四川省凉山州2021年高考化学二模试卷
试卷更新日期：2021-07-01 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A、雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成，O2和O3的相互转化是物理变化 B、新型冠状病毒具有极强的传染性，可用84消毒液、过氧乙酸等进行环境消毒，是利用了其强氧化性 C、以煤炭为主要燃料的地区，降落后的酸雨中的主要酸性物质是HNO3 D、通常用石油的年产量来衡量一个国家的石油化学工业发展水平2. 下列说法错误的是（ ）A、植物油氢化过程中发生了加成反应 B、CH3CHO的球棍模型为
C、分子式为C4H8Cl2的有机物共有9种(不含立体异构)
D、蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）A、常温常压下，1.0molFe和足量浓硝酸混合反应，转移电子数为3NA B、等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数相等 C、常温下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.1NA D、0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子4. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）选项
实验操作
现象
结论
A
向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液
溶液变为红色
待测溶液中含有Fe2+
B
向浓度均为0.1mo/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂
前者溶液变红，后者不变色
NaHCO3水解，而NaHSO3不水解
C
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
D
甲烷与氯气在光照下反应
产生混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
A、A B、B C、C D、D5. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ）A、X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B、若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 C、W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D、W与X形成的化合物只含离子键6. 臭氧(O3)是一种强氧化剂，常用于消毒灭菌等，可用下图电解稀硫酸制得O3 ， 下列说法正确的是（ ）
A、图中特制惰性电极C为阳极 B、电解一段时间后停止电解，溶液的pH显著变大 C、电解开始后电子的移动方向为：A→C→D→B D、电解一段时间后E、F处分别收集到xL和yL气体(标准状况)，则F处收集的气体中O3所占的体积分数为 (忽略O3的分解)7. 下列有关电解质溶液的叙述错误的是（ ）A、25℃时，将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH=4.0，所得溶液c(OH-)=l×10-10mol·L-1 B、25℃时，将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=13 C、25℃时，pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离产生的c(OH-)均为1×10-11mol·L-1 D、温度一定时，CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中， =二、非选择题
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8. 碘化钠在有机合成、医疗及食品等方面用途广泛，有多种制备方法，下图是“水合肼还原法”制备碘化钠的一种方案。已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，N2H4·H2O有还原性，沸点118℃，100℃开始分解。
(1)、装置图中仪器a的名称为。若要使分液漏斗中的液体顺利流入三颈烧瓶中，具体的操作是。(2)、实验过程中需控制反应温度70℃左右的原因是。装置图中加热的方式最好选用。(3)、写出制备过程中N2H4·H2O参与反应的离子反应方程式为。工业上也可用其他方法制备NaI，但“水合肼还原法”的优点是(答出一点即可)。(4)、测定产品中NaI含量，采用电位滴定法测定，实验步骤如下：
该样品中NaI的质量分数是。
9. 工业上以软锰矿(MnO2)为原料制备高锰酸钾(KMnO4)的流程如下：
回答下列问题：
(1)、写出MnO2、KOH与空气共熔发生反应的化学方程式。(2)、反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。假设无其他副反应发生，该步反应K2MnO4的最大理论转化率为%(保留一位小数)。(3)、操作I为。(4)、已知有关物质在不同温度(单位：℃)下的溶解度(单位：g/100g水中)如下图：
据图推断操作II最好采用。反应①中若CO2通入过量造成的影响是。
(5)、上述流程中可以循环利用的物质有。(6)、由于直接歧化制备高锰酸钾的产率不高，且后续分离纯化步骤较多，目前工业上较多采用电解K2MnO4水溶液法制备，试写出该电解过程总反应的化学方程式。10. 乙苯脱氢法是生产苯乙烯的主要方法，目前世界上大约90%的苯乙烯采用该法生产，它以乙苯为原料，在催化剂作用下脱氢生成苯乙烯和氢气，反应的方程式如下：
回答下列问题：
(1)、向甲、乙两个容积均为2L的容器中分别通入2mol乙苯，分别在T1、T2温度下进行上述反应，经过一段时间后达到平衡，反应过程中n(H2)随时间t变化情况如下表：t/s
0
3
6
12
24
36
T1n甲(H2)/mol
0
0.36
0.60
0.80
0.80
0.80
T1n乙(H2)/mol
0
0.30
0.50
0.64
0.72
0.72
①0~3s内，T2温度下v(乙苯)=；T1T2(填>、<或=)。
②下列能说明该反应达到平衡状态的是。
A．v(苯)=v(H2)
B．c(苯乙烯)：c(H2)保持不变
C．气体的平均摩尔质量保持不变
D．体系的压强保持不变
(2)、某同学查阅相关资料得知，该反应的平衡常数K与温度T存在如下关系式：1gK=- +2.86，根据(1)中实验结果推断该式是否正确，并说明理由。(3)、该反应是气体分子数增多的反应，降低压强对生产苯乙烯有利，但工业生产中减压操作也有不利之处，写出两点。(4)、工业上为避免减压操作，采用的是恒定压强下通入水蒸气的方法，下图反映了维持总压分别为112kPa和224kPa时乙苯脱氢反应的转化率和水蒸气/乙苯用量比的关系。
其中曲线1代表的压强是 ， A点对应的平衡常数Kp=(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
11.(1)、量子化学计算预测未知化合物是现代化学的发展途径之一，有人通过计算预言铁存在四氧化物，分子构型是四面体，但该分子中铁为+6价而不是+8价，写出该分子中铁的价电子排布式 ， 该分子中氧的化合价有 ， 画出该分子的结构示意图。(2)、NH3分子单独存在时键角为106.70°，其VSEPR模型为。下图是[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及∠H-N-H的测量值，解释配合物中键角变化的原因。
(3)、开夫拉是一类高强度的有机聚合物，其结构简式如下：
其中氧原子的杂化方式是。这类聚合物强度远超尼龙纤维，与钢铁近乎相同，科学研究表明其聚合物链与链之间存在苯环苯环的相互作用，除此之外还可能因为。
(4)、近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如下图所示：
钙钛矿的化学式为 ， 该晶胞中Ca2+与O2-的最短距离是cm(已知晶胞参数为anm)。
12. 1941年从猫薄荷植物中分离出的荆芥内酯可做安眠药、退烧药等，通过氢化反应可得二氢荆芥内酯，后者是有效的驱虫剂，为研究其合成与性质，进行如下反应：
回答下列问题：
(1)、化合物A中含有的官能团的名称是。(2)、反应①为氧化反应，若温度过高可能造成的影响是。(3)、写出反应②的化学方程式。(4)、反应③为卤化氢对双键的加成反应，若不加过氧化物，得到的是另一种加成产物，其结构简式为。(5)、写出反应③的化学方程式。(6)、反应⑤生成的有机产物除二氢荆芥内酯外还有。(7)、试根据本题所提供的相关反应信息，设计合成路线以丙烯醛为原料(无机试剂任选)合成HOCH2CH2COOH(写清楚反应条件及主要产物)。