四川省德阳市2021年高考化学三模试卷
试卷更新日期：2021-07-01 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A、在炖排骨时加醋，利于钙、铁的吸收 B、为防止薯片被挤碎，在其包装袋中充氧气 C、为改变面食外观，多加含铝蓬松剂 D、为保持食物水分，用聚氯乙烯保鲜膜罩住食物加热2. 有机物R是合成达菲的中间体，它的合成过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、“一定条件”是指稀硫酸、加热 B、莽草酸可发生加成和水解反应 C、R含3种官能团 D、R的同分异构体中可能含苯环3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）A、常温常压下，3.2g N2H4所含共价键的数目为 0.5NA B、7g乙烯与7g环丙烷组成的混合物中所含氢原子数为2 NA C、0.5mol SO2与足量O2在适宜条件下充分反应转移电子数小于NA D、1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中HSO 和SO 的粒子数之和为0.1NA4. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）
A、装置甲：从溶液中分离出纳米铁 B、装置乙：实验室焙烧硫酸铜晶体 C、装置丙：测定中和反应反应热 D、装置丁：收集二氧化氮气体5. 主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，ZX3Y4W12是硅酸盐，X2+和W2-的电子层结构相同，V与Y的质子数之和等于Z的质子数。下列判断正确的是（ ）A、Y在周期表中位于第3周期第IV族 B、V2W 含极性键和非极性键 C、最简氢化物的热稳定性：Y>V D、原子半径：Z>Y>X>W6. “免加水铅蓄电池”其寿命可长达4年，放电时总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列有关判断错误的是（ ）
A、充电时，a电极发生氧化反应 B、放电时，溶液中H+向PbO2电极迁移 C、充电时，阴极反应为PbSO4+2e-=Pb+SO D、放电时，当负极转移1mole-时，正极消耗1molH+7. 25℃时，向100mL水中缓慢通入0.01molCl2 ， 然后用0.1mol/LNaOH溶液滴定所得氯水，整个过程中溶液pH的变化如图。下列说法正确的是（ ）
A、Ca2+、NO 、S2O 能在该氯水中大量共存 B、b点对应溶液所含溶质为HCl和HClO C、对应溶液中水的电离程度：a=c D、d点对应溶液中：c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)二、非选择题
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8. 氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义，但减少含氮化合物对空气的污染也是重要的课题之一。
已知：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) ΔH1=+180.0kJ·mol-1
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH2=-92.4kJ·mol-1
H2的燃烧热为285.8kkJ·mol-1。
回答下列问题：
(1)、写出NO与NH3反应生成N2和液态水的热化学方程式。(2)、研究者用负载Cu的ZSM-5分子筛作催化剂对NO催化分解，M表示催化剂表面活性中心，对该反应提出如下反应机理。分解产生的O2浓度增大易占据催化剂活性中心M。I：NO+M→NO-M 快；
II：2NO-M→N2+2O-M 慢；
III：20-M⇌O2+2M 快。
三个反应中，活化能较高的是(填“I”、“II”或“III”)；反应要及时分离出O2其目的是。
(3)、一密闭容器中，加入1molN2、3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，t0时达到平衡，在t1、t3、t4时均只改变某一个条件，如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。
①t1、t3时改变的条件分别是、。
②下列时间段中，氨的百分含量最低的是(填标号)。
a.t0~t1 b.t2~t3 c.t3~t4 d.t5-t6
③在恒温密闭容器中，进料浓度比c(H2)：c(N2)分别等于3：2、3：1、7：2时N2平衡转化率随体系压强的变化如下图所示：
表示进料浓度比c(H2)：c(N2)=7：2的对应曲线是(填标号)，设R点c(NH3)=xmol/L，则化学平衡常数K=(列出计算式)。
9. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置(部分夹持仪器略去)如下图所示：
已知：①NH3不溶于CS2；
②在水溶液中，NH4HS、(NH4)2CO3受热易分解，NH4SCN在高于170℃时易分解；
③D中缓慢反应：CS2+3NH3 NH4HS+NH4SCN。
回答下列问题：
(1)、实验前应进行的操作是。实验中通过观察C中气泡速率，便于控制加热温度，装置C中的试剂最好选择(填标号)。a.CS2 b.H2O c.浓硫酸
(2)、制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1 ， 使三颈烧瓶内液温在一段时间内维持在105℃，然后打开K2 ， 继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的K2CO3溶液。①先加热一段时间，然后打开K2的目的是。
②写出装置D中生成KSCN的化学方程式：。
(3)、制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、、、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。(4)、测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品配成100mL溶液，再量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，重复2次滴定操作，滴定终点时消耗AgNO3标准溶液的体积如下表。已知：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)待测液的体积/mL
AgNO3标准溶液的体积/mL
第1次滴定
20.00
18.05
第2次滴定
20.00
20.10
第3次滴定
20.00
17.95
①将样品配成溶液时需用到的璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、。
②晶体中KSCN的质量分数为。
10. 以磷酸钙为原料可制备缓冲试剂磷酸二氢钾(KH2PO4)，其工艺流程如图所示：
已知：①Ca(H2PO4)2能溶于水，CaHPO4和Ca3(PO4)2均难溶于水。
②萃取原理：KCl+H3PO4⇌KH2PO4+HCl，HCl易溶于有机萃取剂。
回答下列问题：
(1)、将磷酸钙粉碎的目的是 ， “操作II”的名称是。(2)、“酸浸”发生反应的化学方程式为。“酸浸”利用了浓硫酸的下列性质(填标号)。A．氧化性 b．还原性 c．强酸性
(3)、水相中加入乙醇的作用是。(4)、副产品N作肥料可使作物枝繁叶茂，提高产量，则溶液M是(填名称)。(5)、用电渗析法从含KH2PO4废水中提取KOH和H3PO4 ， 装置如图所示。
①b物质为。
②阳极反应式为。
11. C、S、Cr、Cu及其化合物在化工、材料等方面应用十分广泛。回答下列问题：(1)、二甲基亚砜(
)所含元素的电负性由大到小的顺序为。所含碳原子和硫原子的杂化类型分别为、。 (2)、25℃时，顺-丁烯二酸(
)和反-丁烯二酸( 
)的电离平衡常数如下表。 物质
电离平衡常数
顺-丁烯二酸
K1=1.17×10-2
K2=2.6×10-7
反-丁烯二酸
K1=9.3×10-4
K2=2.9×10-5
结合氢键，分析顺-丁烯二酸的K1明显大于反-丁烯二酸的原因是。
(3)、元素Cr位于元素周期表中区，其基态原子次外层电子数目为个，其基态原子价层电子的空间运动状态有种。(4)、某晶体晶胞结构如图所示，其中Cu均匀分散在立方体内，NA为阿伏加德罗常数的值。
①该化合物中铜粒子的价电子排布式为 ， a、b氧粒子的坐标参数依次为(0，0，0)、( ， ， )，则d点粒子的坐标参数为。
②若a、b间的距离=xcm，计算该晶胞的密度g/cm3(写表达式)。
12. 芳香化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：
已知：①A中含两个甲基；
②
+CO2；③RCOCH3+R'CHO RCOCH=CHR'+H2O。
回答下列问题：
(1)、A的核磁共振氢谱有个吸收峰。(2)、由D生成E的反应条件为 ， K中所含官能团的名称为 ， L的结构简式为。(3)、由H生成I的化学方程式为。(4)、在“转化关系”中，下列物质间的转化所发生的化学反应属于取代反应的是(填标号)。A．B→C b．D→E c．E→F d．F→H
(5)、F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有种(不包括F)。①与F含有相同种类的官能团，且不能与氢氧化钠溶液反应；
②属于芳香化合物，且分子中只含一个手性碳原子(注：连有四个不同的原子或基团的碳)。
(6)、糠叉丙酮(
)是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛( 
)为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选)：。