云南省曲靖市2021年高考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-07-01 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 从化学的视角分析，下列说法错误的是（）

A、除去锅炉中的水垢时，可先用碳酸钠溶液处理，使水垢蓬松，再加入盐酸去除 B、 ${Na}_{2} O_{2}$ 可作供氧剂 C、人体摄入的油脂、蛋白质必须先经过水解才能被吸收 D、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

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2. 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）

A、少量 ${SO}_{2}$ 通入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中： ${SO}_{2} + {CO}_{3}^{2 -} = {SO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} ↑$ B、用惰性电极电解氯化镁溶液： ${2Cl}^{-} {+2H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} \overset{}{{Cl}_{2} ↑} {+H}_{2} {↑+2OH}^{-}$ C、向 $KAl {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液： ${Al}^{3 +} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + 3 {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + Al {(OH)}_{3}$ D、用双氧水和稀硫酸处理铜印刷电路板： $Cu + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + 2 H_{2} O$

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3. 短周期元素M、X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，其中X与W处于同一主族，Z元素的原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，六种元素原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（）

A、X的氢化物沸点比Y的氢化物沸点低 B、含有M与Y元素的化合物中可能存在离子键 C、Y的简单气态氢化物与Q单质在一定条件下不会发生置换反应 D、Z与Q形成的化合物分子熔融状态下会导电

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4. 下列实验中，现象及相应结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	对于二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积	混合气体颜色逐渐加深	符合勒夏特列原理
B	${FeCl}_{3}$ 溶液和KSCN溶液混合反应后，再加入少量KCl固体	溶液红色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动
C	向某无色溶液中滴加浓盐酸	产生能使品红溶液褪色的气体	不能证明原溶液中含有 ${SO}_{3}^{2 -}$ 或 ${HSO}_{3}^{-}$
D	向BaCl₂溶液中先通入足量NH₃ ，再通入SO₂气体	无沉淀生成	$H_{2} {SO}_{3}$ 不能和 ${BaCl}_{2}$ 反应生成 ${BaSO}_{3}$ 和HCl

A、A B、B C、C D、D

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5. 用苯炔和M合成化合物N的方程式如图：
+ $\overset{催化剂}{\to}$ (-Ph为苯基)

下列说法中错误的是（）

A、1molN最多消耗2molNaOH B、1mol苯炔在氧气中充分燃烧消耗氧气7mol C、化合物M能发生还原反应、取代反应、加成反应、氧化反应 D、合成化合物N的反应类型是加成反应

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6. 2017-2020年，国家相继出台一系列政策，扶持光伏发电项目建设。图1是太阳能电池工作示意图，与图2装置联合可实现能量的转化和储存。下列有关说法正确的是（）

A、图2交换膜一定为阳离子交换膜 B、图2右池电极反应为： ${VO}^{2 +} - e^{-} + H_{2} O = {VO}_{2}^{+} + 2 H^{+}$ C、Y接太阳能电池N极 D、每转移1mol电子，图2右池溶液中n(H⁺)的变化量为4mol

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7. 常温下，向amL浓度均为0.1mol·L^-1的NaOH和一水合二甲胺[(CH₃)₂NH·H₂O]的混合溶液中逐滴加入bmL0.1mol·L^-1盐酸(已知一水合二甲胺在水中电离与一水合氨相似，常温下K_b[(CH₃)₂NH·H₂O]=2.0×10^-5)。下列说法错误的是（）

A、b=0的溶液中有c(Na⁺)+c[(CH₃)₂NH $_{2}^{+}$ ]=c(OH^-)-c(H⁺) B、b=a所得溶液的pH值无法计算 C、b=1.5a所得溶液中有c[(CH₃)₂NH $_{2}^{+}$ ]＞c[(CH₃)₂NH·H₂O] D、b=2a时水的电离程度最大

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二、非选择题

8. 我国有丰富的Na₂SO₄资源，2020年10月，中科院过程工程研究所公布了利用Na₂SO₄制备重要工业用碱(NaHCO₃)及盐(NaHSO₄)的闭路循环绿色工艺流程：

某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：

(1)、用所给实验装置图进行流程中的“一次反应”

①装置A中的橡皮管a的作用是。

②装置B中加入CCl₄的目的是。

③装置C中的试剂b是。

④装置B中发生反应的化学方程式为。

(2)、在“二次反应”中，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐[Na₂SO₄·(NH₄)₂SO₄·2H₂O]，分离该复盐与溶液的操作为。

(3)、用所给实验装置图进行流程中的“煅烧(350℃)”

①煅烧时，要边加热边通氮气，理由是。

②依据该流程的闭路循环绿色特点，“一次反应”与“煅烧(350℃)”的实验中均采用如图所示装置处理尾气，则烧杯中的X溶液最好是。

(4)、分析流程图，写出利用该流程制备两种盐的总反应的化学方程式。

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9. 碳酸锰(MnCO₃)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO₂ ，还含有Fe₂O₃、CaCO₃、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：

已知：①“还原焙烧”主反应为： $2 M n O_{2} + C \underline{\underline{焙烧}} 2 M n O + C O_{2} ↑$ 。

②可能用到的数据如表：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Mn(OH)₂
开始沉淀pH	1.5	6.5	4.2	8.3
沉淀完全pH	3.7	9.7	7.4	9.8

回答下列问题：

(1)、在实验室进行步骤A，需要用到的仪器为(选填“瓷埚”或“铁坩埚”)。

(2)、步骤C中得到滤渣的主要成分为，步骤D中发生反应的离子方程式为。

(3)、步骤E中调节pH的范围为。“10%NaOH溶液”宜用(填序号)代替。

A．CuO B．MnO₂ C．Mn(OH)₂ D．HCl

(4)、不用碳酸钠溶液替代

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液，可能的原因是。

(5)、如图，用Fe、C(碳)作电极电解含MnO

_{4}^{-}

的污水，使之转化为Mn(OH)₂沉淀而除去的装置示意图。污水中MnO

_{4}^{-}

转化为沉淀的离子方程式为。

(6)、测定某产品中钒元素的含量：称取15.30g产品，先用硫酸溶解，得到(VO₂)₂SO₄溶液。再加入

100.00 mL 2.00 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

溶液

({VO}_{2}^{+} + 2 H^{+} + {Fe}^{2 +} = {VO}^{2 +} + {Fe}^{3 +} + H_{2} O)

。最后用

0.10 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}

溶液滴定过量的

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

至终点，消耗

{KMnO}_{4}

溶液的体积为100.00mL。假设杂质不参与反应。则产品中含钒元素的质量分数是。

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10.

{CO}_{2}

是一种廉价的碳资源，其综合利用可以减少碳排放，对保护环境有重要意义。

(1)、碱液吸收。用NaOH溶液捕获

{CO}_{2}

，若所得溶液中

c ({HCO}_{3}^{-}) ：c ({CO}_{3}^{2-}) =2：1

，则溶液

pH =

。(室温下，

H_{2} {CO}_{3}

的

K_{1} =4 \times 10^{-7}

；

K_{2} = 5 \times 1 0^{- 11}

)

(2)、催化转化。以

{CO}_{2}

、

H_{2}

为原料在催化剂作用下合成

{CH}_{3} OH

涉及的主要反应如下。

Ⅰ. ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1} =-49 .5kJ/mol$

Ⅱ. $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ${ΔH}_{2} =-90 .4kJ/mol$

Ⅲ. ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{3}$

回答下列问题：

① ${ΔH}_{3} =$ kJ/mol。

②在绝热恒容的密闭容器中，将按物质的量之比1∶3投料发生反应Ⅰ，下列能说明反应已达平衡的是(填序号)。

A．体系的温度保持不变

B．体系的密度保持不变

C．单位时间内体系中消耗 $3 {molH}_{2}$ 的同时生成 $1 {molH}_{2} O$

D．混合气体平均相对分子量保持不变

E. ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 的转化率相等

③不同压强下，按照 $n ({CO}_{2}) ：n (H_{2}) =1：3$ 投料，实验测定 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率和 ${CH}_{3} OH$ 的平衡产率随温度(T)的变化关系如图所示。

其中纵坐标表示 ${CH}_{3} OH$ 的平衡产率的是(填“X”或“Y”)；压强 $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 、 $p_{3}$ 由大到小的顺序为；温度高于 $T_{1}$ 时，Y几乎相等的原因是。

(3)、

{CH}_{4}

超干重整

{CO}_{2}

的催化转化如图所示：

①关于上述过程Ⅱ的说法正确的是(填序号)。

A．CO表示未参与反应

B． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = H_{2} O (g) + CO (g)$

C．实现了含碳物质与含氢物质的分离

D． ${Fe}_{3} O_{4}$ 、CaO为催化剂，降低了反应的 $ΔH$

②在体积为1L的刚性密闭容器中，充入 $1 {molCH}_{4}$ 和 $1 {molCO}_{2}$ ，加入 ${Ni/α-Al}_{2} O_{3}$ 催化剂并加热至 $T_{1}$ 使其发生反应 ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ ，容器内的总压强p随时间t的变化如表所示：

反应时间	0	2	4	6	8	10	12
总压强p/kPa	10.0	11.5	12.3	13.0	13.6	14.0	14.0

该温度下的平衡常数 $K_{p} =$ ${kPa}^{2}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留一位小数)。

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11. Co、Se、Fe、Cr、Ni、C等元素化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)、金属可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用“理论”解释。

(2)、已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合(选填编号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为。
A． B． C． D．

(3)、无水CoCl₂的熔点是735℃，沸点1049℃，CoCl₂属于晶体；砷酸 $(H_{3} {AsO}_{4})$ 分子中As原子的杂化方式为杂化。

(4)、碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞， $C_{60}$ 分子占据顶点和面心处， $K^{+}$ 占据的是 $C_{60}$ 分子围成的正四面体空隙和空隙(填几何空间构型)。

(5)、Ni可以形成多种氧化物，其中一种Ni_aO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为Ni²⁺、Ni³⁺ ，则晶体中Ni²⁺与Ni³⁺的最简整数比为，晶胞参数为428pm，则晶体密度为g/cm³( $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式)

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12. 某药物中间体Ⅰ的合成路线如图所示：

已知：

回答下列问题：

(1)、A的名称为；C的结构简式；E的官能团名称为。

(2)、反应③的化学反应类型为；④中浓硫酸的作用是。

(3)、写出反应⑤可能的化学方程式(写出一个方程式即可)。

(4)、写出满足下列条件的同分异构体的结构简式。(写两个)
①含有六元含氮杂环；②无N-N键；③¹H-NMR谱显示分子中含有4种氢原子。

(5)、参照上述合成路线和信息，以丙烯为原料合成化合物的路线流程图(无机试剂任用，流程图形式见题干)。

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