO
标准生成焓/kJ•mol-1
33.1
-110.5
-183.6
90.3
ⅰ.CO(g)+NO2(g) CO2(g(+NO(g) ΔH1
ⅱ.2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH2=-623KJ• mol-1
①ΔH1=；写出用 CO还原NO2生成两种无污染的气态物质总反应的热化学方程式：
②相同时间内，CO还原NO2的总反应中NO2的转化率随温度的变化趋势如下图所示，运用化学反应原理分析，NO2的转化率随温度先增大后减小的原因；其中汽车尾气中NO2和 CO物质的量比 为(填选项字母)时尾气中NO2的转化率最高。
A.0.3 B.0.5 C.0.7
③某温度下，起始压强为 P0 ， 在恒容密闭容器中充入等物质的量 CO和 NO在催化剂下进行反应ⅱ，NO的平衡转化率为α ， 则反应ⅱ的平衡常数 KP=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 =总压 × 物质的量分数)。
(2)、在催化剂作用下 H2还原 NO，2H2(g)+2NO(g) 2H2O(g)+N2(g)ΔH＜0，反应的速率方程为v正 =k正• c(H2)• c2(NO)(k正为速率常数，只与温度、催化剂有关系)，其中 v正为正反应速率。①相同条件下，对速率影响程度c(NO)c(H2)(填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于” )。
②设反应开始时 H2和 NO的浓度相同，反应开始时 v正 =v0 ， NO的转化率为α时的反应速率为 vα ， 则vα =v0。
(3)、一种以 CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态 K2CO3为电解质的燃料电池，工作原理如下图所示：
①电极 a为(填“ 正极” 或“ 负极” )，Y物质为；
②正极上的电极反应式为。
11. 12月 17日凌晨，嫦娥五号完成“ 挖土” 之旅返回地球。查阅资料，月球玄武岩是构成月球的岩石之一，主要由辉石(主要成分硅酸盐)和钛铁矿(主要成分 FeTiO3)等组成。回答下列问题：(1)、基态铁原子的价电子排布式为：。(2)、与 Fe同周期，且最外层电子数相同的主族元素是(填元素符号)。(3)、基态 Ti原子核外电子占据的最高能层符号为；其最外层电子的电子云轮廓图为。(4)、1molFe3[Fe(CN)6]2中含有 σ键数为 ， ［Fe(CN)6］3-中配体为 ，其中 C原子的杂化轨道类型为 ，H、C、N、Si四种元素的电负性由大到小的顺序为 。(5)、FeTiO3的结构如图 1所示，其中由 O围成的(填“ 四面体空隙” 或“ 八面体空隙” )被 Fe占据。在图 2中画出 FeTiO3结构的另一种表示 (要求：Fe处于晶胞的顶点)，Ti的配位数为。(6)、已知该晶胞的密度为 ρg/cm3 ， NA表示阿伏加德罗常数的值。计算晶胞参数 a=pm。(列出计算表达式)
12. 奥布卡因是一种用于表面麻醉的酯类局部麻醉药，化合物奥布卡因 M的一种合成路线如下：
已知：RX RCOOH
回答下列问题：
(1)、反应①中除苯酚外另一个反应物的化学名称为。(2)、化合物 C的结构简式为。(3)、化合物 F中含氧官能团的名称为 。(4)、写出反应④的化学反应方程式：。(5)、反应⑤、⑥的反应类型为：、。(6)、化合物 G的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有个。(i)含有氨基；(ⅱ)催化氧化产物可以发生银镜反应；(ⅲ)含一个甲基。
(7)、结合以上合成路线信息，以甲苯为原料(无机试剂任选)，合成聚酰胺J(
)。