河南省开封市2021年高考化学一模试卷

试卷更新日期:2021-07-01 类型:高考模拟

一、单选题

  • 1. 中国国家地理标志产品,福建省特产“建盏”,由黄泥、粘土、红土、釉石等多种原料烧制,主要特点是Fe2O3含量高。下列有关“建盏”说法正确的是(   )
    A、属于新型无机非金属材料产品 B、因含有较多Fe2O3 , 外表多呈棕黑色 C、产品耐腐蚀性强,可用于盛放各种酸碱 D、现代工艺使用天然气替代煤炭,有助于减少污染
  • 2. 瑞德西韦是一种抗病毒药物,其结构如图所示。下列关于该药物分子的结构与性质,叙述正确的是(   )

    A、1mol分子中含有26mol碳原子 B、不能使酸性K2Cr2O7溶液褪色 C、含有4种含氧官能团 D、所有碳原子可能在同一平面内
  • 3. 中科院设计了一种利用N(C2H5)3捕获气相CO2后,直接在纳米金催化剂表面上加氢合成甲酸的反应,其过程如图所示。下列说法错误的是( )

    A、CO2加氢合成甲酸是一个最理想的“原子经济”反应 B、N(C2H5)3可以协助CO2到达纳米金催化剂表面 C、使用纳米金催化剂能有效降低CO2加氢制甲酸反应的ΔH D、在纳米金催化剂表面上发生了极性键和非极性键的断裂
  • 4. 多伦多大学EdwardSargent教授团队研发了一种将乙烯高效转化为环氧乙烷的电化学合成方法。反应在KCl电解液的流动池中进行,示意图如图。电解结束后,将阴阳极电解液输出混合,便可生成环氧乙烷。下列说法正确的是(   )

    A、泡沫镍电极连接电源负极 B、铂箔电极附近溶液pH下降 C、该过程的总反应为CH2=CH2+HOCl→ +HCl D、当电路中通过1mol电子时,铂箔电极上会产生11.2L气体(标准状况)
  • 5. 下列仪器装置和操作能达到相应实验目的的是( )

    A

    B

    C

    D

    接受蒸馏水

    过滤海带灰的浸泡液

    准确量取一定体积KMnO4标准溶液

    蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 6. 某新型漂白剂( )可用于漂白各种动物皮毛,其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是( )
    A、原子半径W>X>Y B、X、Z形成的化合物常温下为液态 C、Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸 D、X、Z与W形成的化合物是离子化合物
  • 7. 实验室用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1的HAuCl4溶液。溶液中,含氯微粒a、b的分布系数δ、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。[比如HAuCl4的分布系数,δ(HAuCl4)= c(HAuCl4)c(HAuCl4)+c(AuCl4) 。下列叙述错误的是( )

    A、X点对应溶液的pH约为5 B、p点对应的溶液中,c(HAuCl4)+c(H+)=c(AuCl 4 )+c(OH-) C、微粒b为AuCl 4 ,n点对应的溶液中,c(Na+)=c(AuCl 4 ) D、滴定到q点时,溶液中c(Na+)>c(AuCl 4 )>c(OH-)>c(H+)

二、综合题

  • 8. 二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定,温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。一种新型实验室制备方法的装置如图所示:

    分液漏斗及2号气瓶中盛放浓度为150g·L-1的NaClO2溶液,1号气瓶中盛放6mol·L-1的H2SO4溶液,3号、4号、5号、6号气瓶中盛放冰水。回答下列问题:

    (1)、配制500mLNaClO2溶液,需NaClO2固体g。
    (2)、按图连接好各仪器, , 加注相应试剂,并抽真空。
    (3)、打开分液漏斗活塞,让NaClO2溶液缓慢滴入1号气瓶,生成ClO2和一种气体单质。该反应的化学方程式为
    (4)、2号气瓶可吸收1号气瓶中产生的气体单质并继续产生ClO2 , 发生反应的离子方程式为 , 检验还原产物离子的试剂是
    (5)、此制备方法不需要设置尾气处理装置,原因是
    (6)、制取完毕后,利用滴定法测定所得溶液中ClO2浓度,滴定20.00mLClO2溶液消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液25.00mL,则ClO2含量为g·L-1
  • 9. 三氧化钨(WO3)可用于制造钨丝、高熔点合金、硬质合金和防火材料等。一种利用黑钨矿(主要含FeWO4、MnWO4及硅、磷、砷、钼等杂质)制备WO3的工艺流程如图所示。

    回答下列问题:

    (1)、写出两种对提高“焙烧”和“浸取”阶段转化率均有效的措施
    (2)、写出FeWO4在“焙烧”阶段时反应的化学方程式 , 该反应的氧化产物用途有
    (3)、“除钼”阶段中,仲钼酸铵[(NH4)6Mo7O24]与(NH4)2S在溶液中反应生成硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4],试写出该反应的化学方程式
    (4)、“沉淀”阶段中,要使 WO42 浓度降至1×10-3mol·L-1以下,CaCl2在溶液中的浓度应不低于 [Ksp(CaWO4)=2.5×10-3],滤液经稀释后应返回阶段循环利用。
    (5)、有一种蓝钨WO3-x , 钨的化合价为+5和+6,若x=0.15,则该化合物中+5和+6的钨原子物质的量之比为
  • 10. 甲醇是多种有机产品的基本原料和重要的化工产品,广泛用于有机合成、染料、医药、涂料和国防等工业。回答下列问题:
    (1)、一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时,生成CO、CO2或HCHO的能量变化如图1所示。其中,反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去。则HCHO(g)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为

    (2)、在恒容密闭容器中利用合成气(主要成分为CO2和含有少量CO的H2)合成甲醇,发生的主反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在 c(CO2)c(H2+CO) 分别为1:a和1:1.5a两种投料比时,CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图2所示,则投料比为1:1.5a时,对应的曲线是(填①或②);图中m、n、z三点平衡常数KmKnKz的大小关系是c(CO2)c(CO)c(CH3OH) 的数值,m点比n点(填“大”或“小”)。
    (3)、在催化剂Cu/ZnO存在下,CO2和H2可发生如下反应:

    ICO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H1<0;

    IICO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)△H2>0。

    控制CO2和H2初始投料比为5:11,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据:

    T(K)

    催化剂

    CO2转化率(%)

    甲醇选择性(%)

    543

    Cu/ZnO纳米棒

    12.3

    42.3

    543

    Cu/ZnO纳米片

    10.9

    72.7

    553

    Cu/ZnO纳米棒

    15.3

    39.1

    553

    Cu/ZnO纳米片

    12.0

    71.6

    [备注]甲醇选择性为转化的CO2中生成甲醇的百分比。

    表中实验数据表明,在相同温度下,不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响,其原因是

    (4)、铜系催化剂对反应2CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g)具有较高的活性。在583K下,将amol甲醇置于bL恒容密闭容器中,经过tmin到达平衡,气体压强为P0Pa,且P氢气=P甲醇 , 此过程中的平均反应速率v(HCOOCH3)= , 用气体分压表示的平衡常数Kp=;相同温度下,将amol甲醇置于bL恒压密闭容器中,反应到达平衡时P氢气P甲醇(填“>”,“=”或“<”)。
  • 11. 2020年诺贝尔化学奖授予开发了“基因剪刀”的两位科学家。利用这一技术,研究人员可以极其精确地改变动物、植物和微生物的DNA。如图是脱氧核糖核酸(DNA)的结构片段。回答下列问题:

    (1)、构成DNA片段的元素中,N、O、P电负性由大到小的顺序是
    (2)、已知N2O为直线形结构,结构式为N=N=O。则N2O是(填“极性”或“非极性”)分子,中间氮原子的杂化轨道类型为杂化。
    (3)、磷能形成多种含氧酸,某资料认为次磷酸的结构如图所示,则次磷酸分子中σ键与π键数目之比为 , 1mol次磷酸最多能与 molNaOH发生中和反应。

    (4)、已知下列数据:

    物质

    熔点/K

    沸点/K

    分解温度/K

    NH3

    195.3

    239.7

    1073

    PH3

    139.2

    185.4

    713.2

    NH3的熔、沸点均高于PH3的原因是;PH3的分解温度高于其沸点,其原因是

    (5)、某磷青铜晶胞结构如图所示。

    ①其化学式为

    ②基态锡原子的价电子排布式为

    该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有个。

    ③若晶体密度为8.82g·cm-3 , 距离最近的Cu原子核间距为pm(用含NA的代数式表示,设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

  • 12. 化合物M(二乙酸-1,4-环己二醇酯)是一种制作建筑材料的原料。由环己烷为原料,合成M的路线如图(某些反应的反应物和反应条件未列出)。

    回答下列问题:

    (1)、上述合成过程中没有涉及的反应类型是___(填标号)。
    A、取代 B、加成 C、酯化 D、氧化 E、消去 F、聚合
    (2)、A物质的名称为。B物质所含官能团名称为
    (3)、反应⑥所用的试剂和条件是
    (4)、反应⑦的化学方程式为
    (5)、与1,4—环己二醇互为同分异构体且能使石蕊试剂显红色的结构有种,写出一种核磁共振氢谱有四组峰,且峰面积比为1:2:3:6的结构简式
    (6)、设计一条以环己醇为原料(其他无机试剂任取)合成 的合成路线

    (合成路线常用的表示方式为:A 反应条件反应试剂 B…… 反应条件反应试剂 目标产物)