四川省凉山州2021年高考化学二模试卷

试卷更新日期:2021-07-01 类型:高考模拟

一、单选题

  • 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是(   )
    A、雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成,O2和O3的相互转化是物理变化 B、新型冠状病毒具有极强的传染性,可用84消毒液、过氧乙酸等进行环境消毒,是利用了其强氧化性 C、以煤炭为主要燃料的地区,降落后的酸雨中的主要酸性物质是HNO3 D、通常用石油的年产量来衡量一个国家的石油化学工业发展水平
  • 2. 下列说法错误的是(   )
    A、植物油氢化过程中发生了加成反应 B、CH3CHO的球棍模型为 C、分子式为C4H8Cl2的有机物共有9种(不含立体异构) D、蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
  • 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(   )
    A、常温常压下,1.0molFe和足量浓硝酸混合反应,转移电子数为3NA B、等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数相等 C、常温下,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.1NA D、0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子
  • 4. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是(   )

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液

    溶液变为红色

    待测溶液中含有Fe2+

    B

    向浓度均为0.1mo/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂

    前者溶液变红,后者不变色

    NaHCO3水解,而NaHSO3不水解

    C

    向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液

    一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象

    Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

    D

    甲烷与氯气在光照下反应

    产生混合气体能使湿润的石蕊试纸变红

    生成的氯甲烷具有酸性

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 5. 已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(   )
    A、X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B、若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 C、W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D、W与X形成的化合物只含离子键
  • 6. 臭氧(O3)是一种强氧化剂,常用于消毒灭菌等,可用下图电解稀硫酸制得O3 , 下列说法正确的是(   )

    A、图中特制惰性电极C为阳极 B、电解一段时间后停止电解,溶液的pH显著变大 C、电解开始后电子的移动方向为:A→C→D→B D、电解一段时间后E、F处分别收集到xL和yL气体(标准状况),则F处收集的气体中O3所占的体积分数为 x-2yy (忽略O3的分解)
  • 7. 下列有关电解质溶液的叙述错误的是(   )
    A、25℃时,将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH=4.0,所得溶液c(OH-)=l×10-10mol·L-1 B、25℃时,将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13 C、25℃时,pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中,由水电离产生的c(OH-)均为1×10-11mol·L-1 D、温度一定时,CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中, c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-) = KaKw

二、非选择题

  • 8. 碘化钠在有机合成、医疗及食品等方面用途广泛,有多种制备方法,下图是“水合肼还原法”制备碘化钠的一种方案。已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,N2H4·H2O有还原性,沸点118℃,100℃开始分解。

    (1)、装置图中仪器a的名称为。若要使分液漏斗中的液体顺利流入三颈烧瓶中,具体的操作是
    (2)、实验过程中需控制反应温度70℃左右的原因是。装置图中加热的方式最好选用
    (3)、写出制备过程中N2H4·H2O参与反应的离子反应方程式为。工业上也可用其他方法制备NaI,但“水合肼还原法”的优点是(答出一点即可)。
    (4)、测定产品中NaI含量,采用电位滴定法测定,实验步骤如下:

    该样品中NaI的质量分数是

  • 9. 工业上以软锰矿(MnO2)为原料制备高锰酸钾(KMnO4)的流程如下:

    回答下列问题:

    (1)、写出MnO2、KOH与空气共熔发生反应的化学方程式
    (2)、反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。假设无其他副反应发生,该步反应K2MnO4的最大理论转化率为%(保留一位小数)。
    (3)、操作I为
    (4)、已知有关物质在不同温度(单位:℃)下的溶解度(单位:g/100g水中)如下图:

    据图推断操作II最好采用。反应①中若CO2通入过量造成的影响是

    (5)、上述流程中可以循环利用的物质有
    (6)、由于直接歧化制备高锰酸钾的产率不高,且后续分离纯化步骤较多,目前工业上较多采用电解K2MnO4水溶液法制备,试写出该电解过程总反应的化学方程式
  • 10. 乙苯脱氢法是生产苯乙烯的主要方法,目前世界上大约90%的苯乙烯采用该法生产,它以乙苯为原料,在催化剂作用下脱氢生成苯乙烯和氢气,反应的方程式如下:

    回答下列问题:

    (1)、向甲、乙两个容积均为2L的容器中分别通入2mol乙苯,分别在T1、T2温度下进行上述反应,经过一段时间后达到平衡,反应过程中n(H2)随时间t变化情况如下表:

    t/s

    0

    3

    6

    12

    24

    36

    T1n(H2)/mol

    0

    0.36

    0.60

    0.80

    0.80

    0.80

    T1n(H2)/mol

    0

    0.30

    0.50

    0.64

    0.72

    0.72

    ①0~3s内,T2温度下v(乙苯)=;T1T2(填>、<或=)。

    ②下列能说明该反应达到平衡状态的是

    A.v(苯)=v(H2)

    B.c(苯乙烯):c(H2)保持不变

    C.气体的平均摩尔质量保持不变

    D.体系的压强保持不变

    (2)、某同学查阅相关资料得知,该反应的平衡常数K与温度T存在如下关系式:1gK=- 436T +2.86,根据(1)中实验结果推断该式是否正确,并说明理由
    (3)、该反应是气体分子数增多的反应,降低压强对生产苯乙烯有利,但工业生产中减压操作也有不利之处,写出两点
    (4)、工业上为避免减压操作,采用的是恒定压强下通入水蒸气的方法,下图反映了维持总压分别为112kPa和224kPa时乙苯脱氢反应的转化率和水蒸气/乙苯用量比的关系。

    其中曲线1代表的压强是 , A点对应的平衡常数Kp=(以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。

  • 11.               
    (1)、量子化学计算预测未知化合物是现代化学的发展途径之一,有人通过计算预言铁存在四氧化物,分子构型是四面体,但该分子中铁为+6价而不是+8价,写出该分子中铁的价电子排布式 , 该分子中氧的化合价有 , 画出该分子的结构示意图
    (2)、NH3分子单独存在时键角为106.70°,其VSEPR模型为。下图是[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及∠H-N-H的测量值,解释配合物中键角变化的原因

    (3)、开夫拉是一类高强度的有机聚合物,其结构简式如下:

    其中氧原子的杂化方式是。这类聚合物强度远超尼龙纤维,与钢铁近乎相同,科学研究表明其聚合物链与链之间存在苯环苯环的相互作用,除此之外还可能因为

    (4)、近年来,钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门,其晶胞结构如下图所示:

    钙钛矿的化学式为 , 该晶胞中Ca2+与O2-的最短距离是cm(已知晶胞参数为anm)。

  • 12. 1941年从猫薄荷植物中分离出的荆芥内酯可做安眠药、退烧药等,通过氢化反应可得二氢荆芥内酯,后者是有效的驱虫剂,为研究其合成与性质,进行如下反应:

    回答下列问题:

    (1)、化合物A中含有的官能团的名称是
    (2)、反应①为氧化反应,若温度过高可能造成的影响是
    (3)、写出反应②的化学方程式
    (4)、反应③为卤化氢对双键的加成反应,若不加过氧化物,得到的是另一种加成产物,其结构简式为
    (5)、写出反应③的化学方程式
    (6)、反应⑤生成的有机产物除二氢荆芥内酯外还有
    (7)、试根据本题所提供的相关反应信息,设计合成路线以丙烯醛为原料(无机试剂任选)合成HOCH2CH2COOH(写清楚反应条件及主要产物)