河南省开封市2021年高考化学一模试卷
试卷更新日期：2021-07-01 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 中国国家地理标志产品，福建省特产“建盏”，由黄泥、粘土、红土、釉石等多种原料烧制，主要特点是Fe2O3含量高。下列有关“建盏”说法正确的是（ ）A、属于新型无机非金属材料产品 B、因含有较多Fe2O3 ， 外表多呈棕黑色 C、产品耐腐蚀性强，可用于盛放各种酸碱 D、现代工艺使用天然气替代煤炭，有助于减少污染2. 瑞德西韦是一种抗病毒药物，其结构如图所示。下列关于该药物分子的结构与性质，叙述正确的是（ ）
A、1mol分子中含有26mol碳原子 B、不能使酸性K2Cr2O7溶液褪色 C、含有4种含氧官能团 D、所有碳原子可能在同一平面内3. 中科院设计了一种利用N(C2H5)3捕获气相CO2后，直接在纳米金催化剂表面上加氢合成甲酸的反应，其过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、CO2加氢合成甲酸是一个最理想的“原子经济”反应 B、N(C2H5)3可以协助CO2到达纳米金催化剂表面 C、使用纳米金催化剂能有效降低CO2加氢制甲酸反应的ΔH D、在纳米金催化剂表面上发生了极性键和非极性键的断裂4. 多伦多大学EdwardSargent教授团队研发了一种将乙烯高效转化为环氧乙烷的电化学合成方法。反应在KCl电解液的流动池中进行，示意图如图。电解结束后，将阴阳极电解液输出混合，便可生成环氧乙烷。下列说法正确的是（ ）
A、泡沫镍电极连接电源负极 B、铂箔电极附近溶液pH下降 C、该过程的总反应为CH2=CH2+HOCl→
+HCl
D、当电路中通过1mol电子时，铂箔电极上会产生11.2L气体(标准状况)
5. 下列仪器装置和操作能达到相应实验目的的是（ ）A
B
C
D
接受蒸馏水
过滤海带灰的浸泡液
准确量取一定体积KMnO4标准溶液
蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
A、A B、B C、C D、D6. 某新型漂白剂(
)可用于漂白各种动物皮毛，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是（ ） A、原子半径W>X>Y B、X、Z形成的化合物常温下为液态 C、Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸 D、X、Z与W形成的化合物是离子化合物7. 实验室用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1的HAuCl4溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系数δ、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。[比如HAuCl4的分布系数，δ(HAuCl4)= 。下列叙述错误的是（ ）
A、X点对应溶液的pH约为5 B、p点对应的溶液中，c(HAuCl4)+c(H+)=c(AuCl )+c(OH-) C、微粒b为AuCl ，n点对应的溶液中，c(Na+)=c(AuCl ) D、滴定到q点时，溶液中c(Na+)>c(AuCl )>c(OH-)>c(H+)二、综合题
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8. 二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。一种新型实验室制备方法的装置如图所示：
分液漏斗及2号气瓶中盛放浓度为150g·L-1的NaClO2溶液，1号气瓶中盛放6mol·L-1的H2SO4溶液，3号、4号、5号、6号气瓶中盛放冰水。回答下列问题：
(1)、配制500mLNaClO2溶液，需NaClO2固体g。(2)、按图连接好各仪器， ， 加注相应试剂，并抽真空。(3)、打开分液漏斗活塞，让NaClO2溶液缓慢滴入1号气瓶，生成ClO2和一种气体单质。该反应的化学方程式为。(4)、2号气瓶可吸收1号气瓶中产生的气体单质并继续产生ClO2 ， 发生反应的离子方程式为 ， 检验还原产物离子的试剂是。(5)、此制备方法不需要设置尾气处理装置，原因是。(6)、制取完毕后，利用滴定法测定所得溶液中ClO2浓度，滴定20.00mLClO2溶液消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液25.00mL，则ClO2含量为g·L-1。9. 三氧化钨(WO3)可用于制造钨丝、高熔点合金、硬质合金和防火材料等。一种利用黑钨矿(主要含FeWO4、MnWO4及硅、磷、砷、钼等杂质)制备WO3的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)、写出两种对提高“焙烧”和“浸取”阶段转化率均有效的措施、。(2)、写出FeWO4在“焙烧”阶段时反应的化学方程式 ， 该反应的氧化产物用途有、。(3)、“除钼”阶段中，仲钼酸铵[(NH4)6Mo7O24]与(NH4)2S在溶液中反应生成硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]，试写出该反应的化学方程式。(4)、“沉淀”阶段中，要使 浓度降至1×10-3mol·L-1以下，CaCl2在溶液中的浓度应不低于 [Ksp(CaWO4)=2.5×10-3]，滤液经稀释后应返回阶段循环利用。(5)、有一种蓝钨WO3-x ， 钨的化合价为+5和+6，若x=0.15，则该化合物中+5和+6的钨原子物质的量之比为。10. 甲醇是多种有机产品的基本原料和重要的化工产品，广泛用于有机合成、染料、医药、涂料和国防等工业。回答下列问题：(1)、一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化如图1所示。其中，反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去。则HCHO(g)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为。
(2)、在恒容密闭容器中利用合成气(主要成分为CO2和含有少量CO的H2)合成甲醇，发生的主反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在 分别为1：a和1：1.5a两种投料比时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图2所示，则投料比为1：1.5a时，对应的曲线是(填①或②)；图中m、n、z三点平衡常数Km、Kn、Kz的大小关系是； 的数值，m点比n点(填“大”或“小”)。(3)、在催化剂Cu/ZnO存在下，CO2和H2可发生如下反应：ICO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H1<0；
IICO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)△H2>0。
控制CO2和H2初始投料比为5：11，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
T(K)
催化剂
CO2转化率(%)
甲醇选择性(%)
543
Cu/ZnO纳米棒
12.3
42.3
543
Cu/ZnO纳米片
10.9
72.7
553
Cu/ZnO纳米棒
15.3
39.1
553
Cu/ZnO纳米片
12.0
71.6
[备注]甲醇选择性为转化的CO2中生成甲醇的百分比。
表中实验数据表明，在相同温度下，不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是。
(4)、铜系催化剂对反应2CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g)具有较高的活性。在583K下，将amol甲醇置于bL恒容密闭容器中，经过tmin到达平衡，气体压强为P0Pa，且P氢气=P甲醇 ， 此过程中的平均反应速率v(HCOOCH3)= ， 用气体分压表示的平衡常数Kp=；相同温度下，将amol甲醇置于bL恒压密闭容器中，反应到达平衡时P氢气P甲醇(填“>”，“=”或“<”)。11. 2020年诺贝尔化学奖授予开发了“基因剪刀”的两位科学家。利用这一技术，研究人员可以极其精确地改变动物、植物和微生物的DNA。如图是脱氧核糖核酸(DNA)的结构片段。回答下列问题：
(1)、构成DNA片段的元素中，N、O、P电负性由大到小的顺序是。(2)、已知N2O为直线形结构，结构式为N=N=O。则N2O是(填“极性”或“非极性”)分子，中间氮原子的杂化轨道类型为杂化。(3)、磷能形成多种含氧酸，某资料认为次磷酸的结构如图所示，则次磷酸分子中σ键与π键数目之比为 ， 1mol次磷酸最多能与 molNaOH发生中和反应。
(4)、已知下列数据：物质
熔点/K
沸点/K
分解温度/K
NH3
195.3
239.7
1073
PH3
139.2
185.4
713.2
NH3的熔、沸点均高于PH3的原因是；PH3的分解温度高于其沸点，其原因是。
(5)、某磷青铜晶胞结构如图所示。
①其化学式为。
②基态锡原子的价电子排布式为。
该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有个。
③若晶体密度为8.82g·cm-3 ， 距离最近的Cu原子核间距为pm(用含NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。
12. 化合物M(二乙酸-1，4-环己二醇酯)是一种制作建筑材料的原料。由环己烷为原料，合成M的路线如图(某些反应的反应物和反应条件未列出)。
回答下列问题：
(1)、上述合成过程中没有涉及的反应类型是___(填标号)。A、取代 B、加成 C、酯化 D、氧化 E、消去 F、聚合(2)、A物质的名称为。B物质所含官能团名称为。(3)、反应⑥所用的试剂和条件是。(4)、反应⑦的化学方程式为。(5)、与1，4—环己二醇互为同分异构体且能使石蕊试剂显红色的结构有种，写出一种核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为1：2：3：6的结构简式。(6)、设计一条以环己醇为原料(其他无机试剂任取)合成
的合成路线。 (合成路线常用的表示方式为：A B…… 目标产物)