重庆市2021年高考化学一模试卷

试卷更新日期：2021-07-01 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 《天工开物》是我国珍贵的科技文献，下列记载中主要过程不涉及化学反应的是（）

A、凡石灰经火焚炼为用 B、烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也 C、凡墨烧烟凝质而为之 D、水沙中所出，大者名狗头金

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2. 化学与生产、生活密切相关，下列物质用途错误的是（）

A、次氯酸钠：漂白剂 B、碳酸氢钠：侯氏制碱法的初始原料 C、硅酸钠：木材防火剂 D、过氧化钠：呼吸面具的供氧剂

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3. 用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中正确的是（）

A、碘的四氯化碳溶液(分液) B、氢氧化铁胶体和水(过滤) C、 $KCl$ 和 ${MnO}_{2}$ (溶解过滤，再蒸发结晶) D、氮气和氧气(蒸馏)

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4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A、铜与浓硫酸反应需要加热 B、加热蒸干FeCl₃溶液最终得到Fe(OH)₃ C、使用催化剂提高合成氨的生产效率 D、钢管与铜管堆放一处，钢管更易腐蚀

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5. 下列说法中正确的是（）

A、 $F_{2}$ 、 ${Cl}_{2}$ 、 ${Br}_{2}$ 、 $I_{2}$ 的熔点逐渐升高 B、 $I_{2}$ 的挥发破坏了共价键 C、 $HClO$ 的结构式为 $H - Cl - O$ D、 $H_{2} O$ 比 $HS$ 稳定，是因为水分子间能形成氢键

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6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ B、 ${Na}^{+}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SCN}^{-}$ C、 ${Na}^{+}$ 、 ${AlO}_{2}^{-}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、 $K^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$

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7. 已知 $X$ 转化为 $Z$ 和 $W$ 分步进行：① $X (g) ⇌ Y (g) + 2 W (g)$ ，② $Y (g) ⇌ Z (g) + W (g)$ ，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A、E_a1是反应①的活化能 B、 $1 mol X (g)$ 的能量一定低于 $1 mol Y (g)$ 的能量 C、 $Y (g) ⇌ Z (g) +W (g)$ $Δ H =+ (E_{a3} - E_{a4}) kJ/mol$ D、反应②更容易发生，气体 $Y$ 很难大量累积

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8. 下列用于解释事实的化学用语书写正确的是（）

A、氯气溶于水：Cl₂+H₂O⇌2H⁺+Cl^-+ClO^- B、明矾[KAl(SO₄)₂∙12H₂O]作净水剂：Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃↓+3H⁺ C、铜作电极电解NaCl溶液初始阶段：Cu+2H₂O $\underline{\underline{电解}}$ Cu(OH)₂+H₂↑ D、饱和Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄：Ca²⁺+CO $_{3}^{2-}$ =CaCO₃↓

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9. 合成氨是催化界的经典反应，数次诺贝尔奖的获得，说明其从工业应用到机理认识都有着重要意义。当前，利用电化学手段进行氨的合成是人类化学控制合成的新目标，一种电化学合成氨的装置(惰性电极)示意图如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $a$ 电极连接电源的负极 B、 $b$ 电极的电极反应式为： $N_{2} + 6 e^{-} + 6 H_{2} O = 2 {NH}_{3} + 6 {OH}^{-}$ C、当有 $1 mol {NH}_{3}$ 生成时，理论上产生 $16.8 L O_{2}$ D、电流从 $b$ 极经共熔物到 $a$ 极，再经电源流回 $b$ 极

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10. ${ClO}_{2}$ 因具有杀菌能力强，对人体、动物没有危害以及对环境不造成二次污染等特点，备受人们的青睐。下图是一种制 ${ClO}_{2}$ 的微观示意图。下列有关说法正确的是（）

A、该反应中只有共价键的断裂与形成 B、该反应中， ${NaClO}_{2}$ 作氧化剂 C、该条件下，氧化性： ${Cl}_{2} > {ClO}_{2}$ D、制取 $135 g {ClO}_{2}$ ，有 $4 mol {Cl}_{2}$ 失去电子

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11. 主族元素 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 、 $d$ 的原子序数依次增大，且均不大于20。 $a$ 、 $b$ 原子序数之和是 $c$ 的一半； $a$ 与 $d$ 同主族； $b$ 的最高正价与最低负价代数和为2； $c$ 的单质是我国古代四大发明之一黑火药的一种成分。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径： $d > c$ B、c、d两元素形成的化合物 $d_{2} c_{2}$ 只含有离子键 C、a与b形成的最简单化合物的水溶液呈碱性 D、b、c两种元素的氧化物对应的水化物均为强酸

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12. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $1 mol - OH$ 中含有的电子数为 ${10N}_{A}$ B、常温下， $56 g$ 铁片与足量浓硫酸反应转移的电子数为 ${3N}_{A}$ C、标准状况下， $5.6 L$ 甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数目为 $N_{A}$ D、常温下， $pH=9$ 的 ${CH}_{3} COONa$ 溶液中，水电离出的 $H^{+}$ 数目为 $1.0 \times 10^{- 5} N_{A}$

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13. 下列各组实验中，根据实验现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作和实验现象	结论
A	向 ${FeCl}_{2}$ 和 $KSCN$ 的混合溶液中滴入酸化的 ${AgNO}_{3}$ 溶液，混合溶液变红	氧化性： ${Ag}^{+} > {Fe}^{3 +}$
B	向盛某盐溶液的试管中滴入浓氢氧化钠溶液并加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝	该盐中含有 ${NH}_{4}^{+}$
C	将稀盐酸滴入 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 溶液中，溶液中出现凝胶	非金属性： $Cl > Si$
D	将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	碳被氧化成 ${CO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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14. 用硫酸渣(主要含 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 $FeO$ ，杂质为 ${Al}_{2} O_{3}$ 和 ${SiO}_{2}$ 等)为原料制备氢氧化氧铁( $FeOOH$ )的流程如下：

下列说法错误的是（）

A、滤渣中一定含有 ${SiO}_{2}$ B、“还原”时可以用铁粉代替 ${FeS}_{2}$ C、“氧化”的目的是将二价铁氧化成三价铁 D、“……”一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶

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二、综合题

15. 丙烯是三大合成材料的基本原料之一，可用于生产多种重要有机化工原料。由丙烷制丙烯的两种方法如下：
Ⅰ．丙烷氧化脱氢法： $C_{3} H_{8} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌_{3} H_{6} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

Ⅱ．丙烷无氧脱氢法： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} =+1 24 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

请回答下列问题：

(1)、已知 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) {=H}_{2} O (g)$ $Δ H =- 242 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，由此计算 $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、在催化剂作用下， $C_{3} H_{8}$ 氧化脱氢除生成 $C_{3} H_{6}$ 外，还生成CO、 ${CO}_{2}$ 等物质。 $C_{3} H_{8}$ 的转化率和 $C_{3} H_{6}$ 的产率随温度变化关系如图所示。

①图中 $C_{3} H_{8}$ 的转化率随温度升高而上升的原因是。

②在550℃时， $C_{3} H_{6}$ 的选择性为。(保留1位小数)( $C_{3} H_{6}$ 的选择性 $= \frac{C_{3} H_{6} 的物质的量}{{反应的C}_{3} H_{8} 的物质的量} \times 100%$ )。

③ $C_{3} H_{6}$ 的选择性：550℃575℃(填“大于”或“小于”)。

(3)、某温度下，在刚性密闭容器中充入 $C_{3} H_{8}$ 发生无氧脱氢制备丙烯。
①下列能说明该反应达到平衡状态的是。

a． $v_{正} (C_{3} H_{8}) = v_{正} (C_{3} H_{6})$

b．容器内气体的密度不再发生变化

c．容器内气体平均相对分子质量不再变化

d．容器内的压强不再发生变化

②若起始时容器内压强为 $10 kPa$ ，反应达平衡后总压为 $14 kPa$ ，则 $C_{3} H_{8}$ 的平衡转化率为，该反应的压强平衡常数 $K_{P} =$ $kPa$ (保留1位小数)。

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16. 近年来，长江流域总磷超标的问题逐渐凸显，“三磷”(磷矿、磷肥和含磷农药制造等磷化工企业、磷石膏库)导致的区域环境污染问题日益受到关注。 $H_{3} {PO}_{2}$ 、 $H_{3} {PO}_{3}$ 和 $H_{3} {PO}_{4}$ 是磷的三种含氧酸，请回答下列问题：

(1)、次磷酸不能与高铁酸钾混合使用，原因是二者会发生如下反应，请配平该反应。
$_____H_{3} {PO}_{2} +_____K_{2} {FeO}_{4} +_____H_{2} O =____{FePO}_{4} ↓ +____Fe {(OH)}_{3} ↓ +____KOH$

(2)、某含磷废水的主要成分为 $H_{3} {PO}_{4}$ 和 $H_{3} {PO}_{3}$ ，向废水中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节 $pH$ ，将磷元素转化为磷酸钙沉淀回收。加入漂白粉的作用是；若测得处理后的废水中 $c ({Ca}^{2+}) = 5.0 \times 10^{- 6} mol/L$ ， ${PO}_{4}^{3 -}$ 的含量为 $0 .038mg/L$ ，则 $K_{sp} [{Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}] =$ 。

(3)、25℃时，向一定体积的亚磷酸( $H_{3} {PO}_{3}$ ，二元弱酸)溶液中滴加等物质的量浓度的 $NaOH$ 溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液 $pH$ 的关系如图所示。

① ${Na}_{2} {HPO}_{3}$ 为(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显碱性的离子方程式为。

② $a$ 点时，溶液中水电离出的 $c (H^{+}) =$ 。

③所加 $NaOH$ 溶液体积与亚磷酸溶液相同时，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。

④将浓度均为 $0.2 mol/L$ 的 ${Na}_{2} {HPO}_{3}$ 和 $NaOH$ 的混合液加水稀释10倍后，溶液中 $\frac{c (H_{2} {PO}_{3}^{-})}{c ({HPO}_{3}^{2-})}$ 将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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17. 在石墨材料性能提升的帮助下，锂离子电池的性能也得到了大幅提升，华为公司曾开发出石墨烯锂离子电池，其工作原理如图1所示，该锂离子电池正极铝钴膜主要含有 ${LiCoO}_{2}$ 、 $Al$ 等，处理该正极废料的一种流程如图2所示：

请回答下列问题：

(1)、“碱浸”时发生反应的离子方程式为。

(2)、滤渣的主要成分的化学式为。

(3)、“酸溶”时 $H_{2} O_{2}$ 的作用是， “酸溶”时温度不宜过高的原因是。盐酸可以代替 $H_{2} {SO}_{4}$ 和 $H_{2} O_{2}$ 的混合液，但工业上都不采用盐酸，其原因是。

(4)、用图1中锂离子电池作电源电解制备 ${KMnO}_{4}$ 的装置如图3所示，d与锂离子电池的极相连(填“a”或“b”)，电解池中发生的总反应离子方程式为。当锂离子电池中有 $10.5 g {Li}^{+}$ 移向正极时，电解池中阴极区溶液质量的变化量为g。

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18. 草酸可作还原剂、沉淀剂、金属除锈剂、织物漂白剂等。实验室用电石(主要成分 ${CaC}_{2}$ ，少量 $CaS$ 杂质)为原料制取 $H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 的装置如图所示。已知： ${CaC}_{2} + 2 H_{2} O \to Ca {(OH)}_{2} + C_{2} H_{2} ↑$ 。请回答下列问题：

(1)、装置B中的试剂名称是。

(2)、装置C中多孔球泡的作用是，装置D的作用是。

(3)、装置C中生成 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的化学方程式为。

(4)、从装置C中得到产品，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥；其中洗涤的具体操作是。

(5)、准确称取 $10.0 g$ 产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用 $1.00 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液进行滴定，消耗标准溶液 $22.00 mL$ 。(杂质不参与反应)
①盛装 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的滴定管名称是，滴定终点的现象是。

②产品中 $H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 的质量分数为。

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19. “海南沉香，一片万钱，冠绝天下。”在《本草纲目》中，明代名医李时珍曾这样盛赞海南沉香。香料的使用，在我国具有悠久的历史，如下是一种香料H(分子式为C₁₃H₁₄O₂)的合成流程，请回答下列问题：

已知：①RCHO+R′CH₂Cl $\to_{{2)H}_{2} O，Δ}^{1)Zn，苯}$ RCH=CHR

②

③R₁COOR₂+R₃OH $\overset{H^{+}}{\to}$ R₁COOR₃+R₂OH

(1)、A中官能团名称是， D→E的反应类型是。

(2)、B→C的化学方程式为。

(3)、D的名称是， G的结构简式为。

(4)、H与足量NaOH溶液共热的化学方程式为。

(5)、有机物X为E的同分异构体，满足下列条件的X结构简式为。
①能与FeCl₃溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③苯环上只有一种化学环境的氢原子

(6)、请设计合理路线，以乙醇和苯为有机原料合成CH₃CH=CHCH₂OH，其他无机试剂任选。

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